1.4 常见的碱（第1课时） 课件（共13张PPT）

第一课时
酸的通性
1、酸能使酸碱指示剂变色
2、酸+碱=盐+水
3、酸+活泼金属=盐+氢气
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
碱的通性
？
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
紫色石蕊
试液
PH试纸颜色
氢氧化钠
溶液
澄清石灰水
变红
变蓝
蓝色
变红
变蓝
蓝色
性质一：
碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
在2支盛有氢氧化铜的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里发生了什么变化。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
性质一：
碱溶液（可溶性碱）能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
——
溶
不
微
不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
根据溶解性把碱分为可溶性碱和不溶性碱
你能用一种试剂将食盐溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别出来吗？
紫色石蕊
紫
蓝
红
往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸
往滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸
红——无
蓝——紫——红
恰好完全反应
酸过量
性质二：碱（可溶碱和难溶碱均可）跟酸反应生成盐和水
1、观察盛放石灰水的试剂瓶，你有什么发现？
有一层不溶于水的白色固体
人们常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
如何除去白膜？
2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液放置时，必须密封，不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
人们常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳
饱和石灰水 浓氢氧化钠溶液
检验二氧化碳
吸收二氧化碳
反应有明显的现象
变混浊
吸收的CO2更多更彻底
NaOH极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸收更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸收SO2废气以消除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
观察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有什么发现？
橡胶塞
玻璃塞会与氢氧化钠溶液发生反应
性质三：碱溶液（可溶性碱）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
你知道哪些非金属氧化物不能与碱溶液反应？
NO、CO
氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓盐酸、石灰水长期存放在空气中质量增加的是？
氢氧化钠溶液、浓硫酸、石灰水
质量增加且变质的是？
氢氧化钠溶液、石灰水
溶液质量减小的是？
石灰水
溶液质量增大的是？
氢氧化钠溶液
在两个体积相同的盛满CO2的锥形瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置如图所示
预测实验现象
石灰水变混浊，气球胀大
气球胀大，比前一装置更大
解释气球胀大的原因
小王提出质疑，认为让气球变大原因还有可能是？
依据气球变大，认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应
二氧化碳和水发生反应
如何设计实验进一步证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应？