2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册 第三章 《物质的性质与转化》测试卷 含解析

第三章
《物质的性质与转化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.将2.56
g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12
L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为(　　)
A．
0.05
mol
B．
1
mol
C．
1.05
mol
D．
0.13
mol
2.在标准状况下将1.92
g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12
L，则混和气体中NO的体积为(　　)
A．
112
mL
B．
1
008
mL
C．
224
mL
D．
448
mL
3.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是(　　)
A．
都能使高锰酸钾溶液退色
B．
都能使溴水退色
C．
都能使品红溶液退色
D．
都能使含酚酞的石灰水退色
4.下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)
A．
试管内壁附着的硫可用二硫化碳除去
B．
硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．
化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．
分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
5.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是(　　)
A．
①②③④⑤
B．
①②⑤
C．
①②③④
D．
②④⑤
6.为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(　　)
①2CaO＋2S===2CaS＋O2
②S＋O2===SO2
③CaO＋SO2===CaSO3
④2CaSO3＋O2===2CaSO4
A．
①②
B．
②③
C．
①④
D．
③④
7.取某含铁元素的固体A进行如下实验:
根据以上转化关系,下列叙述不正确的是
(　　)
A．
试剂1是KSCN溶液
B．
试剂2可以是新制氯水
C．
溶液B中只有Fe3+无Fe2+
D．
溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+,使Fe3+浓度增大
8.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是(　　)
A．
这一变化过程的总反应可表示为：2Fe＋O2＋H2O===2Fe(OH)3
B．
热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
C．
热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价
D．
热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
9.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是
(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
10.下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)
A．
铜与浓硫酸共热制备硫酸铜
B．
Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜
C．
先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜
D．
适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜
11.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)
A．
CO2和NO
B．
CO2
C．
NO
D．
NO2
12.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　)
A．
二氧化硫通入氯水溶液中
B．
氯气通入氢氧化钠溶液中
C．
氯气通入氯化亚铁溶液中
D．
二氧化氮通入水中
13.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是(　　)
A．
氧气被还原
B．
该反应是置换反应
C．
氨气是氧化剂
D．
若有17
g氨参加反应，反应中转移10
mol电子
14.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)
A．
实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．
实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀
C．
实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀
D．
实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
15.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是(　　)
A．
NaNO2、N2
B．
HNO2、N2
C．
NO、HNO3
D．
N2、N2
二、实验题(共3小题)
16.某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
甲组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：
_______________________________________。
(2)若用0.2
mol的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1
mol
SO2？________(填“能”或“不能”)。
(3)当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是______________________。
(4)用C装置来吸收SO2最大的缺陷是________________________________________。
(5)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是__________________________________。
(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是________(填字母)。
A．铁粉　　　B．Na2CO3溶液　　　C．BaCl2溶液
17.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
氨与二氧化氮的反应：将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置(部分装置已略去)进行实验。
18.化学兴趣小组在实验室用如图装置(略去部分夹持装置)模拟工业生产制备硝酸。
已知：CaCl2＋8NH3===CaCl2·2NH3
实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜。观察实验现象。
(1)装置B的作用是______________________，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________；
(2)装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是____________；
(3)装置F中，发生反应的离子方程式为________________________________，为充分利用NO，应采取的措施为______________________，若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是______________(填写序号)；
a．鼓入空气速度过快　b．氨水浓度过高
c．装置B、D中试剂互换　d．装置F中试剂过多
(4)装置G中用10%密度为1.2
g·mL－1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为__________________，验室配制100
mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是__________(填写序号)；
a．将NaOH固体放在小烧杯中称量
b．将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中
c．当液面离容量瓶颈部的刻度线下l－2
cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线
(5)工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2(可表示为NOx)，使之转化为无毒的N2。当x＝1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比(同温同压下)≥______________。
三、计算题(共3小题)
19.铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)。
(1)为了制备铁氧体，称取5.6
g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1
mol
Fe(OH)2与2
mol
Fe(OH)3混合灼烧可得到1
mol
Fe3O4]，需要加入FeCl3(s)的质量是多少？
(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0
g
MgO·2Fe2O3，制取过程中至少需要1
mol·L－1的NaOH(aq)多少
mL?
