2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
一、选择题
1．（2018·全国Ⅰ卷）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．（2018·全国Ⅰ卷）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br /CCl4色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（2018·全国Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2018·全国Ⅰ卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
5．（2018·全国Ⅰ卷）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[22]戊烷（ ）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1mol C5H12至少需要2molH2
6．（2018·全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
7．（2018·全国Ⅰ卷）最近我国科学家设计了一种，CO +H S协同转化装置，实现对天然气中CO 和H S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H S=2H++S+2EDTA+Fe +
该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．阴极的电极反应：CO +2H++2e-=CO+H O
B．协同转化总反应：CO +H S=CO+H O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe +/Fe3+取代EDTA-Fe +/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性
二、非选择题
8．（2018·全国Ⅰ卷）醋酸亚铬[( CH3 COO) Cr·2H O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K1，K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点 。
9．（2018·全国Ⅰ卷）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式 。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：
①pH=4.1时，1中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是 。
（3）制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为 ，电解后， 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以SO3计)。
10．（2018·全国Ⅰ卷）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N2O4(g)完全分解)：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
P/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2（g）=N2O4（g） △H2=-55.3kJ·mol-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H= kJ·mol-1
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× (KPa·min-1)，t=62min时，测得体系中 =2.9kPa，则此时的 = kPa，V= kPa，min-1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强pX(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 。
④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5 NO3+NO2 快速平衡
第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2 慢反应
第三步NO+NO3 2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。
A．ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高。
三、选考题［化学—选修3:物质结构与性质］
11．（2018·全国Ⅰ卷）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 。（填标号）
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 。中心原子的杂化形式为 ，LiAlH4中，存在 （填标号）。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1，O=O键键能为 kJ·mol-1，Li2O晶格能为 kJ·mol-1
（5）Li2O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿
伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。
四、选考题[化学一选修5:有机化学基础]
12．（2018·全国Ⅰ卷）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A的化学名称为 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂，条件分别为 。
