山东省济南市历城区第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·历城开学考）下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中
B．可燃性气体点燃之前必须验纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、有些要放回原瓶，例如钠，A不符合题意；
B、可燃性气体点燃之前必须验纯，B符合题意；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体，一般要竖直悬空，C不符合题意；
D、温度计不能用来搅拌，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．用后有剩余的金属钠可以放回原试剂瓶；
B．点燃可燃性气体前需验纯，防止与空气混合，发生爆炸；
C．胶头滴管使用过程中不能伸入试管内，防止接触试管壁，污染原试剂；
D．温度计只用于测量温度，搅拌操作需用玻璃棒；
2．（2018高一下·历城开学考）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）
A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl
【答案】B
【知识点】除杂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，在试管口又反应生成氯化铵，A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，可用水进行尾气吸收，同时倒置的漏斗可防倒吸，B符合题意；
C．量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解、稀释操作，C不符合题意；
D．除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和NaHCO3溶液，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．实验室制取氨气用氯化铵和熟石灰共热；
B．可用水吸收氨气，利用倒置的漏斗防倒吸；
C．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行；
D．CO2能与Na2CO3反应；
3．（2018高一下·历城开学考）下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A．植物油和水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．植物油和水是互不相溶的两层液体，应该适应分液的方法分离，A不符合题意；
B．水溶液中的食盐和碘，可以利用碘容易溶于有机物苯，而苯与水互不相溶的性质，用萃取的方法分离，B不符合题意；
C．CaCO3难溶于水，CaCl2容易溶于水，可以加上溶解然后过滤得到CaCO3，再蒸发结晶得到CaCl2，C符合题意；
D．自来水中的杂质溶于水的可以采用蒸馏的方法分离除去，难溶性物质才用过滤的方法分离除去，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．植物油和水不互溶；
B．溴、碘的提取应用萃取；
C．CaCO3不溶于水，CaCl2可溶于水，可用过滤分离；
D．自来水中杂质主要是指可溶于水的离子，可采用沉淀法分离；
4．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）
①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2．
A．①③④ B．①和③ C．只有② D．只有④
【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】解：①二氧化碳与碳酸钠溶液发生生成碳酸氢钠，不符合题意；
②二氧化碳与Ca（ClO）2溶液，因为碳酸酸性比HClO强，所以反应生成碳酸钙和HClO，不符合题意；
③二氧化碳与碳酸钙发生生成碳酸氢钙，不符合题意；
④二氧化碳与CaCl2 溶液，因为碳酸酸性比HCl弱，所以不反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】二氧化碳为酸性气体，水溶液呈弱酸性，可与酸性比碳酸弱的盐、碱或碳酸盐反应，以此解答该题．
5．（2018高一下·历城开学考）下列有关氮气的说法正确的是（ ）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2
D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
【答案】D
【知识点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，但氮是活泼的非金属，化学性质活泼，A不符合题意；
B．合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，B不符合题意；
C．N2和O2 在闪电作用下只能生成NO，C不符合题意；
D．NO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氮气化学性质稳定，与其是双原子分子无直接关系；
B．该反应为可逆反应，无法进行彻底；
C．雨水中硝酸的产生发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D．氮氧化物是重要的空气污染物；
6．（2018高一下·历城开学考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO +SO2+H2O=SO32－+2HClO
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.盐酸是强酸，完全电离，浓盐酸要写离子形式，因此实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A不符合题意；
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，要以不足量的NaOH为标准，离子方程式是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B不符合题意；
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性，反应产生硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，C符合题意；
D. 向次氯酸钠溶液中通入SO2，由于SO2有还原性，次氯酸根离子有氧化性，会发生氧化还原反应，产生SO42-、Cl-，反应的离子方程式是：ClO－+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．浓盐酸可拆解成离子形式；
B．NaOH少量，消耗HCO3-的量只有一个；
C．反应后所得溶液显中性，则溶液中无H+、OH-；
D．次氯酸钠具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
7．（2018高一下·历城开学考）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】分别充满等体积混合的2种气体，则设每种气体各占1/2L，①组合发生反应：3NO2+H2O＝NO+2HNO3，剩余气体的体积为：2/3L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为3/8L；③组合NH3全部溶于水，剩余N2为1/2L，所以：V1＞V3＞V2。
故答案为：B
【分析】本题是对氮氧化物、氨气与水反应的考查，解答此题的关键在于熟练掌握氮氧化物与水的反应，以及气体的溶解性。
8．（2017高一下·成都期中）Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
【答案】C
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】A、Cu、稀硫酸、氯化物混合时不反应，A不符合题意；
B、Cu、稀硫酸、硫酸盐混合时不反应，或加入硫酸铁反应但无气体，B不符合题意；
C、Cu、稀硫酸、硝酸盐混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，C不符合题意；
D、Cu与稀硫酸不反应，加入碳酸盐时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．
9．（2018高一下·历城开学考）在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（ ）
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为 =0.03mol，则：
3Cu+
8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L。
故答案为：B
【分析】将铜加入到硝酸和硫酸的混合酸溶液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据n(Cu)、n(H+)、n(NO3-)的量，确定哪种物质完全反应，根据完全反应的物质进行计算即可。
10．（2018高一下·历城开学考）下列试剂的保存不用棕色瓶的是（ ）
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓硫酸
【答案】D
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】见光容易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸和硝酸银，氯水中的次氯酸都能见光分解，所以都需要保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸不用。
故答案为：D
【分析】需用棕色瓶保存的试剂，主要是为了避光，防止试剂受到光照、热量而分解、变质。据此结合选项所给物质的性质分析作答。
11．（2018高一下·历城开学考）下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、HCO3-、SO42-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，A不符合题意；
B．NH4+与OH-要发生离子反应，生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．离子组Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，C符合题意；
D．H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．NO3-在酸性条件下具有氧化性；
B．NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；
C．离子相互间不反应；
D．HCO3-与H+反应生成CO2和H2O；
