2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
一、选择题
1．（2018·全国Ⅲ卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．（2018·全国Ⅲ卷）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
3．（2018·全国Ⅲ卷）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．（2018·全国Ⅲ卷）下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5．（2018·全国Ⅲ卷）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O2
6．（2018·全国Ⅲ卷）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
7．（2018·全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
二、非选择题
8．（2018·全国Ⅲ卷）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10 10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol·L 1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
9．（2018·全国Ⅲ卷）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是 。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
10．（2018·全国Ⅲ卷）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式 。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol 1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol 1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH= kJ·mol 1。
（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α= %。平衡常数K343 K= （保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
③比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正 v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 = （保留1位小数）。
三、选考题
11．（2018·全国Ⅲ卷）[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn） Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是 ；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为 g·cm－3（列出计算式）。
四、选考题
12．（2018·全国Ⅲ卷）[化学——选修5：有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
（4）D的结构简式为 。
（5）Y中含氧官能团的名称为 。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】泡沫灭火器喷出的物质中含水，易造成短路。
故答案为：A
【分析】本题主要考查化学与生活的相关内容，包括蛋白质的变性，有机溶剂的毒性以及金属的电化学防护法。
2．【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意；
B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；
C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意；
D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。
3．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.苯乙烯中含有苯环，能够与液溴在发生取代反应，A不符合题意；
B.苯乙烯中含有碳碳双键，能够是高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C.苯乙烯与HCl发生加成反应，可得到 或 ，C符合题意；
D.苯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查有机物结构和性质的关系，主要考查苯环和碳碳双键的性质。
4．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；焰色反应；指示剂；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A.滴加硫酸铜溶液形成原电池，加快反应速率，A不符合题意；
B.用盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂，可选择甲基橙，B符合题意
C.钠的焰色反应为黄色，C不符合题意；
D.蒸馏时加入液体的体积不超过容积的三分之二，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】考查原电池反应对化学反应速率的影响，滴定实验中指示剂的选择，钠离子的检验，蒸馏操作的注意点。
5．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A.放电时，多孔碳材料为正极，锂电极为负极，A不符合题意；
B.放电时，外电路中电子由负极（锂电极）经导线流向正极（多孔碳材料电极），B项不符合题意；
C.充电时，阳离子（Li+）移向阴极（锂电极），C项不符合题意；
D. 充电过程和放电过程相反，该总反应书写符合题意，
故答案为：D。
【分析】本题考查原电池原理及其运用。
6．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素
【解析】【解答】A.由图像可知，c点为滴定终点，c点对应的c(Cl－)=10－4.75，则Ksp(AgCl)= c(Cl－)×c(Ag+)=10－9.5，故A不符合题意；
B.曲线上的每一点均为溶解平衡状态，故B不符合题意；
C.恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液的体积为20mL，终点横坐标应该是20mL，故C符合题意；
D.因为AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，滴定终点时c(Br－)小于c(Cl－)，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡、溶度积。
