2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）
一、选择题
1．（2018·全国Ⅱ卷）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.碳酸钠俗称苏打粉，水溶液显碱性，可用于除油污，A不符合题意
B.漂白粉成分为次氯酸钙，可用于消毒、漂白等，B不符合题意
C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，除此之外还可以用碳酸氢钠，C不符合题意
D.碳酸钡属于碳酸盐，与胃液中的盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，故不能用于胃肠X射线造影检查，用的应该是硫酸钡，D符合题意
故答案为：D
【分析】该题考查化学与生活相关的常识及酸碱盐知识点，D项明显错误，BaSO4用于胃肠X射线造影检查而不是BaCO3
2．（2018·全国Ⅱ卷）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【知识点】氮的固定；催化剂；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A.雾是胶体，霾是悬浊液，其分散剂均是水，故A不符合题意
B.根据图示可知，最终氮的氧化物转化成硝酸铵而硫的氧化物转化成硫酸铵进入无机颗粒物，故B不符合题意
C.催化剂指的是只改变化学反应的速率而不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变，本题中氨气参加了反应，故C符合题意
D.过度使用氮肥会导致氮元素在环境中流动，最终也可能会转化成铵盐，从而也间接的有助于雾霾的形成，D不符合题意
故答案为：C
【分析】该题考查分散系、催化剂、硫和氮的氧化物对环境的影响，学生应重点掌握①：分散系、分散剂、分散质的概念；②催化剂：只改变化学反应的速率，本身不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变；
3．（2018·全国Ⅱ卷）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】甲烷的化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A.氯气为黄绿色，甲烷与氯气反应颜色应逐渐变淡，故A不符合题意
B.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成CH3Cl（气态）、CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）的混合物，液面会上升，故B不符合题意
C.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成的CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）均不溶于水，在试管壁上会产生油状液滴，故C不符合题意
D.甲烷与氯气发生取代反应，试管壁上产生油状液滴、液面会上升，故D符合题意
故答案为：D
【分析】该题考查甲烷的取代反应，应重点掌握反应原理：
①发生四个反应CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl
②氯化氢极易溶于水，压强减小会使液面上升
③氯气是黄绿色气体，随着反应的进行颜色会逐渐变浅
4．（2018·全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据题意W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素，且W X生成一种红棕色有刺激性气味的气体说明W是N元素、X是O元素（高中阶段学到的红棕色气体只有NO2）；又Y的周期数是族序数的3倍，所以Y为Na元素；最后Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，所以Z为Cl元素，故W X Y Z分别为N O Na Cl元素，A.氧元素与其他元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物，故A符合题意
B.Na元素与其他元素组成的化合物中过氧化钠既有离子键又有共价键，故B不符合题意
C.N O Na的简单离子核外有两个电子层而Cl的简单离子核外有三个电子层，故C不符合题意
D.N的氧化物对应的水化物除了硝酸为强酸其余均为弱酸，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】该题考查元素周期表与元素周期律的相关知识，学生应掌握①元素周期表的大概结构尤其是短周期元素必须掌握；②红棕色且有刺激性气味的气体只有NO2一种；③周期数是族序数的关系再结合短周期元素可以推出Y；④元素周期律相关内容（最高价氧化物对应水化物的酸性强弱）；⑤离子键和共价键
5．（2018·全国Ⅱ卷）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.白磷是正四面体结构，每个分子含有6个共价键，124g白磷的物质的量n=m/M=1mol，含有的化学键应为6NA，故A不符合题意
B.100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中含有 FeCl3的物质的量n=cV=0.1mol，但 FeCl3是强酸弱碱盐会发生水解，所以Fe3+的数目＜0.1NA ， 故B不符合题意
C.甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中都含有氢原子，且都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量n=V/Vm=0.5mol，所以含有的氢原子数为0.5×4=2NA，A故C符合题意
D.SO2 + O2 SO3 ，该反应是一个可逆反应，2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3为2mol，但可逆反应不可能完全反应，所以分子总数应＞2NA ， 故D不符合题意
故答案为：C
