2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
一、选择题
1．（2018·浙江选考）下列属于酸的是（ ）
A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH
2．（2018·浙江选考）下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2018·浙江选考）下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
4．（2018·浙江选考）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa
5．（2018·浙江选考）下列属于物理变化的是（ ）
A．煤的气化 B．天然气的燃烧
C．烃的裂解 D．石油的分馏
6．（2018·浙江选考）下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱可用于去除物品表面的油污
B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C．植物秸秆可用于制造酒精
D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
7．（2018·浙江选考）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
8．（2018·浙江选考）下列表示正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式
9．（2018·浙江选考）下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
10．（2018·浙江选考）下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A． 的名称为3-甲基丁烷
B．CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体
C． 和 为同一物质
D．CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物
12．（2018·浙江选考）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13．（2018·浙江选考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
14．（2018·浙江选考）反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
15．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
16．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
17．（2018·浙江选考）锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2＋4eˉ=2O2ˉ
D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH
18．（2018·浙江选考）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
19．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
20．（2018·浙江选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
21．（2018·浙江选考）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ1
22．（2018·浙江选考）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105 Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2830
90 25 510 5760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1
23．（2018·浙江选考）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH )＞c(H+)
B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)
24．（2018·浙江选考）某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25．（2018·浙江选考）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
二、非选择题
26．（2018·浙江选考）摩尔质量为32 g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）D中的官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是________。
A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B．可以用碳酸钠溶液洗去C，E和F混合物中的C，E
C．相同物质的量的D，E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D．有机物C和E都能与金属钠反应
27．（2018·浙江选考）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。
28．（2018·浙江选考）某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
已知：[Cu(NH3)4]2+＋4H+=Cu2+＋4NH4+
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用 。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是 。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+ 。
29．（2018·浙江选考）称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。
（2）固体混合物中氧化铜的质量 。
30．（2018·浙江选考）【加试题】
（1）(一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
收集到(CH3)4NOH的区域是 (填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应 。
（3）(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃
乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) 70.4
乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 71.8
乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) 70.2
请完成：
关于该反应，下列说法不合理的是________。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（4）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝ ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图 (计算时不计副反应)。
（5）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。
（6）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31．（2018·浙江选考）【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A；
c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2+)/mol n(C2O)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10ˉ4 9.80×10ˉ4 0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)； 该步骤的化学方程式是 。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 。
32．（2018·浙江选考）【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
A．化合物A能发生还原反应
B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C．化合物D具有碱性
D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是 。
（3）写出C＋D→E的化学方程式 。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 。
须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.HNO3水溶液电离时生成硝酸根和氢离子，属于酸，符合题意；
B.CaCO3由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，不符合题意；
C.CO2是由C元素与氧元素组成的，属于氧化物，不符合题意；
D.NaOH水溶液电离时生成钠离子和氢氧根离子，属于碱，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念进行判断各种化学物质即可。