(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100
mL盐酸(足量)中，需要通入672
mL(标准状况)
Cl2才能把溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6
g固体。
①a
g该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
20.在容积为672
mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽中，去塞后再通入280
mL
O2，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况，不考虑溶质扩散入水槽中)，请回答：
(1)NO的体积是________mL。
(2)生成硝酸的物质的量浓度为________
mol·L－1。
21.中学化学常见物质A、B可以发生如下反应：A＋B→X＋Y＋H2O
(未配平，反应条件略去)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，A和B以物质的量之比1∶4反应。
(1)过量的A和100
mL
2
mol·L－1的B溶液充分反应后将溶液稀释至500
mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为__________。
(2)含amol
X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X的物质的量是________。
四、填空题(共3小题)
22.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是___________________________________________________；
滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_____________________________________________。
23.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO来自于______________，NO来自于________________。汽车尾气对环境的危害主要有____________________(至少填两种)。
(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_________________________。
(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________。
24.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是______________，B→C的反应方程式为______________________________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境，D的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________________________。
(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________________，C的化学式是____________________，写出A→B的化学反应方程式：______________________________________________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是________________________，该反应________________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
答案解析
1.【答案】D
【解析】有关反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
被还原硝酸的物质的量＝1.12
L÷22.4
L·
mol－1＝0.05
mol，
生成硝酸铜的物质的量＝2.56
g÷64
g·mol－1＝0.04
mol，
反应共消耗硝酸的物质的量＝0.05
mol＋0.04
mol×2＝0.13
mol。
2.【答案】A
【解析】n(Cu)＝＝0.03
mol，混合气体的物质的量为＝0.05
mol，设n(NO)＝xmol，n(NO2)＝ymol，则由电子守恒及原子守恒可知x＋y＝0.05,0.03×2＝3x＋y，解得x＝0.005，y＝0.045，V(NO)＝0.005×22.4×1
000＝112
mL。
3.【答案】D
【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水退色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液退色；二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液退色；二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。
4.【答案】B
【解析】硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。
5.【答案】B
【解析】要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，防止氧化。①盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中，能减少与氧气接触；溶液中加入铁粉，可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐，符合题意。②打开止水夹，铁与稀硫酸生成氢气，能排出装置中空气，并作亚铁盐的保护气；关闭止水夹时，左管中积聚的氢气将亚铁盐溶液压入B中，与碱反应生成氢氧化亚铁，符合题意。③滴加的氢氧化钠溶液会带进空气，加速氢氧化铁的氧化，不符合题意。④能有效避免混合过程中带进氧气，但溶液仍与空气有接触，生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化，不合题意。⑤能有效避免混合过程中带进氧气，且加入的有机物作隔离层，不和空气接触，留存时间就长，符合题意。
6.【答案】D
【解析】含硫燃料中加入生石灰(CaO)，与燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3，CaSO3具有强还原性可被O2氧化：2CaSO3＋O2===2CaSO4。
7.【答案】C
【解析】从框图可知,A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液,加入试剂1变成淡红色溶液C,可以推断溶液B中含有Fe3+,加入KSCN溶液后生成Fe(SCN)3;加入试剂2得到深红色溶液F,可知试剂2为强氧化剂,溶液B中含有Fe2+,加入试剂2(强氧化剂),Fe2+被氧化为Fe3+,并进一步转化为Fe(SCN)3,所以溶液红色加深,故C错误。
8.【答案】A
【解析】热敷袋中化学反应的正确方程式为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3，该反应为放热反应，相关含铁物质铁粉、氢氧化亚铁、氢氧化铁中，铁元素的化合价依次为0、＋2、＋3；在未使用时，铁粉与水要分别密封保存，以防过早发生化学反应。
9.【答案】B
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,SO2具有还原性,能把溴水还原,所以a处橙色褪去,说明SO2的还原性强于溴离子的,但不能说明Br和S的非金属性强弱,A错误;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以b处变为红色,B正确;C.SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘,因此c处不可能变为蓝色,C错误;D.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,加热后才能恢复到原来的颜色,D错误。
10.【答案】D
【解析】选项A，该法有环境污染物SO2生成；选项B，该法原料有Cu(OH)2，不经济；选项C，该法需要灼烧，耗能过多。
11.【答案】A
【解析】气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成与NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2。
12.【答案】C
【解析】SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
，SO2是还原剂，A不符合题意。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B不符合题意。
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子，C符合题意。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意。
13.【答案】A
【解析】氨的催化氧化不是置换反应(无单质生成)。在该反应中，氧元素的化合价由0价降低为－3价，氧气为氧化剂被还原，氮元素的化合价由－3价升高为＋2价，氨为还原剂被氧化；若有17
g氨参加反应时，转移电子的物质的量＝17
g÷17
g·mol－1×5＝5
mol。
14.【答案】D
