甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017高二上·天水开学考）下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．含有离子键的化合物必是离子化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．含有共价键的化合物必是共价化合物
2．（2017高二上·天水开学考）下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
3．（2017高二上·天水开学考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
4．（2017高二上·天水开学考）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2016高一下·潍坊期中）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
6．（2016高一下·玉溪期中）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．天然气在空气中燃烧的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．铁粉与稀硫酸的反应
D．Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
7．（2017高二上·天水开学考）下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（ ）
A． B．
C． D．
8．（2017高二上·天水开学考）某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
9．（2017高二上·天水开学考）反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）
A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1
C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
10．（2017高二上·天水开学考）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1 ： 3 ： 2
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y
D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y
11．（2017高二上·天水开学考）下列关于甲烷的说法中，错误的是（ ）。
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷分子中4个C－H键完全等同
C．甲烷分子是平面正方形结构
D．甲烷分子的结构式是
12．（2017高二上·天水开学考）在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2为（ ）
A．1.0 mol
B．2.0 mol
C．3.0 mol
D．4.0 mol
13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（ ）
A．溴水 B．氧气
C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气
14．（2017高二上·天水开学考）下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式（ ）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
15．（2017高二上·天水开学考）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
二、填空题
16．（2017高二上·天水开学考）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。
族周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O
1 A
2
D E
G I
3 B
C
F
H
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式： .
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序： ，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是： ，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
三、综合题
17．（2017高二上·天水开学考）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
（3）平衡时X的转化率为 。
（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为 ；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）。
18．（2017高二上·天水开学考）已知： A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式： ，C的结构简式： 。
（2）B、C分子中的官能团名称分别 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型。
反应①： 反应类型： ；
反应② 反应类型： ；
反应④ 反应类型： 。
（4）在实验室可以在试管a中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题：
① 浓硫酸的主要作用是 ， 。
② 试管b中盛放的溶液是 ，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是 。
③做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．离子化合物中含有共价键，如KOH，故A不符合题意；
B.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B符合题意；
C.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C不符合题意；
D.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子化合物：只要含有离子键，
共价化合物：只含有共价键，
2．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A项不符合题意；
B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故HF＞H2O ＞H2S，B项不符合题意；
C、金属性越强，对应碱的碱性越强，故NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，C项不符合题意；
D、非金属性越强，单质氧化性越强，故氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2，D项符合题意；故答案为：D。
【分析】在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，与氢气化合越容易，形成氢化物越稳定。
3．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素；A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B.非金属性W＞X＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，故B不符合题意；
C.Cl2的水溶液具有漂白性，是溶液里存在HClO，故C符合题意；
D.四种元素的单质中，S常温下是固态，而N2、O2、Cl2常温下是气态，S的熔点最高，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为氧，X为N，Z为S，W为Cl
A原子半径：比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大）
B最高价氧化物对应水化物的酸性，比较元素的非金属性，在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强
DS为固态，熔沸点最高。
4．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．NaCl是离子化合物，其电子式为 ，故A不符合题意；
B.H2O2的电子式为 ，故B符合题意；
C.H2S的电子式为 ，故C不符合题意；
D.CO2的电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A中氯离子，没有离子符号
C中硫化氢是共价化合物，没有离子
D中C和O共用两对电子。
5．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．H2SO4中，只有共价键，故A不选；
B．MgO中，只有离子键，故B不选；
C．三种物质中均含离子键、共价键，故C选；
D．HCl中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：A．为放热反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．为放热反应，Fe，H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．
7．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、反应物总能量低于生成物总能量，反应是吸热反应，A不符合题意；
B、反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，B符合题意；
C、反应物和生成物总能量不可能相等，C不符合题意；
D、反应过程错误，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量。
8．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确；
②铜为正极，发生Cu2＋+2e－=Cu，铜极质量增大，故②错误；
③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；
④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；
⑤Zn电极发生氧化反应，故⑤错误；
⑥正极发生还原反应，电极方程式为Cu2＋+2e－═Cu，故⑥正确。