2．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.该仪器是直形冷凝管，不符合题意；
B.该仪器是容量瓶，不符合题意；
C.该仪器是量筒，不符合题意；
D.该仪器是普通漏斗，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见仪器的结构进行判断即可。
3．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.氯化钠在水溶液中或融化状态下都能导电，属于电解质，符合题意；
B.蔗糖在水溶液中或融化状态下都不能导电，属于非电解质，不符合题意；
C.氯气属于单质，而不是化合物，不符合题意；
D.铁属于单质，而不是化合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此进行判断即可。
4．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A.KCl水溶液呈中性，不符合题意；
B.Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，不符合题意；
C.NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，符合题意；
D.CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中水解呈碱性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学物质与水的反应以及盐类的组成和在水中的水解进行判断溶液的酸碱性即可。
5．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.煤的气化过程是灼热的煤与水蒸气的反应，有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意；
B.天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C.烃的裂解过程有小分子生成，属于化学变化，不符合题意；
D.石油的分馏是根据石油组分的沸点不同进行分离混合物的方法，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成进行判断即可。
6．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；镁的化学性质
【解析】【解答】A.纯碱属于强碱弱酸盐，水解溶液成碱性，可用于去除物品表面的油污，不符合题意；
B.金属镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火不能用二氧化碳灭火，符合题意；
C.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可生成乙醇，不符合题意；
D.氢氧化铁胶体具有吸附作用，可作为净水剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据纯碱、二氧化碳、纤维素和氢氧化铁胶体的用途进行判断即可。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.氯气与水或强碱溶液反应生成氯离子，自身发生还原反应，不符合题意；
B.碘离子生成碘单质过程中碘元素的化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，符合题意；
C.二氧化硫与强碱反应生成亚硫酸根离子，属于非氧化还原反应，不符合题意；
D.氧化铜生成铜，铜元素的化合价降低，必须加入还原剂才能发生，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化以及常见物质的反应进行判断即可。
8．【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.硫原子最外层有6个电子，不符合题意；
B.乙炔分子中含有碳碳三键，在结构简式中必须表明碳碳三键，其结构简式为：，不符合题意；
C.乙烯分子中含有碳碳双键和四个C-H，符合题意；
D.NaCl是离子化合物，电子式为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学用语中的电子式、原子结构示意图和有机物的结构简式等的书写方法进行判断即可。
9．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有二氧化硫生成，不符合题意；
B.亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，没有二氧化硫生成，不符合题意；
C.三氧化硫和水反应生成硫酸，没有二氧化硫生成，不符合题意；
D.铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含硫化合物的性质，尤其是浓硫酸的化学性质进行分析即可。
10．【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】A.从碘水中提取碘单质一般用有机溶剂萃取的方法，符合题意；
B.同分在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，不符合题意；
C.硫酸与碳酸钠反应有气体生成、与硅酸钠反应生成白色沉淀、与硫酸钠不反应，现象不同，可鉴别，不符合题意；
D.含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇混合无明显现象、与乙醛反应有砖红色沉淀生成、与乙酸反应混浊消失且溶液变为蓝色，现象不同可鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据混合物的物理方法和化学方法分离，以及无机物和有机物的鉴别方法进行分析即可。
11．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A. 的名称为2-甲基丁烷，不符合题意；
B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，不符合题意；
C.根据甲烷的正四面体结构可知 和 为同一物质，符合题意；
D.CH3CH2OH和 的官能团都是强剂，但羟基的个数不同，不属于同系物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烷烃的系统命名方法、同素异形体和同分异构体的概念等进行分析即可。
12．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为x，则X、Z、W的原子序数分别为x-1、x+8、x+9，所以x-1+x+x+8+x+9=48，解得x=8，因此X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。
A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径(r)大小比较r(N)＞r(O)，不符合题意；
B.N与Cl可形成共价化合物NCl3，不符合题意；
C.氢化物的沸点高低与元素的非金属性强弱无关，符合题意；
D.非金属性：O>S，所以失电子能力：S2->O2-，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表的结构和四种元素的原子序数关系判断出四种元素，结合元素周期律进行分析即可。
13．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.大理石是难溶于水的固体，在离子方程式中写为化学式，不符合题意；
B.该离子方程式电荷不守恒，不符合题意；
C.反应后的硫酸根离子与钙离子生成硫酸钙沉淀，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式是否符合反应事实、书写中化学式是否符合要求以及电荷守恒和原子守恒等进行分析即可。
14．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.该反应是放热反应，在绝热容器中当温度不再改变时，表明反应已达到平衡状态，符合题意；
B.该反应在恒压条件下进行，当压强不变时不能说明反应达到平衡状态，不符合题意；
C.断开H－H键和生成N－H键表示的都是正反应速率，不能判断是否达到平衡状态，不符合题意；
D.在反应过程中某个时刻可能存在容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，但不能判断是否达到平衡状态，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学平衡状态的特点正逆反应速率相等、组分的百分含量不变进行判断即可，注意恒压绝热条件。
15．【答案】B
【知识点】甲烷的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】A.光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，不符合题意；
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应生成硝基苯，符合题意；
C.甲烷能溶于四氯化碳，不能达到分离的目的，甲烷与乙烯混合物可通过酸性高锰酸钾溶液分离，不符合题意；
D.苯分子中不含碳碳双键，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有机化合物的的结构和化学性质进行分析能够发生的反应和混合物的分离方法即可。
16．【答案】D
【知识点】单糖的性质和用途；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.糖类中的单糖不能发生水解，不符合题意；
B.油脂的皂化反应用NaOH作催化剂生成高级脂肪酸钠盐，不符合题意；
C.银镜反应需要溶液呈弱碱性，必须中和掉硫酸，不符合题意；
D.福尔梅林能使蛋白质变性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据油脂、糖类和蛋白质的性质以及银镜反应的实验条件等进行判断即可。
