人教版化学九下同步精讲课件 10.1.3酸的化学性质（12张ppt）

酸的化学性质
酸会与哪些物质发生化学反应呢？
一、激趣导入
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、酸的化学性质
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
结论：
酸能使紫色石蕊试液变红；
使无色酚酞试液不变色（仍为无色）
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
1）酸与指示剂的反应
结论： 酸能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应生成盐和氢气。
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。
二、考点剖析
（一）知识讲解
2)酸与活泼金属的反应
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1、酸的化学性质
二、考点剖析
（一）知识讲解
3）酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈和盐酸
铁锈和硫酸
结论： 酸与金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1、酸的化学性质
4)酸与某些盐反应生成
二、考点剖析
（一）知识讲解
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
如：
5)酸与碱反应生成盐和水
如： HCl + NaOH == NaCl + H2O
1、酸的化学性质
2、酸具有相似的化学性质的原因
二、考点剖析
（一）知识讲解
在酸溶液中都含有大量的氢离子
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
3、盐
二、考点剖析
（一）知识讲解
由金属离子(或NH4+离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
如：CuSO4、CaCO3、NaCl、NH4Cl、AgNO3等
Cu2+：在溶液中显蓝色；
Fe2+：在溶液中显浅绿色；
Fe3+：在溶液中显黄色；
某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（　　）
A．铁片 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．铜片
D
二、考点剖析
（二） 典例分析
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、理解和熟记酸的化学性质，并正确书写相关的化学方程式。
2、正确理解酸有共性的原因。
三、归纳小结
酸的化学性质
酸能使紫色石蕊试液变红； 使无色酚酞试液不变色
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与某些盐反应
与碱反应生成盐和水
盐的概念：
由金属离子(或NH4+离子)和酸根离子构成的化合物
酸溶液具有相似的化学性质
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