(共29张PPT)
第五单元
定量研究化学反应
第一节
化学反应中的质量守恒
见习题
C
1
2
3
4
提示：点击
进入讲评
答案呈现
5
B
C
6
7
8
B
9
10
A
D
C
见习题
11
D
B
1.
【改编?常州】为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图所示的“白磷燃烧前后质量测定”的实验，在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。请分析有关问题：
(1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________________。
(2)实验时观察到白磷燃烧，产生___________，气球_______________________。
防止锥形瓶底炸裂
大量白烟
先胀大后又缩小
(3)实验前后天平保持平衡，说明______________________
___________________________________________。实验后若松开橡皮塞，则天平指针________(填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。
(4)实验时若取用白磷的量不足，对实验的结果______(填“有”或“没有”)影响。
参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
向左偏
没有
【点拨】磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，气球胀大；冷却后，因瓶内氧气消耗，压强减小，气球变瘪。实验前后天平平衡，说明参加反应的白磷和氧气质量和等于生成的五氧化二磷的质量，遵守质量守恒定律。实验后若松开橡皮塞，外界的空气进入，指针会向左偏。
2.
不能用质量守恒定律解释的现象是( )
A.
铜丝加热后质量增加
B.
铁丝燃烧，其固体质量增加
C.
水受热蒸发
D.
长时间放置的过氧化氢溶液，质量会减少
C
3.
【2019?黔西南】化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.
①④⑥
B.
①③⑤⑥
C.
①②⑥
D.
②③⑤
B
【点拨】化学反应前后原子的种类、数量、质量不变，元素的种类、质量不变，分子的种类改变，分子的数量可能改变。
4.
【2020?天津】现将20
g
A和足量B在一定条件下充分反应，生成16
g
C和11
g
D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A.
20:11
B.
20:7
C.
5:4
D.
16:11
B
【点拨】依据质量守恒定律知，生成B的质量是16
g＋11
g－20
g＝7
g，则参加反应的A与B的质量比是20：7。
5.
【2020?河南】氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是( )
A.
H2
B.
Cl2
C.
NaOH
D.
NaNO3
D
6.
【2021?邯郸永年区期末】如图是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.
反应前后原子的数目不变
B.
反应前后元素种类不变
C.
反应前后分子总数不变
D.
在化学反应中，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新分子
C
【点拨】由化学反应的微观示意图可知，反应前后分子个数发生改变，C错误。
7.
下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )
A.
参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
B.
100
g冰融化得到100
g水，符合质量守恒定律
C.
31
g红磷在空气中完全燃烧生成71
g五氧化二磷，消耗40
g空气
D.
镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律
D
【点拨】关于质量守恒定律要注意以下几点：(1)适用于化学变化，B是物理变化，不能用该定律解释；(2)是质量守恒，不是体积守恒，故A不正确；(3)强调参加反应的物质，如C中参加反应的是氧气，而不是空气。
8.
【2021?广州模拟】如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是( )
A.
反应前后共有四种分子
B.
反应物中只有一种物质是氧化物
C.
反应前后催化剂的性质不变
D.
参加反应的和分子个数比是3：2
B
【点拨】由分子结构模型可知，反应前后共有三种分子，A错误；反应物中只有水属于氧化物，B正确；由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，C错误；由反应的微观示意图可知，参加反应的和分子个数比是1:1，D错误。
9.
【2020?龙东】在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是( )
A.
该反应是化合反应
B.
x的值为18
C.
生成的乙和丁的质量比为9：8
D.
丙一定是该反应的催化剂
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
C
10.
【2019?河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )
A.
碳酸钠
B.
硫酸钠
C.
碳酸氢钠
D.