（4）G的分子式为 。
（5）W中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，
峰面积比为1：1) 。
（7）苯乙酸苄酯( )是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A、电池中的金属可以回收利用，电池丢弃，会造成土壤、水污染，A项不符合题意。
B、由流程图知道，分别得到了偏铝酸钠溶液、氢氧化铁沉淀、碳酸锂沉淀，B项不符合题意。
C、沉淀反应是向含有Li、P、Fe等滤液中加入碱液，能够形成沉淀的只有铁，之前加入了硝酸，因此溶液中是Fe3+，C不符合题意。
D、碳酸锂不溶于水，硫酸锂能溶于水，D项符合题意。
故答案为：D
【分析】本题考查化学与生活、化学与生产、资源的回收利用。
2．【答案】A,B
【知识点】二糖的性质和用途；酶的结构和性质；蔗糖与淀粉的性质实验；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.果糖是单糖，蔗糖和麦芽糖是双塘。A项符合题意。
B.部分酶为RNA，B项符合题意。
C.植物油含碳碳双键等不饱和结构，能与溴的四氯化碳发生加成反应，C项不符合题意。
D.淀粉和纤维素属于多糖，它们水解的最终产物是葡萄糖，D项不符合题意。
故答案为：A或B
【分析】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质。
3．【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A是制备乙酸乙酯的发生装置，
B是收集乙酸乙酯的装置，
C是分离得到乙酸乙酯的装置，
D装置是蒸发装置，该实验中没有用到，
故答案为：D
【分析】本题考查实验室制备乙酸乙酯的方法
4．【答案】B
【知识点】甲烷的取代反应；胶体的性质和应用；阿伏加德罗常数；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A 16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，氢氧化铁胶体离子是多个氢氧化铁的聚合体，因此，0.1molFeCl3水解得到的胶体离子小于0.1NA，A项不符合题意。
B 标准状况下22.4L氩气（Ar）物质的量为1mol，每个氩气分子含有18个质子，因此其质子数为18NA，B项符合题意。
C 92g甘油物质的量为1mol，1mol甘油含3mol羟基，C项不符合题意。
D甲烷与氯气发生取代反应时，有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子数小于1mol，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】考查阿伏加德罗常数的计算、氢氧化铁胶体的制备及胶体的组成、甘油的结构、甲烷与氯气的取代反应。
5．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A螺[2.2]戊烷和环戊烯的分子式均为C5H8且结构不同，故互为同分异构体，A项不符合题意；
B螺[2.2]戊烷的二氯代物有三种，B项不符合题意；
C螺[2.2]戊烷中的化学键均为单键，碳原子不处于同一平面，C符合题意；
D螺[2.2]戊烷分子式均为C5H8，生成1molC5H12至少需要2molH2，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查同分异构体的判断、有机物中原子共面
6．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。
A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；
B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；
C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2，水溶液呈中性，C项不符合题意；
D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性质
7．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A.在ZnO@石墨烯上CO2转变为CO，发生还原反应，因此该电极是阴极，阴极电极反应式为：CO2 + 2H+ + 2e- = CO + H2O，A不符合题意。
B. 由图可知总反应市CO2+H2S=CO+H2O+S，B不符合题意。
C. 石墨烯是阳极，电势高于阴极，因此C符合题意。
D. 三价铁离子和亚铁离子再碱性环境中会形成沉淀，因此溶液需为酸性，因此D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查电解原理
8．【答案】（1）去除水中的溶解氧；分液漏斗
（2）Zn+2Cr3+= Zn2++2Cr2+；排除c中的空气
（3）c中产生H2使锥形瓶中压强增大；冰水冷却；过滤
（4）d为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化
【知识点】金属的通性；过滤；实验装置综合；离子方程式的书写
【解析】【解答】防止二价铬被氧化，需除去水中溶解的氧气，加热煮沸的方法可以出去溶解O2。c中发生的反应主要是将三价铬还原为二价铬，同时锌与盐酸反应生成H2可起到排除装置中空气的目的，防止二价铬被氧化；利用锌与盐酸反应产生的H2使锥形瓶中压强增大，将c中溶液压入d中与醋酸钠反应生成难溶于冷水的醋酸亚铬；由于醋酸亚铬难溶于冷水，可采用冰水冷却后过滤，达到充分析出和分离的目的；d为敞开体系，醋酸亚铬能吸收空气中的氧气。
【分析】本题考查物质的制备、提纯、分离、实验装置设计的分析。
9．【答案】（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（2）NaHSO3；得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O－4e－ = 4H++O2↑；a
（4）S2O52- + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+；0.128
