河南省郸城高级中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017高二上·郸城开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2．（2016高二上·郸城开学考）下列说法正确的是（ ）
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
3．（2016高二上·郸城开学考）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液 蒸馏 萃取 B．萃取 蒸馏 分液
C．分液 萃取 蒸馏 D．蒸馏 萃取 分液
4．（2016高二上·郸城开学考）下列说法正确的是（ ）
A．放热反应在常温下一定是很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小
5．（2017高二上·郸城开学考）在恒温恒容容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要时间可能是（ ）
A．18s B．12s
C．30s D．10s
6．（2017高二上·郸城开学考）由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质错误的是（ ）
A．能使溴水褪色
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
7．（2017高二上·郸城开学考）我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅤA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族
8．（2016高二上·郸城开学考）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（ ）
1 2 3 4 5 6 …
C2H4 C2H6 C2H6O C3H6 C3H8 C3H8O …
A．C6H14 B．C7H14 C．C7H16 D．C7H16O
9．（2017高二上·郸城开学考）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）
A．Be、Na、Al B．B，Mg，Si
C．O、P、Cl D．C，Al，P
10．（2016高二上·郸城开学考）在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（ ）
A．A+3B 2C B．2A+2B 3C C．3A+B C D．A+B C
11．（2016高二上·郸城开学考）下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（ ）
A．CsF B．NaF C．LiI D．KCl
12．（2017高二上·郸城开学考）X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Zn 稀硫酸
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Ag Cu 硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2017高二上·郸城开学考）下列反应不可用于设计原电池的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
14．（2017高二上·郸城开学考）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
15．（2016高二上·郸城开学考）下列说法中错误的是（ ）
①互为同系物的物质通式相同
②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．
A．①②③④ B．②③ C．③④ D．①②③
16．（2017高二上·郸城开学考）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法错误的是（ ）
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
17．（2017高二上·郸城开学考）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．a+2=b+1=c-3=d-1
B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
C．原子序数：a＞b＞c＞d
D．离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)
18．（2017高二上·郸城开学考）乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．燃烧是全部化学键都断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
二、非选择题
19．（2017高二上·郸城开学考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ，R的最简单氢化物的电子式为 ，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是 型分子(立体构型)。
（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
20．（2017高二上·郸城开学考）很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为 。
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为 。
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ，其反应类型为 。
（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是 。
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的 (填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是 。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 。
21．（2017高二上·郸城开学考）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。
（1）此反应的化学方程式中a：b =
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
22．（2017高二上·郸城开学考）为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是 ，作用是 ；
（2）试剂2是 ，作用是 ，发生的离子反应为： ；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 。
（3）如何检验第①步实验已基本完成 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A不符合题意；
B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B符合题意；
C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C不符合题意；
D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A医用酒精浓度为75%
C油脂不是天然高分子化合物
D合成纤维是有机合成材料。
2．【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．离子键是阴阳离子间存在的作用力，该作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，但铵根离子和酸根离子中都只含非金属元素，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C正确；
D．第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，如NaCl中含有离子键、HCl中含有共价键，故D错误；
故选C．
【分析】A．离子键是阴阳离子间存在的作用力；
B．铵根离子和酸根离子之间也存在离子键；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键；
D．第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物．
3．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选A．
【分析】根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．
4．【答案】D
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】解：A．铝热反应为放热反应，但在常温下不能进行，故A错误；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如很多放热反应也需要加热才能进行，铝热反应等，故B错误；
C．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，1mol酸、碱反应不一定生成1mol水，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，遵循能量守恒定律，故D正确．
故选D．
【分析】A．放热反应与反应条件无关；
B．很多放热反应也需要加热才能进行；