【分析】该题考查白磷的结构及化学键、强酸弱碱盐的水解、气体摩尔体积、可逆反应等相关知识点；易错点：①P4错认为是4个共价键，实际上P4是正四面体结构，每个分子含有6个共价键；②忽略强酸弱碱盐的水解；③关于混合物中原子数的计算；④可逆反应不能进行彻底即可逆反应是一个动态平衡
6．（2018·全国Ⅱ卷）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
A．放电时，ClO4-向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+C
D．充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据方程式3CO2+4Na 2Na2CO3+C可得出二氧化碳作氧化剂、金属钠作还原剂，金属钠作负极而镍电极做正极，电子从负极流向正极（外电路）、电解质溶液中阴离子从正极流向负极，A不符合题意
B.根据电池方程式3CO2+4Na 2Na2CO3+C可知，放电时吸收二氧化碳，则充电时释放二氧化碳，B不符合题意
C.放电时二氧化碳得到电子转化成碳酸根和碳，即3CO2+4e-=2CO32-+C，C不符合题意
D.充电时为电解池，与原电池规律相反，且与正极相连的为阳极、与负极相连的为阴极，阴极钠离子失电子转变成金属钠，故D项应阴极反应方程式，D符合题意
故答案为：D
【分析】该题重点考查原电池的组成、正负极的判断、电子和电荷的移动、原电池与电解池的区别与联系，本题考查到的知识点有①正负极判断：失电子为负极、得电子为正极；②负电荷的移动：外电路从负极到正极、电解质溶液中正极到负极；③正负极方程式的书写；④电解池与原电池规律相反，原电池负极失电子而电解池阳极失电子；
7．（2018·全国Ⅱ卷）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000mol.L-1的溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.NaOH固体溶于水放热，温度升高会影响液体的体积，故需冷却至室温再转移，故A不符合题意
B.Fe3+在溶液中中显黄色、Fe2+在溶液中显浅绿色，Fe3+跟维生素C反应生成Fe2+ ， 溶液从黄色变到浅绿色，体现维生素C的还原性，故B符合题意
C.制取并纯化氢气，最后应通过浓硫酸吸水，否则气体中会混有水蒸气使氢气不纯，故C符合题意
D.亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水，看不到任何现象，无法比较反应速率，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】该题重点考查①物质的浓度的概念：单位体积的溶液所包含溶质的物质的量称为物质的量浓度；②Fe3+和Fe2+在溶液中的颜色及氧化还原反应有关概念；③气体的干燥除杂过程应除杂在前干燥在后；④化学反应速率快慢的宏观表现应有颜色的变化、气泡产生、沉淀的产生等能观察到的现象，否则无法看出反应速率的大小
二、非选择题
8．（2018·全国Ⅱ卷）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分出 外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 .若不通入氧气，其后果是 。
（3）溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
【答案】（1）
（2）PbSO4；调节溶液的pH；无法除去杂质Fe2+
（3）Zn+Cd2+= Cd +Zn2+
（4）Zn2++2e-=Zn；溶浸
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】根据图示及题意（1）焙烧过程主要为ZnS与O2的反应，方程式为 。（2）焙烧后不溶于酸或能跟酸发生反应生成沉淀的有SiO2和PbSO4 ， 故答案应为PbSO4；氧化除杂主要是除去Fe2+和Fe3+ ， ZnO的作用主要是调节溶液pH使Fe3+沉淀而除去，通入氧气的作用是氧化Fe2+使转化成Fe3+而除去，不通入氧气则不能氧化Fe2+而除不掉，（3）锌粉除去Cd2+的原理为活泼金属置出换不活泼金属： Zn+Cd2+= Cd +Zn2+；（4）电解硫酸锌溶液制备锌时，阴极为Zn2+得到电子转化成Zn，电极方程式为：Zn2++2e-=Zn，阳极水放电产生氢离子（溶液变成硫酸溶液）可返回溶浸回收再利用
【分析】该题重点考查流程的推断与分析，根据反应物和反应过程及题目给出的提示进行判断分析，应重点掌握的知识点①对溶解度表要很熟悉，尤其是不溶于酸的沉淀；②本题除去金属离子的方法有酸除法和调节PH转化沉淀除法（题目已给出沉淀PH表）；③金属活动性顺序表规律：排在前面金属可以置换出后面金属；④电解的相关知识：阴阳极的判断及电极方程式的书写
9．（2018·全国Ⅱ卷） 催化重整不仅可以得到合成气（CO和 ）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1） 催化重整反应为： 。
已知：
该催化重整反应的 。有利于提高 平衡转化率的条件是 （填标号）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 的转化率是50%，其平衡常数为 。
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 消碳反应
75 172
活化能/ 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
①由上表判断，催化剂X Y(填“优于或劣于”)，理由是 .在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是 (填标号)
A.K积、K消均增加
B.V积减小、V消增加
C.K积减小、K消增加
D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 (k为速率常数)。在 一定时，不同 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为
【答案】（1）247；A；
（2）劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；AD；pc(CO2) 、pb(CO2)、pa(CO2)
