2020-2021学年选修4高二化学课件第1章第1节第1課时反应热焓变 课件(18张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年选修4高二化学课件第1章第1节第1課时反应热焓变 课件(18张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-09 14:03:18 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第1课时
焓变
反应热
第一节
化学反应与能量变化
情景导入
复习回顾
1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物
中
和生成物中
。
2．物质中的原子之间是通过
结合的。断开反应物中的化学键要
能量，形成生成物中的化学键要
能量。
3．
已知在25
℃和101
kPa的条件下，由2
mol
H原子形成1
mol
H—H键
436
kJ的能量。若要使1
mol氢分子变为2
mol氢原子
436
kJ的能量
旧键断裂
化学键
新键形成
吸收
放出
吸收
放出
常见的吸热反应及放热反应
常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应
②酸碱中和反应
③所有的燃烧反应
④大多数化合反应。
⑤过氧化氢的分解反应
常见的吸热反应
①大多数分解反应
②2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O
③C+H2O
CO+H2
④CO2+C
2CO
⑤
C、H2
、
CO还原CuO
高温
高温
焓：与内能有关的物理量
焓变：生成物与反应物的焓值差
,
用△H
表示
阅读课本P2，回答以下问题：
1、什么是焓、焓变？如何表示？
自主学习
2、什么是反应热？
化学反应吸收或放出的热量，又称反应的热效应
3、反应热与焓变有何关系？如何测定？
在恒压的体系中，反应热等于焓变，均用△H表示
反应热可以通过实验测定
一、反应热与键能的关系（微观）
明确概念
键能：断开1mol化学键所吸收的能量；
形成1mol化学键所放出的能量；
单位是kJ/mol
例如：氢气的键能为436kJ/mol的含义是
断开1molH-H键吸收能量436kJ
形成1molH-H键放出能量436kJ
典例分析
H—H
Cl
—Cl
H—Cl
H2
+
Cl2
=
2HCl
点燃
吸收：436+243=679kJ
放出：2
×431=862kJ
反应物总键能
生成物总键能
△H
=
反应物总键能-生成物总键能=
679-862
=
-183
kJ/mol
（放热反应）
H—H
Cl
—Cl
H—Cl
2HCl
=
H2
+
Cl2
加热
吸收：
2
×431=862kJ
放出：
436+243=679kJ
反应物总键能
生成物总键能
△H
=
反应物总键能-生成物总键能=
862-679
=
+183
kJ/mol
（吸热反应）
归纳小结
【反应热与键能关系】
计算式：
△H
=
E反应物
-
E生成物
关系：
E反应物
＞
E生成物
△H
＞0（+）
吸热反应
E反应物
＜
E生成物
△H
＜
0（-）
放热反应
针对训练
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO
=
O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（
）
A.
2Q1
+
Q2
>
4Q3
B.
2Q1
+
Q2
<
4Q3
C.
Q1
+
Q2
<
Q3
D.
Q1
+
Q2
=
Q3
B
二、反应热与能量的关系（宏观）
放热反应
ΔH
＜0
吸热反应
ΔH
＞
0
ΔH
=
生成物总能量
-
反应物总能量
计算式：
△H
=
Q生成物
-
Q反应物
关系：
Q反应物
＞
Q生成物
△H
＜
0（-）
放热反应
Q反应物
＜
Q生成物
△H
＞
0（+）
吸热反应
归纳小结
【反应热与能量关系】
针对训练
下列图示变化为吸热反应的是(
)
A
易错辨析
1、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？
不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？
不一定；
碳和氧气反应需要加热，但属于放热反应；
氢氧化钡和氯化铵反应不需要加热，但属于
吸热反应。
结论：反应条件与反应是吸热还是放热无关
2、键能与物质稳定性有何关系？
能量与物质稳定性有何关系？
键能越大，物质越稳定
能量越低，物质越稳定
1、下列反应:
属于放热反应的是
属于吸热反应的是
A、氢气还原氧化铜
B、NH4Cl晶体和Ba（OH）2
·8H2O混合搅拌
C、氢氧化钾和硫酸中和
D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
E、镁条的燃烧
F、氧化钙和水的反应
G、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去
H、碳与二氧化碳在高温下反应
C
E
F
G
A
B
D
H
知识清扫
2、下列说法正确的是（
）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很易发生
C.反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.
化学反应中一定有能量变化，除了热量外,还可以是光能、电能等
E.
反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生
F.