故答案为：B。
【分析】原电池中，发生置换反应的原电池，谁活泼谁做负极，
负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应
外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子移动方向相反
内电路中，阴离子流向负极，阳离子流向正极
9．【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比。v(NO)＝3 mol/L÷30s=0.1mol/(L s)。选项B符合题意。v(O2)＝5/4 v(NO)＝5/4×0.1mol/(L s)=0.125mol/(L·s)，选项A符合题意。v(NH3)＝v(NO)＝0.1mol/(L s)。选项C、D不符合题意。
故答案为：A
【分析】比较反应速率，应将其化成同一种物质的反应速率。
在化学反应中，不同物质的反应速率之比，等于化学反应方程式中的计量系数之比。
10．【答案】B,C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】反应达到平衡状态的两个根本标志是：物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。A.物质的量之比不能说明物质的量不变，不符合题意；
B.浓度不再变化，达到了平衡，符合题意；
C.单位时间内生成2n mol Z，则要消耗3n mol Y，那么Y的生成和消耗速率相等，达到了平衡，C符合题意；
D.X、Y都是反应物，在任何时刻都有单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y，不能说明达到了平衡。D不符合题意。
故答案为：BC
【分析】判断化学平衡的两种方法
（1）正反应速率=逆反应速率（对于同一物质），而对于不同的物质的化学反应速率等于化学反应计量系数 之比如A
（2）变量不变：看是否是变量
11．【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质
【解析】【解答】甲烷属于正四面体结构，4个C－H键长是相等的，
故答案为：C
【分析】甲烷是空间正四面体结构
12．【答案】C
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4，假设一氯甲烷的物质的量为xmol，则二氯甲烷的物质的量为2xmol，三氯甲烷的物质的量为3xmol，四氯化碳的物质 量为4xmol，x+2x+3x+4x=1，解x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为x+2x×2+3x×3+4x×4=30x=30×0.1=3.0mol，则氯气的物质的量为3.0mol。
故答案为：C
【分析】根据C元素守恒，得一氯甲烷有0.1mol，二氯甲烷有0.2mol三氯甲烷有0.3mol，四氯甲烷有0.4mol，取代1molH原子，需要1molCl2，故一共需要3mol
13．【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：A．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；
B．在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；
C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D．在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故D错误．
故选A．
【分析】乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．
14．【答案】D
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A不符合题意；
B.苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B不符合题意；
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C不符合题意；
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D符合题意；
故答案为：D.
【分析】A饱和烃：每个C都连接四个原子，苯环显然不是
B苯分子中的键是介于单键和双键之间独特的一种键
C与液溴是发生取代反应。
15．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A不符合题意；
B.在银催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故B不符合题意；
C.D和浓硫酸乙酸发生酯化反应，键①断裂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】发生酯化反应酸脱羟基醇脱氢，故断裂的是①键。
16．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2
（2）CH4（3）H3PO4（4）高；氨气分子间存在氢键
（5）
（6）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）金属性最强元素在左下角是钠，与水的反应是：2Na+2H20=2NaOH+H2。
（2）D、E、G非金属性由强到弱的顺序是F>N>C，故其氢化物稳定性顺序是CH4（3）F、H元素非金属性强弱是：氯>磷，故对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4（4）因为氨气分子间存在氢键，故氨气沸点更高。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，形成过程： 。
（6）B的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物是氧化铝，相互反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。
【分析】（1）越往左，越往下，金属性越强
（2）在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强，与氢气化合越容易，形成氢化物越稳定。
（3）在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
（4）由于N、O、F三种元素易形成氢键，故其氢化物的沸点更高
（5）氢氧化钠，由钠离子和氢氧根离子组成，这里是离子键，而氢氧根氢元素和氧元素之间为共价键
（6）注意，氧化铝溶于碱中的产物是偏铝酸根，不是氢氧化铝。
17．【答案】（1）3X + Y 2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）30%
（4）9：10；增大
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y 2Z；
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v= =0.05mol/(L·min)；
(3)平衡时X的转化率为 ×100%=30%；
(4)①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol︰2.0mol=9︰10；
②平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大。
【分析】（1）在同一化学反应中，各物质的化学计量系数之比=化学反应速率之比（即同体积下，相同时间内物质的量的变化比）
（2）化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量
（3）转化率=转化量/总量
（4）①同温同体积下，压强之比，等于物质的量之比
②平均摩尔质量=总质量/总物质的量，反应前后质量守恒，总物质的量减小，则平均摩尔质量增大。
18．【答案】（1）；CH3CHO
（2）羟基；醛基
（3）CH 2 ＝CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH；加成反应；；氧化反应；；酯化或取代反应
（4）催化剂；吸水剂；饱和Na2CO3 溶液；防止倒吸；防止爆沸
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOH，C为CH3CHO；
(1)A是乙烯，A的电子式为 ，C的结构简式为CH3CHO；
(2)B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，B、C分子中的官能团名称分别醇羟基、醛基；
(3)①为乙醇和水的加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，属于加成反应；
②为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为 ，属于氧化反应；
④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为 ，属于酯化反应或取代反应；
(4)①乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；
③液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸。
【分析】A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸
（3）②为乙醇的催化氧化属于氧化反应
（4）①浓硫酸：吸水剂和催化剂
②因为导管出来的气体中含有乙醇和乙酸，都能被饱和碳酸钠吸收，因此不能插入溶液中，为了防止倒吸
③加入碎瓷片可以防止暴沸。
1 / 1甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017高二上·天水开学考）下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．含有离子键的化合物必是离子化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．含有共价键的化合物必是共价化合物
【答案】B
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．离子化合物中含有共价键，如KOH，故A不符合题意；
B.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B符合题意；
C.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C不符合题意；
D.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子化合物：只要含有离子键，
共价化合物：只含有共价键，
2．（2017高二上·天水开学考）下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A项不符合题意；