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】（1）由盖斯定律： =2×（-111）-（-394）-（-75）=247kJ/mol； ＞0为吸热反应，加热或高温有利于正反应的进行，反应物的系数和小于生成物的系数和，所以减压或低压有利于正反应的进行，所以应选择A：高温高压
根据三段式秋各物质的物质的量n
CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)
起始(mol) 2 1 0 0
转化(mol) 0.5 0.5 1 1
平衡(mol) 1.5 0.5 1 1
则平衡常数K= ；(2)①通过表格可看出催化剂Y的积碳反应的活化能答而消碳反应的活化能小，即消碳反应需要的能量低二积碳反应需要的能量相对高，所以催化剂X劣于Y。由图可知消碳量一直是正值，说明消碳量要大于积碳量，即消碳速率增大的比积碳速率增大的快，两个反应均是吸热反应，升高温度均有利于正向进行，故平衡常数K均变大，选AD。②由图可知三种状态下积碳的速率Va＞Vb＞Vc
而积碳速率=K·p(CH4)[p(CO2)]-0.5=
P(CH4)一定时，说明速率与p(CO2)成反比
即：p(CO2)越大速率越小
故：pc(CO2) ＞pb(CO2)＞pa(CO2)
10．（2018·全国Ⅱ卷） (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用 作感光剂，以K3[Fe(CN6)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ，显色反应的化学方程式为 .
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有 和 ，检验 存在的方法是： 。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 酸化，用 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 酸化，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 ，该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
【答案】（1）3FeC2O4+2K[Fe(CN)6]=Fe[Fe(CN)6]3+3K2C2O4
（2）隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；CO；CO2；先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有
（3）粉红色出现；
【知识点】中和滴定；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）显色反应的原理并没有给出，但经过分析是可以得出显色剂只能是与 反应即：3FeC2O4+2K[Fe(CN)6]=Fe[Fe(CN)6]3+3K2C2O4；(2)①通过反应的装置及反应的过程可判断出通N2的目的是隔绝空气排除空气的干扰并把分解产生的气体赶入后续装置；②B中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生，在经过E装置变红，说明CuO被还原（气体有CO或H2），最后F装置中澄清石灰水变浑浊说明是CO还原氧化铜，故分解产物中一定有CO和CO2；③防倒吸的操作应先熄灭酒精灯，再停止通N2，否则熄灭酒精灯后气体热胀冷缩可能会引起倒吸使玻璃管破裂；④检验 的实质为检验Fe3+，所以应先加稀酸使 转化为Fe3+，再加KSCN检验Fe3+，即取少量粉末于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红说明有 ；（3）①滴定的原理为氧化还原反应，终点即草酸根被 氧化，溶液会显 的颜色；②根据得失电子数守恒：即 →Mn2+得电子n=5cv×10-3mol
Fe3+ →Fe2+ 得电子n=5cv×10-3mol
可得n（Fe3+）=5cV×10-3mol
所以铁的质量分数=
三、选考题[化学——选修3：物质结构与性质]
11．（2018·全国Ⅱ卷）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃ -85.5 115.2 >600（分解） -75.5 16.8 10.3
沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm
【答案】（1）；哑铃（纺锤）
（2）H2S
（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强
（4）平面三角；2；sp3
（5）； a
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）核外电子的排布遵循以下三个规律：①能量最低原理；②洪特规则；③泡利不相容原理；所以Fe的价电子排布式为3d64s2；s轨道和p轨道电子云形状分别为球形和纺锤形（或哑铃型），而s原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，占据最高能级的为3p能级，电子云轮廓为纺锤形或哑铃型。
（2）价电子对数=成键数+孤对电子数
对于H2S 价电子数=2+2=4
对于SO2 价电子数=2+1=3
对于SO3 价电子数=2+1=3
所以，与其他分子不同的为H2S；
（3）S8、SO2均为分子晶体，而分子晶体的熔沸点跟相对分子质量成正比，即相对分子质量越大熔沸点越高，所以S8熔沸点较高；
（4）SO3中S原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面三角形，SO3中既含有π键、又含有σ键，共2中共价键；固体SO3为sp3杂化（四面体型）；
（5）晶体ρ=
晶胞中FeS2个数N=×8+×8+1=4
由图可知正八面体的边长为连接两个黑点（Fe2+）的长度
即边长=
【分析】价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。分子晶体的熔沸点跟相对原子质量密切相关；晶胞的计算中注意顶点的确定。
四、选考题［化学—选修5：有机化学基础］
12．（2018·全国Ⅱ卷）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为 .
