1.3 常见的酸（第4课时） 课件（共15张PPT）

同学们在实验室制备二氧化碳，请写出反应方程式
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
实验完成后，同学们把废液倒入烧杯中，小干同学探究废液的成分，他猜想是 ，依据 。
只有CaCl2
恰好完全反应生成了CaCl2
CaCl2、HCl
反应物盐酸过量
从微粒的角度分析，两种溶液的不同之处
是否存在H+
H+如何鉴定？
离子
选择试剂
实验现象（方程式）
结论
H+
指示剂（紫色石蕊）
变红色
活泼金属（Fe）
金属表面有气泡产生，溶液变浅绿
金属氧化物（CuO）
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝
碱 Cu（OH）2
蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝
碳酸盐（Na2CO3)
产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊
含有H+
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
D
加热蒸发溶剂是否可以把稀盐酸变成浓盐酸？
1、 盐酸能使指示剂变色
4、 盐酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
5、 盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、 盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）
如：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2 H2O
如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
如：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
如：Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
根据盐酸的化学性质，预测硫酸和以下四种物质反应的实验现象。书写化学反应方程式、实验结论
实验操作
实验现象
化学反应方程式
实验结论
盛锌的试管中滴入稀硫酸
在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒 、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜的试管中
锌粒表面产生大量气泡
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气
红褐色固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
稀硫酸 + 某些金属氧化物 =硫酸盐 + 水
蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
1、酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
1、在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几
滴硝酸钡溶液，观察现象 .
化学方程式：
2、再加入稀硝酸，现象 。
有白色沉淀生成
白色沉淀不消失
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
Ba（NO3）2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HNO3
结论、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 新酸
1、在盛有少量碳酸钠的试管里
滴入几滴硝酸钡溶液，观察现
象 .
有白色沉淀生成
2、再加入稀硝酸，现象 。
白色沉淀消失
化学方程式：
Na2C03+Ba（NO3）2===BaC03↓+2NaN03
化学方程式：
BaC03+2HN03===Ba（N03）2+H20+C02↑
检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与Ba（NO3）2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但溶于稀硝酸。
1、取少量样品于试管
4、则存在Cl-
如何检验自来水中是否含有Cl-
2、滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀
3、再滴入稀硝酸，若沉淀不溶解
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
目的是除去CO32—等杂质离子的干扰
如何检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解？
1、取少量样品于试管
2、滴加稀盐酸溶液，若出现气泡
3、再把气体通入澄清石灰水，若变浑浊
4、则存在CO32-
思考：检验CO32-时，为什么要把产生的气体通入澄清石灰水？
可能固体粉末中含有活泼金属
检验碳酸根离子
1、取少量样品于试管
4、则存在SO42-
如何检验溶液中是否含有SO42-
2、滴加硝酸钡溶液，若出现白色沉淀
3、再滴入稀硝酸，若沉淀不溶解
思考：检验SO42-时，为什么要加稀HNO3？
目的是除去CO32—等杂质离子的干扰
硫酸有哪些化学性质？
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
2.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气
3.稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水
5 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
1 、硫酸能使指示剂变色