2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第一节 第三课时一种重要的混合物-胶体 课件（21张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第一节 第三课时一种重要的混合物-胶体 课件（21张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-09 13:56:42 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
一种重要的混合物
胶
体
学习目标
1.了解分散系的概念，能说出分散系的分类
2.知道溶液、胶体、浊液之间的区别
3.掌握Fe(OH)3胶体的制备
4.掌握胶体的性质
5.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象
清晨当太阳升起时，漫步在茂密的森林里，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙洒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
1.分散系及其分类
（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。例如NaCl溶于水形成的溶液。
（2）分散系的组成
分散质：分散系中被分散的物质（可以是固体、气体、液体）
分散剂：分散系中起容纳分散质的作用的物质（可以是固体、气体、液体）
2.分散系的组合方式及分类
（1）分散系的组合方式
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、固态、液态），他们之间可以有9种组合方式
气
液
固
气
液
固
分散质
分散剂
（2）常见的三类分散系
根据分散系中分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
100nm
1nm
分散质
粒子直径大小
分散系
类别
浊液
胶体
溶液
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
1nm=10-9m
3.从不同角度比较溶液、胶体、浊液
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
<1nm
1∽100nm
>100nm
分散质粒子种类
分子或离子
许多分子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
外观
均一、透明
均一、透明或半透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
是否有丁达尔效应
否
是
否
实例
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体
泥水
4.胶体分类：
5.胶体的性质
（1）介稳定性
概念：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能够稳定存在，属于介稳定体系
胶体具有介稳定性的原因
①.胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。胶粒带电是胶体具有介稳定性的主要原因
②.胶体粒子在水分子的撞击的作用下不停地做布朗运动，与重力作用相同时便达到沉降平衡的状态
胶体本身不带电，但是胶粒带电荷
（2）丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
应用：区别溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象
胶体与溶液的本质的区别是粒子直径的大小而不是丁达尔现象
（3）电泳
由于胶粒带有电荷，在电场的作用下，胶粒在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳
例如：Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的红褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动
（4）聚沉
胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。
聚沉方法有：
①加入电解质
②加热
③加入带相反电荷的胶粒的胶体
④搅拌
Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒带正电荷，H2siO3胶粒带负电荷，淀粉胶粒不带电
6.Fe(OH)3胶体的制备
（1）实验原理：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
(2)实验操作：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为Fe(OH)3
胶体粒子
带正电，自来水含有的杂质离子会使胶体聚沉。
实验注意事项
(2)逐滴滴加FeCl3饱和溶液，不能直接加热
FeCl3饱和溶液，不能搅拌，否则会产生沉淀而得不到胶体。
(3)选用
FeCl3
饱和溶液，因稀溶液不易制得浓度较大的Fe(OH)3
胶体
(4)注意加热到液体出现红褐色时停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生聚沉。
7.胶体的净化——渗析
滤纸：孔径大于100nm，溶液和胶体分散质粒子都能通过。
半透膜：只让小分子和离子通过，不让胶粒和大分子通过的薄膜
(鸡蛋壳膜、牛皮纸、玻璃纸)
由于胶体粒子较大，不能透过半透膜，而离子小分子较小，可以透过半透膜，故用渗析的方法可将胶体提纯
8、胶体的用途
（1）盐卤点豆腐；
（2）墨水的使用；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）三角洲的形成；
（6）静电除尘，冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
2.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（
）
A．分散质直径大小
B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定
D．分散质粒子是否带电
A
1.下列分散系属于胶体的是(
)
A.
淀粉溶液
B.
食盐水
C.
牛奶
D.
碘酒
C
3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
C
4、下列事实与胶体性质无关的是（
）
A.
在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.
盐碱地里土壤保肥能力差
C.
一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.
三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐沉淀
D
5.淀粉遇碘变蓝，淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（
）
A
加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B
加入碘水不变蓝
C
加入BaCl2溶液不产生白色沉淀
D
加入碘水变蓝
B
一种重要的混合物
胶
体
学习目标
1.了解分散系的概念，能说出分散系的分类
2.知道溶液、胶体、浊液之间的区别
3.掌握Fe(OH)3胶体的制备
4.掌握胶体的性质
5.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象
清晨当太阳升起时，漫步在茂密的森林里，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙洒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
1.分散系及其分类
（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。例如NaCl溶于水形成的溶液。
（2）分散系的组成
分散质：分散系中被分散的物质（可以是固体、气体、液体）
分散剂：分散系中起容纳分散质的作用的物质（可以是固体、气体、液体）
2.分散系的组合方式及分类
（1）分散系的组合方式
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、固态、液态），他们之间可以有9种组合方式
气
液
固
气
液
固
分散质
分散剂
（2）常见的三类分散系
根据分散系中分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
100nm
1nm
分散质
粒子直径大小
分散系
类别
浊液
胶体
溶液
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
1nm=10-9m
3.从不同角度比较溶液、胶体、浊液
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
<1nm
1∽100nm
>100nm
分散质粒子种类
分子或离子
许多分子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
外观
均一、透明
均一、透明或半透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
是否有丁达尔效应
否
是
否
实例
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体
泥水
4.胶体分类：
5.胶体的性质
（1）介稳定性
概念：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能够稳定存在，属于介稳定体系
胶体具有介稳定性的原因
①.胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。胶粒带电是胶体具有介稳定性的主要原因
②.胶体粒子在水分子的撞击的作用下不停地做布朗运动，与重力作用相同时便达到沉降平衡的状态
胶体本身不带电，但是胶粒带电荷
（2）丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
应用：区别溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象
胶体与溶液的本质的区别是粒子直径的大小而不是丁达尔现象
（3）电泳
由于胶粒带有电荷，在电场的作用下，胶粒在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳
例如：Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的红褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动
（4）聚沉
胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。
聚沉方法有：
①加入电解质
②加热
③加入带相反电荷的胶粒的胶体
④搅拌
Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒带正电荷，H2siO3胶粒带负电荷，淀粉胶粒不带电
6.Fe(OH)3胶体的制备
（1）实验原理：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
(2)实验操作：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为Fe(OH)3
胶体粒子
带正电，自来水含有的杂质离子会使胶体聚沉。
实验注意事项
(2)逐滴滴加FeCl3饱和溶液，不能直接加热
FeCl3饱和溶液，不能搅拌，否则会产生沉淀而得不到胶体。
(3)选用
FeCl3
饱和溶液，因稀溶液不易制得浓度较大的Fe(OH)3
胶体
(4)注意加热到液体出现红褐色时停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生聚沉。
7.胶体的净化——渗析
滤纸：孔径大于100nm，溶液和胶体分散质粒子都能通过。
半透膜：只让小分子和离子通过，不让胶粒和大分子通过的薄膜
(鸡蛋壳膜、牛皮纸、玻璃纸)
由于胶体粒子较大，不能透过半透膜，而离子小分子较小，可以透过半透膜，故用渗析的方法可将胶体提纯
8、胶体的用途
（1）盐卤点豆腐；
（2）墨水的使用；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）三角洲的形成；
（6）静电除尘，冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
2.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（
）
A．分散质直径大小
B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定
D．分散质粒子是否带电
A
1.下列分散系属于胶体的是(
)
A.
淀粉溶液
B.
食盐水
C.
牛奶
D.
碘酒
C
3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
C
4、下列事实与胶体性质无关的是（
）
A.
在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.
盐碱地里土壤保肥能力差
C.
一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.
三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐沉淀
D
5.淀粉遇碘变蓝，淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（
）
A
加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B
加入碘水不变蓝
C
加入BaCl2溶液不产生白色沉淀
D
加入碘水变蓝
B