氢氧化钠
A
【点拨】化学反应前后元素的种类不变，Na与CO2发生反应，生成物中一定只含有Na、C、O三种元素，B(Na2SO4)、C(NaHCO3)、D(NaOH)均不符合题意。
11．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验一：称量镁条，在空气中点燃，并在燃着的镁条上方罩上罩，待反应结束后，将生成物全部回收再称量；
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量(锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气)；
实验三：将装有氢氧化钠溶液(NaOH)的试管放入盛有硫酸铜溶液(CuSO4)的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触[有蓝色氢氧化铜Cu(OH)2沉淀和硫酸钠(Na2SO4)生成]，过一会儿再称量。数据见表：
编号
实验一
实验二
实验三
反应前质量/g
4.8
112.6
118.4
反应后质量/g
8.0
112.4
118.4
(1)在实验一中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释__________________________
_________________________________。
生成物的质量包含了参加反
应的氧气中氧元素的质量
编号
实验一
实验二
实验三
反应前质量/g
4.8
112.6
118.4
反应后质量/g
8.0
112.4
118.4
(2)实验二中除了观察到有气泡产生外，还观察到托盘天平的指针指向
_______
(填“左边”“中间”或“右边”)。
右边
编号
实验一
实验二
实验三
反应前质量/g
4.8
112.6
118.4
反应后质量/g
8.0
112.4
118.4
(3)这三个实验中，实验
________正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；其他两个实验不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例提出改进思路__________________________________________________________________________________________________________。
三
实验一将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量(或实验二在密闭的容器内进行，使产生的气体不能逸出，再进行称量)
编号
实验一
实验二
实验三
反应前质量/g
4.8
112.6
118.4
反应后质量/g
8.0
112.4
118.4
(4)因此有________
参加或生成的反应，必须在________
装置内进行，才能验证质量守恒定律。
气体
密闭
【点拨】(1)根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。(2)锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气逸散到空气中，因此出现的现象是产生大量气泡，天平指针向右偏转。
(3)这三个实验中，实验三正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；实验一、二不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，这是因为反应中有气体参加或生成，在实验时没有把这些气体的质量计算在内，改进时应将有气体参加或生成的反应置于密闭容器中进行。(4)因此有气体参加或生成的反应，必须在密闭装置内进行，才能验证质量守恒定律。(共10张PPT)
阶段核心应用专训
微观模型图与化学反应
第五单元
定量研究化学反应
提示：点击
进入讲评
答案呈现
D
B
B
1
2
3
4
5
A
C
6
(1)原子
(2)B
(3)2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子
(4)2CO＋4H2=====C2H6O＋H2O
一定条件
1.
【2020?扬州】某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.
反应后原子的数目增加
B.
反应后原子的种类增加
C.
反应前后分子的数目不变
D.
反应前后物质的总质量不变
D
2.
【2020?德州】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是( )
A.
氧化汞由汞原子和氧分子构成
B.
反应前后原子的数目没有增减
C.
反应前后分子的种类没有改变
D.
生成汞和氧气的质量比是2：1
B
3.
【2020?黔东南】在一定条件下甲和乙反应生成丙，反应的微观示意图如图所示(“
”“
”表示不同元素的原子)。下列说法错误的是( )
A.
该反应是化合反应
B.
参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：1
C.
丙可能是氧化物
D.
该反应前后分子的种类发生了改变
B
4.
【2020?绍兴】与图示微观变化相符的化学反应是( )
A.
2CO＋O2=====2CO2
B.
H2＋CuO=====H2O＋Cu
C.
2H2＋O2=====2H2O
D.
H2CO3=====H2O＋CO2↑
A
点燃
△
点燃
△
5.
【2020?甘孜】用“
”表示X原子，“
”表示Y原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是( )
A.
化学反应前后原子种类和数目会发生变化
B.
分子是化学变化中的最小粒子
C.
该反应可表示为X2＋2Y2===2Y2X
D.
生成物是混合物
C
【点拨】反应前后原子种类和数目没有改变，A错误；由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，化学反应中分子可以再分，B错误；由反应的图示可知，该反应可表示为X2＋2Y2===2Y2X，C正确；由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，属于纯净物，D错误。
6.
【2019?葫芦岛】如图为某化学反应的微观示意图，请回答：
(1)在上述反应中不变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。
(2)在A、B、C、D中属于单质的是________(填字母)。
原子
B
(3)一个C分子是由_________________________________构成的。
(4)写出该反应的化学方程式：
________________________________。
2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子
2CO＋4H2=====C2H6O＋H2O
一定条件(共28张PPT)
第五单元
定量研究化学反应
第三节
化学反应中的有关计算
D
见习题
1
2
3
4
提示：点击
进入讲评
答案呈现
5
C
A
6
7
8
见习题
9
10
见习题
B
见习题
见习题
11
12
13
见习题
见习题
见习题
C
14
见习题
1．能根据化学方程式计算是由于( )
A．化学方程式表示了化学反应过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比
D．化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比
D
2.