17．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A.在原电池中活泼金属锂发生氧化反应，作负极，不符合题意；
B.原电池中阳离子向正极方向移动，不符合题意；
C.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，符合题意；
D.电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据原电池原理分析原电池的电极和电极反应式以及总反应方程式即可。
18．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.pH相等的两溶液中氢离子浓度相等，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，则c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)，符合题意；
B.pH相等、体积相等的两溶液中醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，不符合题意；
C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，随反应的进行醋酸的浓度减小的慢，所以醋酸的反应速率快，不符合题意；
D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性，醋酸消耗NaOH的量小，由物料守恒可知c(CH3COOˉ)故答案为：A。
【分析】根据醋酸属于弱电解质，存在电离平衡进行分析即可。
19．【答案】C
【知识点】离子键的形成；原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】A.CaCl2中只有离子键，属于离子化合物，不符合题意；
B.H2O汽化成水蒸气破坏的是分子间作用力，不符合题意；
C.分子相同的有机物支链越多沸点越低，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，符合题意；
D.水晶是共价化合物，属于原子晶体，干冰是共价化合物，属于分子晶体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中化学键的种类以及晶体类型等进行分析即可，注意有机化合物的沸点与结构的关系。
20．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g的物质的量为0.5mol，含有的质子数与中子数均为5N，不符合题意；
B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧生成1mol二氧化硫，转移电子数为4NA，符合题意；
C.C2H2与C6H6的最简式都是CH，26g混合气体中含2molCH，则含C－H键的数目为2NA，不符合题意；
D.NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，120g混合物的物质的量为1mol，固体混合物中含有的阳离子分别是Na+、K+，则阳离子数为NA，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据摩尔质量与物质的量之间的关系以及电子转移和化学键的关系等进行分析即可。
21．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A.HF气体溶于水放热，则溶液生成气体吸热，HF的ΔH1>0，不符合题意；
B.相同条件下，HCl的键能大于HBr的键能，所以HCl的ΔH2比HBr的大，不符合题意；
C.相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)与HI的大相同，不符合题意；
D.一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝-a kJ·molˉ1 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盖斯定律进行热量计算，结合焓变比较热量大小。
22．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.压强相同条件下，温度升高，反应速率减慢，不符合题意；
B.温度相同条件下，增大压强，反应速率加快，不符合题意；
C.在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时不能确定反应已达平衡，不符合题意；
D.在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段 所用时间为3.7s，NO物质的量变化为0.1a×(90%-50%)=0.04a，则NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题目提供的数据分析温度和压强对化学反应速率的影响，结合化学反应速率的定义计算一定条件下的反应速率即可。
23．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.在a点的溶液中，NaOH被消耗一半，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，所以c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH )＞c(Clˉ)＞c(H+)，不符合题意；
B.在b点的溶液中pH=7，有二氧化碳生成，根据原子守恒可至2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 mol，符合题意；
C.碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，不符合题意；
D.将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时阴离子不只有醋酸根离子，所以c(Na+)>c(CH3COOˉ)，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液中发生的反应和溶液中守恒原则进行分析即可。
24．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.步骤②中的SO2的作用是还原氯化铜中的铜离子，可用Na2SO3替换，不符合题意；
B.二氧化硫的水溶液具有还原性，能防止步骤③中CuCl被氧化，不符合题意；
C.步骤④发生反应生成更难溶液的氧化亚铜，离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O，不符合题意；
D.CuCl难溶于稀硫酸，二氧化亚铜和氧化铜都与稀硫酸反应，则不能测定样品的纯度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据制备氧化亚铜的流程中物质的变化，结合题目信息进行分析即可。
25．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】绿色溶液中可能含有Fe2+、Cu2+中的一种或两种；向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，该白色沉淀是BaSO4，一定不存在CO32-、HCO3-，一定存在H+；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，则一定含有Cl-；不能确定Na+、Mg2+是否存在。
A.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ，不符合题意；
B.Mg2+、Na+不能确定是否存在，符合题意；
C. Ag2CO3能溶于酸，所以不存在，不符合题意；
D. Fe2+与Cu2+的水溶液都可能显示为绿色，但Fe(OH)2是白色沉淀，随后变灰色、最后变为红褐色，Cu(OH)2为蓝色沉淀，可用NaOH溶液鉴别，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据离子反应发生的条件分析离子的存在情况，结合常见离子的鉴别方法进行解答即可。
26．【答案】（1）碳碳双键
（2）HCHO
（3）CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH2CH2OH或CH3CH＝CH2＋H2O CH3－CH2OH－CH3
（4）A；B；D
【知识点】有机物的推断；有机物的合成
【解析】【解答】烃的衍生物A能与金属钠反应，说明A含有羧基或醇羟基，A的摩尔质量为32 g·molˉ1的，则A是CH3OH；CH3OH氧化生成HCHO、继续氧化生成HCOOH；F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物，分子式为C4H8O2，所以D含有3个碳原子，又是石油裂解气，则D是CH3CH=CH2，E是CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3；F为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2。
（1）D的结构简式为CH3CH=CH2，所以官能团为碳碳双键；
故答案为：碳碳双键；
（2）B的结构简式为HCHO；
故答案为：HCHO；
（3）D→E是丙烯与水发生加成反应生成醇，化学方程式为：CH3CH＝CH2＋H2O 催 化 剂 → CH3CH2CH2OH或CH3CH＝CH2＋H2O CH3－CH2OH－CH3 ；
故答案为：CH3CH＝CH2＋H2O 催 化 剂 → CH3CH2CH2OH或CH3CH＝CH2＋H2O CH3－CH2OH－CH3 ；
（4）A.石油裂解气中含有不饱和键、甲醇都能使酸性KMnO4褪色，符合题意；
B.F中含有醛基，在碳酸钠溶液中也可以溶解，符合题意；
C.相同物质的量的D，E或F充分燃烧时F消耗氧量较少，不符合题意；
D.C中含有羧基、中含有醇羟基，都能与金属钠反应，符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】根据A能金属钠反应和其摩尔质量确定是甲醇，结合与氧气的反应和F的分子式进行推断各种有机化合物，然后进行解答即可。