C．根据中和热的定义判断；
D．从能量守恒的角度分析．
5．【答案】C
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v= = mol/(L．s)=0.002mol/(L．s)，如果反应速率仍然是0.002mol/(L．s)，则反应所需时间△t= = s=18s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于18s，
故答案为：C。
【分析】反应速率随浓度的降低而减小。
6．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、丙烯分子含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A不符合题意；
B、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有 和 两种，故B符合题意；
C、CH2=CHCH3中存在甲基，甲基碳原子处于乙烯中氢原子位置，处于碳碳双键形成的平面内，旋转甲基会有1个H原子处于碳碳双键形成的平面内，故最多有7个原子在同一平面(3个C原子、甲基中1个H原子、双键中3个H原子)，故C不符合题意；
D、乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同，故丙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B中加成产物有两种。氯原子既可以加在含氢原子较多的碳原子上，又可以加在含氢原子较少的碳原子上
7．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】合成纳米材料，其化学式为RN．已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，
故答案为：D。
【分析】N为-3价，则n=3，则R的原子序数为31，处于第四周期第ⅢA族
8．【答案】B
【知识点】有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】解：由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇， =5…1，可知第16项应为第5组的第1个，含C原子为2+5=7的烷烃为C7H14，
故选B．
【分析】由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇， =5…1，以此来解答．
9．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，所以(x+8-1)+(x+8+1)=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，
故答案为：C。
【分析】为短周期元素，则A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，所以(x+8-1)+(x+8+1)=4x，解得x=8
故A为O，B为P，C为Cl
10．【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】解：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A），则v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，可知反应为A+3B 2C，
故选A．
【分析】化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
11．【答案】C
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．
故选C．
【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．
12．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极。A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A不符合题意；
B.该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B不符合题意；
C.该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C不符合题意；
D.该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X棒变粗，Y棒变细，则Y为负极，发生反应能置换出电解质溶液的金属离子，符合题意的只有D
13．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A符合题意；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B不符合题意；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C不符合题意；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】原电池的原理是氧化还原反应。
14．【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】①混有新杂质氢气，则不符合除杂原则，用溴水可除杂，故错误；②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后与乙酸乙酯分层，再利用分液分离，故正确；③二者均与碳酸钠溶液反应，应选碳酸氢钠溶液来除杂，故错误；④乙酸与CaO反应，增大了与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰，蒸馏可除杂，故正确；
故答案为：B。
【分析】除杂要求：能除去杂质，不能与期望产物发生反应（③中二氧化碳也能被饱和碳酸钠吸收），不能引入新的杂质（①中引入了新的杂质）。
15．【答案】B
【知识点】同系物
【解析】【解答】解：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的物质的结构一定相似，即一定属于同一类物质，且分子式相差一个或若干个CH2原子团．①互为同系物的物质必须属于同一类物质，则通式一定相同，故正确；②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，还必须有“结构相似”这个前提，故错误；③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，则只能说明这两种烃的最简式相同，不能说明其结构相似，不不能说明为同系物，故错误；④互为同系物的两种有机物属于同一类物质，故化学性质相似，但由于分子式不同，故物理性质有差异，故正确．故选B．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，据此分析．
16．【答案】C
【知识点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6mol L-1 s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算。
2A(g)+ B(g) 2C(g)
起始（mol） 4 2 0
转化（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率= =0.3mol/(L s)，故①符合题意；②用物质B表示反应的平均速率= =0.15mol/L s，故②不符合题意；③2s末物质A的转化率= ×100%=30%，故③不符合题意；④2s末物质B的浓度= =0.7mol L-1，故④符合题意；
故答案为：C。
【分析】此种类型题目可根据三段式进行求解。
17．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c。A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，故A不符合题意；
B、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故B不符合题意；
C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故C不符合题意；
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A阳离子是失电子a-2=b-1=c+3=d+1
B比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大）
C由可得a-2=b-1=c+3=d+1 a＞b＞d＞c
18．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A符合题意；
B、燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B符合题意；
C、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故C符合题意；
D、乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，研究反应机理，CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O，故乙醇断键的位置为：①，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】和乙酸参加反应为酯化反应，酸脱羟基，醇脱羟基上的H，断裂的是①
19．【答案】（1）；；直线
（2）弱于
（3）S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O
（4）NaNO2.
