2021年山东省普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
2．下列物质应用错误的是（ ）
A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂
C．聚乙炔用作绝缘材料 D．乙二醇溶液用作汽车防冻液
3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
4．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的还原性：
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
5．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)
C．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成
D．向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应
6．X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y生成的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
7．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：
向试管Ⅰ中加入蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含和
9．关于、和的结构与性质，下列说法错误的是（ ）
A．为极性分子 B．空间结构为平面形
C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同
10．以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体
B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液
C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
12．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（甲基丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．N分子可能存在顺反异构
B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
13．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂
C．元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为
14．标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在
C．反应结束后，溶液中存在
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
15．赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：
向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示．已知，下列表述正确的是（ ）
A．
B．M点，
C．O点，
D．P点，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛．回答下列问题：
（1）基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
（2）O、F、电负性由大到小的顺序为________；分子的空间构型为________；的熔、沸点_______（填“高于”或“低于”），原因是________。
（3）是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华．中心原子的价层电子对数为________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是________（填标号）。
A． B． C． D．
（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞中有_______个分子．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为．已知键长为，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离_______。
17．（11分）工业上以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
中和时的理论范围为________；酸化的目的是_______；元素在_______（填操作单元的名称）过程中除去。
（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有________。
（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料制备的总反应方程式为：
则在_______（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为________。
18．（13分）六氯化钨（）可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（）还原为金属钨（W）再制备，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入。先通，其目的是________；一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为__________，证明已被完全还原的现象是________。
（2）完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通；⑥……
碱石灰的作用是________；操作④是_______，目的是________。
（3）利用碘量法测定产品纯度，实验如下：
①称量：将足量（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为，则样品质量为________g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
②滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。
滴定达终点时消耗的溶液，则样品中（摩尔质量为）的质量分数为_______。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中质量分数的测定值将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（12分）一种利胆药物F的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________；符合下列条件的A的同分异构体有_______种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
（2）检验B中是否含有A的试剂为________；的反应类型为________。
（3）的化学方程式为________；E中含氧官能团共________种。
（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。
20．（12分）甲氧基甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是_______（用系统命名法命名）；的数值范围是________（填标号）。
A． B． C． D．
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度为，测得的平衡转化率为a。
已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡体系中B的物质的量为______，反应Ⅰ的平衡常数________。
同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；平衡时，A与物质的量浓度之比________。
（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_______（填“X”或“Y”）；时，反应Ⅲ的正反应速率_______逆反应速率（填“>”“<”或“=）。
山东省2021年普通高中学业水平等级考试
化学参考答案
一、选择题：
1. A 2. C 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C
二、选择题：
11. AB 12. AC 13. BD 14. B 15. CD
三、非选择题：
16. ①. 9 ②. F>O>Cl ③. 角(V)形 ④. 低于 ⑤. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 ⑥. 5 ⑦. D ⑧. 2 ⑨. (0，0，) ⑩. pm
17. ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 ②. ③. 使平衡正向移动，提高Na2Cr2O7的产率 ④. 浸取 ⑤. 过度蒸发，导致Na2Cr2O7·2H2O（提早）析出
⑥. H2SO4 ⑦. 阳 ⑧. Na＋
18. ①. 排除装置中的空气 ②. 直形冷凝管 ③. 不再有水凝结 ④. 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E ⑤. 再次通入N2 ⑥. 排除装置中的H2 ⑦. ( m3+m1-2m2) ⑧. % ⑨. 不变 ⑩. 偏大
19. ①. ②. 4 ③. FeCl3溶液 ④. 氧化反应 ⑤. +CH3OH+H2O ⑥. 3 ⑦.
20. ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. D ③. 0.9α ④. ⑤. 逆向移动 ⑥. 1:10 ⑦. X ⑧. ＜2021年山东省普通高中学业水平等级考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
2．下列物质应用错误的是（ ）
A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂
C．聚乙炔用作绝缘材料 D．乙二醇溶液用作汽车防冻液
3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
4．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的还原性：
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
5．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)
C．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成
D．向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应
6．X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y生成的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
7．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：
向试管Ⅰ中加入蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含和
9．关于、和的结构与性质，下列说法错误的是（ ）
A．为极性分子 B．空间结构为平面形
C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同
10．以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体
B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液
C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
12．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（甲基丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．N分子可能存在顺反异构
B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
13．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂
C．元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为
14．标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在
C．反应结束后，溶液中存在
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
15．赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：
向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示．已知，下列表述正确的是（ ）
A．
B．M点，
C．O点，
D．P点，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛．回答下列问题：
（1）基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
（2）O、F、电负性由大到小的顺序为________；分子的空间构型为________；的熔、沸点_______（填“高于”或“低于”），原因是________。
（3）是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华．中心原子的价层电子对数为________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是________（填标号）。
A． B． C． D．
（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞中有_______个分子．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为．已知键长为，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离_______。
17．（11分）工业上以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
中和时的理论范围为________；酸化的目的是_______；元素在_______（填操作单元的名称）过程中除去。
（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有________。
（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料制备的总反应方程式为：
则在_______（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为________。
18．（13分）六氯化钨（）可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（）还原为金属钨（W）再制备，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入。先通，其目的是________；一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为__________，证明已被完全还原的现象是________。
（2）完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通；⑥……
碱石灰的作用是________；操作④是_______，目的是________。
（3）利用碘量法测定产品纯度，实验如下：
①称量：将足量（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为，则样品质量为________g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
②滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。
滴定达终点时消耗的溶液，则样品中（摩尔质量为）的质量分数为_______。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中质量分数的测定值将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（12分）一种利胆药物F的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________；符合下列条件的A的同分异构体有_______种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
（2）检验B中是否含有A的试剂为________；的反应类型为________。
（3）的化学方程式为________；E中含氧官能团共________种。
（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。
20．（12分）甲氧基甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是_______（用系统命名法命名）；的数值范围是________（填标号）。
A． B． C． D．
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度为，测得的平衡转化率为a。
已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡体系中B的物质的量为______，反应Ⅰ的平衡常数________。
同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；平衡时，A与物质的量浓度之比________。
（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_______（填“X”或“Y”）；时，反应Ⅲ的正反应速率_______逆反应速率（填“>”“<”或“=）。
