浙江省温州市啸秋中学2011-2012学年化学 会考复习（课件）

(共58张PPT)
必修1复习
化学理论
1、物质的量
2、气体摩尔体积
3、分散系——胶体
4、物质的量浓度
5、氧化还原反应及配平
6、离子反应
÷NA
×NA
×M
÷M
÷Vm
×Vm
N
n
m
V
C
×V（aq)
÷V(aq)
与摩尔相关的问题
1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。
2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为8NA D、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L
3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为1∶1 D.体积比为11∶16
与摩尔相关的问题
4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ） A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY
5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为 ( ) A、1:1:1 B、3:4:3 C、3:2:1 D、1:2:3
6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥肥皂水 ( ) A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④
复习四种基本反应类型:
化合反应:
A+B=AB
分解反应:
AB=A+B
置换反应:
AB+C=AC+B
复分解反应:
AB+CD=AD+CB
C+O2 = CO2
CaCO3 = CaO+CO2
CuO+H2 = Cu+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4、Na2O+H2O=2NaOH
5、2Mg+O2=2MgO
6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑
8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
[练习]：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，
从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。
氧化还原反应
得到电子，化合价降低，
被还原，发生还原反应
失去电子，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
氧化能力：氧化剂 > 氧化产物
还原能力：还原剂 > 还原产物
2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:
————————————————— 是氧化反应
———————————是还原反应
——————————是氧化还原反应
有元素化合价升高的反应
有元素化合价降低的反应
有元素化合价升降的反应
☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
小结:
氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数
（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）
(特征)
1、Cl2+H2O= HCl + HClO
2、C + CO2 = 2CO
3、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
分析下列氧化还原反应
1、下列不属于氧化还原反应的是( )
A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C
B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2、下列属于氧化还原反应的是( )
A、C＋CO2＝2CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ D、CaCO3=CaO+CO2↑
E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓
D
ACE
练习
（一） 部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .
例题 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______
(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L
(3)反应中HCl表现_____________性.
还原性、酸性
1：2
73
73
22.4
（二）歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）
例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
1:1
（三）归中反应
不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：______
练习：C + CO2 = 2CO
n（氧化产物）：n（还原产物）=________
2:1
1:1
判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）
2、下列说法正确的是:( )
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应　
错
BC
错
综合应用
1、水作氧化剂的是（　 ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　 ）水既作氧化剂又作还原剂的是（　　 ）
Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4
Ｃ、H2O+C==H2+CO
D、 CaO+H2O=Ca(OH)2
E、 2Ｈ2Ｏ ＝ 2Ｈ２↑＋Ｏ２↑
AC
BD
电解
E
4、下列变化属于氧化反应的是（　　）
Ａ、ＭｎＯ２ → Ｍｎ２＋　Ｂ、Ｃｌ－ → Ｃｌ２
Ｃ、Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋　 Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２
　
5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（　　）盐酸为氧化剂的是（　　）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　
Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
Ｃ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
Ｄ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ
答案：4.Ｃ　　5.Ａ　Ｂ、Ｄ
综合应用
1、水作氧化剂的是（　 ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　 ）水既作氧化剂又作还原剂的是（　　 ）
Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4
Ｃ、H2O+C==H2+CO
D、 CaO+H2O=Ca(OH)2
E、 2Ｈ2Ｏ ＝ 2Ｈ２↑＋Ｏ２↑
AC
BD
电解
E
氧化还原反应
1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O中，
（1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。
（2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
离子反应
1、离子反应：有离子参加的化学反应
离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应
离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少
2、离子反应方程式书写的步骤：
①写：写出正确的化学方程式
②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③删：删去两边未反应的离子，
④查：质量守恒和电荷守恒。
离子反应
1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液
C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
物质结构
1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型
2、核外电子的运动特征和排布规律
3、原子的构成及各微粒间的关系
4、同位素及核素的涵义
把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。
质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。
练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是　　　（　）
A．RCl2 B．RO2 C．K2R2O7 D．R(NO3)3
练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？
非金属元素及其化合物
1、氯、溴、碘及其化合物
氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取
2、硅及其化合物
硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品
3、硫及其化合物
硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质
含硫物质的相互转化
4、氮及其化合物
NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质
含氮物质的相互转化
氯气的性质
1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。
2、氯气的化学性质：
与金属反应：
与非金属反应：
与水反应：
与碱反应：
卤族元素的置换：
Cl2+2Na==2NaCl
3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2
点燃
点燃
Cl2+H2O HCl+HClO
2HClO==2HCl+O2 ↑
光照
Cl2 + H2 == 2HCl
点燃
或光照
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
硅和SiO2的性质
1、Si的化学性质
常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；
高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应
2、SiO2的化学性质
常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应
高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应
3、单质硅的提纯原理
硫和SO2的性质