张老师要求同学们将这道计算题的解题步骤补充完整。求电解3.6
g水可生成多少克氧气？
解：
(1)设_________________________________________。
(2)写_________________________________________。
(3)标_________________________________________。
(4)列_________________________________________。
(5)解_________________________________________。
(6)答_________________________________________。
设可以得到的氧气质量为x
36
32
3．6
g
x
363.6
g＝32x
x＝3.2
g
答：电解3.6
g水可生成3.2
g氧气
2H2O=====2H2↑＋O2↑
通电
3．电解水时生成氢气和氧气，当产生1
g氢气时，生成氧气的质量是( )
A．32
g
B．16
g
C．8
g
D．4
g
C
4．6
g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是( )
A．20
g
B．12
g
C．10
g
D．12
g
C
5．【中考?天津】在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8
g
A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6
g
D，则生成C的质量为( )
A．9.6
g
B．8.8
g
C．6.8
g
D．4.4
g
B
【点拨】根据“反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a。
设与2.8
g
A反应的B的质量为x。
A ＋ 3B===2C＋3D
7a 3×8a
2．8
g
x
根据质量守恒定律，生成C的质量为2.8
g＋9.6
g－3.6
g＝8.8
g。
6．空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，其与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。若要产生3.2
g氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为
( )
A．14.4
g
B．7.2
g
C．2
g
D．18.2
g
【点拨】根据题目中的化学方程式可以计算出反应中CaO2与O2的质量比为144∶32，列比例式即可计算出生成3.2
g
O2时，应向水中投入CaO2的质量为14.4
g。
A
7.
【2020?福建】推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H5OH)，其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O6
=====2C2H6O＋2CO2↑)。每生产2.3
t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)
催化剂
解：设参加反应的葡萄糖的质量为x。
C6H12O6=====2C2H6O＋2CO2↑
180
92
x
2.3
t
18092＝x2.3
t
x＝4.5
t
答：理论上参加反应的葡萄糖的质量为4.5
t。
催化剂
【点拨】根据化学方程式C6H12O6=====2C2H6O＋2CO2↑，利用生成乙醇的质量可求出参加反应的葡萄糖的质量。
催化剂
8.
水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2
=====2CaSO4＋2CO2，现用2.5
t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量为________。
(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。
高温
2
t
解：设可吸收二氧化硫的质量为x。
2CaCO3＋O2＋2SO2=====2CaSO4＋2CO2
200
128
2
t
x
200/2
t＝128/x x＝1.28
t
答：可吸收二氧化硫的质量为1.28
t。
高温
9.
下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误，并改正过来。
3.
25
g锌与足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时生成氯化锌(ZnCl2)，求制得ZnCl2的质量。
解：设制得氯化锌的质量为x。
2Zn＋2HCl===2ZnCl＋H2↑
65×2
100.5×2
3.
25
g
x
x＝5.025
g
答：可生成ZnCl2
5.025
g。
解：设生成氯化锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65
136
3．25
g
x
653.25
g＝136x
x＝6.8
g
答：制得氯化锌的质量为6.8
g。
10.
【2020?安顺】二氧化硫属于空气污染物，应处理后再排放。32
g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？
解：设生成二氧化硫的质量是x。
S＋O2=====SO2
32
64
32
g
x
32/64＝32
g/x x＝64
g
答：生成二氧化硫的质量是64
g。
点燃
11.
【2020?凉山】某炼钢厂每天需消耗5
000
t含Fe2O3
76%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe
98%的生铁的质量是多少？【提示：反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO
=====2Fe＋3CO2】
高温
解：设日产含Fe
98%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
160
112
5
000
t×76%
x×98%
160/112＝5
000
t×76%/x×98%
x≈2714.3
t
答：该厂理论上可日产含Fe
98%的生铁2714.3
t。
高温
【点拨】利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量。
12．【中考?聊城】实验室用68
g过氧化氢溶液和2
g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_________________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为__________g。
质量和化学性质
1.6
(3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？
解：设产生1.6
g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
68
32
x
1.6
g
x＝3.4
g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝3.4
g/68
g×100%＝5%。
答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是5%。
13.
