辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·葫芦岛开学考）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；
B、萃取剂的选择原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；
C、洒在桌面上的酒精着火，应用湿抹布盖灭，隔绝与氧气的接触，达到灭火，故说法正确；
D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确。
【分析】B、萃取剂的选取原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，与密度无关。
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．铝土矿、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；
B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；
D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误．
故选A．
【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质；
B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；
C．混合物中至少含有两种物质；
D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．
3．（2018高一下·葫芦岛开学考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、1molNH4＋中含有质子物质的量为(7＋4)mol=11mol，故错误；
B、含氢原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故错误；
C、标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4mol·L－1，故错误；
D、无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此32g混合物中氧原子的物质的量为32×16mol=2mol，故正确。
【分析】A、质子数与得失电子数无关
B、N=n*NA n=m/M
C、标况下，三氧化硫为固态。
4．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；
B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；
C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；
D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒（如B），原子不守恒（如A），拆解是否正确，不合乎反应事实（如D）
5．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】根据氯化钠的电离方程式NaCl＝Na++Cl－可知100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。
【分析】易错点：物质的量浓度与体积无关。
6．（2018高一下·葫芦岛开学考）在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－=RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
【答案】B
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据反应前后电荷守恒，n＋2=1＋2，n=1，RO3－中氧显－2价，因此R的化合价为＋5价，故选项B正确。
【分析】根据电荷守恒和化合物中化合价的规律可求。
7．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】解：A．硅易与氧结合，为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故A正确；
B．硅的含量小于氧，在地壳中的含量在所有元素中居第二位，故B错误；
C．硅的活泼性比碳弱，故C错误；
D．二氧化硅为光导纤维的主要材料，半导体材料为硅，故D错误．
故选A．
【分析】A．硅易与氧结合；
B．硅的含量小于氧；
C．硅的活泼性比碳弱；
D．二氧化硅不导电．
8．（2018高一下·葫芦岛开学考）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）
①实验室收集氨 气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】①氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，因为氨气极易溶于水，干燥管的作用是防止倒吸，故正确；
②氯气有毒，尾气应处理，常用碱液吸收氯气，故正确；
③氨气有毒，容易造成氨气挥发，不符合绿色化学，故错误；
④铜丝可以活动，随时控制反应的进行和停止，减少原料的浪费，故正确，故选项A正确。
【分析】绿色化学：从源头上减少或消除污染。
9．（2018高一下·葫芦岛开学考）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（ ）
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
【答案】B
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】①加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解，故错误；②发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，铜溶解，故正确；③发生锌和硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，铜不参与反应，故错误；④KNO3提供硝酸根，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正确；综上所述选项B正确。
【分析】铜能与三价铁离子反应，能与硝酸反应。因此可选②④。
10．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】①氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；
②氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；
④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；
⑤石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。
【分析】⑤中，石灰石的主要成分是碳酸钙不是二氧化硅。
11．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中
D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
【答案】B
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；
B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；
C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；
D、新制氯水中Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。
【分析】B、HF能与二氧化硅反应， 刻蚀玻璃。故不能保存在玻璃瓶中。
12．（2018高一下·葫芦岛开学考）将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
【答案】C
【知识点】铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】加入盐酸中发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，加入氢氧化钠溶液中发生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，假设在盐酸中产生氢气3mol，在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol，合金中铝的物质的量为：4/3mol，则铁的物质的量为1mol，因此铁和铝的物质的量之比为：3：4，故选项C正确。
【分析】盐酸中，铁铝均能放出氢气，而氢氧化钠中，只有铝能发生反应。Fe~H2 Al~1.5H2 多的那一份便是铁放出的氢气，根据关系式可求算。
13．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、能够大量共存，故正确；
B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；
C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故错误；
D、Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故错误。
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存（如BCD），能发生氧化反应的不能共存，能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。
14．（2015高一上·海南期末）某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．
15．（2018高一下·葫芦岛开学考）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
【答案】D
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO3－的检验产生干扰，故错误；
B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；
C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；
D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。