12．（2018高一下·历城开学考）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的物理性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A不符合题意；
B.反应中氯元素的化合价从0价降低到-1价，因此该反应利用了Cl2的强氧化性，B不符合题意；
C.该反应是置换反应，不属于复分解反应，C符合题意；
D.氮元素的化合价从—3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．HCl与NH3反应，生成白色固体；
B．反应过程中，氯气将氨气中的氮元素氧化；
C．该反应符合置换反应的特征；
D．结合关系式N2~6e-计算转移电子数；
13．（2018高一下·历城开学考）下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A．盛放食醋 B．用碱液洗涤
C．烧制开水 D．用金属丝擦洗表面污垢
【答案】C
【知识点】金属的通性；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】A．铝能与酸反应，A不符合题意；
B．金属铝能和碱反应，B不符合题意；
C．铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，C符合题意；
D．铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．食醋为酸溶液，能与金属铝反应；
B．金属铝具有两性，能与碱液反应；
C．金属具有导热性；
D．金属丝会破坏铝制品表面的氧化膜；
14．（2018高一下·历城开学考）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42- B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO-
C．Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，A符合题意；
B．Na2O2与水反应后溶液中含有大量NaOH，H＋与OH-不可能大量共存，B不符合题意；
C．加入过氧化钠后反应生成NaOH，NaOH与Ca2+、Mg2+、HCO3-发生反应，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D．SO32-与过氧化钠发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入Na2O2后，发生反应生成NaOH和O2，反应后溶液中的离子仍能大量共存，要求溶液中的离子不与O2、OH-发生反应。据此结合选项所给离子分析即可。
15．（2018高一下·历城开学考）下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（ ）
A．HNO3溶液 B．HF溶液 C．Na2SiO3溶液 D．NaOH溶液
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；化学试剂的存放
【解析】【解答】A．HNO3溶液不能和二氧化硅反应，A符合题意；
B．HF溶液能够和二氧化硅反应，B不符合题意；
C．Na2SiO3溶液不能够和二氧化硅反应，但是硅酸钠可以将玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液也可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可以和将瓶塞和玻璃瓶粘合在一起，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】玻璃含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的物质不能用玻璃塞，结合SiO2的性质分析选项即可。
16．（2018高一下·历城开学考）将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（ ）
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
【答案】A
【知识点】硅酸的性质及制法；探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
【解析】【解答】将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。然后加热蒸干，碳酸氢钠易分解，则得到硅酸和碳酸钠，且二者的物质的量之比是1：1。然后再在高温下充分反应，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和CO2，所以最后所得的固体物质是硅酸钠。
故答案为：A
【分析】本题是对硅酸钠、硅酸性质的考查，正确解答此题的关键是明确高温下，Na2CO3与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2。
17．（2018高一下·历城开学考）将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为（ ）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：
HCl～NaCl～ NaOH
1 1
2mol/L×0.5L
4mol/L×V
V=0.25L=250mL
故答案为：C
【分析】当反应后生成沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，结合钠元素、氯元素的守恒，即可计算出所消耗的NaOH的物质的量，从而计算出所需NaOH溶液的体积。
18．（2018高一下·历城开学考）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
【答案】B
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质。
故答案为：B
【分析】此类题型，首先需根据所学知识，对六种物质先两两混合，确定每种物质所能发生反应的个数，找出最多（或最少）的物质，结合图示转化关系，确定物质的化学式，并以此为突破口，推断出其他物质。
19．（2018高一下·历城开学考）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子共存；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A． 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时开始无沉淀，说明溶液中含有H+，生成沉淀在后面又溶解一部分，说明含有Al3+，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，沉淀的物质的量也不减少，证明含有NH4+，根据坐标可知得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠则一定是+3价的金属离子Fe3+消耗，所以一定含有Fe3+，则一定不含CO32-和Mg2+，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A不符合题意；
B．根据A的推断可知，原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含CO32-和Mg2+，根据溶液的电荷守恒可知一定有阴离子SO42-，但是不能确定钠离子是否存在，B不符合题意；
C．根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被+3价的Fe3+消耗，原溶液中含有的Fe3+ 和Al3+ 的物质的量之比为1：1，C符合题意；
D．加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4 和偏铝酸钠，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】刚加入NaOH时，溶液中无沉淀产生，说明溶液中一定含有H+，由离子共存可知，则一定不含有CO32-；由溶液电中性可知，一定含有SO42-；当产生沉淀达到最大值后，继续加NaOH，沉淀量保持不变，说明溶液中含有NH4+；继续加NaOH溶液后，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+。由消耗NaOH体积比，可知另一种沉淀应为Fe(OH)3，而不是Mg(OH)2，故溶液中还含有Mg2+。对于Na+则无法判断其是否存在。
20．（2018高一下·历城开学考）在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，相当于加入2 mol Ba2+、4 mol OH-，反应如下 ， 。当加入 1.5 mol Ba（OH）2溶液时Al3+全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al（OH）3量更多，最终Al（OH）3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
故答案为：C
【分析】KAl(SO4)2和Ba(OH)2按1：2的比例参与反应时，其反应的离子方程式为：Al3++4OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+2H2O+AlO2-。反应后所得溶液中剩余的离子有：K+、AlO2-。据此分析选项。
21．（2018高一下·历城开学考）在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）= ×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），即c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L。
故答案为：B
【分析】等体积情况下，可由KOH的浓度，直接求出溶液中铝离子的浓度；结合溶液的电中性，即可求出溶液中钾离子的浓度。
22．（2017高一上·长春期末）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
【答案】C
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A不符合题意；
B、铁片与氯化亚铁不反应，B不符合题意；
C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，C符合题意；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．
23．（2015高一上·三台月考）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，A不符合题意；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，B不符合题意；
C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，C符合题意；
D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是与酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．