【知识点】电极反应和电池反应方程式；物质的分离与提纯；中和滴定；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】⑴焦亚硫酸钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价相同，故不是氧化还原反应，可写出方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；⑵pH=4.1时，Ⅰ中发生的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；⑶阳极室含有OH－和SO42－，水电离产生的OH－先放电，因此电极反应式为：2H2O－4e－ = 4H++O2↑；a室中含有亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，阳极产生的氢离子进入a室与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，因此亚硫酸氢钠浓度增加。而b室的电极反应式为：2H2O+2e－= 2OH－+H2↑，氢氧根与亚硫酸氢钠反应，从而亚硫酸氢钠浓度降低。⑷S2O52－ + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+ ，0.128g/L
析：n(I2)=0.01mol/L×0.01L=1×10－4mol
∴n(SO2)=2 n(S2O52－)= n(I2)=1×10－4mol
m(SO2)= 1×10－4mol×64g/mol=6.4×10－3 g
SO2的浓度为6.4×10－3 g/0.05L=0.128g/L
【分析】本题考查化工生产的分析、电解原理及其运用、化学计算
10．【答案】（1）ClO2
（2）53.1；30.0；6.0×10-2；大于；温度升高，体积不变，总压强升高；NO2二聚是放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强升高；13.4
（3）A；C
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；质量守恒定律
【解析】【解答】⑴氯气与硝酸银发生氧化还原反应，其中化合价能升高的只有氯元素和氧元素，由于得到了N2O5，氮元素化合价没有变化，因此在该反应中氯气作氧化剂，被氧化的是氧元素，则生成O2。⑵①运用盖斯定律，△H= △H1－△H2= +53.1kJ/mol ②p(O2)=2.9kPa，根据反应2N2O5=4NO2+O2，则五氧化二氮减少的压强为2p(O2)=2×2.9kPa=5.8kPa，所以p(N2O5)=35.8－5.8=30.0kPa，v=2×10－3 ×p(N2O5) = 6.0×10－2
④N2O5完全分解发生的反应：2N2O5(g) →4NO2(g) + O2(g)
N2O5此时分解压强的变化 35.8 71.6 17.9
生成的NO2建立平衡 2NO2(g) N2O4(g)
此平衡压强的变化为 2y y
平衡时总压是63.1kPa，即63.1 = 71.6－2y + y + 17.9 求得y=26.4，所以NO2产生的压强为71.6－2×26.4 = 18.8kPa。反应N2O4（g） 2NO2（g）的Kp= = = 13.4；⑶第一步反应比第二步反应快，因此A符合题意；中间产物有NO、NO2，B不符合题意；第二步反应慢，说明反应难进行，则有效碰撞少，C符合题意；第三步反应很快，说明活化能较低，D不符合题意。
【分析】本题考查盖斯定律计算反应热、化学平衡常数的计算、反应速率的计算、有效碰撞
11．【答案】（1）D；C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体；sp3；AB
（4）520；498；2908
（5）
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】⑴根据泡利原理和洪特规则，可知能量最低和最高的分别为D、C。
⑵Li+和H－的核外电子排布完全相同，半径大小取决于核电荷数，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，半径越小。
⑶AlH4—的中心原子的孤对电子数为 ×(3+1—4)=0，价层电子对数为0+4 = 4，故空间构型为正四面体，杂化形式为sp3。
⑷由2Li→2Li+ △H=1040kJ/mol可知Li原子的第一电离能为520kJ/mol，由 O2→O
△H=249kJ/mol，可知氧氧键的键能为498 kJ/mol。由2Li+(g)+O2—(g) →Li2O(晶体)，可知Li2O晶格能为2908kJ/mol。
⑸根据Li2O的晶胞示意图，利用均摊法，可计算出一个晶胞中含Li离子8个，氧离子8× + 6× = 4个，因此晶胞质量为 ，晶胞体积为（0.4665×10－7）3cm3，故Li2O的密度为：ρ= =
【分析】本题考查核外电子排布规则、离子半径大小比较、微粒的空间构型判断、杂化方式、第一电离能、晶格能、晶胞密度的计算
12．【答案】（1）氯乙酸
（2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸，加热
（4）C12H18O3
（5）羟基、醚键
（6） 、
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】⑵由B→C，NaCN中的—CN取代了B中的氯原子，为取代反应。
⑶反应④为羧酸与醇的的酯化反应，根据E的结构简式可知，试剂为乙醇，条件是浓硫酸/加热。
⑷根据G的结构简式可知含12个碳原子，3个氧原子，不饱和度为4，可写出分子式C12H18O3⑸根据W的结构简式可知，含氧官能团分别为羟基、醚键。
⑹根据E的结构简式，写出E的分子式为C7H12O4，不饱和度为2，属于酯类，故含两个酯基，又因为核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积之比为1：1，说明结构很对称，可写出结构简式为
⑺合成苯乙酸苄酯的试剂为苯乙酸和苯甲醇，由苯甲醇合成苯乙酸增加一个碳原子，可通过苄氯与NaCN反应获得，再通过酸性条件下的水解制得苯乙酸。故合成路线表示为：