反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为放热反应
CD
3.已知
CH4(g)＋4F2(g)
===
CF4(g)＋4HF(g)
ΔH＝a
kJ·mol－1。则a等于
A．－1928
B．＋1928
C．＋1838
D．－1838
A
ΔH＝（414
×4＋158
×4）－（489
×4－565
×4）
＝－1928
kJ·mol－1
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
158
1、化学键与反应吸放热的关系
3、稳定性与键能和能量关系：
键能越高，能量越低，物质越稳定
2、能量与反应吸放热的关系
课堂小结
△H
=
E反
-
E生
△H
=
Q生
-
Q反
Q反
＞Q生
△H
＜
0（－）
放热反应
E反＜E生
△H
＞
0（+）
吸热反应
E反
＞E生
△H
＞0（+）
吸热反应
E反＜E生
△H
＜
0（-）
放热反应
第1课时
焓变
反应热
第一节
化学反应与能量变化
情景导入
复习回顾
1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物
中
和生成物中
。
2．物质中的原子之间是通过
结合的。断开反应物中的化学键要
能量，形成生成物中的化学键要
能量。
3．
已知在25
℃和101
kPa的条件下，由2
mol
H原子形成1
mol
H—H键
436
kJ的能量。若要使1
mol氢分子变为2
mol氢原子
436
kJ的能量
旧键断裂
化学键
新键形成
吸收
放出
吸收
放出
常见的吸热反应及放热反应
常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应
②酸碱中和反应
③所有的燃烧反应
④大多数化合反应。
⑤过氧化氢的分解反应
常见的吸热反应
①大多数分解反应
②2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O
③C+H2O
CO+H2
④CO2+C
2CO
⑤
C、H2
、
CO还原CuO
高温
高温
焓：与内能有关的物理量
焓变：生成物与反应物的焓值差
,
用△H
表示
阅读课本P2，回答以下问题：
1、什么是焓、焓变？如何表示？
自主学习
2、什么是反应热？
化学反应吸收或放出的热量，又称反应的热效应
3、反应热与焓变有何关系？如何测定？
在恒压的体系中，反应热等于焓变，均用△H表示
反应热可以通过实验测定
一、反应热与键能的关系（微观）
明确概念
键能：断开1mol化学键所吸收的能量；
形成1mol化学键所放出的能量；
单位是kJ/mol
例如：氢气的键能为436kJ/mol的含义是
断开1molH-H键吸收能量436kJ
形成1molH-H键放出能量436kJ
典例分析
H—H
Cl
—Cl
H—Cl
H2
+
Cl2
=
2HCl
点燃
吸收：436+243=679kJ
放出：2
×431=862kJ
反应物总键能
生成物总键能
△H
=
反应物总键能-生成物总键能=
679-862
=
-183
kJ/mol
（放热反应）
H—H
Cl
—Cl
H—Cl
2HCl
=
H2
+
Cl2
加热
吸收：
2
×431=862kJ
放出：
436+243=679kJ
反应物总键能
生成物总键能
△H
=
反应物总键能-生成物总键能=
862-679
=
+183
kJ/mol
（吸热反应）
归纳小结
【反应热与键能关系】
计算式：
△H
=
E反应物
-
E生成物
关系：
E反应物
＞
E生成物
△H
＞0（+）
吸热反应
E反应物
＜
E生成物
△H
＜
0（-）
放热反应
针对训练
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO
=
O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（
）
A.
2Q1
+
Q2
>
4Q3
B.
2Q1
+
Q2
<
4Q3
C.
Q1
+
Q2
<
Q3
D.
Q1
+
Q2
=
Q3
B
二、反应热与能量的关系（宏观）
放热反应
ΔH
＜0
吸热反应
ΔH
＞
0
ΔH
=
生成物总能量
-
反应物总能量
计算式：
△H
=
Q生成物
-
Q反应物
关系：
Q反应物
＞
Q生成物
△H
＜
0（-）
放热反应
Q反应物
＜
Q生成物
△H
＞
0（+）
吸热反应
归纳小结
【反应热与能量关系】
针对训练
下列图示变化为吸热反应的是(
)
A
易错辨析
1、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？
不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？
不一定；
碳和氧气反应需要加热，但属于放热反应；
氢氧化钡和氯化铵反应不需要加热，但属于
吸热反应。
结论：反应条件与反应是吸热还是放热无关
2、键能与物质稳定性有何关系？
能量与物质稳定性有何关系？
键能越大，物质越稳定
能量越低，物质越稳定
1、下列反应:
属于放热反应的是
属于吸热反应的是
A、氢气还原氧化铜
B、NH4Cl晶体和Ba（OH）2
·8H2O混合搅拌
C、氢氧化钾和硫酸中和
D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
E、镁条的燃烧
F、氧化钙和水的反应
G、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去
H、碳与二氧化碳在高温下反应
C
E
F
G
A
B
D
H
知识清扫
2、下列说法正确的是（
）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很易发生
C.反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.
化学反应中一定有能量变化，除了热量外,还可以是光能、电能等
E.
反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生
F.
反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为放热反应
CD
3.已知
CH4(g)＋4F2(g)
===
CF4(g)＋4HF(g)
ΔH＝a
kJ·mol－1。则a等于
A．－1928
B．＋1928
C．＋1838
D．－1838
A
ΔH＝（414
×4＋158
×4）－（489
×4－565
×4）
＝－1928
kJ·mol－1
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
158
1、化学键与反应吸放热的关系
3、稳定性与键能和能量关系：
键能越高，能量越低，物质越稳定
2、能量与反应吸放热的关系
课堂小结
△H
=
E反
-
E生
△H
=
Q生
-
Q反
Q反
＞Q生
△H
＜
0（－）
放热反应
E反＜E生
△H
＞
0（+）
吸热反应
E反
＞E生
△H
＞0（+）
吸热反应
E反＜E生
△H
＜
0（-）
放热反应