27．【答案】（1）MgCl2·6H2O；MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑
（2）2K2FeO4＋16HCl=4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O
【知识点】无机物的推断；复杂化学式的确定
【解析】【解答】取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体，说明丙溶液中有氯离子；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH，则n(HCl)=0.002mol；X含有四种短周期元素，加热后有固体生成，则该固体为金属氧化物，其物质的量为0.001mol，摩尔质量为0.4g÷0.001mol=40g/mol，所以另一种元素为Mg；水的物质的量为(2.03g-0.24g-0.73g)÷18g/mol=0.006mol，所以n(MgCl2):n(H2O)=0.001mol:0.006mol=1:6，即X的化学式为MgCl2·6H2O。
（1）由以上分析可知X的化学式为：MgCl2·6H2O；X分解的化学方程式为：MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑；
故答案为：MgCl2·6H2O；MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑；
（2）溶液丙中的HCl与K2FeO4固体发生氧化还原反应的化学方程式为：2K2FeO4＋16HCl=4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O；
故答案为：2K2FeO4＋16HCl=4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。
【分析】根据实验现象判断可能存在的元素、通过计算确定X的化学式，然后分析X分解的化学方程式和氧化还原反应即可。
28．【答案】（1）H2SO4
（2）甲同学蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口
（3）取样，加足量NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+
【知识点】铵离子检验；蒸馏与分馏
【解析】【解答】（1）根据题意可知[Cu(NH3)4]2+在酸中反应，为了不引入新的杂质，加入的酸为硫酸；
故答案为：H2SO4；
（2）甲同学馏出液中乙醇含量明显偏低可能是因为加热温度偏高，蒸馏出的是沸点较高的水与乙醇的混合物，即蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口；
故答案为：甲同学蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口；
（3）可用加入NaOH溶液加热的方法检验生成的气体能否使湿润的红色石蕊使之变红色验证含有铵根离子；
故答案为：取样，加足量NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+。
【分析】根据[Cu(NH3)4]SO4的性质和蒸馏操作，以及铵根离子的检验方法进行分析即可。
29．【答案】（1）0.100 mol
（2）2.40 g
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；有关过量问题的计算
【解析】【解答】（1）根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4可知，最终溶液中的溶质都属于硫酸盐，根据硫酸根离子守恒可知，溶液中溶质的物质的量等于硫酸的物质的量，即0.05L×2.00mol/L=0.1mol；
故答案为：0.100mol；
（2）5.6g铁粉的物质的量为0.1mol最多可消耗0.1mol硫酸根离子生成硫酸亚铁，但原溶液中含有硫酸铁，则铁粉过量，最终固体为铜与铁的混合物，设CuO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则
5.6+64x-56×(x+y+0.1-x-3y)=3.04
80x+160y=4
解得x=0.03 y=0.01
所以CuO的质量为0.03mol×80g/mol=2.40g；
故答案为：2.40g。
【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒进行解答。
30．【答案】（1）d
（2）2(CH3)4NCl＋2H2O 2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）B；C
（4）66.7%或0.67；
（5）使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量， 有利于后续产物的分离
（6）A；C；D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]需要氢氧根离子，在电解过程中，阴极氢离子得电子被还原，生成氢氧化根离子，所以收集到(CH3)4NOH的区域是阴极区，即d口；
故答案为：d；
（2）根据反应物与生成物的关系可知电解过程中生成产物和氢气、氯气，则总反应方程式为：2(CH3)4NCl＋2H2O
2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑；
故答案为：2(CH3)4NCl＋2H2O
2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑；
（3）反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，不符合题意；
B.反应过程中生成的乙酸乙酯为气体，熵变不为零，符合题意；
C.温度的变化对化学反应速率的影响较大，符合题意；
D.压强对液体浓度的变化几乎没有影响，所以压强对该反应的化学平衡影响可以忽略不计，不符合题意；
故答案为：BC；
（4）设生成乙酸乙酯的物质的量为x，则
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
1 1 0 0
1-x 1-x x x
解得x=0.667mol
所以乙酸乙酯的产率为
;
乙酸与乙醇的物质的量之比，随着乙酸的物质的量增加，乙酸乙酯的产量也会增加，当n:1=1:1时乙酸乙酯的物质的量分数达到最大
，乙酸的物质的量继续增大，乙酸乙酯的物质的量分数反而会逐渐减小，图象如图：；
（5）增大反应物的浓度使平衡向正反应方向移动，增加其他反应物的转化率，所以作用是使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量；
故答案为：使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量；
（6）A.反应温度超过300℃时乙酸乙酯的质量分数开始降低乙醚的质量分数开始增加，符合题意；
B.对于液体反应压强对化学平衡的影响较小，所以增大体系压强，对乙醇平衡转化率影响不大，不符合题意；
C.在催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛，乙醛被氧化为乙酸，即一圈是中间产物，符合题意；
D.工艺的关键是减少乙醚、乙烯等副产物，可提高催化剂的活性和选择性，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】（一）根据电解原理分析电极发生的反应，得出电解总反应反应方程式；
（二）根据乙酸乙酯的合成原理，结合化学平衡原理进行分析即可。
31．【答案】（1）B；D
（2）c→e→b→d
（3）(NH4)2SO4
（4）bd；4FeC2O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O
（5）接触面积小，反应不完全；产品中含碳杂质
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了使亚铁离子尽量形成草酸亚铁沉淀，不符合题意；
B.草酸的溶解度随温度的升高而增大，所以步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果，符合题意；
C.步骤③，母液中的溶质主要是硫酸铵、草酸和硫酸亚铁，不符合题意；
D.二水合草酸亚铁在150℃开始失去结晶水，所以温度略高于100℃可快速干燥，而不影响二水合草酸亚铁，符合题意；
故答案为：BD；
（2）根据洗涤和抽滤的操作步骤可知操作顺序为：打开活塞A、加入洗涤剂洗涤、关闭活塞A、确认抽干；
故答案为：c→e→b→d；
（3）二水合酸亚铁中最主要的杂质是硫酸铵；
故答案为：(NH4)2SO4；
（4）灼烧需要坩埚高温炉；二水合草酸亚铁在高温条件下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳和水，化学方程式为：4FeC2O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O；
故答案为：bd；4FeC2O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O；
（5）因为碳粉是固体，与氧化铁粉末混合时接触不充分，反应不能完全进行，最后可能会混入碳粉杂质；
故答案为：接触面积小，反应不完全；产品中含碳杂质。
【分析】本题考查还原铁粉的制取、化学试剂基本操作、抽滤操作等，根据制备物质的流程、操作过程中的注意事项等进行分析即可。
32．【答案】（1）D
（2）
（3）＋H2NCH2CH2Br→ ＋HCl
（4）
（5）、、、
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】甲苯在铁做催化剂条件下与氯气反应生成对氯甲苯（ ）；对氯甲苯被高锰酸钾氧化为B对氯苯甲酸（）；对氯苯甲酸与SOCl2反应生成C（）；由吗氯贝胺的结构简式可知E的结构简式为：；则D的结构简式为：BrCH2CH2NＨ2；F的结构简式为：。
（1）A.物质Ａ含有甲基，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，正确；