B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故HF＞H2O ＞H2S，B项不符合题意；
C、金属性越强，对应碱的碱性越强，故NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，C项不符合题意；
D、非金属性越强，单质氧化性越强，故氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2，D项符合题意；故答案为：D。
【分析】在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，与氢气化合越容易，形成氢化物越稳定。
3．（2017高二上·天水开学考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素；A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B.非金属性W＞X＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，故B不符合题意；
C.Cl2的水溶液具有漂白性，是溶液里存在HClO，故C符合题意；
D.四种元素的单质中，S常温下是固态，而N2、O2、Cl2常温下是气态，S的熔点最高，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为氧，X为N，Z为S，W为Cl
A原子半径：比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大）
B最高价氧化物对应水化物的酸性，比较元素的非金属性，在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强
DS为固态，熔沸点最高。
4．（2017高二上·天水开学考）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．NaCl是离子化合物，其电子式为 ，故A不符合题意；
B.H2O2的电子式为 ，故B符合题意；
C.H2S的电子式为 ，故C不符合题意；
D.CO2的电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A中氯离子，没有离子符号
C中硫化氢是共价化合物，没有离子
D中C和O共用两对电子。
5．（2016高一下·潍坊期中）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．H2SO4中，只有共价键，故A不选；
B．MgO中，只有离子键，故B不选；
C．三种物质中均含离子键、共价键，故C选；
D．HCl中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
6．（2016高一下·玉溪期中）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．天然气在空气中燃烧的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．铁粉与稀硫酸的反应
D．Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：A．为放热反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．为放热反应，Fe，H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．
7．（2017高二上·天水开学考）下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、反应物总能量低于生成物总能量，反应是吸热反应，A不符合题意；
B、反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，B符合题意；
C、反应物和生成物总能量不可能相等，C不符合题意；
D、反应过程错误，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量。
8．（2017高二上·天水开学考）某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
A．②③④ B．①②④⑥
C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确；
②铜为正极，发生Cu2＋+2e－=Cu，铜极质量增大，故②错误；
③原电池工作时，阴离子向负极移动，故③错误；
④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；
⑤Zn电极发生氧化反应，故⑤错误；
⑥正极发生还原反应，电极方程式为Cu2＋+2e－═Cu，故⑥正确。
故答案为：B。
【分析】原电池中，发生置换反应的原电池，谁活泼谁做负极，
负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应
外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子移动方向相反
内电路中，阴离子流向负极，阳离子流向正极
9．（2017高二上·天水开学考）反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）
A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1
C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比。v(NO)＝3 mol/L÷30s=0.1mol/(L s)。选项B符合题意。v(O2)＝5/4 v(NO)＝5/4×0.1mol/(L s)=0.125mol/(L·s)，选项A符合题意。v(NH3)＝v(NO)＝0.1mol/(L s)。选项C、D不符合题意。
故答案为：A
【分析】比较反应速率，应将其化成同一种物质的反应速率。
在化学反应中，不同物质的反应速率之比，等于化学反应方程式中的计量系数之比。
10．（2017高二上·天水开学考）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1 ： 3 ： 2
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y
D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y
【答案】B,C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】反应达到平衡状态的两个根本标志是：物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。A.物质的量之比不能说明物质的量不变，不符合题意；
B.浓度不再变化，达到了平衡，符合题意；
C.单位时间内生成2n mol Z，则要消耗3n mol Y，那么Y的生成和消耗速率相等，达到了平衡，C符合题意；
D.X、Y都是反应物，在任何时刻都有单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y，不能说明达到了平衡。D不符合题意。
故答案为：BC
【分析】判断化学平衡的两种方法
（1）正反应速率=逆反应速率（对于同一物质），而对于不同的物质的化学反应速率等于化学反应计量系数 之比如A
（2）变量不变：看是否是变量
11．（2017高二上·天水开学考）下列关于甲烷的说法中，错误的是（ ）。
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷分子中4个C－H键完全等同
C．甲烷分子是平面正方形结构
D．甲烷分子的结构式是
【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质
【解析】【解答】甲烷属于正四面体结构，4个C－H键长是相等的，
故答案为：C
【分析】甲烷是空间正四面体结构
12．（2017高二上·天水开学考）在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2为（ ）
A．1.0 mol
B．2.0 mol
C．3.0 mol
D．4.0 mol
【答案】C
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4，假设一氯甲烷的物质的量为xmol，则二氯甲烷的物质的量为2xmol，三氯甲烷的物质的量为3xmol，四氯化碳的物质 量为4xmol，x+2x+3x+4x=1，解x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为x+2x×2+3x×3+4x×4=30x=30×0.1=3.0mol，则氯气的物质的量为3.0mol。
故答案为：C
【分析】根据C元素守恒，得一氯甲烷有0.1mol，二氯甲烷有0.2mol三氯甲烷有0.3mol，四氯甲烷有0.4mol，取代1molH原子，需要1molCl2，故一共需要3mol
13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（ ）
A．溴水 B．氧气
C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气
【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】解：A．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；
B．在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；
C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D．在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故D错误．
故选A．
【分析】乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．
14．（2017高二上·天水开学考）下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式（ ）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
【答案】D
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A不符合题意；
B.苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B不符合题意；
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C不符合题意；
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D符合题意；
故答案为：D.