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S。（1）T是铝元素，原子结构示意图为 ，R为N元素，最简单氢化物的电子式为 ，Q为C元素，1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子乙炔，是直线型分子，故答案为： ； ；直线；
（2）Q为C，W为S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性S大于C，故答案为：弱于；
（3）W是S元素，单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热，反应二氧化硫和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O；
（4）N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，应为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，发生4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，生成物为NaNO2，故答案为：NaNO2.
【分析】T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al，Q是C，R是N，W是S
（1）乙炔为直线型分子
（2）非金属性还可以表现在最高价氧化物对应水化物的酸性，硫酸强于碳酸，故非金属性S＞C
（3）S与硫酸的归中反应
（4）根据氧化还原反应中转移电子守恒可推出NO的产物为为亚硝酸根。
20．【答案】（1）CH3CHO
（2）加成反应
（3）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O；酯化(或取代)反应
（4）防止暴沸；上；分液漏斗(烧杯等)；防止倒吸
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，则B为CH3CHO，乙醇和C反应生成乙酸乙酯，则C应为CH3COOH。
（1）B为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
（2）乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH，方程式为CH2═CH2 + H2O CH3CH2OH，故答案为：加成反应；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O；酯化反应或取代反应；
（4）①在试管a中加入2—3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；②乙酸乙酯的密度小于水，在上层，分液所需的主要仪器是分液漏斗。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，是防止倒吸，故答案为：上；分液漏斗(烧杯等)；防止倒吸。
【分析】乙酸乙酯：乙酸（乙醇催化氧化形成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸）+乙醇（乙烯与水加成）通过酯化反应得到，由此可解答（1）（2）（3）
（4）①碎瓷片防止暴沸
②乙酸乙酯上层，分离互不相溶的两种液体的方法是分液
③由于产物中还会带出乙醇乙酸，能被碳酸钠溶液吸收，因此不能伸入到溶液中，目的是防止倒吸。
21．【答案】（1）2
（2） mol L-1 min-1
（3）75%
（4）CEF
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中 = ，故答案为：2；
（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，v= ═ mol L-1 min-1， 故答案为： mol L-1 min-1；
（3）由图可知，N为反应物，N的起始物质的量为8mol，平衡时参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，故N的转化率为 ×100%=75%，故答案为：75%；
（4）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；
B.混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；
C.由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；
D.单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；F.N的转化率达到最大，即达到了化学反应的限度，是平衡状态，故F正确；故答案为：CEF。
【分析】（1）化学反应中，计量系数之比=参与反应的物质量之比
（2）化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量
（3）转化率=转化量/总量*100%
（4）判断化学平衡的两种方法
（1）正反应速率=逆反应速率（对于同一物质），而对于不同的物质的化学反应速率等于化学反应计量系数 之比
（2）变量不变 看是否是变量
22．【答案】（1）稀硫酸；起催化作用
（2）NaOH溶液；中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行；H++OH-=H2O；否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败
（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】（1）因淀粉水解需要酸催化剂，所以试剂1是H2SO4溶液，作催化剂，故答案为：稀硫酸；起催化作用；
（2）因淀粉水解用稀硫酸催化剂，检验葡萄糖时溶液要呈碱性，所以试剂2是NaOH溶液，中和作催化剂的硫酸，反应的离子反应为H++OH-=H2O，使检验水解产物的实验得以顺利进行，如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，因为硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败， 故答案为：NaOH溶液；中和硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行；H++OH-=H2O；否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败；
（3）因淀粉未完全水解时还有少量的淀粉，而碘能使淀粉变蓝，故答案为：用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成。
【分析】淀粉水解需要在酸性条件下，而葡萄糖与新制氢氧化铜要在碱性条件下，因此检验葡萄糖之前，需要把溶液调至碱性。
1 / 1河南省郸城高级中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017高二上·郸城开学考）下列说法中正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
【答案】B
【知识点】合成材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A不符合题意；
B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B符合题意；
C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C不符合题意；
D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A医用酒精浓度为75%
C油脂不是天然高分子化合物
D合成纤维是有机合成材料。
2．（2016高二上·郸城开学考）下列说法正确的是（ ）
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
【答案】C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A．离子键是阴阳离子间存在的作用力，该作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，但铵根离子和酸根离子中都只含非金属元素，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C正确；