（2）A中含有的官能团的名称为 .
（3）由B到C的反应类型为 .
（4）C的结构简式为 .
（5）由D到E的反应方程式为 .
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 .
【答案】（1）C6H12O6
（2）羟基
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）9；
【知识点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）葡萄糖催化加氢的过程为醛基的加成反应，所以加成后的物质为醇类物质官能团为羟基（-OH）（3）通过CHO的个数及反应物的种类可以得出B→C为生成一个酯基的酯化反应（取代反应）方程式如下： +CH3COOH +H2O为酯化反应（取代反应）；(4)由（3）中得出C的结构简式为： ；(5)由流程图及反应物和生成物的分子式可推出C→D的反应为硝化反应即：
D→E为酯在碱性条件下的水解反应，方程式为： ；(6)B的分子式为C6H10O4 相对分子质量为146，物质的量n=7.3/146=0.05 mol
与饱和碳酸氢钠反应生成的CO2为2.24L即为0.1mol（n=2.24/22.4=0.1mol）
一个羧基（-COOH）与碳酸氢钠反应生成一个CO2 说明该有机物中含有两个羧基（-COOH）即含有两个-COOH的羧酸，同分异构体共计9种如下：
、 、 、 、 、
、 、 、 ；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的为
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一、选择题
1．（2018·全国Ⅱ卷）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．（2018·全国Ⅱ卷）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3．（2018·全国Ⅱ卷）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）
A． B． C． D．
4．（2018·全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
5．（2018·全国Ⅱ卷）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
6．（2018·全国Ⅱ卷）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
A．放电时，ClO4-向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+C
D．充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na
7．（2018·全国Ⅱ卷）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000mol.L-1的溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
8．（2018·全国Ⅱ卷）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分出 外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 .若不通入氧气，其后果是 。
（3）溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
9．（2018·全国Ⅱ卷） 催化重整不仅可以得到合成气（CO和 ）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1） 催化重整反应为： 。
已知：
该催化重整反应的 。有利于提高 平衡转化率的条件是 （填标号）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 的转化率是50%，其平衡常数为 。
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 消碳反应
75 172
活化能/ 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
①由上表判断，催化剂X Y(填“优于或劣于”)，理由是 .在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是 (填标号)
A.K积、K消均增加
B.V积减小、V消增加
C.K积减小、K消增加
D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 (k为速率常数)。在 一定时，不同 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为
10．（2018·全国Ⅱ卷） (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用 作感光剂，以K3[Fe(CN6)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ，显色反应的化学方程式为 .
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有 和 ，检验 存在的方法是： 。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 酸化，用 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 酸化，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 ，该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
三、选考题[化学——选修3：物质结构与性质]
11．（2018·全国Ⅱ卷）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃ -85.5 115.2 >600（分解） -75.5 16.8 10.3
沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm
四、选考题［化学—选修5：有机化学基础］
12．（2018·全国Ⅱ卷）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为 .
（2）A中含有的官能团的名称为 .
（3）由B到C的反应类型为 .
（4）C的结构简式为 .
（5）由D到E的反应方程式为 .
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 .