Ｂ.化合物Ｂ中含有羧基，能与碳酸钠反应产生气体；正确；
Ｃ.化合物D含有氨基，具有减刑正确；
D.吗氯贝胺的分子式是C13H17ClN2O2，错误；
故答案为：D；
（2）化合物F的键结构式为
；
故答案为：
；
（3）
C＋D→E的化学方程式为＋H2NCH2CH2Br→ ＋HCl；
故答案为：
＋H2NCH2CH2Br→ ＋HCl；
（4）首先环氧乙烷与氨气反应生成二元醇，在发生分子内脱水生成环状化合物；然后环氧乙烷与氨气反应生成氨基乙醇，在于溴化氢反应生成氨基溴乙烷，最后合成产物即可；
故答案为：
（5）根据要求①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键可知X的同分异构体有：、、、；
故答案为：
、、、。
【分析】根据甲烷与氯气在催化剂作用下发生取代反应为出发点，结合题目信息推断出各种物质的结构简式，分析有机化合物的结构与性质的关系，以及有机合成与同分异构体的书写等进行解答本题即可。
1 / 12018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
一、选择题
1．（2018·浙江选考）下列属于酸的是（ ）
A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.HNO3水溶液电离时生成硝酸根和氢离子，属于酸，符合题意；
B.CaCO3由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，不符合题意；
C.CO2是由C元素与氧元素组成的，属于氧化物，不符合题意；
D.NaOH水溶液电离时生成钠离子和氢氧根离子，属于碱，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念进行判断各种化学物质即可。
2．（2018·浙江选考）下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.该仪器是直形冷凝管，不符合题意；
B.该仪器是容量瓶，不符合题意；
C.该仪器是量筒，不符合题意；
D.该仪器是普通漏斗，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见仪器的结构进行判断即可。
3．（2018·浙江选考）下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.氯化钠在水溶液中或融化状态下都能导电，属于电解质，符合题意；
B.蔗糖在水溶液中或融化状态下都不能导电，属于非电解质，不符合题意；
C.氯气属于单质，而不是化合物，不符合题意；
D.铁属于单质，而不是化合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此进行判断即可。
4．（2018·浙江选考）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa
【答案】C
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A.KCl水溶液呈中性，不符合题意；
B.Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，不符合题意；
C.NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，符合题意；
D.CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中水解呈碱性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学物质与水的反应以及盐类的组成和在水中的水解进行判断溶液的酸碱性即可。
5．（2018·浙江选考）下列属于物理变化的是（ ）
A．煤的气化 B．天然气的燃烧
C．烃的裂解 D．石油的分馏
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.煤的气化过程是灼热的煤与水蒸气的反应，有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意；
B.天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C.烃的裂解过程有小分子生成，属于化学变化，不符合题意；
D.石油的分馏是根据石油组分的沸点不同进行分离混合物的方法，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成进行判断即可。
6．（2018·浙江选考）下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱可用于去除物品表面的油污
B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C．植物秸秆可用于制造酒精
D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；镁的化学性质
【解析】【解答】A.纯碱属于强碱弱酸盐，水解溶液成碱性，可用于去除物品表面的油污，不符合题意；
B.金属镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火不能用二氧化碳灭火，符合题意；
C.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可生成乙醇，不符合题意；
D.氢氧化铁胶体具有吸附作用，可作为净水剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据纯碱、二氧化碳、纤维素和氢氧化铁胶体的用途进行判断即可。
7．（2018·浙江选考）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.氯气与水或强碱溶液反应生成氯离子，自身发生还原反应，不符合题意；
B.碘离子生成碘单质过程中碘元素的化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，符合题意；
C.二氧化硫与强碱反应生成亚硫酸根离子，属于非氧化还原反应，不符合题意；
D.氧化铜生成铜，铜元素的化合价降低，必须加入还原剂才能发生，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化以及常见物质的反应进行判断即可。
8．（2018·浙江选考）下列表示正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式
【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.硫原子最外层有6个电子，不符合题意；
B.乙炔分子中含有碳碳三键，在结构简式中必须表明碳碳三键，其结构简式为：，不符合题意；
C.乙烯分子中含有碳碳双键和四个C-H，符合题意；
D.NaCl是离子化合物，电子式为：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学用语中的电子式、原子结构示意图和有机物的结构简式等的书写方法进行判断即可。
9．（2018·浙江选考）下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有二氧化硫生成，不符合题意；
B.亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，没有二氧化硫生成，不符合题意；
C.三氧化硫和水反应生成硫酸，没有二氧化硫生成，不符合题意；
D.铜和热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含硫化合物的性质，尤其是浓硫酸的化学性质进行分析即可。
10．（2018·浙江选考）下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】A.从碘水中提取碘单质一般用有机溶剂萃取的方法，符合题意；
B.同分在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，不符合题意；
C.硫酸与碳酸钠反应有气体生成、与硅酸钠反应生成白色沉淀、与硫酸钠不反应，现象不同，可鉴别，不符合题意；
D.含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇混合无明显现象、与乙醛反应有砖红色沉淀生成、与乙酸反应混浊消失且溶液变为蓝色，现象不同可鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据混合物的物理方法和化学方法分离，以及无机物和有机物的鉴别方法进行分析即可。
11．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A． 的名称为3-甲基丁烷
B．CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体
C． 和 为同一物质
D．CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A. 的名称为2-甲基丁烷，不符合题意；
B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，不符合题意；
C.根据甲烷的正四面体结构可知 和 为同一物质，符合题意；
D.CH3CH2OH和 的官能团都是强剂，但羟基的个数不同，不属于同系物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烷烃的系统命名方法、同素异形体和同分异构体的概念等进行分析即可。
12．（2018·浙江选考）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为x，则X、Z、W的原子序数分别为x-1、x+8、x+9，所以x-1+x+x+8+x+9=48，解得x=8，因此X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。
A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径(r)大小比较r(N)＞r(O)，不符合题意；