7．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由题意可知，YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X；
B.HF溶液的酸性弱于盐酸；
C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键；
D.O和F形成的单质标准状况下均为气态，
故答案为：D。
【分析】本题考查元素周期表和元素周期律、氯及其化合物的性质
8．【答案】（1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成
（2）烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；95.0
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】⑴中，检验硫酸根离子需先除去硫代硫酸根离子，故选择稀盐酸，再选用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
⑵中，由题意可知，Cr2O72－~3I2~6S2O32－
n(Cr2O72－)=0.0095mol/L×0.02L=1.9×10－4mol
∴n(S2O32－)=6×1.9×10－4mol=1.14×10－3mol
此时硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80mL，所以100mL样品溶液中所含硫代硫酸钠的质量为： ×100mL×248g/mol=1.14g，所以样品纯度为 ×100%=95.0%
【分析】本题考查硫酸根离子的检验、配制一定物质的量浓度的溶液、滴定法测定物质的纯度，多步计算。
9．【答案】（1）碘酸钾
（2）加热；KCl；KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（或HIO3+KOH=KIO3+H2O）
（3）2H2O+2e－ = H2↑+2OH－；K+；由a到b；污染环境，原料不能充分利用（任写一个）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；制备实验方案的设计；质量守恒定律
【解析】【解答】利用气体溶解度随温度的升高而降低的性质，可采用加热法去除溶解的Cl2；根据元素守恒确定滤液中的溶质主要是KCl；根据题意调pH时溶解的成分是KH(IO3)2，加入KOH可以生成KIO3；电解法制KIO3，阴极是水电离产生的氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e－ = H2↑+2OH－，阳极反应为I2－10e－+12OH－ = 2IO3－+6H2O，阳极区阴离子减少，因此阳离子K+通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区。KClO3氧化法产生氯气，污染环境，步骤多，原料不能充分利用。
【分析】陌生方程式的书写、电解原理、生产技术的评价
10．【答案】（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl
（2）114
（3）22%；0.02；及时移出产物；加入合适的催化剂；增大压强；大于；1.3
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】由盖斯定律，△H=3ΔH1+ΔH2，计算出该反应的反应热；
反应2SiHCl3=SiH2Cl2+SiCl4 △H= +48kJ/mol，为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以a曲线对应的温度为343K，由图像可知，α = 22%
2SiHCl3= SiH2Cl2+ SiCl4
起始（mol/L） 1 0 0
转化（mol/L） 0.22 0.11 0.11
平衡（mol/L） 0.78 0.11 0.11
K = = 0.02
② 要提高SiHCl3的转化率，使平衡向正反应方向移动，可以移出生成物实现；缩短达到平衡的时间，就是要加快化学反应速率，则可以增大压强、使用催化剂。
③a的反应温度高于b，所以反应速率更快；
因为k正和k逆是常数，当达到化学平衡时，v正 = v逆，即k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)×x(SiCl4)，因此 =
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)
起始 1 0 0
转化 1×22% 0.22 0.22
平衡 0.78 0.22 0.22
因此 = =
a点 = = ×
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)
起始 1 0 0
转化 1×20% 0.2 0.2
a点 0.8 0.2 0.2
a点 = = × = × = 1.3
【分析】本题考查陌生方程式的书写、盖斯定律求反应热、勒夏特列原理、化学平衡的计算、影响反应速率的因素、结合图像进行分析。
11．【答案】（1）[Ar]3d104s2
（2）大于；Zn核外电子排布处于全充满的稳定状态，较难失电子
（3）离子键；ZnF2为离子晶体，Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体，分子晶体通常易溶于有机溶剂
（4）平面三角形；sp2
（5）六方最密堆积；
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；金属晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】Zn是原子序数是30，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn中电子排布处于全充满状态结构稳定比铜难失电子，所以锌的第一电离能大于铜；ZnF2的熔点较高，其属于离子晶体，根据相似相溶推测ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体，分子晶体通常易溶于有机溶剂。CO32－中，中心原子孤对电子数= ×(4+2－3×2)=0，价层电子对数=0+3=3，所以空间构型为平面三角形，杂化形式为sp2。根据晶胞的特征可以判断其属于立方最密堆积，该晶胞中含有的Zn原子为12× + 2× + 3 = 6，因此ρ= =
【分析】本题考查核外电子排布式、第一电离能、晶体类型的判断、相似相溶、金属晶体的堆积方式及其密度的计算。
12．【答案】（1）丙炔
（2）
（3）取代反应；加成反应
（4）
（5）羟基、酯基
（6）
（7） 、 、 （其他合理答案均可）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】由B为单氯代烃可知，A→B为取代反应且取代的是甲基上的H，所以B为 B→C也为取代反应，所以C为
C→D发生水解和酯化反应，所以D为
由题意可知，F的结构简式为 ，根据题中所给信息，可知G的结构简式为
结合H的结构简式可知，G→H为加成反应。
由E+H→Y可推知，E与F发生偶联反应的产物为
D的分子式为C6H8O3，不饱和度为3，X与D具有相同的官能团，所以X中也含有碳碳三键和酯基，X的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2可以写出符合条件的结构简式有： 、 、 （其他合理答案均可）
