2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第一章《认识化学科学》测试卷-含解析

第一章《认识化学科学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　　)
A．
装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．
该实验必须在通风橱中进行
C．
装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．
装置B的现象是干燥布条退色，湿润布条不退色
2.下列说法中，不正确的是(　　)
A．
化学家可以制造出自然界中不存在的物质
B．
化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学
C．
利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
D．
化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中
3.化学成为一门科学并较快发展，始于(　　)
A．
舍勒发现氧气
B．
质量守恒定律的发现
C．
原子－分子学说的问世
D．
中国湿法冶金技术的推广
4.下列变化不属于化学科学研究范畴的是(　　)
A．
电解水生成氢气和氧气
B．
合成有机高分子材料
C．
原子弹爆炸
D．
生产合成纤维和合成橡胶
5.下列说法中正确的是
(　　)
A．
在50
mL量筒中配制0.100
0
mol·L-1的碳酸钠溶液
B．
0.5
mol
O3与11.2
L
O3所含的分子数一定相等
C．
分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．
常温常压下,22.4
L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子
6.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)
A．
青蒿素的摩尔质量为282
g·mol－1
B．
青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．
1
mol青蒿素的体积约为22.4
L
D．
1
mol青蒿素中含11
mol
H2
7.下列说法不正确的是(　　)
A．
金属Na和Na2O2分别投入到FeCl3溶液中，都既有气体放出又有沉淀生成
B．
Na2O2能和水反应生成O2
C．
Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
D．
钠着火不可以用泡沫灭火剂或水灭火，可以用沙子盖灭
8.用NaOH固体配制1.0
mol·L-1的NaOH溶液220
mL,下列说法正确的是
(　　)
A．
首先称取NaOH固体8.8
g
B．
定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．
定容后将溶液摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D．
容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
9.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)
A．
Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．
CaCl2易吸水而潮解
C．
Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．
Ca(ClO)2跟空气中的O2反应
10.下列说法中正确的是(　　)
A．
标准状况下，1
mol酒精的体积是22.4
L
B．
1
mol任何气体体积约为22.4
L
C．
在标准状况下，0.3
mol
氮气和0.7
mol氧气混合气体总体积约为22.4
L
D．
通常状况下，1
mol
氮气的体积约为22.4
L
11.下列说法中正确的是(　　)
A．
物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B．
物质的摩尔质量是该物质1
mol时的质量
C．
物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍
D．
摩尔质量的单位是g·mol－1
12.下列实验过程中没有气体产生的是(　　)
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
13.amol
H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A．mol－1
B．mol－1
C．mol－1
D．mol－1
14.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是
A．
三种气体的分子数目一定相等
B．
三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C．
三种气体的密度之比为1∶2∶16
D．
三种气体的压强一定相等
15.4
℃时，若20滴水恰好为1
mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．
20NA
B．NA/360
C．
9NA/10
D．
360/NA
二、实验题(共3小题)
16.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用氯水进行如下表实验：
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是________。
②实验Ⅱ：a.ⅰ现象中的白色沉淀是________。
b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋________===HNO3＋AgCl↓＋_________________________________________________(将反应补充完整)。
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。
d.……
上述实验d的方案是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气做漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是______________________________
________________________________________________________________________。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是______________。
17.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是(　　)
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。
A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____________；
②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
B同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验：
①实验时，须先从________管通入________
气体，再从________管中通入________气体；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________；
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________。
18.实验室欲配制80
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
三、计算题(共3小题)