【分析】A饱和烃：每个C都连接四个原子，苯环显然不是
B苯分子中的键是介于单键和双键之间独特的一种键
C与液溴是发生取代反应。
15．（2017高二上·天水开学考）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A不符合题意；
B.在银催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故B不符合题意；
C.D和浓硫酸乙酸发生酯化反应，键①断裂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】发生酯化反应酸脱羟基醇脱氢，故断裂的是①键。
二、填空题
16．（2017高二上·天水开学考）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。
族周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O
1 A
2
D E
G I
3 B
C
F
H
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式： .
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序： ，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是： ，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2
（2）CH4（3）H3PO4（4）高；氨气分子间存在氢键
（5）
（6）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）金属性最强元素在左下角是钠，与水的反应是：2Na+2H20=2NaOH+H2。
（2）D、E、G非金属性由强到弱的顺序是F>N>C，故其氢化物稳定性顺序是CH4（3）F、H元素非金属性强弱是：氯>磷，故对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4（4）因为氨气分子间存在氢键，故氨气沸点更高。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，形成过程： 。
（6）B的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物是氧化铝，相互反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。
【分析】（1）越往左，越往下，金属性越强
（2）在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强，与氢气化合越容易，形成氢化物越稳定。
（3）在元素周期表中，越往右，越往上，非金属性越强元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
（4）由于N、O、F三种元素易形成氢键，故其氢化物的沸点更高
（5）氢氧化钠，由钠离子和氢氧根离子组成，这里是离子键，而氢氧根氢元素和氧元素之间为共价键
（6）注意，氧化铝溶于碱中的产物是偏铝酸根，不是氢氧化铝。
三、综合题
17．（2017高二上·天水开学考）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
（3）平衡时X的转化率为 。
（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为 ；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）。
【答案】（1）3X + Y 2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）30%
（4）9：10；增大
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y 2Z；
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v= =0.05mol/(L·min)；
(3)平衡时X的转化率为 ×100%=30%；
(4)①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol︰2.0mol=9︰10；
②平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大。
【分析】（1）在同一化学反应中，各物质的化学计量系数之比=化学反应速率之比（即同体积下，相同时间内物质的量的变化比）
（2）化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量
（3）转化率=转化量/总量
（4）①同温同体积下，压强之比，等于物质的量之比
②平均摩尔质量=总质量/总物质的量，反应前后质量守恒，总物质的量减小，则平均摩尔质量增大。
18．（2017高二上·天水开学考）已知： A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式： ，C的结构简式： 。
（2）B、C分子中的官能团名称分别 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型。
反应①： 反应类型： ；
反应② 反应类型： ；
反应④ 反应类型： 。
（4）在实验室可以在试管a中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题：
① 浓硫酸的主要作用是 ， 。
② 试管b中盛放的溶液是 ，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是 。
③做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
【答案】（1）；CH3CHO
（2）羟基；醛基
（3）CH 2 ＝CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH；加成反应；；氧化反应；；酯化或取代反应
（4）催化剂；吸水剂；饱和Na2CO3 溶液；防止倒吸；防止爆沸
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOH，C为CH3CHO；
(1)A是乙烯，A的电子式为 ，C的结构简式为CH3CHO；
(2)B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，B、C分子中的官能团名称分别醇羟基、醛基；
(3)①为乙醇和水的加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，属于加成反应；
②为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为 ，属于氧化反应；
④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为 ，属于酯化反应或取代反应；
(4)①乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；
③液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸。
【分析】A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸
（3）②为乙醇的催化氧化属于氧化反应
（4）①浓硫酸：吸水剂和催化剂
②因为导管出来的气体中含有乙醇和乙酸，都能被饱和碳酸钠吸收，因此不能插入溶液中，为了防止倒吸
③加入碎瓷片可以防止暴沸。
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