B.N与Cl可形成共价化合物NCl3，不符合题意；
C.氢化物的沸点高低与元素的非金属性强弱无关，符合题意；
D.非金属性：O>S，所以失电子能力：S2->O2-，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表的结构和四种元素的原子序数关系判断出四种元素，结合元素周期律进行分析即可。
13．（2018·浙江选考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.大理石是难溶于水的固体，在离子方程式中写为化学式，不符合题意；
B.该离子方程式电荷不守恒，不符合题意；
C.反应后的硫酸根离子与钙离子生成硫酸钙沉淀，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式是否符合反应事实、书写中化学式是否符合要求以及电荷守恒和原子守恒等进行分析即可。
14．（2018·浙江选考）反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.该反应是放热反应，在绝热容器中当温度不再改变时，表明反应已达到平衡状态，符合题意；
B.该反应在恒压条件下进行，当压强不变时不能说明反应达到平衡状态，不符合题意；
C.断开H－H键和生成N－H键表示的都是正反应速率，不能判断是否达到平衡状态，不符合题意；
D.在反应过程中某个时刻可能存在容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，但不能判断是否达到平衡状态，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学平衡状态的特点正逆反应速率相等、组分的百分含量不变进行判断即可，注意恒压绝热条件。
15．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
【答案】B
【知识点】甲烷的化学性质；苯的结构与性质
【解析】【解答】A.光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，不符合题意；
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应生成硝基苯，符合题意；
C.甲烷能溶于四氯化碳，不能达到分离的目的，甲烷与乙烯混合物可通过酸性高锰酸钾溶液分离，不符合题意；
D.苯分子中不含碳碳双键，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有机化合物的的结构和化学性质进行分析能够发生的反应和混合物的分离方法即可。
16．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
【答案】D
【知识点】单糖的性质和用途；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.糖类中的单糖不能发生水解，不符合题意；
B.油脂的皂化反应用NaOH作催化剂生成高级脂肪酸钠盐，不符合题意；
C.银镜反应需要溶液呈弱碱性，必须中和掉硫酸，不符合题意；
D.福尔梅林能使蛋白质变性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据油脂、糖类和蛋白质的性质以及银镜反应的实验条件等进行判断即可。
17．（2018·浙江选考）锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2＋4eˉ=2O2ˉ
D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A.在原电池中活泼金属锂发生氧化反应，作负极，不符合题意；
B.原电池中阳离子向正极方向移动，不符合题意；
C.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，符合题意；
D.电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据原电池原理分析原电池的电极和电极反应式以及总反应方程式即可。
18．（2018·浙江选考）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.pH相等的两溶液中氢离子浓度相等，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，则c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)，符合题意；
B.pH相等、体积相等的两溶液中醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，不符合题意；
C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，随反应的进行醋酸的浓度减小的慢，所以醋酸的反应速率快，不符合题意；
D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性，醋酸消耗NaOH的量小，由物料守恒可知c(CH3COOˉ)故答案为：A。
【分析】根据醋酸属于弱电解质，存在电离平衡进行分析即可。
19．（2018·浙江选考）下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
【答案】C
【知识点】离子键的形成；原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】A.CaCl2中只有离子键，属于离子化合物，不符合题意；
B.H2O汽化成水蒸气破坏的是分子间作用力，不符合题意；
C.分子相同的有机物支链越多沸点越低，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，符合题意；
D.水晶是共价化合物，属于原子晶体，干冰是共价化合物，属于分子晶体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中化学键的种类以及晶体类型等进行分析即可，注意有机化合物的沸点与结构的关系。
20．（2018·浙江选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g的物质的量为0.5mol，含有的质子数与中子数均为5N，不符合题意；
B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧生成1mol二氧化硫，转移电子数为4NA，符合题意；
C.C2H2与C6H6的最简式都是CH，26g混合气体中含2molCH，则含C－H键的数目为2NA，不符合题意；
D.NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，120g混合物的物质的量为1mol，固体混合物中含有的阳离子分别是Na+、K+，则阳离子数为NA，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据摩尔质量与物质的量之间的关系以及电子转移和化学键的关系等进行分析即可。
21．（2018·浙江选考）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ1
【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】A.HF气体溶于水放热，则溶液生成气体吸热，HF的ΔH1>0，不符合题意；
B.相同条件下，HCl的键能大于HBr的键能，所以HCl的ΔH2比HBr的大，不符合题意；
C.相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)与HI的大相同，不符合题意；
D.一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝-a kJ·molˉ1 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据盖斯定律进行热量计算，结合焓变比较热量大小。
22．（2018·浙江选考）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105 Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2830
90 25 510 5760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.压强相同条件下，温度升高，反应速率减慢，不符合题意；
B.温度相同条件下，增大压强，反应速率加快，不符合题意；
C.在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时不能确定反应已达平衡，不符合题意；
D.在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段 所用时间为3.7s，NO物质的量变化为0.1a×(90%-50%)=0.04a，则NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题目提供的数据分析温度和压强对化学反应速率的影响，结合化学反应速率的定义计算一定条件下的反应速率即可。
23．（2018·浙江选考）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH )＞c(H+)
B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.在a点的溶液中，NaOH被消耗一半，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，所以c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH )＞c(Clˉ)＞c(H+)，不符合题意；
B.在b点的溶液中pH=7，有二氧化碳生成，根据原子守恒可至2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001 mol，符合题意；
C.碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，不符合题意；
