1.3 常见的酸（第1课时） 课件（共13张PPT）

复习：
1、酸中一定含有 元素，可能含有 元素
举例
2、碱中一定含有 元素，可能含有 元素
举例
某溶液中滴入紫色石蕊试液溶液显红色，此溶液一定是酸溶液吗？
酸性溶液
PH=1的溶液一定是酸？
酸性溶液
陈醋是一种酸吗？
陈醋是纯净物吗？
陈醋中含有氢离子？
陈醋中含有醋酸
（CH3COOH） ???
生活中的一些物质含有酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
（CH3COOH） ???
某溶液中滴入紫色石蕊试液溶液显红色，此溶液一定是酸溶液吗？

酸性溶液
PH=1的溶液一定是酸？
酸性溶液
1．查阅浓盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容,你能看懂那些内容吗？
1.盐酸与氯化氢是怎样的关系？
2.盐酸中除含有氯化氢外还有何物质？
3.归纳盐酸的定义
4.纯净的盐酸是纯净物吗?
盐 酸
溶质的质量分数为37%,密度为1·18克/厘米3
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净盐酸是无色透明的液体
工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色
3．打开浓盐酸试剂瓶
（脸不要正对瓶口上方），
观察瓶口有什么现象发生。
刺激性
打开浓盐酸的试剂瓶, 在瓶口有白雾形成。
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具
有 气味。
浓盐酸具有挥发性，溶解在瓶中的氯化氢气体挥发出与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？（水的蒸发不考虑 ）
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶质质量、溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
用右图装置制取CO2，并检验CO2
预测实验现象并书写化学反应方程式
浓盐酸
现象：收集到的气体具有刺激性气味，且不能使澄清石灰水变浑浊？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解于水，形成盐酸与澄清石灰水反应
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解于水，形成盐酸与沉淀反应
1、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几
滴硝酸银溶液，观察现象 .
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
2、再加入稀硝酸，现象 。
有白色沉淀生成
白色沉淀不消失
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
Cl—的检验方法：
滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
1、在盛有少量碳酸钠的试管里
滴入几滴硝酸银溶液，观察现
象 。
有白色沉淀生成
2、再加入稀硝酸，现象 。
白色沉淀消失
化学方程式：
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
化学方程式：
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。