人教版化学九下同步精讲课件 9.3.1有关溶质的质量分数的简单计算（14张ppt）

有关溶质的质量分数的简单计算
将8g蔗糖放入40mL的水中,搅拌完全溶解；
将10g蔗糖放入50mL的水中,搅拌完全溶解；
所得的两溶液哪个更甜，这是为什么？
一、激趣导入
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、溶液的浓度
在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶　剂
质量/g
溶　质
质量/g
溶　液
质量/g
1
2
3
浅
20
0.1
20.1
较深
20
0.5
20.5
深
20
2
22
1淡蓝 2 蓝色 3深蓝
二、考点剖析
（一）知识讲解
对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；
但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
1、溶液的浓度
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、溶质的质量分数
定义：溶质质量与溶液质量之比
公式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液质量
=
÷
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
二、考点剖析
（一）知识讲解
溶质质量
溶剂质量
溶液中溶质质量分数


10g
90g
80g
20g
2、溶质的质量分数
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。
二、考点剖析
（一）知识讲解
注意：
①溶质的质量：是指形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记×100%，最后得到百分数。
⑤溶质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
2、溶质质量分数
意义：每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少份。
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}溶质质量分数
10%
10%
10%
10%
溶液质量
100g
200g
555g
100t
溶质质量
100g╳10%
200g╳10%
555g╳10%
100t╳10%
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、溶质质量分数
【例题】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
已知量
答： 需24 kg氯化钠和126 kg水。
分析：
未知量
公式
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶剂质量
-溶质质量
= 溶液质量
溶质质量分数
溶液质量
解： 需要氯化钠的质量为：
需要水的质量为：
二、考点剖析
（一）知识讲解
3、溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数
溶解度
意 义
温 度


溶 剂 量


是否饱和


单 位


表示溶液中溶质质量的多少
表示物质溶解性的强弱
不一定
一 定
不一定
不一定
100g
比值
必须饱和
质量单位（g）
二、考点剖析
（一）知识讲解
4、溶质质量分数与溶解度的比较
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
×100%
已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（　　）
A．溶质质量：溶液质量=1：5
B．溶剂质量：溶液质量=1：5
C．溶质质量：溶剂质量=1：5
D．溶质质量：溶液质量=4：5
A
二、考点剖析
（二） 典例分析
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、理解和熟记相关的计算方法。
2、审清题意，准确计算。
三、归纳小结
溶质质量分数
溶液浓度
公式：
定量
意义
表示方法：百分数
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少份
谢谢观看