D.将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时阴离子不只有醋酸根离子，所以c(Na+)>c(CH3COOˉ)，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液中发生的反应和溶液中守恒原则进行分析即可。
24．（2018·浙江选考）某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.步骤②中的SO2的作用是还原氯化铜中的铜离子，可用Na2SO3替换，不符合题意；
B.二氧化硫的水溶液具有还原性，能防止步骤③中CuCl被氧化，不符合题意；
C.步骤④发生反应生成更难溶液的氧化亚铜，离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O，不符合题意；
D.CuCl难溶于稀硫酸，二氧化亚铜和氧化铜都与稀硫酸反应，则不能测定样品的纯度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据制备氧化亚铜的流程中物质的变化，结合题目信息进行分析即可。
25．（2018·浙江选考）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】绿色溶液中可能含有Fe2+、Cu2+中的一种或两种；向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，该白色沉淀是BaSO4，一定不存在CO32-、HCO3-，一定存在H+；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，则一定含有Cl-；不能确定Na+、Mg2+是否存在。
A.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ，不符合题意；
B.Mg2+、Na+不能确定是否存在，符合题意；
C. Ag2CO3能溶于酸，所以不存在，不符合题意；
D. Fe2+与Cu2+的水溶液都可能显示为绿色，但Fe(OH)2是白色沉淀，随后变灰色、最后变为红褐色，Cu(OH)2为蓝色沉淀，可用NaOH溶液鉴别，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据离子反应发生的条件分析离子的存在情况，结合常见离子的鉴别方法进行解答即可。
二、非选择题
26．（2018·浙江选考）摩尔质量为32 g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）D中的官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是________。
A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B．可以用碳酸钠溶液洗去C，E和F混合物中的C，E
C．相同物质的量的D，E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D．有机物C和E都能与金属钠反应
【答案】（1）碳碳双键
（2）HCHO
（3）CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH2CH2OH或CH3CH＝CH2＋H2O CH3－CH2OH－CH3
（4）A；B；D
【知识点】有机物的推断；有机物的合成
【解析】【解答】烃的衍生物A能与金属钠反应，说明A含有羧基或醇羟基，A的摩尔质量为32 g·molˉ1的，则A是CH3OH；CH3OH氧化生成HCHO、继续氧化生成HCOOH；F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物，分子式为C4H8O2，所以D含有3个碳原子，又是石油裂解气，则D是CH3CH=CH2，E是CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3；F为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2。
（1）D的结构简式为CH3CH=CH2，所以官能团为碳碳双键；
故答案为：碳碳双键；
（2）B的结构简式为HCHO；
故答案为：HCHO；
（3）D→E是丙烯与水发生加成反应生成醇，化学方程式为：CH3CH＝CH2＋H2O 催 化 剂 → CH3CH2CH2OH或CH3CH＝CH2＋H2O CH3－CH2OH－CH3 ；
故答案为：CH3CH＝CH2＋H2O 催 化 剂 → CH3CH2CH2OH或CH3CH＝CH2＋H2O CH3－CH2OH－CH3 ；
（4）A.石油裂解气中含有不饱和键、甲醇都能使酸性KMnO4褪色，符合题意；
B.F中含有醛基，在碳酸钠溶液中也可以溶解，符合题意；
C.相同物质的量的D，E或F充分燃烧时F消耗氧量较少，不符合题意；
D.C中含有羧基、中含有醇羟基，都能与金属钠反应，符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】根据A能金属钠反应和其摩尔质量确定是甲醇，结合与氧气的反应和F的分子式进行推断各种有机化合物，然后进行解答即可。
27．（2018·浙江选考）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。
【答案】（1）MgCl2·6H2O；MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑
（2）2K2FeO4＋16HCl=4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O
【知识点】无机物的推断；复杂化学式的确定
【解析】【解答】取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体，说明丙溶液中有氯离子；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH，则n(HCl)=0.002mol；X含有四种短周期元素，加热后有固体生成，则该固体为金属氧化物，其物质的量为0.001mol，摩尔质量为0.4g÷0.001mol=40g/mol，所以另一种元素为Mg；水的物质的量为(2.03g-0.24g-0.73g)÷18g/mol=0.006mol，所以n(MgCl2):n(H2O)=0.001mol:0.006mol=1:6，即X的化学式为MgCl2·6H2O。
（1）由以上分析可知X的化学式为：MgCl2·6H2O；X分解的化学方程式为：MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑；
故答案为：MgCl2·6H2O；MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑；
（2）溶液丙中的HCl与K2FeO4固体发生氧化还原反应的化学方程式为：2K2FeO4＋16HCl=4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O；
故答案为：2K2FeO4＋16HCl=4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。
【分析】根据实验现象判断可能存在的元素、通过计算确定X的化学式，然后分析X分解的化学方程式和氧化还原反应即可。
28．（2018·浙江选考）某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
已知：[Cu(NH3)4]2+＋4H+=Cu2+＋4NH4+
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用 。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是 。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+ 。
【答案】（1）H2SO4
（2）甲同学蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口
（3）取样，加足量NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+
【知识点】铵离子检验；蒸馏与分馏
【解析】【解答】（1）根据题意可知[Cu(NH3)4]2+在酸中反应，为了不引入新的杂质，加入的酸为硫酸；
故答案为：H2SO4；
（2）甲同学馏出液中乙醇含量明显偏低可能是因为加热温度偏高，蒸馏出的是沸点较高的水与乙醇的混合物，即蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口；
故答案为：甲同学蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口；
（3）可用加入NaOH溶液加热的方法检验生成的气体能否使湿润的红色石蕊使之变红色验证含有铵根离子；
故答案为：取样，加足量NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+。
【分析】根据[Cu(NH3)4]SO4的性质和蒸馏操作，以及铵根离子的检验方法进行分析即可。
29．（2018·浙江选考）称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。
（2）固体混合物中氧化铜的质量 。
【答案】（1）0.100 mol
（2）2.40 g
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；有关过量问题的计算
【解析】【解答】（1）根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4可知，最终溶液中的溶质都属于硫酸盐，根据硫酸根离子守恒可知，溶液中溶质的物质的量等于硫酸的物质的量，即0.05L×2.00mol/L=0.1mol；
故答案为：0.100mol；
（2）5.6g铁粉的物质的量为0.1mol最多可消耗0.1mol硫酸根离子生成硫酸亚铁，但原溶液中含有硫酸铁，则铁粉过量，最终固体为铜与铁的混合物，设CuO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则