⑴S与H2等非金属单质反应
⑵S与金属单质反应
⑶S与碱反应
H2 + S = H2S
△
O2 + S = SO2
点燃
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
△
Fe + S = FeS
△
2Cu + S = Cu2S
△
2Na + S = Na2S
⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）
⑸SO2具有酸性氧化的通性
⑹SO2既有氧化性，又有还原性
⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原
A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3
B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
2SO2 + O2 2SO3
2H2S+SO2=3S+2H2O
硫酸的性质
(1)高沸点酸
(2)吸水性——做干燥剂化
(3)脱水性——使有机物脱水炭
(4)强氧化性
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；
② Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化
C+2H2SO4（浓）=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
N的化合物的性质
1、氮气跟氧气的反应
2、氮气跟某些金属的反应
3、氮气跟氢气的反应（合成氨）
N2+3H2 2NH3（工业合成氨）
高温、高压
催化剂
N2＋3Mg == Mg3N2
点燃
N2 + O2 == 2NO
放电
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
催化剂
△
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O
硝酸的性质
无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶
⑴硝酸酸性: HNO3 = H++NO3-
⑵强氧化性：
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；
②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。
⑶不稳定性 4HNO3 == O2↑ +2H2O + 4NO2↑
△
或光照
4HNO3（浓） + C = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O
2HNO3 + 3H2S = 2NO↑+ 4H2O+3S↓
△
练 习
1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。 (1)锌与浓硫酸反应的化学方程式__________________
气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。
产生这种结果的主要原因是___________________。
练 习
1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究：①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______________。 ②A中加入的试剂可能是：____，作用是：________。 B中加入的试剂可能是：_____，作用是：________。 ③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_________，D中：_________。
练 习
2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1）利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是 。 （2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是： 。 （3）可证明有SO3生成现象 。 （4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 反应方程式________________。 干燥管的作用是 。
练 习
3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、在Z导管口有红棕色气体出现
练 习
4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

（1）其中方法可行、结论正确的是 。 （2）其中方法可行、结论错误的是 ，原因是 。 （3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是
操 作 结 论
甲 分别加入木屑 使木屑变黑的为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片 无明显现象的为稀硫酸
丙 分别加到CuSO4·5H2O晶体中 使晶体变白的为浓硫酸
丁 分别加入金属铝片 能反应的为浓硫酸
练 习
5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断： （1）原混合气体中一定含有 　气体； （2）此混合气体在同温、同压下的体积比为 ； （3）原混合气体中一定不含 气体。其理由
是
练 习
6、有A、B、C三种常见的1-18号元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M ④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N 请填空：
（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是____，理由是____。
（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是____。
（3）写出反应③、④的化学方程式：
③______， ④______。
金属单质及其化合物
1、钠和钠的化合物
钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比
2、镁和镁的化合物
镁的提取 镁的性质
3、铝和铝的化合物
铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质
4、铜、铁和其化合物
常见的含铜、铁的矿物名称
铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化
钠镁铝的提取和铁的冶炼
电解
MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑
电解
2NaCl(熔融） 2Na＋Cl2↑
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
2Al2O3 ＝ 4Al＋3O2↑
电解
②还原：3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
③造渣： CaCO3== CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3
高温
①产生还原剂： C+O2==CO2 CO2+C===2CO
高温
高温
银白色，光泽，固体，质轻、柔软
与非金属单质反应
与水反应
与酸反应
与盐反应
钠的性质
2Na+O2==2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色）
点燃或
加热
4Na+O2==2Na2O (白色固体)
2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑
2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑
TiCl4+4Na == Ti+4NaCl
KCl +Na == K↑+NaCl
700-800℃
850℃
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
镁的性质
银白色，光泽，固体，质轻
1、与非金属单质反应
2、与酸反应
3、与沸水反应
4、与CO2反应
3Mg+N2 == Mg3N2
点燃
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
煮沸
2Mg+CO2==2MgO+C
点燃
铝的性质
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应
2、与酸反应
3、与碱反应
4、与金属氧化物反应
2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3
△
2Al + 3S ＝ Al2S3
△
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
点燃
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温
Na2CO3和NaHCO3的性质对比
后者不稳定
150～180℃分解
不分解
沉淀产生原因不同
白色沉淀
白色沉淀
后者产生快
大量气体
视情况产生气体
无反应
白色沉淀
小苏打
纯碱
相同浓度前者大
PH>7
PH>7
后者相对较小
易溶于水
易溶于水
白色固体
白色固体
说明
热稳定性
与Ca（OH）2反应
与盐酸反应热
与CaCl2反应
俗称
水溶液的酸碱性
溶解性
外观
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3和Al(OH)3的性质
1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。
3、Al(OH)3的制备
⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3
⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3
⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合
AlO2- +H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
铁和铁的化合物
Fe
Fe3+
①
②
①弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子
②强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2
③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4
④强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等
⑤还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等
③
⑤
④
Fe2+
铝的化合物及转化
Al3+
Al02-
Al(OH)3
④OH-或NH3·H2O
③H+
⑥OH-
⑤H+或CO2
①H+
②OH-
练 习
1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 C、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收
练 习
2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______.