24．（2018高一下·历城开学考）下列不能由单质直接化合而成的物质是 （ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．NaCl
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，A符合题意；
B．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，B不符合题意；
C．Al与氯气直接化合生成AlCl3，C不符合题意；
D．Na与氯气反应直接化合生成NaCl，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】氯气具有强氧化性，能将可变价态金属直接氧化成最高价态的金属氯化物。
25．（2018高一下·历城开学考）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O
B．将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO
C．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑
D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．二氧化硅与强碱反应生成可溶性硅酸盐和水，A符合题意；
B．反应生成次氯酸钠，而不是次氯酸，B不符合题意；
C．电荷不守恒，C不符合题意；
D．锌将铁离子还原为亚铁离子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．强碱和可溶性盐可拆解成离子形式；
B．氯气与NaOH反应，生成NaCl、NaClO、H2O；
C．离子方程式需满足电荷守恒、原子个数守恒；
D．少量锌只能讲铁离子氧化成亚铁离子，锌过量时才生成铁单质；
26．（2018高一下·历城开学考）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
① Cl2+2KI=I2+2KCl
② 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2。
故答案为：B
【分析】本题是对氧化剂氧化性强弱的比较，解答题类题型时，应首先判断反应方程式中的氧化剂、氧化产物，然后再根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”进行性质的比较，从而得出答案。
27．（2018高一下·历城开学考）往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 （ ）
A．紫色石蕊试液显蓝色
B．紫色石蕊试液显红色
C．紫色石蕊试液的颜色消失
D．紫色石蕊试液先显红色，后红色消失
【答案】D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色，但HClO具有漂白性，能漂白石蕊试液，所以最后溶液红色消失。
故答案为：D
【分析】此题是对氯水中成分的考查，明确氯水中的“三分四离”（即三个分子：H2O、HClO、Cl2；四个离子：H+、Cl-、ClO-、OH-）是解答此题的关键。
28．（2018高一下·历城开学考）为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）
【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失。
故答案为：B
【分析】Fe2+不稳定，易被空气中的氧气氧化成Fe3+，为防止其氧化变质，可加入具有还原性的物质，同时不能引入新的杂质。据此判断选项。
29．（2018高一下·历城开学考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3-或CO32-，A不符合题意；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42-，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42-，B不符合题意；
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，C符合题意；
D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．符合题意的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-；
B．不溶于酸的沉淀可能为BaSO4、AgCl；
C．SO42-的检验，应先加西苑算，再加BaCl2溶液；
D．该沉淀可能为CaCO3、BaCO3；
30．（2018高一下·历城开学考）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A不符合题意；
B．KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 ，B不符合题意；
C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C不符合题意；
D． 1molKClO3参加反应时有5mol KCl被氧化，则有5mol电子转移，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．在反应过程中有元素化合价降低的物质，为氧化剂；
B．根据反应方程式进行计算；
C．H2SO4在反应过程中没有发生化合价变化，只体现酸性作用；
D．根据关系式：KClO3~5e-计算转移电子数；
31．（2016高一下·汕头期中）将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）= =0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故答案为：D
【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。
32．（2018高一下·历城开学考）下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是（ ）
A B C D
试样 NaCl溶液（Na2CO3） NH4Cl固体（I2） CO2（SO2） NaBr溶液（Br2）
除杂试剂 或方法 澄清石灰水 加热 NaOH溶液 用CCl4萃取、 分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．碳酸钠和石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，引入新杂质，应加入氯化钙，A不符合题意；
B．氯化铵加热分解，在温度稍低时又生成氯化铵，碘易升华，不能用加热的方法将二者分离，B不符合题意；
C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C不符合题意；
D．溴易溶于四氯化碳，可用萃取、分液的方法分离，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，引入新的杂质；
B．碘单质受热易升华，氯化铵受热易分解，同时产生的气体又极易化合成氯化铵；
C．发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
D．溴单质在CCl4中的溶解度较大，且CCl4与水溶液不互溶；
33．（2018高一下·历城开学考）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为： 氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则：1mol×(6-3)=x×(4-2)，x=1.5mol。
故答案为：B
【分析】根据题干信息，写出反应的离子方程式，结合氧化还原反应过程中的转移电子守恒，进行配平，再根据离子方程式进行计算即可。或直接根据转移电子守恒，进行计算。
34．（2017高一下·崇州开学考）下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A不符合题意；
B．氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，B不符合题意；
C．石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，C不符合题意；
D．氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氨气为碱性气体应选用碱性干燥剂；
B．电解质必须是本身能电离而导电的化合物；
C．石蕊试剂遇碱变蓝色；
D．氨气不溶于四氯化碳．
35．（2018高一下·历城开学考） 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是( )
A． 的化学性质与 相同
B． 的原子序数为53
C． 的原子核外电子数为78
D． 的原子核内中子数多于质子数
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构与元素的性质；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，A不符合题意；
B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，B不符合题意；
C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，C符合题意；
D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素化学性质相同；
B．元素符号左下角数字表示原子序数；
C．在原子结构中，核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数；
D．相对原子质量≈质子数+中子数；
36．（2015高一下·沁县期中）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A不符合题意；
B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，B不符合题意；
C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，C符合题意；
D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱．
37．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 本题给出了部分元素周期表，所以根据元素在周期表中的位置，可直接准确推断出a～f的元素种类：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。
A．H2O比H2S稳定，A不符合题意；
B．同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e，B不符合题意；
C．C(碳)是第ⅣA族元素，性质最稳定，C不符合题意；
D．非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强。氢化物越稳定；
B．根据原子半径的递变规律分析；