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.碳酸钠俗称苏打粉，水溶液显碱性，可用于除油污，A不符合题意
B.漂白粉成分为次氯酸钙，可用于消毒、漂白等，B不符合题意
C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，除此之外还可以用碳酸氢钠，C不符合题意
D.碳酸钡属于碳酸盐，与胃液中的盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，故不能用于胃肠X射线造影检查，用的应该是硫酸钡，D符合题意
故答案为：D
【分析】该题考查化学与生活相关的常识及酸碱盐知识点，D项明显错误，BaSO4用于胃肠X射线造影检查而不是BaCO3
2．【答案】C
【知识点】氮的固定；催化剂；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A.雾是胶体，霾是悬浊液，其分散剂均是水，故A不符合题意
B.根据图示可知，最终氮的氧化物转化成硝酸铵而硫的氧化物转化成硫酸铵进入无机颗粒物，故B不符合题意
C.催化剂指的是只改变化学反应的速率而不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变，本题中氨气参加了反应，故C符合题意
D.过度使用氮肥会导致氮元素在环境中流动，最终也可能会转化成铵盐，从而也间接的有助于雾霾的形成，D不符合题意
故答案为：C
【分析】该题考查分散系、催化剂、硫和氮的氧化物对环境的影响，学生应重点掌握①：分散系、分散剂、分散质的概念；②催化剂：只改变化学反应的速率，本身不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变；
3．【答案】D
【知识点】甲烷的化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A.氯气为黄绿色，甲烷与氯气反应颜色应逐渐变淡，故A不符合题意
B.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成CH3Cl（气态）、CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）的混合物，液面会上升，故B不符合题意
C.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成的CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）均不溶于水，在试管壁上会产生油状液滴，故C不符合题意
D.甲烷与氯气发生取代反应，试管壁上产生油状液滴、液面会上升，故D符合题意
故答案为：D
【分析】该题考查甲烷的取代反应，应重点掌握反应原理：
①发生四个反应CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl
②氯化氢极易溶于水，压强减小会使液面上升
③氯气是黄绿色气体，随着反应的进行颜色会逐渐变浅
4．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据题意W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素，且W X生成一种红棕色有刺激性气味的气体说明W是N元素、X是O元素（高中阶段学到的红棕色气体只有NO2）；又Y的周期数是族序数的3倍，所以Y为Na元素；最后Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，所以Z为Cl元素，故W X Y Z分别为N O Na Cl元素，A.氧元素与其他元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物，故A符合题意
B.Na元素与其他元素组成的化合物中过氧化钠既有离子键又有共价键，故B不符合题意
C.N O Na的简单离子核外有两个电子层而Cl的简单离子核外有三个电子层，故C不符合题意
D.N的氧化物对应的水化物除了硝酸为强酸其余均为弱酸，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】该题考查元素周期表与元素周期律的相关知识，学生应掌握①元素周期表的大概结构尤其是短周期元素必须掌握；②红棕色且有刺激性气味的气体只有NO2一种；③周期数是族序数的关系再结合短周期元素可以推出Y；④元素周期律相关内容（最高价氧化物对应水化物的酸性强弱）；⑤离子键和共价键
5．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.白磷是正四面体结构，每个分子含有6个共价键，124g白磷的物质的量n=m/M=1mol，含有的化学键应为6NA，故A不符合题意
B.100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中含有 FeCl3的物质的量n=cV=0.1mol，但 FeCl3是强酸弱碱盐会发生水解，所以Fe3+的数目＜0.1NA ， 故B不符合题意
C.甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中都含有氢原子，且都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量n=V/Vm=0.5mol，所以含有的氢原子数为0.5×4=2NA，A故C符合题意
