人教版化学九下同步精讲课件 10.1.2常见的酸（16张ppt）

常见的酸
一、激趣导入
生活中哪些食品有酸味?
食醋、苹果、山楂等
它们中都含有一类共同的化合物——酸
1、常见的酸
二、考点剖析
（一）知识讲解
实验室常用的酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
生活中常见的酸
食醋——醋酸
水果——果酸
胃液——盐酸
饮料——碳酸
浓盐酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气 味
密度
2、浓盐酸
无色液体 (或黄色)
有白雾出现
有刺激性气味
（2）白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
（1）工业浓盐酸为黄色是因为含有Fe3+离子。
二、考点剖析
（一）知识讲解
常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/cm3
2、浓盐酸
（3）浓盐酸特性：挥发性
二、考点剖析
（一）知识讲解
（4）闻气体气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
长期敞口放置，溶质质量减小，溶质质量分数减小。
3、浓硫酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气 味
密度
二、考点剖析
（一）知识讲解
无色；粘稠、油状、液体
无现象
无气味
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
3、浓硫酸
（1）浓硫酸特性：
二、考点剖析
（一）知识讲解
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，溶剂增多，溶质质量分数降低。
①吸水性
浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水。
注意：浓硫酸可作干燥剂，（干燥一些气体如：O2 、N2 、CO2、 H2等），但不能用作干燥氨气。
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
减小
减小
减小
增大
不变
浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后其成分将如何变化（分析原因：）
浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
减小
不变
增大
实 验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
3、浓硫酸
（1）浓硫酸特性：
二、考点剖析
（一）知识讲解
②强腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
纸上的字由黄色慢慢变成黑色
小木棍变成黑色
小布块洞穿，并变成黑色
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸溶解时会放出大量的热
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里
稀释方法： 酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅
3、浓硫酸
（2）浓硫酸的稀释 ：
二、考点剖析
（一）知识讲解
浓硫酸溶解时会放出大量的热
3、浓硫酸
（2）浓硫酸的稀释 ：
二、考点剖析
（一）知识讲解
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
用 途
盐 酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
4、酸的用途
二、考点剖析
（一）知识讲解
下列叙述正确的是 ( )
A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
B
二、考点剖析
（二） 典例分析
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、理解和熟记浓盐酸和浓硫酸的性质。
2、理解并牢记稀释浓硫酸的方法。
三、归纳小结
常见的酸
浓盐酸
酸的用途
主要性质：色、态、密度
特性：挥发性
浓硫酸
主要性质：色、态、密度
特性：吸水性（作干燥剂）
强腐蚀性
溶解于水时放出热量（稀释浓硫酸的方法）
盐酸、硫酸、硝酸
谢谢观看