2020-2021学年高中化学人教版必修1-1.1化学实验基本方法 课件（45张ppt）

(共45张PPT)
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
?化学实验安全?
1、遵守实验室规则
本校实验室规则：
①进实验室前,
应先预习实验,
明确实验目
的、原理和方法,
严禁不预习进实验室；
②严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能
将实验器皿当作餐具使用；
③使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸
电器；
④绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以
免发生爆炸、灼伤等事故；
⑤实验过程中，应严格遵守各项实验操作规
程,
严禁随意进行无关实验,
不得大声喧哗;
⑥有意外事故，应及时向老师报告；
⑦实验结束，应将仪器洗净，整理清洁实验
台，关好水龙头、抽风机，拉开电刀闸，
检查完毕实验室，把手洗净才能离开；
(1)了解一些常用危险化学品的标志
2、了解安全措施
(2)实验安全注意事项
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝试任何药品的味道；
②使用易燃试剂一定要远离火源；
③加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切勿将试管口向着自己或他人；
④有加热与洗气(或气体吸收)装置的实验要防止液体倒吸;
⑥做有毒气体实验时，应在通风橱中进行,并进行尾气处理(吸收或点燃);
⑤稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量;
⑦点燃可燃性气体前要验纯。
①浓酸洒在实验台上,
先用NaHCO3溶液冲洗,
后用水冲洗；浓硫酸溅到皮肤上,
立即用大
量水冲洗,
再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗.
严重的须就医;
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后
用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲
洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医;
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速
用湿抹布扑灭，烫伤(灼伤)要就医。
(3)化学实验过程中意外事故的处理
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
(1)几种特殊试剂的存放
3、掌握正确的操作方法
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口都用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
例：指出下列操作的错误
(2)药品的取用
固体药品：粉状固体用药匙或小纸条直接送入仪器底部。块状固体用镊子缓缓从容器口滑到底部。不特殊说明用量时，取1～2g，定量时用天平称量。
液体药品:
少量液体用胶头滴管,
滴管口与容器口不能相碰(正中上方滴入).
多量液体可倾倒,
应手握标签.
不特殊说明用量时,
取1～2mL.
定量时用量筒量.
①定量试纸
pH试纸，使用时不可用蒸馏水湿润。
(3)试纸的使用
②定性试纸
蓝色或红色石蕊试纸，淀粉碘化钾试纸和品红试纸等，使用时应先用蒸馏水湿润。
a、检验溶液时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
b、检验气体时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意：使用试纸时，不可将试纸直接插入待测液
可直接加热的仪器：☆
试管、蒸发皿
、坩埚、燃烧匙
坩埚
(4)加热的方法
强调
可直接加热的仪器：☆
试管、蒸发皿
、坩埚、燃烧匙
需垫石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
加热的思考:
1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？
2、能不能用酒精少于1/3的酒精灯加热？
3、直接用口吹灭酒精灯？
4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？
5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？
6、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？
1/3
验纯
例：指出下列操作中的错误
②给试管里的药品,
必须先进行预热,
以免试管炸裂.
如果试管里的药品是液体,
液体体积不要超过试管容积的1/3,
使试管口向上约45?角倾斜,
切不可使试管口朝者自己或有人的方向,
以免液体沸腾喷出伤人.
如果试管里的药品是固体,
要使试管口朝下倾斜,
以免试管内有水倒流炸裂试管.
③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，
否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，应放在石棉网上。
(5)气体的收集
排气法
收集
排水法收集
向下排气法
密度小于
空气
向上排气法
密度大于
空气
难溶于水的气体
二、混合物的分离和提纯
思考与交流(P5)
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。
过滤：
蒸发：
从液体中分离出不溶性固体。
分离溶于溶剂中的固体溶质。
以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
主要成分：NaCl
提纯
NaCl
晶体
1.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”
粗盐的提纯：
水分蒸发，逐渐析出固体。
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。
不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。
⒉
过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。
粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
⒈
溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
现
象
步
骤
“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗
的内壁，中间不留有气泡。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗
口，
漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要
紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠
在三层滤纸的一边，漏斗下端的
管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
2、过滤：
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）当容器内余少量液体时，停止加热，
利用余热加热蒸干。
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要
放在石棉网上。
（为什么？）
防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。
（为什么？）
防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。
问题讨论：
[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？
纯净的ＮaＣl
粗盐
溶
解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸
发
过
滤
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42-
？
实验1-2
取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2
mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
现象:
有白色沉淀生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
离子的检验：
试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限)
加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。
思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
2、你还记得以下离子的检验吗?
有白色沉淀生成
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3
检验H+
:
检验OH-
:
检验CO32-
:
检验CI-
:
试剂
现象
稀硝酸和AgNO3溶液
先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液
酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3溶液
CaCl2
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
NaOH溶液
MgCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2溶液
硫酸盐
化学方程式
加入的试剂
杂质
思考与交流（P7)
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2
、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-
CO32-
OH-
Na+
Cl-
过量BaCl2
过量NaOH
过量Na2CO3
过滤
Na+
Cl-
适量HCl
试剂的先后顺序：
BaCl2
NaOH
Na2CO3
HCl
BaCl2
Na2CO3
NaOH
HCl
NaOH
BaCl2
Na2CO3
HCl
关键：
Na2CO3
溶液要在BaCl2
溶液后面，稀盐酸在最后。
在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。
思考2：还有其它的除杂方法吗？
2.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”
蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.
萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同
分离溶液.
过滤：
蒸发：
从液体中分离出不溶性固体。
分离溶于溶剂中的固体溶质。
与“过滤、蒸发”的区别：
蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等
蒸馏基本仪器：
蒸馏基本装置：
分析蒸馏过程
原理
根据液态物质沸点不同
液态混合物
气（易挥发）
液态纯净物
△
冷凝
问题：
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时温度≈100℃
冷凝收集
在100℃难于挥发，不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的
1/2
加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（
），
上口（
）
进水
出水
萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.
概念分析：
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
溶解性不同
两者互不相溶
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
再静置。
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由
下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如，
CCl4（I2）＞H2O
（I2）
3、不与被萃取的物质反应
如，
CCl4不与I2反应
不增：不引入新的杂质。
不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。
易分：被提纯物与杂质易分离。
混合物的分离：
混合物的提纯：
将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。
将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。
3.混合物的分离和提纯的含义和区别
学与问(P5)
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等
化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等
4.混合物的分离和提纯常用的方法和分类
按实质分:
按形式分:
物理方法:
2.按溶解度分:萃取、结晶
3.按沸点分:蒸馏、分馏、蒸发、升华
1.按溶解性分:过滤、分液
化学方法:
1.按热稳定性分:灼烧
2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等
4.按其它性质分：渗析
1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀
。原溶液中含有的离子可能是（
）
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Ca2+
D.Al3+、Mg2+、K+
BC
课堂练习：
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（
）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D
3.有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:
A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体.
由此可以确定A是
,B是
,
C是
,D是
.
K2CO3
K2SO4
NaHSO4
Ba(NO3)2
4.为了除去粗盐中的
Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（
CD
）
①过滤
②加过量的
NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量
Na2C03溶液
⑤加过量
BaCl2溶液
A
①④②⑤③
B
④①②⑤③
C
②⑤④①③
D
⑤②④①③