【分析】本题考查有机物的名称、反应类型的判断、给定条件同分异构体的书写、有机合成路线的设计。
1 / 12018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
一、选择题
1．（2018·全国Ⅰ卷）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A、电池中的金属可以回收利用，电池丢弃，会造成土壤、水污染，A项不符合题意。
B、由流程图知道，分别得到了偏铝酸钠溶液、氢氧化铁沉淀、碳酸锂沉淀，B项不符合题意。
C、沉淀反应是向含有Li、P、Fe等滤液中加入碱液，能够形成沉淀的只有铁，之前加入了硝酸，因此溶液中是Fe3+，C不符合题意。
D、碳酸锂不溶于水，硫酸锂能溶于水，D项符合题意。
故答案为：D
【分析】本题考查化学与生活、化学与生产、资源的回收利用。
2．（2018·全国Ⅰ卷）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br /CCl4色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】A,B
【知识点】二糖的性质和用途；酶的结构和性质；蔗糖与淀粉的性质实验；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.果糖是单糖，蔗糖和麦芽糖是双塘。A项符合题意。
B.部分酶为RNA，B项符合题意。
C.植物油含碳碳双键等不饱和结构，能与溴的四氯化碳发生加成反应，C项不符合题意。
D.淀粉和纤维素属于多糖，它们水解的最终产物是葡萄糖，D项不符合题意。
故答案为：A或B
【分析】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质。
3．（2018·全国Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A是制备乙酸乙酯的发生装置，
B是收集乙酸乙酯的装置，
C是分离得到乙酸乙酯的装置，
D装置是蒸发装置，该实验中没有用到，
故答案为：D
【分析】本题考查实验室制备乙酸乙酯的方法
4．（2018·全国Ⅰ卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【知识点】甲烷的取代反应；胶体的性质和应用；阿伏加德罗常数；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A 16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，氢氧化铁胶体离子是多个氢氧化铁的聚合体，因此，0.1molFeCl3水解得到的胶体离子小于0.1NA，A项不符合题意。
B 标准状况下22.4L氩气（Ar）物质的量为1mol，每个氩气分子含有18个质子，因此其质子数为18NA，B项符合题意。
C 92g甘油物质的量为1mol，1mol甘油含3mol羟基，C项不符合题意。
D甲烷与氯气发生取代反应时，有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子数小于1mol，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】考查阿伏加德罗常数的计算、氢氧化铁胶体的制备及胶体的组成、甘油的结构、甲烷与氯气的取代反应。
5．（2018·全国Ⅰ卷）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[22]戊烷（ ）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1mol C5H12至少需要2molH2
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A螺[2.2]戊烷和环戊烯的分子式均为C5H8且结构不同，故互为同分异构体，A项不符合题意；
B螺[2.2]戊烷的二氯代物有三种，B项不符合题意；
C螺[2.2]戊烷中的化学键均为单键，碳原子不处于同一平面，C符合题意；
D螺[2.2]戊烷分子式均为C5H8，生成1molC5H12至少需要2molH2，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查同分异构体的判断、有机物中原子共面
6．（2018·全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。
A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；
B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；
C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2，水溶液呈中性，C项不符合题意；
D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性质
7．（2018·全国Ⅰ卷）最近我国科学家设计了一种，CO +H S协同转化装置，实现对天然气中CO 和H S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H S=2H++S+2EDTA+Fe +
该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．阴极的电极反应：CO +2H++2e-=CO+H O
B．协同转化总反应：CO +H S=CO+H O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe +/Fe3+取代EDTA-Fe +/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A.在ZnO@石墨烯上CO2转变为CO，发生还原反应，因此该电极是阴极，阴极电极反应式为：CO2 + 2H+ + 2e- = CO + H2O，A不符合题意。
B. 由图可知总反应市CO2+H2S=CO+H2O+S，B不符合题意。
C. 石墨烯是阳极，电势高于阴极，因此C符合题意。