【分析】A、硝酸能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，生成的硫酸钡不溶于硝酸
B、氯离子能被高锰酸钾氧化
C、硝酸为氧化性酸，能将亚铁离子氧化成铁离子。
16．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色。
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。
酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。
选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。
通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。
【分析】A、氯气也能使品红溶液褪色
B、三氧化硫也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、此性质，二氧化碳也可做到。
17．（2018高一下·葫芦岛开学考）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】假设混合溶液的体积为1L，令混合液中K＋的物质的量为xmol，Al3＋物质的量为ymol，根据电荷守恒，3n(Al3＋)＋n(K＋)=2n(SO42－)，反应后溶液中电荷守恒，n(K＋)=n(AlO2－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得x=0.3mol，因此反应后c(K＋)=(0.3＋0.4)/2mol·L－1=0.35mol·L－1，故选项C正确。
【分析】根据溶液呈电中性，可求解此类题目。
18．（2018高一下·葫芦岛开学考）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】洗气；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体是酸性气体，和酸不反应，所以可用浓硫酸干燥，二氧化氮气体的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气集气法收集，A正确；
B．浓硫酸和铁能产生钝化现象，不能制备二氧化硫，B错误；
C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，C错误；
D．反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，D错误；答案选A。
【分析】B、铁在浓硫酸中发生钝化，不能用于制取二氧化硫
C、氨气密度比空气小，不能采用向上排空气法
D、采用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，需要加热
19．（2018高一下·葫芦岛开学考）200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，
2Na2O2＋ 2CO2=2Na2CO3＋O2 △m
2 56
x 28x
2Na2O2＋ 2H2O=4NaOH＋O2 △m
2 4
y 2y
根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/(0.1＋0.4)g·mol－1=23.2g·mol－1，故选项C正确。
【分析】此类题目，可以通过差量法来进行计算。
20．（2016高一上·南阳期末）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】解：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2= mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2+～2OH﹣
0.15mol n（OH﹣）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V= = =0.06L，即 60 mL，
故选A．
【分析】根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．
二、综合题
21．（2018高一下·葫芦岛开学考）在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成 分 质 量（g） 摩尔质量（g/mol）
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为 （阿司匹林中不含K+）。
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、 。（填所缺仪器的名称）。
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为： 。
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为 mL（标准状况）。
【答案】（1）A
（2）8.91×10-3 mol·L-1
（3）胶头滴管，1000mL容量瓶
（4）B；D
（5）2NH4Cl+ Ca(OH) CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O
（6）672 mL
【知识点】电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，A正确； B．硫酸钾在水溶液中和在熔融状态下均能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，B错误； C．高锰酸钾在水溶液中和在熔融状态下能电离出离子，能导电，是化合物，是电解质，C错误；D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是化合物，是电解质，D错误；答案选A；
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=m/M=0.5g/158g/mol，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.5g/174g/mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.5g/158g/mol +2×0.5g/174g/mol=8.91×10-3 mol，所以c（K+）=8.91×10 3mol/1L=8.91×10-3mol/L；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需1000mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，引入新的杂质离子；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响；答案选BD；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（6）由n=cV=0.3mol L-1×0.1L=0.03mol，所以需要标准状况下的氨气气体体积V=22.4L/mol×0.03mol=0.672L＝672 mL。
【分析】（1）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）高锰酸钾和硫酸钾中都含有钾离子，n=m/M ,c=n/V
（3）注意事项：写容量瓶一定要注明规格
（4）易错点：B容量瓶不干燥对实验结果无影响
（5）实验室制氨气采用的是氯化铵和氢氧化钙共热。
（6）易错点：注意单位换算。
22．（2018高一下·葫芦岛开学考）
（1）Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答：原溶液中肯定存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是
（2）Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的方程式 。
②反应中硝酸体现了 、 性质。
③反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是 。
④若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
【答案】（1）I-、Ba2＋、NH4＋；K＋；Cl―
（2）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；酸性；氧化性；0.6 NA或3.612×1023；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】I.①溶液显强酸性，说明含有H＋，根据离子共存，因此不含有CO32－，②加入少量CCl4和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色，说明含有I－，I－具有还原性，能和I－发生氧化还原反应的离子不存在，NO3－在酸性条件具有强氧化性，即原溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－，③加入NaOH至碱性时，过程中无沉淀产生，说明不含Al3＋和Mg2＋，④碱性溶液中加入Na2CO3，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Ba2＋，⑤加热③溶液有气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中存在NH4＋，一定含有的离子是I－、NH4＋、Ba2＋；可能存在的离子是K＋和Cl－；
II.①NO3－发生还原反应，化合价降低，发生氧化反应，化合价升高，此物质只能是Cu2O，氧化反应Cu2O＋2H＋－2e－=2Cu2＋＋H2O，得失电子数目守恒，配平后相加得到：14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；
②根据反应方程式，硝酸此反应中体现酸性和氧化性；③转移电子物质的量为0.6mol，即个数为0.6 NA或3.612×1023 ；
④使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
【分析】I、①测知溶液显强酸性；则一定不含碳酸根离子②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，则一定含碘离子，一定不含硝酸根离子；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成，则一定不含铝离子，铁离子，镁离子；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀，则一定含钡离子，一定不含硫酸根离子；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝，则一定含铵根离子。不能确定的有氯离子和钾离子。
