人教版化学九下同步精讲课件 9.3.2溶液的稀释计算（11张ppt）

溶液的稀释或浓缩计算
如果想喝一杯更稀点的糖水，应该怎么做？
有哪些改变溶液的浓度的方法？
一、激趣导入
（一）知识讲解
1、溶液浓度的改变
20g 10%的糖水中加入2g糖，求：所得溶液的溶质质量分数。
加糖：
20g ╳ 10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%
二、考点剖析
╳100%
结论：加入溶质，溶剂质量不变，溶液质量增加，溶液的溶质质量分数增加。
（一）知识讲解
1、溶液浓度的改变
20g 10%的糖水中加入2g水，求：所得溶液的溶质质量分数。
20g ╳10%
加水：
20g ＋2g
＝9.1%
二、考点剖析
╳100%
结论：加入溶剂，溶质不变，溶液的溶质质量分数减小。
2、溶液的稀释
(1)加水稀释?
(2)加稀溶液稀释
(1)加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变?
(2)用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
方法：
计算依据：
（一）知识讲解
二、考点剖析
2、溶液的稀释
（一）知识讲解
二、考点剖析
化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设需加水的质量为x
x= 195g
答：需要水的质量195g
50g ?98%
50g
?100%
溶质质量
溶液质量
=20%
+x
加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变?
50g ?98% =(50g+ x)?20%
3、溶液的浓缩
（一）知识讲解
二、考点剖析
方法：
计算依据：
(1)添加溶质
(2)蒸发溶剂
(3)加入浓溶液
(1)原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量?
(2)蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)?
(3)原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
要增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，不能采取的方法是（　　）
A．加氯化钠浓溶液 B．降低溶液温度
C．加入氯化钠晶体 D．加热蒸发溶剂
B
二、考点剖析
（二） 典例分析
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、理解和熟记溶质质量分数的计算方法。
2、掌握稀释和浓缩溶液的方法。
三、归纳小结
溶液浓度的改变
浓缩
溶液
增大
(1)添加溶质
(2)蒸发溶剂
(3)加入浓溶液
稀释
溶液
减小
(1)加水稀释?
(2)加稀溶液稀释
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