人教版化学九下同步精讲课件 10.2.3中和反应的pH图象（9张ppt）

中和反应的pH图象
一、激趣导入
中和反应的pH图象有什么特征吗？
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱→盐+水
中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（H2O）。
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、中和反应的pH图象
NaOH+HCl═NaCl+H2O
以向氢氧化钠中滴加盐酸为例：
起点：
溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性，pH﹥7
坐标：
纵坐标为溶液的pH，横坐标为滴加溶液的量
变化趋势：
随着酸的加入，碱逐渐反应减少，溶液碱性减弱，pH减小
a点：
b点：
c点：
加入的酸量不足，碱有剩余，溶液仍呈碱性，溶质成分为：
NaOH和NaCl
加入的酸恰好与碱完全反应，溶液呈中性，溶质成分为：
只有NaCl
加入的酸过量，溶液呈酸性，溶质成分为：
HCl和NaCl
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、中和反应的pH图象
NaOH+HCl═NaCl+H2O
以向盐酸中滴加氢氧化钠为例：
起点：
溶液为盐酸，呈酸性，pH﹤7
坐标：
纵坐标为溶液的pH，横坐标为滴加溶液的量
变化趋势：
随着碱的加入，酸逐渐反应减少，溶液酸性减弱，pH增大
a点：
b点：
c点：
加入的碱量不足，酸有剩余，溶液仍呈酸性，溶质成分为：
NaOH和NaCl
加入的碱恰好与酸完全反应，溶液呈中性，溶质成分为：
只有NaCl
加入的碱过量，溶液呈碱性，溶质成分为：
HCl和NaCl
某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
B
二、考点剖析
（二） 典例分析
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、理解和熟记中和反应的pH图象特征。
2、正确分析图象的信息及溶质成分。
三、归纳小结
中和反应的pH图象
中和反应的概念及实质
图象分析
坐标
起点
变化趋势
溶质成分
谢谢观看