II、①氧化还原配平：先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
②根据反应方程式，硝酸既体现了氧化性又体现了酸性
③ NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O~3e-故0.2mol一氧化氮转移0.6mol电子
④浓硝酸发生反应会产生二氧化氮。
23．（2018高一下·葫芦岛开学考）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法 ，该过程的现象为：
（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） 。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O的片剂。
【答案】（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5）过滤；灼烧
（6）0.07a
（7）69.5mg
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）检验Fe2＋，先加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制氯水或H2O2，溶液变红，说明含有溶液中含有Fe2＋；现象是开始不变红，滴加氧化剂溶液后，溶液变为血红色；
（2）加入H2O2的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
（3）③中加入X后出现红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，X为碱，因此反应式为：Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）；
（4）Fe2＋和碱中OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O，因此步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（6）根据铁元素守恒，铁元素的质量为2a×56/(160×10)g=0.07ag；
（7）根据铁元素守恒，14×278/56mg=69.5mg。
【分析】（1）注意试剂的添加顺序。先加KSCN再加双氧水，若先加双氧水，则不能确定铁离子的来源
（4）生成的氢氧化亚铁极易被氧气氧化成氢氧化铁。
（5）易错点：提取的铁中一共有10片补血剂的含量，每片还需要除以10
（7）根据铁元素守恒可求解。
三、实验题
24．（2018高一下·葫芦岛开学考）氯气是一种重要的工业原料。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式 。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是 （化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式 。
【答案】（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）c；2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-；NaClO；；Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
（2）①甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；
②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；
④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，因此 ；发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
【分析】（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰加热
（2）①采用的是固液共热的装置，应选C
③能漂白的物质为次氯酸钠
④缺少尾气处理装置，氯气可用氢氧化钠来吸收。
1 / 1辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·葫芦岛开学考）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．铝土矿、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
3．（2018高一下·葫芦岛开学考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
4．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
5．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
6．（2018高一下·葫芦岛开学考）在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－=RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
7．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料
8．（2018高一下·葫芦岛开学考）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）
①实验室收集氨 气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
9．（2018高一下·葫芦岛开学考）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（ ）
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
10．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
11．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中
D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
12．（2018高一下·葫芦岛开学考）将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
13．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
14．（2015高一上·海南期末）某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．（2018高一下·葫芦岛开学考）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
16．（2018高一下·葫芦岛开学考）下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色。
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
17．（2018高一下·葫芦岛开学考）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L
18．（2018高一下·葫芦岛开学考）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
19．（2018高一下·葫芦岛开学考）200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
20．（2016高一上·南阳期末）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
二、综合题
21．（2018高一下·葫芦岛开学考）在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成 分 质 量（g） 摩尔质量（g/mol）
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为 （阿司匹林中不含K+）。
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、 。（填所缺仪器的名称）。
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为： 。
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为 mL（标准状况）。
22．（2018高一下·葫芦岛开学考）
（1）Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答：原溶液中肯定存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是
（2）Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的方程式 。
②反应中硝酸体现了 、 性质。
③反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是 。
④若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
23．（2018高一下·葫芦岛开学考）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法 ，该过程的现象为：
（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） 。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O的片剂。
三、实验题
24．（2018高一下·葫芦岛开学考）氯气是一种重要的工业原料。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式 。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是 （化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；