【解析】实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误。实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误。实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误。实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。
15.【答案】A
【解析】根据化合价升降关系以及原子守恒，判断M为NaNO2，X为N2。
16.【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)不能　(3)品红溶液退色
(4)SO2不能被完全吸收，造成环境污染
(5)随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，稀硫酸不能与Cu反应　(6)AB
【解析】铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；二氧化硫可以使品红退色，但退色后的品红就不能吸收多余的SO2；证明剩余稀硫酸应检验其中的H＋，不能检验SO，因为产物CuSO4中也含SO。
17.【答案】(1)红棕色气体颜色慢慢变浅
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)Z中NaOH溶液产生倒吸现象
(4)反应后气体分子数减少，Y管中气体压强小于外界大气压
【解析】将X中NH3缓慢通入盛有少量催化剂和NO2的Y管中，在一定温度和催化剂条件下NH3将NO2还原生成N2，观察到Y管中气体的红棕色逐渐变浅，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。反应过程中体系的压强减小，打开K2，烧杯Z中NaOH溶液被倒吸到玻璃管Y中，其中NaOH溶液用于吸收尾气，防止环境污染。
18.【答案】(1)
吸收气体中水蒸气　4NH3＋5O24NO＋6H2O　(2)
防止倒吸
(3)
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　打开活塞a，缓缓通入适量空气　ab　(4)3
mol·L－1　ac　(5)1
【解析】A中通入空气，提供氧气，并将氨气鼓入C中，B装置干燥混合气体，C装置中发生氨的催化氧化生成NO，未反应的氨气可以在D中被氯化钙吸收，再装置E中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置F中二氧化氮与水反应生成硝酸，反应会导致装置内压强降低，装置E具有防倒吸作用，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气。
(1)装置B的作用是：吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为：
(2)装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸，故答案为：；
(3)装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；为充分利用NO，应打开活塞a，缓缓通入适量空气；若实验过程中观察到F中产生白烟，是因为氨气与硝酸反应生成硝酸铵，鼓入空气速度过快、氨水浓度过高都会导致氯化钙不能完全吸收氨气。
(4)NaOH溶液物质的量浓度为c(NaOH)＝＝3
mol·L－1。
a项，NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，正确；b项，固体NaOH溶解放出大量的热，应冷却室温后再移入容量瓶中，错误；c项，定容时，当液面离容量瓶颈部的刻度线下1－2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切，正确；d项，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，不影响溶液浓度，若再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，错误。
(5)x＝1.5时，NOx中N原子平均化合价为＋3，二者恰好反应时，根据电子转移守恒：n(NH3)×3＝n(NOx)×3，故n(NH3)∶n(NOx)＝1，氮的氧化物完全反应，故相同条件下≥1。
19.【答案】(1)32.5
g　(2)350
mL
(3)①溶液中Fe2＋的物质的量浓度0.6
mol·L－1
②2FeO·Fe2O3
【解析】(1)5.6
g铁粉n(Fe)＝0.1
mol，与硫酸反应生成硫酸亚铁，n(Fe2＋)＝0.1
mol
；
Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，由n(Fe3＋)＝0.1
mol×2＝0.2
mol，n(FeCl3)＝0.2
mol，
m(FeCl3)＝0.2
mol×162.5
g·mol－1＝32.5
g。
(2)9.0
g
MgO·2Fe2O3物质的量n(MgO·2Fe2O3)＝0.025
mol，n(MgO)＝0.025
mol，n(Fe2O3)＝0.025
mol×2＝0.05
mol，
根据工艺流程可知，MgO、Fe2O3来自氢氧化镁、氢氧化铁分解，
由电荷守恒可知n(OH－)＝2n(Mg2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.025
mol×2＋0.05
mol×2×3
＝
0.35
mol，
需要1
mol·L－1的NaOH溶液体积为0.35
L。
(3)取a克该产品溶于100
mL盐酸中，需672
mL
Cl2物质的量氧化其中亚铁离子，
根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，得n(Fe2＋)＝0.06
mol，c(Fe2＋)＝0.6
mol·L－1。
最后9.6
g固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.06
mol，
利用铁元素守恒可知原氧化物中＋3价铁的物质的量为0.06
mol×2－0.06
mol＝0.06
mol，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝2∶1，该产品化学式为2FeO·Fe2O3。
20.【答案】(1)224　(2)0.045
【解析】(2)c(HNO3)＝＝＝≈0.045
mol·L－1。
21.【答案】(1)0.3
mol·L－1　(2)amol或amol
【解析】由题意可知A为铁，B为硝酸，铁与稀硝酸反应的方程式：
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
硝酸的物质的量＝0.1
L×2
mol·L－1＝0.2
mol，
生成硝酸亚铁的物质的量＝0.2
mol÷8×3＝0.075
mol，
稀释后溶液中阴离子的物质的量浓度＝0.075
mol×2÷0.5
L＝0.3
mol·L－1；
设被还原的硝酸铁中物质的量为x，
由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，
生成Fe2＋的物质的量＝1.5x，
(amol－2x)
∶1.5x＝1∶2，x＝0.25amol，
(amol－2x)
∶1.5x＝2∶1，x＝amol。
22.【答案】(1)NO＋NO2N2O3
(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2
(3)排放气体中NO含量升高　产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
【解析】(1)若NO与NO2反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应该介于＋2和＋4之间，为＋3价，据此写出反应方程式：NO＋NO2N2O3。
(2)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。
(3)当n(NO)＞n(NO2)时，NO过剩；当n(NO)＜n(NO2)时，NO2过剩，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。
(4)依据化合价升降守恒，NO生成NO时氮元素化合价降低，则反应中一部分NO中氮元素的化合价一定升高，可能生成NO或NO2，但在水溶液中NO2会与水反应生成NO，所以最终产物为NO，据此写出离子方程式：3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O。
23.【答案】(1)汽油的不完全燃烧　N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应　形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)2CO＋2NON2＋2CO2
【解析】(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO；汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应；(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
24.【答案】(1)①H2SO4　2SO2＋O22SO3
②酸雨　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(2)①N2　NO2　N2＋O22NO
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　属于
【解析】(1)若B是能使品红溶液退色的有刺激气味的无色气体，
B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。若大量排放二氧化硫，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氮气，D为硝酸。浓硝酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。