C．元素的稳定性由原子最外层的核外电子数来决定；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
38．（2018高一下·历城开学考）下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，A不符合题意；
B.1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，B符合题意；
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，C不符合题意；
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】金属性的强弱，即为还原性的强弱。还原性在反应过程中是以失电子体现，失电子能力强的，其还原性强；与其失去电子数的多少无关。
二、实验题
39．（2018高一下·历城开学考）
（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 （填“a”或“b”）。
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此时进气口为 （填“a”或“b”）。
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 （选填编号）。
A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是 （选填编号）。
A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4
（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是 (填选项)
②可用作反应容器并能进行加热的是 (填选项)
③下列操作，使得实验结果偏小的是 (填选项)
A．称取5.2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。
【答案】（1）a；A；b；B；C
（2）AB；CD；A
【知识点】常用仪器及其使用；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)①二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集二氧化碳，采用“长进短出”的原则，则a为进气口；
②不易溶于水的气体可以采用排水法收集，二氧化氮、氨气和氯化氢都能和水反应，所以不能用排水法收集，只有NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，为将水排除，则气体进气口为b；
③浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥部分有还原性的气体、不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，所以不能干燥氨气，故答案为B；
④NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液与二氧化碳、二氧化硫都反应，浓H2SO4和二氧化硫、二氧化碳都不反应，所以不能除杂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性大于碳酸，所以亚硫酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以可以除去二氧化碳中的二氧化硫，故答案为C；
(2)①液体的体积受温度的影响，温度不同时，用量筒量取的液体、容量瓶的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为AB；
②可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶，量筒、容量瓶、托盘天平不能用来加热，故答案为CD；
③称量时左物右码，颠倒后称取质量减小，浓度偏小；最后需要定容，容量瓶中已有少许蒸馏水，无影响，故答案为A。
故答案为：（1）①a；②A；b；③B；④C；（2）①AB；②CD；③A
【分析】（1）①CO2的密度比空气大，应从长管进；
②排水法收集气体时，要求气体不溶于水，不与水反应，且气体应从短管进；
③浓硫酸不能干燥碱性气体；
④除去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液；
（2）①带有刻度的容器，其瓶身上都标有温度；
②试管、圆底烧瓶可作为反应容器，同时可直接加热；
③根据公式，结合选项分析操作对n、V的影响，判断误差；
三、填空题
40．（2018高一下·历城开学考）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为 。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为 。
（5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
【答案】（1）①②③⑥
（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+H2O +2NH3↑
（3）①②
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）NH4Cl；①②④⑥
【知识点】电解质与非电解质；氨的性质及用途；氨的实验室制法；无机物的推断；物质的简单分类
【解析】【解答】A为黄绿色，D极易溶于水，则A是氯气，D是氨气，A、B、C、D为气体，则B是氢气，C是氯化氢气体，所以E是氯化铵。
（1）氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾（氯化氢气体与空气中的小水滴结合）出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；
（2）实验室制氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+H2O +2NH3↑；
（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；
（4）氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（5）E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥
故答案为：（1）①②③⑥；（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O +2NH3↑；（3）①②；（4）4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①②④⑥；
【分析】（1）结合氯气在氢气中燃烧的实验现象分析即可；
（2）实验室制氨气，采用氯化铵和熟石灰共热的方法进行；
（3）收集氨气，应用碱石灰做干燥剂，棉花的作用是用于检验氨气是否集满；
（4）氨的催化氧化，生成NO和H2O；
（5）根据物质分类的相关概念进行分析；
四、推断题
41．（2018高一下·历城开学考）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③ ；反应⑤
（3）检验物质G中阳离子的操作方法 。
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 ，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是 mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 。
【答案】（1）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（3）物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe3+离子。
（4）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1；Cl2+2OH＝Cl-+ClO-+H2O
【知识点】常见离子的检验；无机物的推断；原子结构示意图；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)金属元素Na的核电荷数11，其原子结构示意图为 ；
(2)反应③是金属Al溶解于NaOH溶液生成氢气，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反应⑤是在氯化亚铁溶液中通氯气，将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；
(3)检验FeCl3溶液中Fe3+的方法是取FeCl3少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色(或红色)，证明FeCl3中有Fe3+离子；
(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在该反应中如有0.5 mol氯气生成，转移的电子的物质的量是1mol。制取完毕，多余的Cl2对环境有污染，需用NaOH的水溶液来吸收，其离子方程式为 Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O。
故答案为：（1）；（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；（3）物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe3+离子。（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1；Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O
【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3。
1 / 1山东省济南市历城区第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·历城开学考）下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中
B．可燃性气体点燃之前必须验纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
2．（2018高一下·历城开学考）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）
A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl
3．（2018高一下·历城开学考）下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A．植物油和水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
4．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）
①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2．
A．①③④ B．①和③ C．只有② D．只有④