B、萃取剂的选择原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；
C、洒在桌面上的酒精着火，应用湿抹布盖灭，隔绝与氧气的接触，达到灭火，故说法正确；
D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确。
【分析】B、萃取剂的选取原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，与密度无关。
2．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；
B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；
D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误．
故选A．
【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质；
B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；
C．混合物中至少含有两种物质；
D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．
3．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、1molNH4＋中含有质子物质的量为(7＋4)mol=11mol，故错误；
B、含氢原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故错误；
C、标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4mol·L－1，故错误；
D、无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此32g混合物中氧原子的物质的量为32×16mol=2mol，故正确。
【分析】A、质子数与得失电子数无关
B、N=n*NA n=m/M
C、标况下，三氧化硫为固态。
4．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；
B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；
C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；
D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒（如B），原子不守恒（如A），拆解是否正确，不合乎反应事实（如D）
5．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】根据氯化钠的电离方程式NaCl＝Na++Cl－可知100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。
【分析】易错点：物质的量浓度与体积无关。
6．【答案】B
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据反应前后电荷守恒，n＋2=1＋2，n=1，RO3－中氧显－2价，因此R的化合价为＋5价，故选项B正确。
【分析】根据电荷守恒和化合物中化合价的规律可求。
7．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】解：A．硅易与氧结合，为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故A正确；
B．硅的含量小于氧，在地壳中的含量在所有元素中居第二位，故B错误；
C．硅的活泼性比碳弱，故C错误；
D．二氧化硅为光导纤维的主要材料，半导体材料为硅，故D错误．
故选A．
【分析】A．硅易与氧结合；
B．硅的含量小于氧；
C．硅的活泼性比碳弱；
D．二氧化硅不导电．
8．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】①氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，因为氨气极易溶于水，干燥管的作用是防止倒吸，故正确；
②氯气有毒，尾气应处理，常用碱液吸收氯气，故正确；
③氨气有毒，容易造成氨气挥发，不符合绿色化学，故错误；
④铜丝可以活动，随时控制反应的进行和停止，减少原料的浪费，故正确，故选项A正确。
【分析】绿色化学：从源头上减少或消除污染。
9．【答案】B
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】①加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解，故错误；②发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，铜溶解，故正确；③发生锌和硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，铜不参与反应，故错误；④KNO3提供硝酸根，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正确；综上所述选项B正确。
【分析】铜能与三价铁离子反应，能与硝酸反应。因此可选②④。
10．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】①氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；
②氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；
④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；
⑤石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。
【分析】⑤中，石灰石的主要成分是碳酸钙不是二氧化硅。
11．【答案】B
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；
B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；
C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；
D、新制氯水中Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。
【分析】B、HF能与二氧化硅反应， 刻蚀玻璃。故不能保存在玻璃瓶中。
12．【答案】C
【知识点】铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】加入盐酸中发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，加入氢氧化钠溶液中发生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，假设在盐酸中产生氢气3mol，在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol，合金中铝的物质的量为：4/3mol，则铁的物质的量为1mol，因此铁和铝的物质的量之比为：3：4，故选项C正确。
【分析】盐酸中，铁铝均能放出氢气，而氢氧化钠中，只有铝能发生反应。Fe~H2 Al~1.5H2 多的那一份便是铁放出的氢气，根据关系式可求算。
13．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、能够大量共存，故正确；
B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；
C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故错误；
D、Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故错误。
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存（如BCD），能发生氧化反应的不能共存，能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。
14．【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．
15．【答案】D
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO3－的检验产生干扰，故错误；
B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；
C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；
D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。
【分析】A、硝酸能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，生成的硫酸钡不溶于硝酸
B、氯离子能被高锰酸钾氧化
C、硝酸为氧化性酸，能将亚铁离子氧化成铁离子。
16．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。
酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。
选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。
通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。
【分析】A、氯气也能使品红溶液褪色
B、三氧化硫也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、此性质，二氧化碳也可做到。
17．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】假设混合溶液的体积为1L，令混合液中K＋的物质的量为xmol，Al3＋物质的量为ymol，根据电荷守恒，3n(Al3＋)＋n(K＋)=2n(SO42－)，反应后溶液中电荷守恒，n(K＋)=n(AlO2－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得x=0.3mol，因此反应后c(K＋)=(0.3＋0.4)/2mol·L－1=0.35mol·L－1，故选项C正确。
【分析】根据溶液呈电中性，可求解此类题目。
18．【答案】A