5.6+64x-56×(x+y+0.1-x-3y)=3.04
80x+160y=4
解得x=0.03 y=0.01
所以CuO的质量为0.03mol×80g/mol=2.40g；
故答案为：2.40g。
【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒进行解答。
30．（2018·浙江选考）【加试题】
（1）(一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
收集到(CH3)4NOH的区域是 (填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应 。
（3）(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃
乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) 70.4
乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 71.8
乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09) 70.2
请完成：
关于该反应，下列说法不合理的是________。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（4）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝ ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图 (计算时不计副反应)。
（5）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。
（6）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
【答案】（1）d
（2）2(CH3)4NCl＋2H2O 2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）B；C
（4）66.7%或0.67；
（5）使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量， 有利于后续产物的分离
（6）A；C；D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]需要氢氧根离子，在电解过程中，阴极氢离子得电子被还原，生成氢氧化根离子，所以收集到(CH3)4NOH的区域是阴极区，即d口；
故答案为：d；
（2）根据反应物与生成物的关系可知电解过程中生成产物和氢气、氯气，则总反应方程式为：2(CH3)4NCl＋2H2O
2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑；
故答案为：2(CH3)4NCl＋2H2O
2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑；
（3）反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，不符合题意；
B.反应过程中生成的乙酸乙酯为气体，熵变不为零，符合题意；
C.温度的变化对化学反应速率的影响较大，符合题意；
D.压强对液体浓度的变化几乎没有影响，所以压强对该反应的化学平衡影响可以忽略不计，不符合题意；
故答案为：BC；
（4）设生成乙酸乙酯的物质的量为x，则
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)
1 1 0 0
1-x 1-x x x
解得x=0.667mol
所以乙酸乙酯的产率为
;
乙酸与乙醇的物质的量之比，随着乙酸的物质的量增加，乙酸乙酯的产量也会增加，当n:1=1:1时乙酸乙酯的物质的量分数达到最大
，乙酸的物质的量继续增大，乙酸乙酯的物质的量分数反而会逐渐减小，图象如图：；
（5）增大反应物的浓度使平衡向正反应方向移动，增加其他反应物的转化率，所以作用是使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量；
故答案为：使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量；
（6）A.反应温度超过300℃时乙酸乙酯的质量分数开始降低乙醚的质量分数开始增加，符合题意；
B.对于液体反应压强对化学平衡的影响较小，所以增大体系压强，对乙醇平衡转化率影响不大，不符合题意；
C.在催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛，乙醛被氧化为乙酸，即一圈是中间产物，符合题意；
D.工艺的关键是减少乙醚、乙烯等副产物，可提高催化剂的活性和选择性，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】（一）根据电解原理分析电极发生的反应，得出电解总反应反应方程式；
（二）根据乙酸乙酯的合成原理，结合化学平衡原理进行分析即可。
31．（2018·浙江选考）【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A；
c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2+)/mol n(C2O)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10ˉ4 9.80×10ˉ4 0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)； 该步骤的化学方程式是 。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 。
【答案】（1）B；D
（2）c→e→b→d
（3）(NH4)2SO4
（4）bd；4FeC2O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O
（5）接触面积小，反应不完全；产品中含碳杂质
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了使亚铁离子尽量形成草酸亚铁沉淀，不符合题意；
B.草酸的溶解度随温度的升高而增大，所以步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果，符合题意；
C.步骤③，母液中的溶质主要是硫酸铵、草酸和硫酸亚铁，不符合题意；
D.二水合草酸亚铁在150℃开始失去结晶水，所以温度略高于100℃可快速干燥，而不影响二水合草酸亚铁，符合题意；
故答案为：BD；
（2）根据洗涤和抽滤的操作步骤可知操作顺序为：打开活塞A、加入洗涤剂洗涤、关闭活塞A、确认抽干；
故答案为：c→e→b→d；
（3）二水合酸亚铁中最主要的杂质是硫酸铵；
故答案为：(NH4)2SO4；
（4）灼烧需要坩埚高温炉；二水合草酸亚铁在高温条件下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳和水，化学方程式为：4FeC2O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O；
故答案为：bd；4FeC2O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O；
（5）因为碳粉是固体，与氧化铁粉末混合时接触不充分，反应不能完全进行，最后可能会混入碳粉杂质；
故答案为：接触面积小，反应不完全；产品中含碳杂质。
【分析】本题考查还原铁粉的制取、化学试剂基本操作、抽滤操作等，根据制备物质的流程、操作过程中的注意事项等进行分析即可。
32．（2018·浙江选考）【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
A．化合物A能发生还原反应
B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C．化合物D具有碱性
D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是 。
（3）写出C＋D→E的化学方程式 。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 。
须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
【答案】（1）D
（2）
（3）＋H2NCH2CH2Br→ ＋HCl
（4）
（5）、、、
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】甲苯在铁做催化剂条件下与氯气反应生成对氯甲苯（ ）；对氯甲苯被高锰酸钾氧化为B对氯苯甲酸（）；对氯苯甲酸与SOCl2反应生成C（）；由吗氯贝胺的结构简式可知E的结构简式为：；则D的结构简式为：BrCH2CH2NＨ2；F的结构简式为：。
（1）A.物质Ａ含有甲基，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，正确；
Ｂ.化合物Ｂ中含有羧基，能与碳酸钠反应产生气体；正确；
Ｃ.化合物D含有氨基，具有减刑正确；
D.吗氯贝胺的分子式是C13H17ClN2O2，错误；
故答案为：D；
（2）化合物F的键结构式为
；
故答案为：
；
（3）
C＋D→E的化学方程式为＋H2NCH2CH2Br→ ＋HCl；
故答案为：
＋H2NCH2CH2Br→ ＋HCl；
（4）首先环氧乙烷与氨气反应生成二元醇，在发生分子内脱水生成环状化合物；然后环氧乙烷与氨气反应生成氨基乙醇，在于溴化氢反应生成氨基溴乙烷，最后合成产物即可；
故答案为：
（5）根据要求①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键可知X的同分异构体有：、、、；
故答案为：
、、、。
【分析】根据甲烷与氯气在催化剂作用下发生取代反应为出发点，结合题目信息推断出各种物质的结构简式，分析有机化合物的结构与性质的关系，以及有机合成与同分异构体的书写等进行解答本题即可。
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