1.4 常见的碱（第2课时） 课件（共17张PPT）

第二课时
可溶性碱的化学性质
1.碱溶液与指示剂反应
紫色石蕊试液变蓝色
无色酚酞试液变红色
Cu(OH)2能使指示剂变色吗？
难溶性碱不能使指示剂变色
2.可溶性碱+大多数非金属氧化物=盐+水
非金属氧化物添一个氧，原子团-2价
NaOH+CO能反应吗？
氢氧化钠和二氧化碳反应
氢氧化钠必须密封保存
浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
氢氧化钙和二氧化碳反应
检验二氧化碳气体的存在
氢氧化钠和二氧化硅反应
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
氢氧化钠和二氧化硫反应
浓氢氧化钠溶液吸收污染性气体
氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓盐酸、石灰水长期存放在空气中质量增加的是？
氢氧化钠溶液、浓硫酸、石灰水
质量增加且变质的是？
氢氧化钠溶液、石灰水
溶液质量减小的是？
石灰水
溶液质量增大的是？
氢氧化钠溶液
3.可溶性碱+酸= 盐+水
氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，如何确定反应发生了
借助酸碱指示剂，观察到明显的实验现象
酸碱中和反应
1．在2支试管中分别注入2~3毫升硫酸铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
。
2．在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
。
写出反应的化学方程式：
；
。
CuSO4显蓝色，FeCl3显黄色。
出现蓝色絮状沉淀，出现红褐色絮状沉淀。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
滴入稀盐酸
三黄二绿铜蓝
思考与练习
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 ↓
请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型及溶解性考虑）
盐溶液
碱溶液
新碱
新盐
4.碱溶液+某些盐溶液= 新碱+新盐
氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铵
至少一种沉淀
氢氧化钙和碳酸铜能反应吗？
氢氧化铜和氯化铁能反应吗？
碳酸钙和氢氧化钡能反应吗？
硫酸铜和氢氧化钡能反应吗？
氯化铁和氢氧化钠能反应吗？
1、用药匙取少量的氢氧化铜粉末于试管中。
2、往试管中滴加几滴氯化铁溶液
3、观察试管里发生了什么变化。
1、用药匙取少量的碳酸钙粉末于试管中。
2、往试管中滴加几滴氢氧化钡溶液
3、观察试管里发生了什么变化。
（一）、可溶性碱的通性
1、可溶性碱与酸碱指示剂作用
2、可溶性碱与某些非金属氧化物反应
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
可溶性碱
+
某些非金属氧化物
盐
+
水
3、可溶碱与酸溶液发生反应
可溶碱
+
酸
盐
+
水
4、可溶性碱与可溶性盐溶液反应
可溶性碱
+
可溶性盐
新盐
+
新碱
以氢氧化钡为例，用化学方程式表示可溶性碱的化学性质。
CO2
+
Ba(OH)2
BaCO3
=
H2O
+
H2SO4
+
Ba(OH)2
BaSO4
=
H2O
+
2
Na2CO3
+
Ba(OH)2
BaCO3
=
NaOH
+
2
难溶性碱的化学性质
1.难溶性碱+酸= 盐+水
氢氧化铜和盐酸反应方程式及反应现象
氢氧化铁和硫酸反应方程式及反应现象
沉淀（具体颜色）消失，溶液变色（具体颜色）
2.难溶性碱= 金属氧化物+水
氢氧化铜受热分解方程式及反应现象
氢氧化铁受热分解方程式
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
——
溶
不
微
不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
溶碱钾、钠、铵和钡；
Ca（OH）2微溶水；
AgOH遇水水解；
其它碱均难溶。
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸均可溶；
盐酸、硝酸、碳酸具有挥发性。
钾、钠、铵、硝溶；
盐酸不溶银；
硫酸不溶钡（CaSO4、Ag2SO4微溶）；
碳酸盐只溶钾、钠、铵（MgCO3微溶）；