【2020?湘西】向一定量的稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
(1)此过程中产生氢气的最大质量是________g。
(2)锌粉中锌的质量分数为多少？(请写出计算过程)
(提示：反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)
0.8
解：设锌粉中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
x
0.8
g
65/x＝2/0.8
g
x＝26
g
锌粉中锌的质量分数为26
g32.5
g×100%＝80%
答：锌粉中锌的质量分数为80%。
14．【中考?十堰】某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数(其包装说明如图所示)，进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200
g(该保健食品中其他成分不与盐酸反应)，并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4
g。
请你根据以上数据计算：
(1)所用盐酸的溶质质量分数。
解：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量＝200
g＋100片×0.5
g/片－232.4
g＝17.6
g。
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
44
x
y
17.6
g
x＝40
g
y＝29.2
g
盐酸的溶质质量分数＝29.2g/200
g×100%＝14.6%。
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%；
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？(提示：该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
解：该保健食品中CaCO3的质量分数＝
答：该保健食品中CaCO3的质量分数为80%。
【方法规律】本题除了运用守恒法求出产生的二氧化碳气体的质量外，还要注意正确分析标签信息，即保健食品共100片，每片0.5
g。(共11张PPT)
阶段核心题型专训
利用化学方程式的计算
第五单元
定量研究化学反应
提示：点击
进入讲评
答案呈现
D
见习题
见习题
1
2
3
4
5
见习题
见习题
【点拨】H2与O2反应生成18
g水，则参加反应的H2、O2质量分别为2
g、16
g，原混合气体质量为20
g，剩余的2
g可能是H2或O2，则原混合物中H2和O2的质量比可能为4
g:16
g＝1:4(H2过量)或2
g:18
g＝1:9(氧气过量)。
1.
将20
g
H2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18
g
水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是( )
A.
2:1
B.
1:8
C.
1:10
D.
1:4
D
2.
【2019?枣庄】科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的化学式。某科研小组经反复实验，发现2A＋3B===2C＋4D中，3.2
g
A恰好和4.8
g
B完全反应，生成4.4
g
C。请问：
(1)同时生成D的质量为________g。
(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。
3.6
解：设A的相对分子质量为x。
2A＋3B
===
2C＋4D
2x
72
3．2
g
3.6
g
则
x＝32
答：A的相对分子质量为32。
3.
【2020?德阳】中国北斗，星耀全球——2020年6月23日，由氢氧发动机提供动力的“长征三号乙”火箭成功将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44
t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)多少吨？
【点拨】根据2H2＋O2=====2H2O，利用参加反应的氢气的质量可求出所需氧气的质量。
点燃
解：设需要提供液氧的质量为x。
2H2＋O2=====2H2O
4
32
44
t
x
x＝352
t
答：需要提供液氧的质量为352
t。
点燃
4.
某化学学习小组在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。
求：
(1)该实验中产生的氧气的质量为________g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
9.6
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=====2KCl＋3O2↑
245
96
x
9.6
g
x＝24.5
g
则原混合物中氯酸钾的质量分数为24.5
g/30
g×100%≈81.7%。
答：略。
MnO2
△
5.
【中考?滨州】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5
g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：(碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳)
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是________。
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
4.4
g
解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3=====CaO＋CO2↑
100
44
x
4.4
g
x＝10
g
10
g/12.5
g×100%＝80%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
高温(共29张PPT)
第五单元
定量研究化学反应
单元高频考点专训
专训
化学反应中的有关计算
B
B
1
2
3
4
提示：点击
进入讲评
答案呈现
5
D
D
6
7
8
见习题
9
10
D
B
A
A
11
12
13
D
见习题
D
D
14
15
见习题
见习题
1.
下列说法正确的是( )
A.
木炭燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B.
每32
g
S和32
g
O2完全反应后，生成64
g
SO2
C.
在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有a＋b＝c＋d
D.
冰融化成水后质量不变，符合质量守恒定律
B
【点拨】质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化，A、D错误；化学反应前后分子的数量不一定相等，C错误。
2.
在运输鱼的过程中，可以在水中加入过氧化钙(CaO2)作为制氧剂，它与水反应后的生成物可能是( )
A.
CaCO3和H2
B.
Ca(OH)2和O2
C.
CaCl2和O2
D.
Ca(NO3)2和CO2
B
3.
【2020?湘西】煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，则X的化学式是( )
A.
CaO
B.
Na2CO3
C.
Ca(HCO3)2
D.
CaCO3
D
4.
【2020?株洲】在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则下列关于此反应的认识正确的是( )
A.
参加化学反应的P和W的质量比为3：2
B.
该反应用化学方程式表示为3P＋Q===2R＋W
C.
反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D.