19.根据要求回答下列问题。
(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。
(3)用2.4
mol·L－1的H2SO4溶液配制100
mL浓度为0.2
mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4
mol·L－1的H2SO4溶液的体积是________mL。
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度________；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度________；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。
20.(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_________。
(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_________。
(3)将物质的量均为0.2
mol的钠、镁、铝分别投入100
mL
1
mol·L－1的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_________。
21.标准状况下，5.6
L氯气和6.72
L氢气的混合气体充分反应后，所得混合气体若用2.50
mol·L－1的NaOH溶液完全吸收，则需要NaOH溶液的体积为_________
mL。
四、填空题(共3小题)
22.有一瓶氯化钠试剂的标签如下图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题。
氯化钠标签
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为______。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5
g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
23.在标准状况下，将560
L氨气溶于1
L水中所得氨水的密度为0.9
g·mL－1，计算：
(1)氨水中溶质的质量分数是__________。
(2)溶液中的物质的量浓度是__________。
(3)从中取出20
mL
加水稀释至100
mL后的物质的量浓度是__________。
24.写出下列反应的离子方程式：
(1)碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合____________________；
(2)将碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中________________________；
(3)将少量的稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________________；
(4)将过量的稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】　氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不退色，湿润布条退色。
2.【答案】D
【解析】化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，A项正确；认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，B项正确；原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒，则利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，C项正确；化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，D项错误。
3.【答案】C
【解析】化学成为一门科学并较快发展，始于原子－分子学说的建立。
4.【答案】C
【解析】在化学变化过程中，元素的种类、原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；
而C项中原子弹爆炸是核反应，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。
5.【答案】C
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶,A不正确;因为不知道11.2
L
O3是否处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,B不正确;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,C正确;常温常压下,气体的摩尔体积与标准状况下的不同,不能用22.4
L·mol-1计算,D不正确。
6.【答案】A
【解析】青蒿素的摩尔质量为282
g·mol－1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。
7.【答案】C
【解析】A项，Na和水反应生成H2和NaOH，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O2是金属氧化物，和水反应生成O2，正确；C项，Na2O和Na2O2组成元素相同，Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，错误；D项，Na燃烧生成Na2O2，Na2O2能与CO2和水反应均生成O2，正确。
8.【答案】D
【解析】依题意,配制1.0
mol·L-1的NaOH溶液220
mL,要用250
mL容量瓶,则需要NaOH固体10.0
g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。
9.【答案】C
【解析】漂白粉在空气中失效的原因是Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。
10.【答案】C
【解析】酒精为液体，不适用气体摩尔体积，A项错误；标准状况下，1
mol任何气体体积约为22.4
L
，B项错误；氮气、氧气可共存，C项正确；通常状况下，1
mol
N2体积不是22.4
L，D项错误。
11.【答案】D
【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示，常用单位是g·mol－1。当物质的质量以克为单位时，物质的摩尔质量与1
mol该物质的质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量，但二者的单位不同。
12.【答案】C
【解析】　A项，HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaOH溶液中反应生成NaClO和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应产生O2。
13.【答案】B
【解析】根据氧原子守恒可知：4×amol×NA＝b，NA＝mol－1。
14.【答案】B
【解析】质量相等，三种气体的物质的量或气体分子数与摩尔质量成反比；等质量、等体积的三种气体，其密度相等；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
15.【答案】B
【解析】在4℃时，1
mL水的质量为1
g，物质的量为mol，含水分子数为个，
1滴水中所含的水分子数为。
16.【答案】(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(2)①酸性和漂白性(或强氧化性)
②a.AgCl　b.H2O　HClO
③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色
(3)①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存
②CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【解析】(1)把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
(2)①实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。②实验
Ⅱ：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。
(3)①直接用氯气做漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。②以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的有关反应的化学方程式是CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
17.【答案】(1)
c
(2)
A①饱和碳酸氢钠溶液　②吸收多余氨气　③过滤B①a　NH3　b　CO2　②增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
【解析】(1)碳酸氢钠易溶于水，
a错误；碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，
b错误；碳酸氢钠的溶解度相对最小，在溶液中首先结晶析出，c正确。
(2)A①盐酸易挥发，利用盐酸制取的二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，通过碳酸氢钠溶液可除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体。②丁中稀硫酸可吸收挥发出的氨气。③分离固体与液体常采用的实验操作是过滤。
B①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，可增加CO2的溶解量；由于氨气溶解度大，如果将氨气直接通入水中溶解，容易产生倒吸，所以从图中导管下端位置可知a通NH3，b通CO2。②装置改动后二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率。(3)从题干信息NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl可得，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，可在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，也可采用烧碱溶液中通入过量CO2，NaOH＋CO2===NaHCO3。
18.【答案】(1)8　72　(2)100
mL
【解析】(1)需氢氧化钠的质量＝80
g×10%＝8
g，需水的质量＝80
g－8
g＝72
g，水的体积为72
mL。
(2)因为需要的水的体积是72
mL，应选用规格为100
mL的量筒来量取所需要的水。
19.【答案】(1)5∶4　5∶6　5∶4　4∶5　(2)3∶4　
(3)8.3　(4)①偏低　②偏高　③偏低
【解析】(1)设SO2与SO3均为1
g，则
n(SO2)＝＝mol，
n(SO3)＝＝mol，
则SO2中n(O)＝2n(SO2)＝mol，SO3中n(O)＝mol，故分子数之比为∶＝5∶4，氧原子数之比为∶＝5∶6。据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。
(2)设有100
g混合物，则氧元素的质量为70
g，硫元素的质量为30
g，二氧化硫中硫元素的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为＝60
g，氧气的质量为100
g－60
g＝40
g，氧气的摩尔质量是32
g·mol－1，二氧化硫的摩尔质量是64
g·mol－1，SO2与O2的物质的量之比为∶＝3∶4，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为g·mol－1＝g·mol－1，混合气体与氧气的平均摩尔质量比为∶32＝∶1，所以混合气体的密度是氧气密度的倍。
(3)根据稀释前后硫酸的物质的量不变可知：
2．4
mol·L－1×V＝0.100
L×0.2
mol·L－1，V＝0.008
3
L，故需要量取2.4
mol·L－1的H2SO4溶液的体积是8.3
mL。
(4)误差分析根据公式c＝进行分析，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则n减小，V不变，c偏低；若定容时俯视，则使所加溶液体积变小，n不变，V减小，c偏高；若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水，则会使V变大，由于n不变，则c偏低。
20.【答案】(1)1∶2∶3　(2)∶∶(或36∶69∶92)　(3)2∶1∶1
【解析】(1)金属完全反应，令金属的物质的量均为1
mol，根据得失电子守恒，Na反应生成氢气的物质的量为＝0.5
mol，Mg反应生成氢气的物质的量为＝1
mol，Al反应生成氢气的物质的量为＝1.5
mol，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则等物质的量的Na、Mg、Al生成氢气体积之比＝0.5
mol∶1
mol∶1.5
mol＝1∶2∶3。
(2)金属完全反应，令金属的质量均为1
g，则利用反应关系式：
2
Na～H2↑
46　
　2
1
gm
列比例式可得：m＝＝g；
同理可得1
g
Mg、Al反应产生氢气的质量分别为g、g，即质量相同的Na、Mg、Al生成氢气的质量之比＝g∶g∶g＝36∶69∶92。相同条件下，氢气的体积之比等于其质量之比。
(3)100
mL
1
mol·L－1的盐酸中H＋物质的量为0.1
L×1
mol·L－1＝0.1
mol，若将0.2
mol金属钠、镁、铝分别投入到100
mL
1
mol·L－1的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，但金属钠能与水继续反应生成氢气，所以镁、铝反应生成的氢气一样多，其生成氢气的物质的量为＝0.05
mol，而钠反应生成的氢气最多，其生成氢气的物质的量为＝0.1
mol，故Na、Mg、Al生成氢气的体积比为0.1
mol∶0.05
mol∶0.05
mol＝2∶1∶1。
21.【答案】200
【解析】n(Cl2)＝＝0.25
mol；n(H2)＝＝0.3
mol。由H2＋Cl22HCl可知H2过量0.05
mol，由Cl2的物质的量0.25
mol可求出生成的HCl为0.5
mol。再根据HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，可确定需要NaOH的物质的量为0.5
mol。故所需NaOH溶液的体积为：＝0.2
L，即200
mL。
22.【答案】　(1)8.2mol　(2)9.9×1021
【解析】　(1)500
g×96%÷58.5
g·mol－1≈8.2
mol。
(2)0.5
g×96%÷58.5
g·mol－1×2×6.02×1023mol－1≈9.9×1021。
23.【答案】(1)29.82%　(2)15.8
mol·L－1　(3)3.16
mol·L－1
【解析】(1)n(NH3)＝＝＝25
mol；m(NH3)＝25
mol×17
g·mol－1＝425
g；m(H2O)＝1
000
mL×1
g·mL－1＝1
000
g。m(溶液)＝1
000
g＋425
g＝1
425
g。质量分数为×100%＝29.82%。
(2)可由c＝进行转化计算。
24.【答案】(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)CO＋2H＋===
CO2↑＋H2O
(3)
CO＋H＋===
HCO
(4)CO＋H＋===
HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
【解析】碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水；要注意的是碳酸钠与盐酸反应时，加入的顺序不同，其现象不同；碳酸钠与盐酸的用量不同，其产物可能不同。