5．（2018高一下·历城开学考）下列有关氮气的说法正确的是（ ）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2
D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
6．（2018高一下·历城开学考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO +SO2+H2O=SO32－+2HClO
7．（2018高一下·历城开学考）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
8．（2017高一下·成都期中）Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
9．（2018高一下·历城开学考）在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（ ）
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
10．（2018高一下·历城开学考）下列试剂的保存不用棕色瓶的是（ ）
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓硫酸
11．（2018高一下·历城开学考）下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、HCO3-、SO42-
12．（2018高一下·历城开学考）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
13．（2018高一下·历城开学考）下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A．盛放食醋 B．用碱液洗涤
C．烧制开水 D．用金属丝擦洗表面污垢
14．（2018高一下·历城开学考）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42- B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO-
C．Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
15．（2018高一下·历城开学考）下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（ ）
A．HNO3溶液 B．HF溶液 C．Na2SiO3溶液 D．NaOH溶液
16．（2018高一下·历城开学考）将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（ ）
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
17．（2018高一下·历城开学考）将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为（ ）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
18．（2018高一下·历城开学考）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
19．（2018高一下·历城开学考）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
20．（2018高一下·历城开学考）在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
21．（2018高一下·历城开学考）在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
22．（2017高一上·长春期末）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
23．（2015高一上·三台月考）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液
24．（2018高一下·历城开学考）下列不能由单质直接化合而成的物质是 （ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．NaCl
25．（2018高一下·历城开学考）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O
B．将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO
C．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑
D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+
26．（2018高一下·历城开学考）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
① Cl2+2KI=I2+2KCl
② 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
27．（2018高一下·历城开学考）往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 （ ）
A．紫色石蕊试液显蓝色
B．紫色石蕊试液显红色
C．紫色石蕊试液的颜色消失
D．紫色石蕊试液先显红色，后红色消失
28．（2018高一下·历城开学考）为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）
29．（2018高一下·历城开学考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
30．（2018高一下·历城开学考）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
31．（2016高一下·汕头期中）将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
32．（2018高一下·历城开学考）下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是（ ）
A B C D
试样 NaCl溶液（Na2CO3） NH4Cl固体（I2） CO2（SO2） NaBr溶液（Br2）
除杂试剂 或方法 澄清石灰水 加热 NaOH溶液 用CCl4萃取、 分液
A．A B．B C．C D．D
33．（2018高一下·历城开学考）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
34．（2017高一下·崇州开学考）下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
35．（2018高一下·历城开学考） 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是( )
A． 的化学性质与 相同
B． 的原子序数为53
C． 的原子核外电子数为78
D． 的原子核内中子数多于质子数
36．（2015高一下·沁县期中）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
37．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
38．（2018高一下·历城开学考）下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
二、实验题
39．（2018高一下·历城开学考）
（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 （填“a”或“b”）。
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此时进气口为 （填“a”或“b”）。
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 （选填编号）。
A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是 （选填编号）。
A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4
（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是 (填选项)
②可用作反应容器并能进行加热的是 (填选项)
③下列操作，使得实验结果偏小的是 (填选项)
A．称取5.2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。
三、填空题
40．（2018高一下·历城开学考）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为 。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为 。
（5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
四、推断题
41．（2018高一下·历城开学考）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③ ；反应⑤
（3）检验物质G中阳离子的操作方法 。
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 ，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是 mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、有些要放回原瓶，例如钠，A不符合题意；
B、可燃性气体点燃之前必须验纯，B符合题意；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体，一般要竖直悬空，C不符合题意；
D、温度计不能用来搅拌，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．用后有剩余的金属钠可以放回原试剂瓶；
B．点燃可燃性气体前需验纯，防止与空气混合，发生爆炸；
C．胶头滴管使用过程中不能伸入试管内，防止接触试管壁，污染原试剂；
D．温度计只用于测量温度，搅拌操作需用玻璃棒；
2．【答案】B
【知识点】除杂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，在试管口又反应生成氯化铵，A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，可用水进行尾气吸收，同时倒置的漏斗可防倒吸，B符合题意；
C．量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解、稀释操作，C不符合题意；
D．除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和NaHCO3溶液，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．实验室制取氨气用氯化铵和熟石灰共热；