Q在反应中可能作催化剂
D
物质
P
Q
R
W
反应前的质量/g
5
2
14
18
反应后的质量/g
20
x
4
13
【点拨】由表中数据分析可知，反应后P的质量增加了20
g－5
g＝15
g，故P是生成物，生成的P的质量为15
g；同理可以确定R是反应物，反应的R的质量＝14
g－4
g＝10
g；W是反应物，参加反应的W的质量＝18
g－13
g＝5
g。反应后Q的质量＝5
g＋2
g＋14
g＋18
g－20
g－4
g－13
g＝2
g。反应中P和W的质量比＝15
g：5
g＝3：1，A错误；该反应是R＋W―→P，B错误；反应后R为4
g、Q为2
g，两者的质量比为2：1，C错误；反应前后Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，D正确。
5.
【2021?临汾期末】某物质1.6
g在空气中充分燃烧共生成4.4
g二氧化碳和3.6
g水。则下列说法正确的是( )
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A.
①②③④⑤
B.
②③④
C.
③④⑤
D.
②③④⑤
B
【点拨】生成的二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量为4.4
g＋3.6
g－1.6
g＝6.4
g；该物质中含碳元素质量为4.4
g×12/44×100%＝1.2
g，含氢元素质量为3.6
g×2/18×100%＝0.4
g，1.2
g＋0.4
g＝1.6
g，该物质中不含有氧元素。①该物质中一定不含有氧元素，不正确；②该物质中一定不含氧元素，正确；③该物质中一定含有碳、氢元素，正确；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1.2
g/12：0.4
g/1＝1：4，正确；⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，不正确。故选B。
6.
【2020?宜昌】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A.
a的值为12
B.
丁属于化合物
C.
当丁为5
g时，容器中乙的质量为11
g
D.
当甲为2
g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
D
【点拨】由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10
g，反应后生成8
g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙的质量为10
g－8
g＝2
g，a＝10＋2＝12，A正确；丁分解生成甲和乙，丁是化合物，B正确；当丁为5
g时，即丁反应了5
g，生成乙1
g，容器中乙的质量为10
g＋1
g＝11
g，C正确；当甲为2
g时，反应的丁的质量是2.5
g，容器中丙与丁的质量之比为6
g：(10
g－2.5
g)＝4：5，D不正确。
7.
【中考?衢州】如图为小柯做的创新实验示意图：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( )
A.
该反应的化学方程式是Cu＋O2===CuO
B.
加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C.
加热过程中，铜丝的质量保持不变
D.
硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
D
【点拨】铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu＋O2=====2CuO，故A错误；铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，故B错误；铜和氧气反应生成氧化铜，铜丝质量增加，故C错误；硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，故D正确。
△
8.
【改编?宁夏】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答：
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央，那么，两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“发生”或“不发生”)偏转。
发生
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？________。
(3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品？______________________________________________。药品不变，你选用怎样的装置？____________________
______________________________________________。
不能
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(或铁钉与硫酸铜溶液)
使用气球或注射器等
作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)
【方法规律】本题采用实验探究法解答。根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙和HCl的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，由于反应在敞口容器内进行，生成的二氧化碳气体逸出，所以反应前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转，不能验证质量守恒定律。若在敞口容器中验证质量守恒定律，要求选用的反应没有气体参加或生成，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反应，如果是有气体参加或生成的反应，则必须放在密闭容器内才能验证质量守恒定律。
9.
根据化学方程式不能获得的该反应的信息是( )
A.
化学反应的快慢
B.
生成物
C.
反应条件
D.
反应物
A
10.
下列化学方程式书写正确的是( )
A.
2Fe＋O2=====2FeO
B.
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2
C.
H2O2===H2O＋O2↑
D.
2Mg＋O2=====2MgO
D
点燃
点燃
11.
【2020?金华】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是( )
A
A.
符号分析:乙的化学式为CO2
B.
宏观分析:甲物质由2种元素组成
C.
微观分析:1个丙分子由9个原子构成
D.
基本反应类型分析:该反应属于化合反应
【点拨】据图可以得出，该反应的方程式是C2H4＋H2O
======C2H5OH。乙的化学式为H2O，A错误；甲物质由碳、氢两种元素组成，B正确；1个丙分子由9个原子构成，C正确；该反应是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应，D正确。
一定条件
12.
【2020?重庆】工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下。下列说法正确的是( )
A.
反应中硫元素的化合价从＋2价变成＋3价
B.
参加反应的反应物间分子个数比是1：1
C.