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
练 习
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A、稀硝酸 B、稀盐酸
C、硝酸铜 D、氢氧化钠
4、根据下列框图填写下列空格：
(1)C是 ，
D是 ，
G是 ，
E是 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
氧化物B+浓盐酸： 。
F的水溶液与E溶液： 。
H与NaOH溶液反应： 。
G
5、含有0.05mol明矾的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固体不溶物的组成是( )
(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物 (B)只是BaSO4
(C)只是Al(OH)3 (D)Al2O3和BaSO4的混合物
6、用ag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为ag，求原合金中铁的质量分数？
7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 、SO42―等离子，当向该溶液中加入
某浓度的NaOH溶液时，发现生成
沉淀的物质的量随NaOH溶液的体
积变化如下图所示，由此可知，
该溶液中肯定含有的阳离子是 ；
且各离子的物质的量之比为 ；
肯定不含的阳离子是 。
练 习
化学实验
1、物质的分离与提纯
2、物质的检验
3、物质的量浓度溶液的配制
4、氯气的制备
5、钠与水的反应
6、Fe2+、Fe3+的检验
7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应
8、C与浓H2SO4、HNO3的反应
9、喷泉实验
分离与提纯
分离
方法 适用对象 分离原理 示例
过滤 不溶固体与液体 不溶于水 泥沙与水
蒸发 从溶液提取溶质 沸点不同 食盐水
结晶 两种均可溶固体 溶解度随温度变化差异较大 KCl与KNO3
萃取 将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中 溶剂互不相溶，溶解度差异大 溴与水
分液 两种互不相溶液体 密度不同 水和CCl4
蒸馏 从溶液中分离出溶质 根据沸点不同 制蒸馏水
物质的检验
1、常见物质检验的方法：
如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验
2、焰色反应及其注意事项
操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。
注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。
焰色反应是物理变化。
物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
误差分析：
cB ＝
氯气的制备
如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？　
A、Cl2　B、O2　　C、H2　D、HCl
右图是实验室制取氯气的装置，问：
1）实验前应如何检查该装置的气密性？
2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？
3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
钠与水的反应
某同学设计了如图1所示装置进行实验完成钠与水的反应。
①实验开始，欲使钠与水接触反应，
应如何操作？
②反应开始后，能观察到的
现象是_____________________。
③如何检验瓶内生成气体？
④已知有关物质的密度р(K)：
0.86g/cm3，р(Na)：0.97g/cm3，
р(煤油)：0.80g/cm3，如果将钠换
成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾
反应完所用时间比钠反应所用时间_____(填“长”“短”)，其原因是____________________。
Fe2+、Fe3+的检验
溶液变成血红色
不显红色，滴加氯水后显血红色
溶解，溶液颜色变浅
无明显现象
立即产生红褐色沉淀
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
棕黄色
浅绿色
与KSCN
显色反应
加入铜粉
与OH-反应
直 接 观 色
Fe3+
Fe2+
鉴别方法
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，
某校学生实验小组设计了一个实验，其
装置如下图所示（加热装置和固定装置
均已略去），B为一个用铁丝固定的干
燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球；
E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空
气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳
酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处
澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是 ；
（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产
生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置E中出
现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜
色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（请用最熟悉的反应进行解释）；
（3）溶液D的作用是 。
铜与硝酸的反应
B
碳酸钙
A
稀硝酸
C
石灰水
D
F
铜丝
氢氧化钠
溶液
气球
E
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应
产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实
验装置，B为固定在玻璃导管上的气球，
a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中
放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的
脱脂棉。回答下列问题：
（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ；
①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；②当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭活塞a；③打开活塞a和c，关闭活塞b；
（3）实验后，装置C中的现象为 ；
（4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为 。
C与浓硫酸的反应
澄清
石灰水
E
C
品红溶液
D
A
B
木炭
浓硫酸
b
a
c
喷泉实验
（1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。
（2）实验成败的关键：a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
（3）哪些组合适宜做喷泉实验？
（4）引发喷泉的操作？