1.4 常见的碱（除杂）（第8课时）课件（共17PPT）

SO42－：
Cl－：
CO32-：
OH-：
H+：
NH4+ ：
思考：下列常见离子与哪些离子不共存？
Ba2+
Ag+
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag+
CO32- OH-
OH-（盐内容）
1、KCl中混有少量MnO2
加足量水溶解，过滤得到滤液，蒸发结晶得到氯化钾固体
2、MnO2中混有少量KCl
加足量水溶解，过滤得到固体，清水洗涤、烘干得到二氧化锰固体
适用于固液分离(即可溶物与不溶物)
3、KNO3中混有NaCl
加足量水溶解，配成某温度下的饱和溶液，降温结晶析出KNO3固体
适用于S随T变化影响不同的两种可溶物
4、蒸馏水中混有少量酒精
加热混合液体（温度控制在78℃—100 ℃之间），酒精汽化为气体，遇冷液化为液态酒精，剩下的为蒸馏水
适用于沸点不同的两种液体
以上用到的分离混合物的方法的共同点是什么？
利用物质的物理性质分离混合物——物理方法
1、下列各组物质，可用过滤法来分离的是（ ）；
可用结晶法分离的是（ ）。
A、硝酸钠和氯化钠 B、锌粉和铜粉
C、果汁和果渣 D、酒精和水
C
A
NaCl（Na2CO3）
NaOH（Na2CO3）
NaCl（NaOH）
适量HCl
适量HCl
适量Ca(OH)2，过滤
除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质）
气体
沉淀
水
新的杂质
2、你刚才用到的方法属于什么变化？
3、你在利用这些方法时，所选试剂只与 反应，生成 、 或 ，而不混入 。
利用物质的化学性质分离混合物——化学方法
杂质
一、物质的除杂原则：
不增（不引入新杂质）
不减（不与原物质反应）
易分（生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水）
揪其根本（可从离子、原子角度去判断杂质）
沾亲带故（试剂中部分离子与原物质相同）
心法口诀
NaCl溶液 （Na2CO3）
H+
Cl-
HCl
定离子
选离子
成物质
Ca2+
CaCl2
加入某种试剂，将杂质转化为气体。
1、化气法：
二、物质的除杂方法：
适量的BaCl2溶液
NaCl（Na2SO4）
NaCl溶液(NaOH)
适量的CuCl2、FeCl3、MgCl2溶液
Na2SO4溶液(CuSO4)
适量的NaOH溶液
NaCl溶液(Fe2(SO4)3)
适量的Ba(OH)2溶液
NaCl溶液(CaCl2)
适量的Na2CO3 溶液
2、沉淀法：加入某种试剂，将杂质转化为沉淀，
然后过滤出去。
Cu（CuO）
练习4：除去铜粉中的混有的少量铁粉
Cu（Fe）
适量的或过量的HCl溶液或H2SO4溶液
练习5：除去氧化铜中混有的少量铜 CuO（Cu）
CaO(CaCO3)
高温
3、溶解法：用酸将杂质转化为液体除去。
4、加热法：通过加热将杂质转化为原物质或除去。
练习6： CO(CO2)
NaOH溶液
浓H2SO4 、 NaOH固体、生石灰、碱石灰等
O2(H2O)
5、吸收法：常用于除去气体中的杂质。
6、置换法：用活泼金属置换出盐中不活泼金属。
NaNO3(Na2SO4)__________; Na2SO4(CuSO4)_______;
NaCl(Na2CO3)__________; NaOH[Ca(OH)2]_________;
CaCl2（HCl）________; NaNO3(AgNO3)__________;
Ba(NO3)2
NaOH
HCl或CaCl2
Na2CO3
CaCO3
NaCl
NaCl(CuSO4)_________; H2(HCl)________;
Cu(Fe)___________; CO(CO2)________;

CO2(H2O)___________;
Ba(OH)2
NaOH
HCl
NaOH
浓H2SO4
小试牛刀
三、试剂用量和操作方法
除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作不正确的一组是（　　）
项目
物质
所用试剂及主要实验操作
A
CO（CO2）
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B
Cu粉（Fe粉）
加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（CaCl2）
加入适量Na2CO3溶液，充分反应后，过滤
D
CaCl2固体（CaCO3）
充分加热
D
除杂试剂取用量：
一般除杂试剂取用的量为___________，
适量
判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确
1、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液
2、NaCl固体 （Na2CO3）加入过量的稀盐酸蒸发结晶
3、CaCl2溶液（HCl） 加入过量的CaCO3
×
√
√
如果取用过量的试剂，后续操作中能以简单方法将过量的试剂除去，要不影响除杂目的。
练习7：下列除杂设计，所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有过量试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，
过滤
C
KNO3溶液（CuSO4）
Ba（OH）2溶液
加过量试剂，充分反应，
过滤
D
CaCO3固体（CaCl2）
足量水
溶解、过滤、蒸发结晶
B
练习8:化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题。
(1) 操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由:
(2)进行步骤②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
(3)此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤

不能，虽然能够除去硫酸钠，但带入新的杂质硝酸钠
取步骤②后的上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明硫酸钠已经除尽
过滤后加入足量稀盐酸
练习9:由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3将粗盐进行精制。流程如下图。
（1）下列设计的三种溶液的加入顺序中，不能达目的是（ 　）。
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．NaOH、BaCl2、Na2CO3
C. BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）加入过量Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2，还有一个作用是_______________。
（3）通过操作Ⅲ所得滤液中溶质___________________________。
除去多余的BaCl2
NaCl NaOH Na2CO3
A
练习10、除去下列各组物质中杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A、 Na2CO3 NaOH 通入适量二氧化碳
B、 CO 气体 CO2 通过灼热氧化铜
C、 HNO3溶液 HCl 过量的AgNO3溶液，过滤
D、 CuCl2溶液 Cu（OH）2 加入适量稀盐酸
BC