B．可用水吸收氨气，利用倒置的漏斗防倒吸；
C．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行；
D．CO2能与Na2CO3反应；
3．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．植物油和水是互不相溶的两层液体，应该适应分液的方法分离，A不符合题意；
B．水溶液中的食盐和碘，可以利用碘容易溶于有机物苯，而苯与水互不相溶的性质，用萃取的方法分离，B不符合题意；
C．CaCO3难溶于水，CaCl2容易溶于水，可以加上溶解然后过滤得到CaCO3，再蒸发结晶得到CaCl2，C符合题意；
D．自来水中的杂质溶于水的可以采用蒸馏的方法分离除去，难溶性物质才用过滤的方法分离除去，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．植物油和水不互溶；
B．溴、碘的提取应用萃取；
C．CaCO3不溶于水，CaCl2可溶于水，可用过滤分离；
D．自来水中杂质主要是指可溶于水的离子，可采用沉淀法分离；
4．【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】解：①二氧化碳与碳酸钠溶液发生生成碳酸氢钠，不符合题意；
②二氧化碳与Ca（ClO）2溶液，因为碳酸酸性比HClO强，所以反应生成碳酸钙和HClO，不符合题意；
③二氧化碳与碳酸钙发生生成碳酸氢钙，不符合题意；
④二氧化碳与CaCl2 溶液，因为碳酸酸性比HCl弱，所以不反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】二氧化碳为酸性气体，水溶液呈弱酸性，可与酸性比碳酸弱的盐、碱或碳酸盐反应，以此解答该题．
5．【答案】D
【知识点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，但氮是活泼的非金属，化学性质活泼，A不符合题意；
B．合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，B不符合题意；
C．N2和O2 在闪电作用下只能生成NO，C不符合题意；
D．NO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氮气化学性质稳定，与其是双原子分子无直接关系；
B．该反应为可逆反应，无法进行彻底；
C．雨水中硝酸的产生发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D．氮氧化物是重要的空气污染物；
6．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.盐酸是强酸，完全电离，浓盐酸要写离子形式，因此实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A不符合题意；
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，要以不足量的NaOH为标准，离子方程式是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B不符合题意；
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性，反应产生硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，C符合题意；
D. 向次氯酸钠溶液中通入SO2，由于SO2有还原性，次氯酸根离子有氧化性，会发生氧化还原反应，产生SO42-、Cl-，反应的离子方程式是：ClO－+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．浓盐酸可拆解成离子形式；
B．NaOH少量，消耗HCO3-的量只有一个；
C．反应后所得溶液显中性，则溶液中无H+、OH-；
D．次氯酸钠具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
7．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】分别充满等体积混合的2种气体，则设每种气体各占1/2L，①组合发生反应：3NO2+H2O＝NO+2HNO3，剩余气体的体积为：2/3L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为3/8L；③组合NH3全部溶于水，剩余N2为1/2L，所以：V1＞V3＞V2。
故答案为：B
【分析】本题是对氮氧化物、氨气与水反应的考查，解答此题的关键在于熟练掌握氮氧化物与水的反应，以及气体的溶解性。
8．【答案】C
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】A、Cu、稀硫酸、氯化物混合时不反应，A不符合题意；
B、Cu、稀硫酸、硫酸盐混合时不反应，或加入硫酸铁反应但无气体，B不符合题意；
C、Cu、稀硫酸、硝酸盐混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，C不符合题意；
D、Cu与稀硫酸不反应，加入碳酸盐时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．
9．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为 =0.03mol，则：
3Cu+
8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L。
故答案为：B
【分析】将铜加入到硝酸和硫酸的混合酸溶液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据n(Cu)、n(H+)、n(NO3-)的量，确定哪种物质完全反应，根据完全反应的物质进行计算即可。
10．【答案】D
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】见光容易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸和硝酸银，氯水中的次氯酸都能见光分解，所以都需要保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸不用。
故答案为：D
【分析】需用棕色瓶保存的试剂，主要是为了避光，防止试剂受到光照、热量而分解、变质。据此结合选项所给物质的性质分析作答。
11．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，A不符合题意；
B．NH4+与OH-要发生离子反应，生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．离子组Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，C符合题意；
D．H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．NO3-在酸性条件下具有氧化性；
B．NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；
C．离子相互间不反应；
D．HCO3-与H+反应生成CO2和H2O；
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的物理性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A不符合题意；
B.反应中氯元素的化合价从0价降低到-1价，因此该反应利用了Cl2的强氧化性，B不符合题意；
C.该反应是置换反应，不属于复分解反应，C符合题意；
D.氮元素的化合价从—3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．HCl与NH3反应，生成白色固体；
B．反应过程中，氯气将氨气中的氮元素氧化；
C．该反应符合置换反应的特征；
D．结合关系式N2~6e-计算转移电子数；
13．【答案】C
【知识点】金属的通性；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】A．铝能与酸反应，A不符合题意；
B．金属铝能和碱反应，B不符合题意；
C．铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，C符合题意；
D．铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．食醋为酸溶液，能与金属铝反应；
B．金属铝具有两性，能与碱液反应；
C．金属具有导热性；
D．金属丝会破坏铝制品表面的氧化膜；
14．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，A符合题意；
B．Na2O2与水反应后溶液中含有大量NaOH，H＋与OH-不可能大量共存，B不符合题意；
C．加入过氧化钠后反应生成NaOH，NaOH与Ca2+、Mg2+、HCO3-发生反应，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D．SO32-与过氧化钠发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入Na2O2后，发生反应生成NaOH和O2，反应后溶液中的离子仍能大量共存，要求溶液中的离子不与O2、OH-发生反应。据此结合选项所给离子分析即可。
15．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；化学试剂的存放
【解析】【解答】A．HNO3溶液不能和二氧化硅反应，A符合题意；
B．HF溶液能够和二氧化硅反应，B不符合题意；
C．Na2SiO3溶液不能够和二氧化硅反应，但是硅酸钠可以将玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液也可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可以和将瓶塞和玻璃瓶粘合在一起，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】玻璃含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的物质不能用玻璃塞，结合SiO2的性质分析选项即可。
16．【答案】A
【知识点】硅酸的性质及制法；探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
【解析】【解答】将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。然后加热蒸干，碳酸氢钠易分解，则得到硅酸和碳酸钠，且二者的物质的量之比是1：1。然后再在高温下充分反应，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和CO2，所以最后所得的固体物质是硅酸钠。
故答案为：A
【分析】本题是对硅酸钠、硅酸性质的考查，正确解答此题的关键是明确高温下，Na2CO3与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2。
17．【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：