D.SO2 + O2 SO3 ，该反应是一个可逆反应，2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3为2mol，但可逆反应不可能完全反应，所以分子总数应＞2NA ， 故D不符合题意
故答案为：C
【分析】该题考查白磷的结构及化学键、强酸弱碱盐的水解、气体摩尔体积、可逆反应等相关知识点；易错点：①P4错认为是4个共价键，实际上P4是正四面体结构，每个分子含有6个共价键；②忽略强酸弱碱盐的水解；③关于混合物中原子数的计算；④可逆反应不能进行彻底即可逆反应是一个动态平衡
6．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.根据方程式3CO2+4Na 2Na2CO3+C可得出二氧化碳作氧化剂、金属钠作还原剂，金属钠作负极而镍电极做正极，电子从负极流向正极（外电路）、电解质溶液中阴离子从正极流向负极，A不符合题意
B.根据电池方程式3CO2+4Na 2Na2CO3+C可知，放电时吸收二氧化碳，则充电时释放二氧化碳，B不符合题意
C.放电时二氧化碳得到电子转化成碳酸根和碳，即3CO2+4e-=2CO32-+C，C不符合题意
D.充电时为电解池，与原电池规律相反，且与正极相连的为阳极、与负极相连的为阴极，阴极钠离子失电子转变成金属钠，故D项应阴极反应方程式，D符合题意
故答案为：D
【分析】该题重点考查原电池的组成、正负极的判断、电子和电荷的移动、原电池与电解池的区别与联系，本题考查到的知识点有①正负极判断：失电子为负极、得电子为正极；②负电荷的移动：外电路从负极到正极、电解质溶液中正极到负极；③正负极方程式的书写；④电解池与原电池规律相反，原电池负极失电子而电解池阳极失电子；
7．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.NaOH固体溶于水放热，温度升高会影响液体的体积，故需冷却至室温再转移，故A不符合题意
B.Fe3+在溶液中中显黄色、Fe2+在溶液中显浅绿色，Fe3+跟维生素C反应生成Fe2+ ， 溶液从黄色变到浅绿色，体现维生素C的还原性，故B符合题意
C.制取并纯化氢气，最后应通过浓硫酸吸水，否则气体中会混有水蒸气使氢气不纯，故C符合题意
D.亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水，看不到任何现象，无法比较反应速率，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】该题重点考查①物质的浓度的概念：单位体积的溶液所包含溶质的物质的量称为物质的量浓度；②Fe3+和Fe2+在溶液中的颜色及氧化还原反应有关概念；③气体的干燥除杂过程应除杂在前干燥在后；④化学反应速率快慢的宏观表现应有颜色的变化、气泡产生、沉淀的产生等能观察到的现象，否则无法看出反应速率的大小
8．【答案】（1）
（2）PbSO4；调节溶液的pH；无法除去杂质Fe2+
（3）Zn+Cd2+= Cd +Zn2+
（4）Zn2++2e-=Zn；溶浸
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】根据图示及题意（1）焙烧过程主要为ZnS与O2的反应，方程式为 。（2）焙烧后不溶于酸或能跟酸发生反应生成沉淀的有SiO2和PbSO4 ， 故答案应为PbSO4；氧化除杂主要是除去Fe2+和Fe3+ ， ZnO的作用主要是调节溶液pH使Fe3+沉淀而除去，通入氧气的作用是氧化Fe2+使转化成Fe3+而除去，不通入氧气则不能氧化Fe2+而除不掉，（3）锌粉除去Cd2+的原理为活泼金属置出换不活泼金属： Zn+Cd2+= Cd +Zn2+；（4）电解硫酸锌溶液制备锌时，阴极为Zn2+得到电子转化成Zn，电极方程式为：Zn2++2e-=Zn，阳极水放电产生氢离子（溶液变成硫酸溶液）可返回溶浸回收再利用
【分析】该题重点考查流程的推断与分析，根据反应物和反应过程及题目给出的提示进行判断分析，应重点掌握的知识点①对溶解度表要很熟悉，尤其是不溶于酸的沉淀；②本题除去金属离子的方法有酸除法和调节PH转化沉淀除法（题目已给出沉淀PH表）；③金属活动性顺序表规律：排在前面金属可以置换出后面金属；④电解的相关知识：阴阳极的判断及电极方程式的书写
9．【答案】（1）247；A；
（2）劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；AD；pc(CO2) 、pb(CO2)、pa(CO2)
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】（1）由盖斯定律： =2×（-111）-（-394）-（-75）=247kJ/mol； ＞0为吸热反应，加热或高温有利于正反应的进行，反应物的系数和小于生成物的系数和，所以减压或低压有利于正反应的进行，所以应选择A：高温高压
根据三段式秋各物质的物质的量n
CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)
起始(mol) 2 1 0 0
转化(mol) 0.5 0.5 1 1
平衡(mol) 1.5 0.5 1 1