反应前后分子数目不变
D.
该反应属于化合反应
D
【点拨】根据化学反应的微观模型图可知，反应的化学方程式为2SO2＋O2=======2SO3。反应前硫元素化合价为＋4，反应后为＋6，A错误；参加反应的反应物间分子个数比是2?1，B错误；反应前后分子数目个数比为3：2，C错误；根据化学方程式可知，该反应属于化合反应，D正确。
一定条件
13.
【2020?凉山】“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学方程式________________________________________。
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
通电
14.
【2020?昆明】工业上制作电路的一种反应原理是Cu＋2HCl＋H2O2=====CuCl2＋2H2O。若反应了6.4
g
Cu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
△
解：设需要10%的H2O2溶液的质量为x。
Cu＋2HCl＋H2O2=====△CuCl2＋2H2O
64
34
6．4
g
x×10%
x＝34
g
答：需要10%的H2O2溶液的质量是34
g。
15.
【2020?眉山】实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00
g
H2O2溶液和2.00
g
MnO2混合放入质量为50.00
g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
(1)产生O2的质量为________g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
时间/s
15
30
45
60
75
90
烧杯总
质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40
1.60
解：设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
68
32
x
1.60
g
x＝3.4
g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
×100%＝4%。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。
【点拨】(1)产生O2的质量为85.00
g＋2.00
g＋50.00
g－135.40
g＝1.60
g。(2)根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关的计算。(共30张PPT)
第五单元
定量研究化学反应
到实验室去：探究燃烧的条件
A
B
1
2
3
4
提示：点击
进入讲评
答案呈现
5
A
D
6
7
8
见习题
9
10
见习题
见习题
D
见习题
11
12
C
见习题
B
1.
【2021?新乡期末】燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是( )
A.
与氧气或空气接触
B.
有可燃物
C.
温度达到可燃物的着火点
D.
可燃物与空气有足够大的接触面积
A
2．【中考?永州】如图所示，点燃甲、乙两支蜡烛，甲燃烧一会儿后熄灭，乙在空气中正常燃烧，这一实验说明燃烧的条件之一是( )
A．有可燃物
B．与氧气或空气接触
C．温度达到可燃物的着火点
D．可燃物有着火点
B
3．【中考?滨州】近几年“纸火锅”逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料作容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是( )
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C．纸张被水浸湿，导致着火点降低
D．空气不充足，纸张不会燃烧
B
4．打火机给人们生活带来方便，下图是普通电子打火机的示意图。下面可以做到符合燃烧条件能打着火的组合是( )
A．①③⑤
B．①③④
C．①②③
D．①②④
A
【方法规律】本题运用条件对照法解答，对照燃烧的三个条件，有可燃物⑤、与氧气接触③、温度达到着火点①，只有三个条件同时满足，打火机才能打着火。
5．【中考?茂名】请回答下列问题：
化学知识常常可以用来解释历史问题：《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万大军，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧的三个条件回答：曹军的木船是_______；“火箭”能使木船着火的原因是____________________________________；孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了___________，使火烧得更旺。
可燃物
提供了热量，使木船的温度达到着火点
充足的氧气
6.
【2020?重庆】如下图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是( )
选项
气体X
水温/℃
A
氧气
5
B
氮气
40
C
二氧化碳
80
D
空气
80
D
7．【中考?阜新】如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是( )
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO
C．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
D．实验说明燃烧的条件之一是
温度达到可燃物的着火点
C
【点拨】金属有良好的导热性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性，A正确；铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，B正确；滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，C错误；滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，D正确。
8.
【2020?长春】火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：
选择序号回答(1)～(3)：①与氧气接触 ②温度达到着火点 ③有可燃物
①与氧气接触 ②温度达到着火点 ③有可燃物
(1)图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是______。
③
(2)图二所示烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是________。
①
(3)图三所示铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是________。
②
(4)图三所示实验中所用药品的保存方法正确的是______(选填图四中的字母编号)。
A、B
【点拨】(1)图一所示实验中小木块能燃烧，玻璃块不能燃烧，说明燃烧应具备的条件是有可燃物。(2)图二所示烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触。(3)图三所示铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到着火点。(4)由于白磷易自燃，白磷应保存在冷水中，红磷的着火点较高，可密封保存在广口瓶中，所以保存方法正确的是A、B。
9.
