人教版化学九下同步精讲课件 11.1.3物质的分类和盐的化学性质（12张ppt）

物质的分类和盐的化学性质
分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。
运用分类的方法学习和研究物质，能够达到事半功倍的效果。
一、激趣导入
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质。
单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
由金属离子(含NH4+)和酸根离子构成的化合物。
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物。
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、盐的化学性质
1)某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属。
在金属活动性顺序表中排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag
注：参与反应的盐可溶。
（置换反应）
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、盐的化学性质
2）某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
有时生成的新酸不稳定，会继续分解；
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、
（复分解反应）
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、盐的化学性质
3）某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；
如：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（用于制取氢氧化钠）
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
注：参与反应的盐和碱可溶。
（复分解反应）
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、盐的化学性质
4）盐能与盐发生反应生成两种新盐；
如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
注：参与反应的盐可溶。
（复分解反应）
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、盐的化学性质
5）某些盐受热分解；
例如：
2KMnO4 =====K2MnO4+MnO2+O2↑
△
CaCO3 =====CaO+CO2↑
高温
（分解反应）
下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（　　）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
B
二、考点剖析
（二） 典例分析
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、理解和熟记物质的分类及各类别物质的特征。
2、正确理解和运用盐的化学性质。
三、归纳小结
盐的化学性质
与活泼金属发生置换反应
与酸、碱、盐溶液之间发生复分解反应
某些盐发生分解反应
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
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