2021-2022学年九年级化学人教版上册3.2-原子的构成课件（45张PPT+内嵌视频）

第三单元 构成物质的奥秘
课题2 原子的构成
1.分子： 。
2.原子： 。
3.分子与原子的区别：
。
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:
。
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分，原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，
原子重新组合成新的分子和物质。
知识回顾
你知道原子弹吗？原子弹为什么有这么大的威力？
地球
原子
乒乓球
小，是否可再分？
不是实心球体
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
阅读下表，你能得出什么结论呢？
1
知识点
原子的构成
质子和电子的所带电荷相等，电性相反，因此原子不显电性。
思考
原子中存在着带电的粒子，
为什么整个原子不显电性？
种类
质子数
中子数
核外电子数
　氢
1
0
　 1
　碳
6
6
　 6
　氧
8
8
　 8
　钠
11
12
　 11
1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
2、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
3、不同种原子之间有哪些区别？
观察表格 ，思考下列问题
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
不是所有的原子都含有中子。
质子数不一定等于中子数，不同种原子质子数不同。
原子种类
原子质量(kg)
氢
1.67*10-27
氧
2.657*10-26
碳
1.993*10-26
铁
9.288*10-26
原子的质量很小，书写、记忆、使用都极不方便。怎么办？
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
原子的质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
（2）计算公式：
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
（1）概念：
2
知识点
相对原子质量
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
解：
氧原子的相对原子质量=
1.993×10-26Kg×1/12
2.657×10-26Kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。
国际规定相对原子质量的单位是1
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
相对原子质量与原子实际质量的关系
根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量：
氮_______
氯________
钠_______
14.01
35.45
22.99
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（+）
（不带电）
（-）
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
二、相对原子质量
Ar=质子数+中子数
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
我们都学了什么？
1 .铁原子的相对原子质量是( )
A. 56克 B. 56
C. 9.288*10-26 Kg D. 1/56
2. 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A.质子 B. 质子 电子
C. 质子 中子 电子 D. 质子 中子
B
B
随堂检测
3.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是: .
13
14
13
质子和电子所带电量相等,电性相反
随堂检测
1.(2016·钦州中考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。已知一种鉝原子的中子数为173,下列关于该原子的说法错误的是(　　)
A.质子数为116 B.核电荷数为116
C.核外电子数为173 D.相对原子质量为289
广西近5年中考真题精选
C
寄语
勤学如春起之苗，不见其曾，日有所长；
辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。
原子的结构：
原子
核外电子（-）
原子核（+）
质子（+）
中子
知识回顾
电子在核外做高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
原子的核外电子运动的模拟动画
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运动
3
知识点
原子的核外电子排布
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构（11个电子）
核外电子的排布规律
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
近 远
低 高
电子层：
离 核：
能 量：
原子核
电子层
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
排布特点2：
①每个电子层上最多容纳2n2，（n为电子层数）。
即第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子。
②最外层最多不超过8个电子（He为2个）。
电子总是先排在能量最低的电子层里
（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
+11
原子结构示意图
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
最外层电子数
2 8 1
第一层
第二层
第三层（最外层）
硫 S
氟
F
+16
2
8
6
+12
2 8 2
镁
Mg
+9
2 7
氯
Cl
+17
2 8 7
写出下列元素的符号,画出其原子结构示意图。
硫(16 ) 镁(12) 氯(17) 氟(9)
+1
1
氢原子
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
2
2
+3
1
2
+4
2
锂原子 铍原子
钠原子 镁原子 铝原子
8
+11
1
8
+12
2
8
+13
3
2
2
2
+2
2
氦原子
氖原子
2
+10
8
8
+18
8
氩原子
1-18号元素的原子结构示意图
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
非金属原子： 最外层电子数≥4个，易得到电子
稀有气体： 最外层电子数=8个（He为2个）
是稳定结构
金属原子： 最外层电子数＜4个,易失去电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
1.电子在核外是分层排布的
2. 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个
3.元素化学性质与原子最外层电子数相关
我们都学了什么？
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
形成离子
钠+氯气 氯化钠
点燃
4
知识点
离子的形成
2
1
8
+11
2
8
8
+17
2
8
+11
2
7
8
+17
失去e-
Na
Cl
Na+
Cl-
NaCl
阳离子
阴离子
氯化钠的形成
氯化钠由________________构成.
氯离子和钠离子
得到e-
最外层电子数决定了元素的化学性质
1.在下列空格里，用“分子、原子或离子”填空：
（1）保持氧气化学性质最小的粒子是氧 ；
(2)氯化钠是由 构成 ；
(3)铁是由铁 构成 ；
2.构成物质的微粒种类由 、 、 。分别指出构成下列物质的微粒的具体名称：
铁由 构成，氧气由 构成，
氯化钠由 构成。
随堂检测
分子
离子
原子
分子 原子 离子
铁原子
氧分子
钠离子和氯离子
离子与原子的区别和联系
原子
离子
结构
阳离子
阴离子
电性
联系
失电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
不带电
带正电
带负电
离子：带电荷的原子（或原子团）
离子所带电荷数由原子的最外层电子数决定
阳离子：带正电荷的原子，如Na+ 、Ca2+
阴离子：带负电荷的原子 , 如Cl-、SO42-
离子的概念
离子的分类
离子的形成
在化学变化中，原子得失电子
有以下五种微粒结构示意图：



　 　A. 　B. C. 　 D.

其中表示原子的是 ，
表示阳离子的是 ，
表示阴离子的是 ，
属于同一种元素的是 （用序号表示）。
AD
B
C
BD
随堂检测
离子的表示方法
离子符号
离子结构示意图
离子符号：
Mg2+
+12
2
8
离子符号的意义
Mg2+
表示2个镁离子
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
一个镁离子
2
说出下列符号中数值“2”的含义。
2H _____________________________　　
Ca2+ _____________________________
2Cl- _____________________________
2CO32- ___________________________
_________________________________
2个氢原子
一个钙离子带2个单位的正电荷
2个氯离子
2个碳酸根离子；
每个碳酸根离子带2个单位的负电荷
随堂检测
1.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：
（1）能构成物质的微粒有 ；
（2）显电中性等等微粒有 ；
(3)质量最小的微粒是 ；
(4)一定带正电的微粒是 ；
(5)一定带负电的微粒是 ；
(6)可能正电也可能带负电的微粒是 ；
①②⑥
随堂检测
①②③
⑤
③
⑤
⑥
1.(2014·南宁)下列化学符号中,表示2个氢分子的是(　)
A.H2　 B.2H　 C.2H2 D.2H+
广西近5年中考真题精选
2.(2015·南宁中考)某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是　(　　)
A.该粒子是阴离子
B.该粒子达到相对稳定的结构
C.该粒子属于金属元素
D.该粒子原子核内有16个质子
C
C
4.(2018.北部湾四市同城)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是(　　)
3.(2017·北部湾四市同城)下列微观粒子的结构示意图中,表示阳离子的是(　　)
B
D
5. (2019.北部湾四市同城)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(　　)

A.F B.S2－ C. D.
6. (2019.北部湾四市同城)“宏观辨识与微观辨析”是化学的核心素养之一。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。能保持氧气化学性质的最小粒子是______。
(2)人们常用模型来进行认知，如图是
碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，
请在图B方框中画出相应的粒子图形。
D
离子
分子
我们都学了什么？
1、原子核外电子的排布
——原子结构示意图
2、元素的化学性质与最外层电子数的关系
3、离子形成、书写、意义