【2020?绍兴】下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是( )
D
10．【中考?黑龙江】为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了探究实验：
(1)用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是_______________；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是
___________________。
物质具有可燃性
蘸水的棉花也燃烧
(2)如图甲所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到
_________
___________，可以得出燃烧的条件之一是____________
_______________。
乒乓球
温度达到
碎片先燃烧
可燃物的着火点
(3)如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一只烧杯，过一会儿观察到____________，可以得出燃烧的条件之一是______________________。
蜡烛熄灭
要与氧气(空气)接触
【方法规律】本题运用对比实验法解答。(1)首先比较蘸水的棉花和蘸酒精的棉花：蘸酒精的棉花能燃烧，而蘸水的棉花不能燃烧，说明燃烧必须有可燃物；如果蘸水的棉花在酒精灯上加热较长时间，由于水分蒸发了，温度达到棉花的着火点时，蘸水的棉花也能燃烧。(2)乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，加热时，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(3)在燃着的蜡烛上扣一只烧杯，过一会儿蜡烛熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
11.
【2020?河北】按如图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验(已知：白磷的着火点是40
℃)，观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。
(1)甲中白磷燃烧的化学方程式为_____________________。
(2)甲中的X、乙中的Y分别为____________________、________。
40
℃以上的热水
空气
4P＋5O2=====2P2O5
点燃
(3)“水进入试管中”的原因是________________________________________________________________________________________。
白磷燃烧消耗掉试管内空气中的氧气，使得试
管内压强减小
12．【中考?江西】图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
(l)仪器①的名称为_________。
酒精灯
(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_______________。
物质具有可燃性
(3)实验二观察到先燃烧的物质是______________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉的________。
乒乓球碎片
低
(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法错误的是______
(填序号)。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化
碳体积分数为84%
D
【点拨】蜡烛燃烧需要氧气，A正确；根据坐标图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有16%的氧气，B、C正确；蜡烛熄灭后，密闭容器中气体的主要成分是氮气，D错误。(共26张PPT)
第五单元
定量研究化学反应
第二节
化学反应的表示
C
C
1
2
3
4
提示：点击
进入讲评
答案呈现
5
见习题
A
6
7
8
见习题
9
10
A
见习题
见习题
见习题
11
12
13
14
见习题
见习题
D
见习题
C
1.
【2021?成都青羊区期末】乙醇俗称酒精，其完全燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2=====2CO2＋3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是( )
A.
反应物和生成物
B.
反应所需条件
C.
反应物的颜色和状态
D.
生成物的分子个数比
C
点燃
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是( )
A．S＋O2=====SO2
B．2CO＋O2=====2CO2
C．2H2＋O2=====2H2O
D．2Mg＋O2=====2MgO
C
点燃
点燃
点燃
点燃
3.
下列关于化学方程式2CO＋O2=====2CO2的读法或叙述正确的是( )
A.
一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.
两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C.
每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
D.
一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
C
点燃
4．在反应4Al＋3O2=====2Al2O3中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每_______个铝原子与________个氧分子起反应，生成了________个三氧化二铝“分子”；从它们之间的质量比来看，每_______份质量的Al与________份质量的O2反应，生成了________份质量的Al2O3。
4
3
△
2
108
96
204
5．请根据书写化学方程式的原则填空。
(1)4Fe＋3O2=====2Fe2O3，违背了___________。
(2)Fe＋O2=====Fe3O4，违背了______________。
客观事实
质量守恒定律
点燃
点燃
6.
【2021?洛阳汝阳期末】下列化学方程式书写正确的是( )
A.
3Fe＋2O2=====Fe3O4
B.
4P＋2O2=====2P2O5
C.
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
D.
