人教版化学九下同步精讲课件 10.1.5碱的化学性质（14张ppt）

碱的化学性质
碱是否具有相似的化学性质？
一、激趣导入
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、碱的化学性质
1）紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
2）无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂作用
（2）碱(可)与某些非金属氧化物（CO2 、 SO2 、 SO3 等）反应生成盐和水
(通式：碱(可) + 非金属氧化物 → 盐 + 水)
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （吸收CO2 ）
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O（检验CO2 ）
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、碱的化学性质
NaOH + HCl == NaCl + H2O
（3）与酸反应生成盐和水
(通式：碱 + 酸 → 盐 + 水)
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（4）与某些盐溶液反应
(通式：碱 + 盐 → 新碱+新盐
二、考点剖析
（一）知识讲解
1、碱的化学性质
碱溶液中都存在着大量的氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH（制取氢氧化钠）
1）氢氧化钠固体既能吸收空气中水分而潮解(物理变化) ，又能跟空气里的CO2 起反应而变质(化学变化) 。所以氢氧化钠必须密封保存。
氢氧化钙能跟空气里的CO2 起反应而变质(化学变化)也要密封保存。
2）保存NaOH溶液的玻璃瓶，不能用玻璃塞
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O
二、考点剖析
（一）知识讲解
2、碱的保存
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
NaOH溶液
二、考点剖析
（一）知识讲解
3、氢氧化钠与CO2 的反应探究
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
CO2
NaOH溶液
CO2
NaOH溶液
设计思路一：看反应物是否被消耗
二、考点剖析
（一）知识讲解
3、氢氧化钠与CO2 的反应探究
设计思路二：看是否有新物质(Na2CO3)生成
[参考资料]
（1）Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；
（2）可与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 ↑
（有气泡冒出） ;
步骤
现 象
结论(化学方程式)
取反应后的溶液少许于试管中滴加稀盐酸
有气泡产生
CO2与NaOH确实发生了反应
二、考点剖析
（一）知识讲解
3、氢氧化钠与CO2 的反应探究
氢氧化钠固体暴露在空气中不仅容易 而潮解，而且还容易
而变质，因此固体氢氧化钠要密封保存，写出固体氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： 。
用化学方程式表示判断它已经变质的方法是 。
用氢氧化钠溶液可吸收汽车尾气中的二氧化硫气体，写出相关的化学方程式： 。
吸收水蒸气
二、考点剖析
（二） 典例分析
吸收二氧化碳
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
二、考点剖析
（三） 技巧点拨
1、理解和熟记碱的化学性质。
2、结合物质的性质掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的探究方法。
三、归纳小结
碱的化学性质
1）与指示剂作用
2）与非金属氧化物作用
3）与酸作用
4）与某些盐溶液作用
碱具有相似的化学性质的原因：碱溶液中都存在着大量的氢氧根离子
碱的保存方法
氢氧化钠与二氧化碳反应的探究
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