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第4节
常见的碱
第三课时
以氢氧化钙为例，用化学方程式表示可溶性碱的化学性质。
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
H2O
+
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
H2O
+
2
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
难溶性碱的化学性质
1.难溶性碱+酸=
盐+水
氢氧化铜和盐酸反应方程式及反应现象
氢氧化铁和硫酸反应方程式及反应现象
沉淀（具体颜色）消失，溶液变色（具体颜色）
2HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
=
H2O
+
2
H2SO4
+
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
=
H2O
+
2
3
3
蓝色絮状沉淀消失，溶液变蓝色
红褐色絮状沉淀消失，溶液变黄色
2.难溶性碱=
金属氧化物+水
氢氧化铜受热分解方程式及反应现象
氢氧化铁受热分解方程式
Cu(OH)2
=
CuO
H2O
+
现象:蓝色固体消失，产生黑色固体，
试管口产生小水珠
Fe(OH)3
=
Fe2O3
H2O
+
2
3
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
——
溶
不
微
不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
碱的溶解性
溶碱钾、钠、铵和钡；
Ca（OH）2微溶水；
AgOH遇水水解；
其它碱均难溶。
酸的溶解性
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸均可溶；
盐酸、硝酸、碳酸具有挥发性。
盐的溶解性
钾、钠、铵、硝溶；
盐酸不溶银；
硫酸不溶钡（CaSO4、Ag2SO4微溶）；
碳酸盐只溶钾、钠、铵（MgCO3微溶）；
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
管道疏通剂的“秘密”
氢氧化钠用途
肥
皂
石
油
造
纸
纺
织
印
染
含NaOH
制锅
活动
1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
__________________________。
白色固体、表面变得潮湿了。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂。
可干燥
不可干燥
中性气体：H2、O2、N2、CO
碱性气体:NH3
：酸性气体：HCl、CO2、SO2
请画出氢氧化钠干燥并收集氢气的装置图
思考
1．将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有氢氧化钠固体的玻璃管中，若发生反应的物质能完全反应，最后剩余的气体主要是_______。
O2
2．将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶中，若发生反应的物质能完全反应，最后剩余的气体主要是_______。
O2和H2O
氢氧化钠固体才是干燥剂！！！
氢氧化钠必
须密封保存
氢氧化钠发生的变化
NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？
NaOH会吸收空气中的CO2而变质生成Na2CO3
2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
请设计实验证明氢氧化钠溶解于水放热
固体氢氧化钠
浓硫酸
生石灰
硝酸铵
3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3
分钟，试管中有什么变化？
兔毛溶解
兔毛（蛋白质）会与氢氧化钠发生反应。
油脂也会与氢氧化钠发生反应。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡
4、将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
碱的水溶液有滑腻感
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
①ＮaOH是一种白色固体
②ＮaOH暴露在空气中易潮解
③极易溶于水、溶解时放出大量的热
④具有强烈的腐蚀性
，能溶解有机物，使用时必须十分小心
⑤碱的水溶液有滑腻感