CuO＋H2===Cu↓＋H2O
A
点燃
点燃
7．按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)有水生成的化合反应_______________________________________。
(2)有黑色固体生成的化合反应_______________________________________。
2H2＋O2=====2H2O
点燃
3Fe＋2O2=====Fe3O4
点燃
(3)燃烧时产生大量白烟的反应_______________________________________。
(4)实验室在常温下制取氧气_______________________________________。
(5)有两种气体单质生成的分解反应_______________________________________。
4P＋5O2=====2P2O5
点燃
2H2O2=====2H2O＋O2↑
MnO2
2H2O=====2H2↑＋O2↑
通电
8．将下列化学方程式补充完整。
(1) Al＋ H2SO4—— Al2(SO4)3＋ H2。
(2) C2H2＋ O2
CO2＋ H2O。
(3) Na＋ H2O—— NaOH＋ H2。
(4) CO＋ Fe3O4
Fe＋ CO2。
(5) C2H5OH＋ O2
CO2＋ H2O。
2
3
1
3
2
5
4
2
2
2
2
1
4
1
3
4
1
3
2
3
9．化学课上，老师把同学们作业、练习中书写的化学方程式收集起来，写在黑板上，要求大家积极动脑，判断对错，错误的说明理由，并改正过来。
(1)S＋O2
===
SO2↑
_____________________________________________。
燃烧
错，反应条件和“↑”标错，应改为S＋O2====SO2
点燃
(2)H2O2=====H2↑＋O2↑
____________________________________________________________________________________________。
(3)2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2
____________________________________________________________________________________________。
MnO2
错，生成物之一写错，应改为2H2O2=====
2H2O＋O2↑
MnO2
错，没有写反应条件，气体产物没标“↑”，
应改为2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
(4)KClO3=====KCl＋O3↑
_________________________________________________。
(5)2H2O=====2H2↑＋O2↑
_________________________________________________。
(6)P＋O2=====P2O5
_______________________________________________。
MnO2
△
点燃
点燃
错，生成物之一写错，应改为2KClO3
====
2KCl＋3O2↑
MnO2
△
错，反应条件写错，应改为2H2O=====2H2↑＋O2↑
通电
错，没有配平，应改为4P＋5O2=====2P2O5
点燃
【点拨】上述化学方程式的错误主要表现在以下几个方面：一、不尊重客观事实，随意改变物质组成、结构，臆造生成物，如(2)中H2O2分解的生成物应为H2O和O2，而不是H2和O2，(4)中KClO3分解生成O2，而不是O3；二、不遵守质量守恒定律，没有配平化学方程式，如(6)；三、反应条件写错或漏写，如(1)中应为点燃，燃烧是一种化学变化，是反应过程，不是反应条件，(5)中反应条件应为通电，(3)中漏掉了“△”条件；四、“↑”错标或漏标，如(1)中反应物有气体，生成的气体后不用标“↑”，(3)中生成的O2后需标上“↑”。
10.
【中考?宁夏】根据化学方程式：2H2O=====2H2↑＋O2↑，判断下列说法正确的是( )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2:1
A.
①④⑤⑦⑧
B.
②④⑤⑥⑦
C.
①③④⑥⑧
D.
③⑤⑥⑦⑧
A
通电
11．配平下列化学方程式。
(1) H2＋ Fe2O3
Fe＋ H2O。
(2) H2S＋ O2
SO2＋ H2O。
(3) C5H12＋ O2
CO2＋ H2O。
(4) FeS2＋ O2
Fe2O3＋ SO2。
3
1
2
3
2
3
2
2
1
8
5
6
4
11
2
8
12.
【2019?云南】下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.
乙、丁属于氧化物
B.
该反应的化学方程式为
NO＋NH3=====N2＋H2O
C.
甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.
反应前后，原子种类、原子数目不变
催化剂
D
【点拨】甲、乙、丙、丁的化学式分别为NO、NH3、N2、H2O，甲、丁属氧化物，A错误；一个甲分子由一个氧原子和一个氮原子构成，C错误；该反应的化学方程式为6NO＋4NH3=====5N2＋6H2O，B中方程式未配平，错误。
催化剂
13.
【改编?滨州】走进化学变化的微观世界，在“宏观—微观—符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式：________________________________。
(2)该反应中甲、乙的质量比为________。
13:40
2C2H2＋5O2=====4CO2＋2H2O
点燃
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成，点燃后反应，生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式
________________________________________________。
2KNO3＋3C＋S=====K2S＋3CO2↑＋N2↑
点燃
(2)工业上用氨气(NH3)和氧气在催化剂、加热条件下反应可得到一氧化氮和一种氧化物。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
催化剂
△
(3)镁是一种化学性质比较活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素为－3价。由此可知镁在两种气体中燃烧的化学方程式为______________________，____________________。此外镁在二氧化碳气体中也能燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物。试写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
点燃
3Mg＋N2====Mg3N2
点燃
2Mg＋O2====2MgO
点燃
(4)氢气不便贮存，可将其转化为固态化合物如氢化钠等。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为__________________________________。
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(5)在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种组成空气的气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
2CO＋2NO=====N2＋2CO2
催化剂