则平衡常数K= ；(2)①通过表格可看出催化剂Y的积碳反应的活化能答而消碳反应的活化能小，即消碳反应需要的能量低二积碳反应需要的能量相对高，所以催化剂X劣于Y。由图可知消碳量一直是正值，说明消碳量要大于积碳量，即消碳速率增大的比积碳速率增大的快，两个反应均是吸热反应，升高温度均有利于正向进行，故平衡常数K均变大，选AD。②由图可知三种状态下积碳的速率Va＞Vb＞Vc
而积碳速率=K·p(CH4)[p(CO2)]-0.5=
P(CH4)一定时，说明速率与p(CO2)成反比
即：p(CO2)越大速率越小
故：pc(CO2) ＞pb(CO2)＞pa(CO2)
10．【答案】（1）3FeC2O4+2K[Fe(CN)6]=Fe[Fe(CN)6]3+3K2C2O4
（2）隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；CO；CO2；先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有
（3）粉红色出现；
【知识点】中和滴定；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）显色反应的原理并没有给出，但经过分析是可以得出显色剂只能是与 反应即：3FeC2O4+2K[Fe(CN)6]=Fe[Fe(CN)6]3+3K2C2O4；(2)①通过反应的装置及反应的过程可判断出通N2的目的是隔绝空气排除空气的干扰并把分解产生的气体赶入后续装置；②B中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生，在经过E装置变红，说明CuO被还原（气体有CO或H2），最后F装置中澄清石灰水变浑浊说明是CO还原氧化铜，故分解产物中一定有CO和CO2；③防倒吸的操作应先熄灭酒精灯，再停止通N2，否则熄灭酒精灯后气体热胀冷缩可能会引起倒吸使玻璃管破裂；④检验 的实质为检验Fe3+，所以应先加稀酸使 转化为Fe3+，再加KSCN检验Fe3+，即取少量粉末于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红说明有 ；（3）①滴定的原理为氧化还原反应，终点即草酸根被 氧化，溶液会显 的颜色；②根据得失电子数守恒：即 →Mn2+得电子n=5cv×10-3mol
Fe3+ →Fe2+ 得电子n=5cv×10-3mol
可得n（Fe3+）=5cV×10-3mol
所以铁的质量分数=
11．【答案】（1）；哑铃（纺锤）
（2）H2S
（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强
（4）平面三角；2；sp3
（5）； a
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）核外电子的排布遵循以下三个规律：①能量最低原理；②洪特规则；③泡利不相容原理；所以Fe的价电子排布式为3d64s2；s轨道和p轨道电子云形状分别为球形和纺锤形（或哑铃型），而s原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，占据最高能级的为3p能级，电子云轮廓为纺锤形或哑铃型。
（2）价电子对数=成键数+孤对电子数
对于H2S 价电子数=2+2=4
对于SO2 价电子数=2+1=3
对于SO3 价电子数=2+1=3
所以，与其他分子不同的为H2S；
（3）S8、SO2均为分子晶体，而分子晶体的熔沸点跟相对分子质量成正比，即相对分子质量越大熔沸点越高，所以S8熔沸点较高；
（4）SO3中S原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面三角形，SO3中既含有π键、又含有σ键，共2中共价键；固体SO3为sp3杂化（四面体型）；
（5）晶体ρ=
晶胞中FeS2个数N=×8+×8+1=4
由图可知正八面体的边长为连接两个黑点（Fe2+）的长度
即边长=
【分析】价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。分子晶体的熔沸点跟相对原子质量密切相关；晶胞的计算中注意顶点的确定。
12．【答案】（1）C6H12O6
（2）羟基
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）9；
【知识点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）葡萄糖催化加氢的过程为醛基的加成反应，所以加成后的物质为醇类物质官能团为羟基（-OH）（3）通过CHO的个数及反应物的种类可以得出B→C为生成一个酯基的酯化反应（取代反应）方程式如下： +CH3COOH +H2O为酯化反应（取代反应）；(4)由（3）中得出C的结构简式为： ；(5)由流程图及反应物和生成物的分子式可推出C→D的反应为硝化反应即：
D→E为酯在碱性条件下的水解反应，方程式为： ；(6)B的分子式为C6H10O4 相对分子质量为146，物质的量n=7.3/146=0.05 mol
与饱和碳酸氢钠反应生成的CO2为2.24L即为0.1mol（n=2.24/22.4=0.1mol）
一个羧基（-COOH）与碳酸氢钠反应生成一个CO2 说明该有机物中含有两个羧基（-COOH）即含有两个-COOH的羧酸，同分异构体共计9种如下：
、 、 、 、 、
、 、 、 ；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的为
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