D. 三价铁离子和亚铁离子再碱性环境中会形成沉淀，因此溶液需为酸性，因此D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查电解原理
二、非选择题
8．（2018·全国Ⅰ卷）醋酸亚铬[( CH3 COO) Cr·2H O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K1，K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点 。
【答案】（1）去除水中的溶解氧；分液漏斗
（2）Zn+2Cr3+= Zn2++2Cr2+；排除c中的空气
（3）c中产生H2使锥形瓶中压强增大；冰水冷却；过滤
（4）d为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化
【知识点】金属的通性；过滤；实验装置综合；离子方程式的书写
【解析】【解答】防止二价铬被氧化，需除去水中溶解的氧气，加热煮沸的方法可以出去溶解O2。c中发生的反应主要是将三价铬还原为二价铬，同时锌与盐酸反应生成H2可起到排除装置中空气的目的，防止二价铬被氧化；利用锌与盐酸反应产生的H2使锥形瓶中压强增大，将c中溶液压入d中与醋酸钠反应生成难溶于冷水的醋酸亚铬；由于醋酸亚铬难溶于冷水，可采用冰水冷却后过滤，达到充分析出和分离的目的；d为敞开体系，醋酸亚铬能吸收空气中的氧气。
【分析】本题考查物质的制备、提纯、分离、实验装置设计的分析。
9．（2018·全国Ⅰ卷）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式 。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：
①pH=4.1时，1中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是 。
（3）制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为 ，电解后， 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以SO3计)。
【答案】（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（2）NaHSO3；得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O－4e－ = 4H++O2↑；a
（4）S2O52- + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+；0.128
【知识点】电极反应和电池反应方程式；物质的分离与提纯；中和滴定；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】⑴焦亚硫酸钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价相同，故不是氧化还原反应，可写出方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；⑵pH=4.1时，Ⅰ中发生的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；⑶阳极室含有OH－和SO42－，水电离产生的OH－先放电，因此电极反应式为：2H2O－4e－ = 4H++O2↑；a室中含有亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，阳极产生的氢离子进入a室与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，因此亚硫酸氢钠浓度增加。而b室的电极反应式为：2H2O+2e－= 2OH－+H2↑，氢氧根与亚硫酸氢钠反应，从而亚硫酸氢钠浓度降低。⑷S2O52－ + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+ ，0.128g/L
析：n(I2)=0.01mol/L×0.01L=1×10－4mol
∴n(SO2)=2 n(S2O52－)= n(I2)=1×10－4mol
m(SO2)= 1×10－4mol×64g/mol=6.4×10－3 g
SO2的浓度为6.4×10－3 g/0.05L=0.128g/L
【分析】本题考查化工生产的分析、电解原理及其运用、化学计算
10．（2018·全国Ⅰ卷）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N2O4(g)完全分解)：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
P/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2（g）=N2O4（g） △H2=-55.3kJ·mol-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H= kJ·mol-1
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× (KPa·min-1)，t=62min时，测得体系中 =2.9kPa，则此时的 = kPa，V= kPa，min-1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强pX(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 。
④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5 NO3+NO2 快速平衡
第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2 慢反应
第三步NO+NO3 2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。
A．ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高。