D．第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，如NaCl中含有离子键、HCl中含有共价键，故D错误；
故选C．
【分析】A．离子键是阴阳离子间存在的作用力；
B．铵根离子和酸根离子之间也存在离子键；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键；
D．第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物．
3．（2016高二上·郸城开学考）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液 蒸馏 萃取 B．萃取 蒸馏 分液
C．分液 萃取 蒸馏 D．蒸馏 萃取 分液
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选A．
【分析】根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．
4．（2016高二上·郸城开学考）下列说法正确的是（ ）
A．放热反应在常温下一定是很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小
【答案】D
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】解：A．铝热反应为放热反应，但在常温下不能进行，故A错误；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如很多放热反应也需要加热才能进行，铝热反应等，故B错误；
C．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，1mol酸、碱反应不一定生成1mol水，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，遵循能量守恒定律，故D正确．
故选D．
【分析】A．放热反应与反应条件无关；
B．很多放热反应也需要加热才能进行；
C．根据中和热的定义判断；
D．从能量守恒的角度分析．
5．（2017高二上·郸城开学考）在恒温恒容容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要时间可能是（ ）
A．18s B．12s
C．30s D．10s
【答案】C
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v= = mol/(L．s)=0.002mol/(L．s)，如果反应速率仍然是0.002mol/(L．s)，则反应所需时间△t= = s=18s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于18s，
故答案为：C。
【分析】反应速率随浓度的降低而减小。
6．（2017高二上·郸城开学考）由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质错误的是（ ）
A．能使溴水褪色
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、丙烯分子含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A不符合题意；
B、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有 和 两种，故B符合题意；
C、CH2=CHCH3中存在甲基，甲基碳原子处于乙烯中氢原子位置，处于碳碳双键形成的平面内，旋转甲基会有1个H原子处于碳碳双键形成的平面内，故最多有7个原子在同一平面(3个C原子、甲基中1个H原子、双键中3个H原子)，故C不符合题意；
D、乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同，故丙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B中加成产物有两种。氯原子既可以加在含氢原子较多的碳原子上，又可以加在含氢原子较少的碳原子上
7．（2017高二上·郸城开学考）我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅤA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】合成纳米材料，其化学式为RN．已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，
故答案为：D。
【分析】N为-3价，则n=3，则R的原子序数为31，处于第四周期第ⅢA族
8．（2016高二上·郸城开学考）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（ ）
1 2 3 4 5 6 …
C2H4 C2H6 C2H6O C3H6 C3H8 C3H8O …
A．C6H14 B．C7H14 C．C7H16 D．C7H16O
【答案】B
【知识点】有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】解：由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇， =5…1，可知第16项应为第5组的第1个，含C原子为2+5=7的烷烃为C7H14，
故选B．
【分析】由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇， =5…1，以此来解答．
9．（2017高二上·郸城开学考）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）
A．Be、Na、Al B．B，Mg，Si
C．O、P、Cl D．C，Al，P
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，所以(x+8-1)+(x+8+1)=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，
故答案为：C。
【分析】为短周期元素，则A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，所以(x+8-1)+(x+8+1)=4x，解得x=8
故A为O，B为P，C为Cl
10．（2016高二上·郸城开学考）在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（ ）
A．A+3B 2C B．2A+2B 3C C．3A+B C D．A+B C
【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】解：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A），则v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，可知反应为A+3B 2C，
故选A．
【分析】化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
11．（2016高二上·郸城开学考）下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（ ）
A．CsF B．NaF C．LiI D．KCl
【答案】C
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．
故选C．
【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．
12．（2017高二上·郸城开学考）X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Zn 稀硫酸
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Ag Cu 硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极。A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A不符合题意；
B.该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B不符合题意；