【分析】本题考查有机反应判断、有机反应的书写同分异构体的书写、官能团的识别
1 / 12018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
一、选择题
1．（2018·全国Ⅲ卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】泡沫灭火器喷出的物质中含水，易造成短路。
故答案为：A
【分析】本题主要考查化学与生活的相关内容，包括蛋白质的变性，有机溶剂的毒性以及金属的电化学防护法。
2．（2018·全国Ⅲ卷）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意；
B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；
C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意；
D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。
3．（2018·全国Ⅲ卷）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.苯乙烯中含有苯环，能够与液溴在发生取代反应，A不符合题意；
B.苯乙烯中含有碳碳双键，能够是高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C.苯乙烯与HCl发生加成反应，可得到 或 ，C符合题意；
D.苯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查有机物结构和性质的关系，主要考查苯环和碳碳双键的性质。
4．（2018·全国Ⅲ卷）下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；焰色反应；指示剂；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A.滴加硫酸铜溶液形成原电池，加快反应速率，A不符合题意；
B.用盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂，可选择甲基橙，B符合题意
C.钠的焰色反应为黄色，C不符合题意；
D.蒸馏时加入液体的体积不超过容积的三分之二，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】考查原电池反应对化学反应速率的影响，滴定实验中指示剂的选择，钠离子的检验，蒸馏操作的注意点。
5．（2018·全国Ⅲ卷）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O2
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A.放电时，多孔碳材料为正极，锂电极为负极，A不符合题意；
B.放电时，外电路中电子由负极（锂电极）经导线流向正极（多孔碳材料电极），B项不符合题意；
C.充电时，阳离子（Li+）移向阴极（锂电极），C项不符合题意；
D. 充电过程和放电过程相反，该总反应书写符合题意，
故答案为：D。
【分析】本题考查原电池原理及其运用。
6．（2018·全国Ⅲ卷）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素
【解析】【解答】A.由图像可知，c点为滴定终点，c点对应的c(Cl－)=10－4.75，则Ksp(AgCl)= c(Cl－)×c(Ag+)=10－9.5，故A不符合题意；
B.曲线上的每一点均为溶解平衡状态，故B不符合题意；
C.恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液的体积为20mL，终点横坐标应该是20mL，故C符合题意；
D.因为AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，滴定终点时c(Br－)小于c(Cl－)，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡、溶度积。
7．（2018·全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由题意可知，YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X；
B.HF溶液的酸性弱于盐酸；
C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键；
D.O和F形成的单质标准状况下均为气态，
故答案为：D。
【分析】本题考查元素周期表和元素周期律、氯及其化合物的性质
二、非选择题
8．（2018·全国Ⅲ卷）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10 10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol·L 1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
【答案】（1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成
（2）烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；95.0
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】⑴中，检验硫酸根离子需先除去硫代硫酸根离子，故选择稀盐酸，再选用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
⑵中，由题意可知，Cr2O72－~3I2~6S2O32－
n(Cr2O72－)=0.0095mol/L×0.02L=1.9×10－4mol
∴n(S2O32－)=6×1.9×10－4mol=1.14×10－3mol
此时硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80mL，所以100mL样品溶液中所含硫代硫酸钠的质量为： ×100mL×248g/mol=1.14g，所以样品纯度为 ×100%=95.0%
【分析】本题考查硫酸根离子的检验、配制一定物质的量浓度的溶液、滴定法测定物质的纯度，多步计算。
9．（2018·全国Ⅲ卷）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是 。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。
（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。
【答案】（1）碘酸钾
（2）加热；KCl；KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（或HIO3+KOH=KIO3+H2O）
（3）2H2O+2e－ = H2↑+2OH－；K+；由a到b；污染环境，原料不能充分利用（任写一个）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；制备实验方案的设计；质量守恒定律