【知识点】洗气；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体是酸性气体，和酸不反应，所以可用浓硫酸干燥，二氧化氮气体的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气集气法收集，A正确；
B．浓硫酸和铁能产生钝化现象，不能制备二氧化硫，B错误；
C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，C错误；
D．反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，D错误；答案选A。
【分析】B、铁在浓硫酸中发生钝化，不能用于制取二氧化硫
C、氨气密度比空气小，不能采用向上排空气法
D、采用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，需要加热
19．【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，
2Na2O2＋ 2CO2=2Na2CO3＋O2 △m
2 56
x 28x
2Na2O2＋ 2H2O=4NaOH＋O2 △m
2 4
y 2y
根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/(0.1＋0.4)g·mol－1=23.2g·mol－1，故选项C正确。
【分析】此类题目，可以通过差量法来进行计算。
20．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】解：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2= mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2+～2OH﹣
0.15mol n（OH﹣）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V= = =0.06L，即 60 mL，
故选A．
【分析】根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．
21．【答案】（1）A
（2）8.91×10-3 mol·L-1
（3）胶头滴管，1000mL容量瓶
（4）B；D
（5）2NH4Cl+ Ca(OH) CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O
（6）672 mL
【知识点】电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，A正确； B．硫酸钾在水溶液中和在熔融状态下均能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，B错误； C．高锰酸钾在水溶液中和在熔融状态下能电离出离子，能导电，是化合物，是电解质，C错误；D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是化合物，是电解质，D错误；答案选A；
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=m/M=0.5g/158g/mol，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.5g/174g/mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.5g/158g/mol +2×0.5g/174g/mol=8.91×10-3 mol，所以c（K+）=8.91×10 3mol/1L=8.91×10-3mol/L；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需1000mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，引入新的杂质离子；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响；答案选BD；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（6）由n=cV=0.3mol L-1×0.1L=0.03mol，所以需要标准状况下的氨气气体体积V=22.4L/mol×0.03mol=0.672L＝672 mL。
【分析】（1）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）高锰酸钾和硫酸钾中都含有钾离子，n=m/M ,c=n/V
（3）注意事项：写容量瓶一定要注明规格
（4）易错点：B容量瓶不干燥对实验结果无影响
（5）实验室制氨气采用的是氯化铵和氢氧化钙共热。
（6）易错点：注意单位换算。
22．【答案】（1）I-、Ba2＋、NH4＋；K＋；Cl―
（2）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；酸性；氧化性；0.6 NA或3.612×1023；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】I.①溶液显强酸性，说明含有H＋，根据离子共存，因此不含有CO32－，②加入少量CCl4和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色，说明含有I－，I－具有还原性，能和I－发生氧化还原反应的离子不存在，NO3－在酸性条件具有强氧化性，即原溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－，③加入NaOH至碱性时，过程中无沉淀产生，说明不含Al3＋和Mg2＋，④碱性溶液中加入Na2CO3，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Ba2＋，⑤加热③溶液有气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中存在NH4＋，一定含有的离子是I－、NH4＋、Ba2＋；可能存在的离子是K＋和Cl－；
II.①NO3－发生还原反应，化合价降低，发生氧化反应，化合价升高，此物质只能是Cu2O，氧化反应Cu2O＋2H＋－2e－=2Cu2＋＋H2O，得失电子数目守恒，配平后相加得到：14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；
②根据反应方程式，硝酸此反应中体现酸性和氧化性；③转移电子物质的量为0.6mol，即个数为0.6 NA或3.612×1023 ；
④使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
【分析】I、①测知溶液显强酸性；则一定不含碳酸根离子②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，则一定含碘离子，一定不含硝酸根离子；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成，则一定不含铝离子，铁离子，镁离子；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀，则一定含钡离子，一定不含硫酸根离子；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝，则一定含铵根离子。不能确定的有氯离子和钾离子。
II、①氧化还原配平：先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
②根据反应方程式，硝酸既体现了氧化性又体现了酸性
③ NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O~3e-故0.2mol一氧化氮转移0.6mol电子
④浓硝酸发生反应会产生二氧化氮。
23．【答案】（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5）过滤；灼烧
（6）0.07a
（7）69.5mg
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）检验Fe2＋，先加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制氯水或H2O2，溶液变红，说明含有溶液中含有Fe2＋；现象是开始不变红，滴加氧化剂溶液后，溶液变为血红色；
（2）加入H2O2的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
（3）③中加入X后出现红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，X为碱，因此反应式为：Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）；
（4）Fe2＋和碱中OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O，因此步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（6）根据铁元素守恒，铁元素的质量为2a×56/(160×10)g=0.07ag；
（7）根据铁元素守恒，14×278/56mg=69.5mg。
【分析】（1）注意试剂的添加顺序。先加KSCN再加双氧水，若先加双氧水，则不能确定铁离子的来源
（4）生成的氢氧化亚铁极易被氧气氧化成氢氧化铁。
（5）易错点：提取的铁中一共有10片补血剂的含量，每片还需要除以10
（7）根据铁元素守恒可求解。
24．【答案】（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）c；2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-；NaClO；；Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；
（2）①甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；
②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；
④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，因此 ；发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
【分析】（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰加热
（2）①采用的是固液共热的装置，应选C
③能漂白的物质为次氯酸钠
④缺少尾气处理装置，氯气可用氢氧化钠来吸收。
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