C.该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C不符合题意；
D.该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X棒变粗，Y棒变细，则Y为负极，发生反应能置换出电解质溶液的金属离子，符合题意的只有D
13．（2017高二上·郸城开学考）下列反应不可用于设计原电池的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A符合题意；
B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B不符合题意；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C不符合题意；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】原电池的原理是氧化还原反应。
14．（2017高二上·郸城开学考）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】①混有新杂质氢气，则不符合除杂原则，用溴水可除杂，故错误；②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后与乙酸乙酯分层，再利用分液分离，故正确；③二者均与碳酸钠溶液反应，应选碳酸氢钠溶液来除杂，故错误；④乙酸与CaO反应，增大了与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰，蒸馏可除杂，故正确；
故答案为：B。
【分析】除杂要求：能除去杂质，不能与期望产物发生反应（③中二氧化碳也能被饱和碳酸钠吸收），不能引入新的杂质（①中引入了新的杂质）。
15．（2016高二上·郸城开学考）下列说法中错误的是（ ）
①互为同系物的物质通式相同
②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．
A．①②③④ B．②③ C．③④ D．①②③
【答案】B
【知识点】同系物
【解析】【解答】解：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的物质的结构一定相似，即一定属于同一类物质，且分子式相差一个或若干个CH2原子团．①互为同系物的物质必须属于同一类物质，则通式一定相同，故正确；②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，还必须有“结构相似”这个前提，故错误；③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，则只能说明这两种烃的最简式相同，不能说明其结构相似，不不能说明为同系物，故错误；④互为同系物的两种有机物属于同一类物质，故化学性质相似，但由于分子式不同，故物理性质有差异，故正确．故选B．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，据此分析．
16．（2017高二上·郸城开学考）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法错误的是（ ）
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
【答案】C
【知识点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6mol L-1 s-1 ，依据化学平衡三段式列式计算。
2A(g)+ B(g) 2C(g)
起始（mol） 4 2 0
转化（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率= =0.3mol/(L s)，故①符合题意；②用物质B表示反应的平均速率= =0.15mol/L s，故②不符合题意；③2s末物质A的转化率= ×100%=30%，故③不符合题意；④2s末物质B的浓度= =0.7mol L-1，故④符合题意；
故答案为：C。
【分析】此种类型题目可根据三段式进行求解。
17．（2017高二上·郸城开学考）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．a+2=b+1=c-3=d-1
B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
C．原子序数：a＞b＞c＞d
D．离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c。A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，故A不符合题意；
B、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故B不符合题意；
C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故C不符合题意；
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A阳离子是失电子a-2=b-1=c+3=d+1
B比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大）
C由可得a-2=b-1=c+3=d+1 a＞b＞d＞c
18．（2017高二上·郸城开学考）乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．燃烧是全部化学键都断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A符合题意；
B、燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B符合题意；
C、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故C符合题意；
D、乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，研究反应机理，CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O，故乙醇断键的位置为：①，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】和乙酸参加反应为酯化反应，酸脱羟基，醇脱羟基上的H，断裂的是①
二、非选择题
19．（2017高二上·郸城开学考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ，R的最简单氢化物的电子式为 ，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是 型分子(立体构型)。
（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
【答案】（1）；；直线
（2）弱于
（3）S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O
（4）NaNO2.
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S。（1）T是铝元素，原子结构示意图为 ，R为N元素，最简单氢化物的电子式为 ，Q为C元素，1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子乙炔，是直线型分子，故答案为： ； ；直线；
（2）Q为C，W为S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性S大于C，故答案为：弱于；
（3）W是S元素，单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热，反应二氧化硫和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O；
（4）N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，应为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，发生4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，生成物为NaNO2，故答案为：NaNO2.