【解析】【解答】利用气体溶解度随温度的升高而降低的性质，可采用加热法去除溶解的Cl2；根据元素守恒确定滤液中的溶质主要是KCl；根据题意调pH时溶解的成分是KH(IO3)2，加入KOH可以生成KIO3；电解法制KIO3，阴极是水电离产生的氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e－ = H2↑+2OH－，阳极反应为I2－10e－+12OH－ = 2IO3－+6H2O，阳极区阴离子减少，因此阳离子K+通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区。KClO3氧化法产生氯气，污染环境，步骤多，原料不能充分利用。
【分析】陌生方程式的书写、电解原理、生产技术的评价
10．（2018·全国Ⅲ卷）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式 。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol 1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol 1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH= kJ·mol 1。
（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α= %。平衡常数K343 K= （保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
③比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正 v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 = （保留1位小数）。
【答案】（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl
（2）114
（3）22%；0.02；及时移出产物；加入合适的催化剂；增大压强；大于；1.3
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】由盖斯定律，△H=3ΔH1+ΔH2，计算出该反应的反应热；
反应2SiHCl3=SiH2Cl2+SiCl4 △H= +48kJ/mol，为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以a曲线对应的温度为343K，由图像可知，α = 22%
2SiHCl3= SiH2Cl2+ SiCl4
起始（mol/L） 1 0 0
转化（mol/L） 0.22 0.11 0.11
平衡（mol/L） 0.78 0.11 0.11
K = = 0.02
② 要提高SiHCl3的转化率，使平衡向正反应方向移动，可以移出生成物实现；缩短达到平衡的时间，就是要加快化学反应速率，则可以增大压强、使用催化剂。
③a的反应温度高于b，所以反应速率更快；
因为k正和k逆是常数，当达到化学平衡时，v正 = v逆，即k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)×x(SiCl4)，因此 =
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)
起始 1 0 0
转化 1×22% 0.22 0.22
平衡 0.78 0.22 0.22
因此 = =
a点 = = ×
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)
起始 1 0 0
转化 1×20% 0.2 0.2
a点 0.8 0.2 0.2
a点 = = × = × = 1.3
【分析】本题考查陌生方程式的书写、盖斯定律求反应热、勒夏特列原理、化学平衡的计算、影响反应速率的因素、结合图像进行分析。
三、选考题
11．（2018·全国Ⅲ卷）[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn） Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是 ；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为 g·cm－3（列出计算式）。
【答案】（1）[Ar]3d104s2
（2）大于；Zn核外电子排布处于全充满的稳定状态，较难失电子
（3）离子键；ZnF2为离子晶体，Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体，分子晶体通常易溶于有机溶剂
（4）平面三角形；sp2
（5）六方最密堆积；
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；金属晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【解析】【解答】Zn是原子序数是30，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn中电子排布处于全充满状态结构稳定比铜难失电子，所以锌的第一电离能大于铜；ZnF2的熔点较高，其属于离子晶体，根据相似相溶推测ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体，分子晶体通常易溶于有机溶剂。CO32－中，中心原子孤对电子数= ×(4+2－3×2)=0，价层电子对数=0+3=3，所以空间构型为平面三角形，杂化形式为sp2。根据晶胞的特征可以判断其属于立方最密堆积，该晶胞中含有的Zn原子为12× + 2× + 3 = 6，因此ρ= =
【分析】本题考查核外电子排布式、第一电离能、晶体类型的判断、相似相溶、金属晶体的堆积方式及其密度的计算。
四、选考题
12．（2018·全国Ⅲ卷）[化学——选修5：有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
（4）D的结构简式为 。
（5）Y中含氧官能团的名称为 。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式 。
【答案】（1）丙炔
（2）
（3）取代反应；加成反应
（4）
（5）羟基、酯基
（6）
（7） 、 、 （其他合理答案均可）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】由B为单氯代烃可知，A→B为取代反应且取代的是甲基上的H，所以B为 B→C也为取代反应，所以C为
C→D发生水解和酯化反应，所以D为
由题意可知，F的结构简式为 ，根据题中所给信息，可知G的结构简式为
结合H的结构简式可知，G→H为加成反应。
由E+H→Y可推知，E与F发生偶联反应的产物为
D的分子式为C6H8O3，不饱和度为3，X与D具有相同的官能团，所以X中也含有碳碳三键和酯基，X的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2可以写出符合条件的结构简式有： 、 、 （其他合理答案均可）
【分析】本题考查有机反应判断、有机反应的书写同分异构体的书写、官能团的识别
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