HCl～NaCl～ NaOH
1 1
2mol/L×0.5L
4mol/L×V
V=0.25L=250mL
故答案为：C
【分析】当反应后生成沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，结合钠元素、氯元素的守恒，即可计算出所消耗的NaOH的物质的量，从而计算出所需NaOH溶液的体积。
18．【答案】B
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质。
故答案为：B
【分析】此类题型，首先需根据所学知识，对六种物质先两两混合，确定每种物质所能发生反应的个数，找出最多（或最少）的物质，结合图示转化关系，确定物质的化学式，并以此为突破口，推断出其他物质。
19．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子共存；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A． 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时开始无沉淀，说明溶液中含有H+，生成沉淀在后面又溶解一部分，说明含有Al3+，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，沉淀的物质的量也不减少，证明含有NH4+，根据坐标可知得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠则一定是+3价的金属离子Fe3+消耗，所以一定含有Fe3+，则一定不含CO32-和Mg2+，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A不符合题意；
B．根据A的推断可知，原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含CO32-和Mg2+，根据溶液的电荷守恒可知一定有阴离子SO42-，但是不能确定钠离子是否存在，B不符合题意；
C．根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被+3价的Fe3+消耗，原溶液中含有的Fe3+ 和Al3+ 的物质的量之比为1：1，C符合题意；
D．加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4 和偏铝酸钠，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】刚加入NaOH时，溶液中无沉淀产生，说明溶液中一定含有H+，由离子共存可知，则一定不含有CO32-；由溶液电中性可知，一定含有SO42-；当产生沉淀达到最大值后，继续加NaOH，沉淀量保持不变，说明溶液中含有NH4+；继续加NaOH溶液后，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+。由消耗NaOH体积比，可知另一种沉淀应为Fe(OH)3，而不是Mg(OH)2，故溶液中还含有Mg2+。对于Na+则无法判断其是否存在。
20．【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，相当于加入2 mol Ba2+、4 mol OH-，反应如下 ， 。当加入 1.5 mol Ba（OH）2溶液时Al3+全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al（OH）3量更多，最终Al（OH）3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
故答案为：C
【分析】KAl(SO4)2和Ba(OH)2按1：2的比例参与反应时，其反应的离子方程式为：Al3++4OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+2H2O+AlO2-。反应后所得溶液中剩余的离子有：K+、AlO2-。据此分析选项。
21．【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）= ×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），即c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L。
故答案为：B
【分析】等体积情况下，可由KOH的浓度，直接求出溶液中铝离子的浓度；结合溶液的电中性，即可求出溶液中钾离子的浓度。
22．【答案】C
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A不符合题意；
B、铁片与氯化亚铁不反应，B不符合题意；
C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，C符合题意；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．
23．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，A不符合题意；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，B不符合题意；
C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，C符合题意；
D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是与酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．
24．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，A符合题意；
B．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，B不符合题意；
C．Al与氯气直接化合生成AlCl3，C不符合题意；
D．Na与氯气反应直接化合生成NaCl，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】氯气具有强氧化性，能将可变价态金属直接氧化成最高价态的金属氯化物。
25．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．二氧化硅与强碱反应生成可溶性硅酸盐和水，A符合题意；
B．反应生成次氯酸钠，而不是次氯酸，B不符合题意；
C．电荷不守恒，C不符合题意；
D．锌将铁离子还原为亚铁离子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．强碱和可溶性盐可拆解成离子形式；
B．氯气与NaOH反应，生成NaCl、NaClO、H2O；
C．离子方程式需满足电荷守恒、原子个数守恒；
D．少量锌只能讲铁离子氧化成亚铁离子，锌过量时才生成铁单质；
26．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2。
故答案为：B
【分析】本题是对氧化剂氧化性强弱的比较，解答题类题型时，应首先判断反应方程式中的氧化剂、氧化产物，然后再根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”进行性质的比较，从而得出答案。
27．【答案】D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色，但HClO具有漂白性，能漂白石蕊试液，所以最后溶液红色消失。
故答案为：D
【分析】此题是对氯水中成分的考查，明确氯水中的“三分四离”（即三个分子：H2O、HClO、Cl2；四个离子：H+、Cl-、ClO-、OH-）是解答此题的关键。
28．【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失。
故答案为：B
【分析】Fe2+不稳定，易被空气中的氧气氧化成Fe3+，为防止其氧化变质，可加入具有还原性的物质，同时不能引入新的杂质。据此判断选项。
29．【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3-或CO32-，A不符合题意；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42-，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42-，B不符合题意；
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，C符合题意；
D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．符合题意的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-；
B．不溶于酸的沉淀可能为BaSO4、AgCl；
C．SO42-的检验，应先加西苑算，再加BaCl2溶液；
D．该沉淀可能为CaCO3、BaCO3；
30．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A不符合题意；
B．KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 ，B不符合题意；
C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C不符合题意；
D． 1molKClO3参加反应时有5mol KCl被氧化，则有5mol电子转移，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．在反应过程中有元素化合价降低的物质，为氧化剂；
B．根据反应方程式进行计算；
C．H2SO4在反应过程中没有发生化合价变化，只体现酸性作用；
D．根据关系式：KClO3~5e-计算转移电子数；
31．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）= =0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故答案为：D
【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。
32．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．碳酸钠和石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，引入新杂质，应加入氯化钙，A不符合题意；
B．氯化铵加热分解，在温度稍低时又生成氯化铵，碘易升华，不能用加热的方法将二者分离，B不符合题意；
C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C不符合题意；
D．溴易溶于四氯化碳，可用萃取、分液的方法分离，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，引入新的杂质；
B．碘单质受热易升华，氯化铵受热易分解，同时产生的气体又极易化合成氯化铵；
C．发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
D．溴单质在CCl4中的溶解度较大，且CCl4与水溶液不互溶；