【分析】T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al，Q是C，R是N，W是S
（1）乙炔为直线型分子
（2）非金属性还可以表现在最高价氧化物对应水化物的酸性，硫酸强于碳酸，故非金属性S＞C
（3）S与硫酸的归中反应
（4）根据氧化还原反应中转移电子守恒可推出NO的产物为为亚硝酸根。
20．（2017高二上·郸城开学考）很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为 。
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为 。
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ，其反应类型为 。
（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是 。
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的 (填“上”或“下”)层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是 。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 。
【答案】（1）CH3CHO
（2）加成反应
（3）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O；酯化(或取代)反应
（4）防止暴沸；上；分液漏斗(烧杯等)；防止倒吸
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，则B为CH3CHO，乙醇和C反应生成乙酸乙酯，则C应为CH3COOH。
（1）B为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
（2）乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH，方程式为CH2═CH2 + H2O CH3CH2OH，故答案为：加成反应；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O；酯化反应或取代反应；
（4）①在试管a中加入2—3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；②乙酸乙酯的密度小于水，在上层，分液所需的主要仪器是分液漏斗。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，是防止倒吸，故答案为：上；分液漏斗(烧杯等)；防止倒吸。
【分析】乙酸乙酯：乙酸（乙醇催化氧化形成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸）+乙醇（乙烯与水加成）通过酯化反应得到，由此可解答（1）（2）（3）
（4）①碎瓷片防止暴沸
②乙酸乙酯上层，分离互不相溶的两种液体的方法是分液
③由于产物中还会带出乙醇乙酸，能被碳酸钠溶液吸收，因此不能伸入到溶液中，目的是防止倒吸。
21．（2017高二上·郸城开学考）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。
（1）此反应的化学方程式中a：b =
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
【答案】（1）2
（2） mol L-1 min-1
（3）75%
（4）CEF
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中 = ，故答案为：2；
（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，v= ═ mol L-1 min-1， 故答案为： mol L-1 min-1；
（3）由图可知，N为反应物，N的起始物质的量为8mol，平衡时参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，故N的转化率为 ×100%=75%，故答案为：75%；
（4）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；
B.混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；
C.由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；
D.单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；F.N的转化率达到最大，即达到了化学反应的限度，是平衡状态，故F正确；故答案为：CEF。
【分析】（1）化学反应中，计量系数之比=参与反应的物质量之比
（2）化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量
（3）转化率=转化量/总量*100%
（4）判断化学平衡的两种方法
（1）正反应速率=逆反应速率（对于同一物质），而对于不同的物质的化学反应速率等于化学反应计量系数 之比
（2）变量不变 看是否是变量
22．（2017高二上·郸城开学考）为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是 ，作用是 ；
（2）试剂2是 ，作用是 ，发生的离子反应为： ；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 。
（3）如何检验第①步实验已基本完成 。
【答案】（1）稀硫酸；起催化作用
（2）NaOH溶液；中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行；H++OH-=H2O；否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败
（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】（1）因淀粉水解需要酸催化剂，所以试剂1是H2SO4溶液，作催化剂，故答案为：稀硫酸；起催化作用；
（2）因淀粉水解用稀硫酸催化剂，检验葡萄糖时溶液要呈碱性，所以试剂2是NaOH溶液，中和作催化剂的硫酸，反应的离子反应为H++OH-=H2O，使检验水解产物的实验得以顺利进行，如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，因为硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败， 故答案为：NaOH溶液；中和硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行；H++OH-=H2O；否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败；
（3）因淀粉未完全水解时还有少量的淀粉，而碘能使淀粉变蓝，故答案为：用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成。
【分析】淀粉水解需要在酸性条件下，而葡萄糖与新制氢氧化铜要在碱性条件下，因此检验葡萄糖之前，需要把溶液调至碱性。
1 / 1