【答案】（1）ClO2
（2）53.1；30.0；6.0×10-2；大于；温度升高，体积不变，总压强升高；NO2二聚是放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强升高；13.4
（3）A；C
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；质量守恒定律
【解析】【解答】⑴氯气与硝酸银发生氧化还原反应，其中化合价能升高的只有氯元素和氧元素，由于得到了N2O5，氮元素化合价没有变化，因此在该反应中氯气作氧化剂，被氧化的是氧元素，则生成O2。⑵①运用盖斯定律，△H= △H1－△H2= +53.1kJ/mol ②p(O2)=2.9kPa，根据反应2N2O5=4NO2+O2，则五氧化二氮减少的压强为2p(O2)=2×2.9kPa=5.8kPa，所以p(N2O5)=35.8－5.8=30.0kPa，v=2×10－3 ×p(N2O5) = 6.0×10－2
④N2O5完全分解发生的反应：2N2O5(g) →4NO2(g) + O2(g)
N2O5此时分解压强的变化 35.8 71.6 17.9
生成的NO2建立平衡 2NO2(g) N2O4(g)
此平衡压强的变化为 2y y
平衡时总压是63.1kPa，即63.1 = 71.6－2y + y + 17.9 求得y=26.4，所以NO2产生的压强为71.6－2×26.4 = 18.8kPa。反应N2O4（g） 2NO2（g）的Kp= = = 13.4；⑶第一步反应比第二步反应快，因此A符合题意；中间产物有NO、NO2，B不符合题意；第二步反应慢，说明反应难进行，则有效碰撞少，C符合题意；第三步反应很快，说明活化能较低，D不符合题意。
【分析】本题考查盖斯定律计算反应热、化学平衡常数的计算、反应速率的计算、有效碰撞
三、选考题［化学—选修3:物质结构与性质］
11．（2018·全国Ⅰ卷）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 。（填标号）
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 。中心原子的杂化形式为 ，LiAlH4中，存在 （填标号）。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1，O=O键键能为 kJ·mol-1，Li2O晶格能为 kJ·mol-1
（5）Li2O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿
伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。
【答案】（1）D；C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体；sp3；AB
（4）520；498；2908
（5）
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】⑴根据泡利原理和洪特规则，可知能量最低和最高的分别为D、C。
⑵Li+和H－的核外电子排布完全相同，半径大小取决于核电荷数，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，半径越小。
⑶AlH4—的中心原子的孤对电子数为 ×(3+1—4)=0，价层电子对数为0+4 = 4，故空间构型为正四面体，杂化形式为sp3。
⑷由2Li→2Li+ △H=1040kJ/mol可知Li原子的第一电离能为520kJ/mol，由 O2→O
△H=249kJ/mol，可知氧氧键的键能为498 kJ/mol。由2Li+(g)+O2—(g) →Li2O(晶体)，可知Li2O晶格能为2908kJ/mol。
⑸根据Li2O的晶胞示意图，利用均摊法，可计算出一个晶胞中含Li离子8个，氧离子8× + 6× = 4个，因此晶胞质量为 ，晶胞体积为（0.4665×10－7）3cm3，故Li2O的密度为：ρ= =
【分析】本题考查核外电子排布规则、离子半径大小比较、微粒的空间构型判断、杂化方式、第一电离能、晶格能、晶胞密度的计算
四、选考题[化学一选修5:有机化学基础]
12．（2018·全国Ⅰ卷）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A的化学名称为 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂，条件分别为 。
（4）G的分子式为 。
（5）W中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，
峰面积比为1：1) 。
（7）苯乙酸苄酯( )是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。
【答案】（1）氯乙酸
（2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸，加热
（4）C12H18O3
（5）羟基、醚键
（6） 、
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】⑵由B→C，NaCN中的—CN取代了B中的氯原子，为取代反应。
⑶反应④为羧酸与醇的的酯化反应，根据E的结构简式可知，试剂为乙醇，条件是浓硫酸/加热。
⑷根据G的结构简式可知含12个碳原子，3个氧原子，不饱和度为4，可写出分子式C12H18O3⑸根据W的结构简式可知，含氧官能团分别为羟基、醚键。
⑹根据E的结构简式，写出E的分子式为C7H12O4，不饱和度为2，属于酯类，故含两个酯基，又因为核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积之比为1：1，说明结构很对称，可写出结构简式为
⑺合成苯乙酸苄酯的试剂为苯乙酸和苯甲醇，由苯甲醇合成苯乙酸增加一个碳原子，可通过苄氯与NaCN反应获得，再通过酸性条件下的水解制得苯乙酸。故合成路线表示为：
【分析】本题考查有机物的名称、反应类型的判断、给定条件同分异构体的书写、有机合成路线的设计。
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