33．【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为： 氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则：1mol×(6-3)=x×(4-2)，x=1.5mol。
故答案为：B
【分析】根据题干信息，写出反应的离子方程式，结合氧化还原反应过程中的转移电子守恒，进行配平，再根据离子方程式进行计算即可。或直接根据转移电子守恒，进行计算。
34．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A不符合题意；
B．氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，B不符合题意；
C．石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，C不符合题意；
D．氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氨气为碱性气体应选用碱性干燥剂；
B．电解质必须是本身能电离而导电的化合物；
C．石蕊试剂遇碱变蓝色；
D．氨气不溶于四氯化碳．
35．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构与元素的性质；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，A不符合题意；
B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，B不符合题意；
C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，C符合题意；
D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素化学性质相同；
B．元素符号左下角数字表示原子序数；
C．在原子结构中，核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数；
D．相对原子质量≈质子数+中子数；
36．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A不符合题意；
B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，B不符合题意；
C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，C符合题意；
D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱．
37．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 本题给出了部分元素周期表，所以根据元素在周期表中的位置，可直接准确推断出a～f的元素种类：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。
A．H2O比H2S稳定，A不符合题意；
B．同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e，B不符合题意；
C．C(碳)是第ⅣA族元素，性质最稳定，C不符合题意；
D．非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强。氢化物越稳定；
B．根据原子半径的递变规律分析；
C．元素的稳定性由原子最外层的核外电子数来决定；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
38．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，A不符合题意；
B.1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，B符合题意；
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，C不符合题意；
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】金属性的强弱，即为还原性的强弱。还原性在反应过程中是以失电子体现，失电子能力强的，其还原性强；与其失去电子数的多少无关。
39．【答案】（1）a；A；b；B；C
（2）AB；CD；A
【知识点】常用仪器及其使用；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)①二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集二氧化碳，采用“长进短出”的原则，则a为进气口；
②不易溶于水的气体可以采用排水法收集，二氧化氮、氨气和氯化氢都能和水反应，所以不能用排水法收集，只有NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，为将水排除，则气体进气口为b；
③浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥部分有还原性的气体、不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，所以不能干燥氨气，故答案为B；
④NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液与二氧化碳、二氧化硫都反应，浓H2SO4和二氧化硫、二氧化碳都不反应，所以不能除杂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性大于碳酸，所以亚硫酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以可以除去二氧化碳中的二氧化硫，故答案为C；
(2)①液体的体积受温度的影响，温度不同时，用量筒量取的液体、容量瓶的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为AB；
②可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶，量筒、容量瓶、托盘天平不能用来加热，故答案为CD；
③称量时左物右码，颠倒后称取质量减小，浓度偏小；最后需要定容，容量瓶中已有少许蒸馏水，无影响，故答案为A。
故答案为：（1）①a；②A；b；③B；④C；（2）①AB；②CD；③A
【分析】（1）①CO2的密度比空气大，应从长管进；
②排水法收集气体时，要求气体不溶于水，不与水反应，且气体应从短管进；
③浓硫酸不能干燥碱性气体；
④除去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液；
（2）①带有刻度的容器，其瓶身上都标有温度；
②试管、圆底烧瓶可作为反应容器，同时可直接加热；
③根据公式，结合选项分析操作对n、V的影响，判断误差；
40．【答案】（1）①②③⑥
（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+H2O +2NH3↑
（3）①②
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）NH4Cl；①②④⑥
【知识点】电解质与非电解质；氨的性质及用途；氨的实验室制法；无机物的推断；物质的简单分类
【解析】【解答】A为黄绿色，D极易溶于水，则A是氯气，D是氨气，A、B、C、D为气体，则B是氢气，C是氯化氢气体，所以E是氯化铵。
（1）氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾（氯化氢气体与空气中的小水滴结合）出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；
（2）实验室制氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+H2O +2NH3↑；
（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；
（4）氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（5）E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥
故答案为：（1）①②③⑥；（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O +2NH3↑；（3）①②；（4）4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①②④⑥；
【分析】（1）结合氯气在氢气中燃烧的实验现象分析即可；
（2）实验室制氨气，采用氯化铵和熟石灰共热的方法进行；
（3）收集氨气，应用碱石灰做干燥剂，棉花的作用是用于检验氨气是否集满；
（4）氨的催化氧化，生成NO和H2O；
（5）根据物质分类的相关概念进行分析；
41．【答案】（1）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（3）物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe3+离子。
（4）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1；Cl2+2OH＝Cl-+ClO-+H2O
【知识点】常见离子的检验；无机物的推断；原子结构示意图；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)金属元素Na的核电荷数11，其原子结构示意图为 ；
(2)反应③是金属Al溶解于NaOH溶液生成氢气，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反应⑤是在氯化亚铁溶液中通氯气，将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；
(3)检验FeCl3溶液中Fe3+的方法是取FeCl3少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色(或红色)，证明FeCl3中有Fe3+离子；
(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在该反应中如有0.5 mol氯气生成，转移的电子的物质的量是1mol。制取完毕，多余的Cl2对环境有污染，需用NaOH的水溶液来吸收，其离子方程式为 Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O。
故答案为：（1）；（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；（3）物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe3+离子。（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1；Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O
【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3。
1 / 1
