盐类水解练习
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盐类水解练习
322．下列水解离子方程式表达正确的是 ( )
A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3 H2O+H+
323. 下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
324. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )
A．F－ B．Cu2+ C．S2－ D．Na+
325. 向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是( )
A．HS－ B．CO C．NH D．NO
326. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
327. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
328. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－
D．硫化钠水解 S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－
329. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 ( )
A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3
330. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下溶液可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
331. 在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，
前者 后者 ( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
332. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
333. 一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则： ( )
(A) (B) (C) (D)
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC334. 25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
335. 要制得较纯的FeS沉淀，在FeC2溶液中加入的试剂是 （ ）
A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4 )2S
336. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
337. 下列物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）
A.CH3COONa B.NaH2PO4 C.NH4 I D.NaHS
338. 将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
339.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
340.为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是 （ ）
（A）①③④ （B）②③④ （C）①③⑤ （D）②③⑤
341.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ）
（A）明矾能起催化剂作用 （B）明矾比碳酸氢钠更易分解
（C）明矾受热分解放出气体 （D）铝盐在水中能起到酸的作用
342.在含有AlO2-－的溶液中，下列离子可以大量共存的是 （ ）
（A）CO32－、OH－、Cl－、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3－、Cl－
（C）K+、Na+、S2－、NO3－ （D）Na+、Al3+、Cl－、SO42－
343.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是 （ ）
（A）⑤④③②① （B）③⑤②④① （C）③②⑤④① （D）③⑤④②①
344.为了使Na 2S溶液中C（Na+）/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是 （ ）
（A）适量KOH溶液 （B）适量KHS溶液 （C）适量盐酸 （D）适量NaOH溶液
345.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
346.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐 Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应 Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
347.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A． B． C． D．
348.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是 （ ）
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1349.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 ( )
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
350. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 （ ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
351.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 （ ） A.酸性：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN
C．酸根离子浓度：c(CN－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
352.在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A.c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C.c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
353.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( )
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
354.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步聚是 （ ）
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤
355.已知0.1mol·L-1 邻苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为 （ ）
A． x>2 B． x=2 C． 2>x>1 D． x=1
356.室温时，若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1％,则下列正确的是 （ ）
A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3
C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
357.下列说法正确的是 （ ）
A.相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C.向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
358.物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
359.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
360.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
361. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
362.FeCl3水解离子方程式如下：Fe3++3H2 O Fe（OH）3+3H+ ＞0，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：
条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象
升温
通HCl
加水
加Fe粉
加NaHCO3
363.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3
D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是_____________
(2)能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是_____________
(3)能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是_______________
(4)能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是_______________
364. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由
是___________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
365.焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型，请用离子方程式表示其硬化成型原理。现有些工厂将NH4Cl溶液改为MgCl2溶液，这是为什么？
366.某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、
H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在 （2）当生成AlO2－时，可存在
367.现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
368. 现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
369.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作 。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
370硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
371.下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。
⑵ 反应①的离子方程式为_______________________________________。
⑶ 反应②进行的条件是___________________，_____________________。
⑷ 反应③的化学方程式为________________________________________。
盐类水解练习答案
321. D [说明]水解离子方程式书写应注意:用可逆符号连接;水解产物为难溶物,不写沉淀符号;水解产物为挥发性物质,不写气体符号;多元弱酸的酸根离子水解应分步书写。
322. C [提示]当阳离子也水解时,应具体定,如NH4Ac溶液为中性。
323. D [提示]有弱才水解。
324. B [全解]NaO溶于水生成NaOH,溶液中c(OH-)增大,A中发生反应HS－ + OH－ ==S2－+ H2O，减小；B中CO32－+H2OHCO3－+OH－，抑止水解，增大；C中NH4++H2ONH3 H2O+H+，促进水解，减小；D中无变化。
325. D
326. C [提示] HSO4－在溶液中可认为完全电离。
327. A [全解]B中应生成 Fe2+；C中电荷不守恒；D中水解应分步，并用可逆符号连接。
328. BC [提示]除杂时不能引入新的杂质。
329. B [提示]加入酸性溶液可使 c(OH-)减小，使平衡向溶解方向移动。
330. A [说明]多元弱酸的酸根离子水解，第一步程度大于第二步。
331. A [全解]溶液中的离子相互之间不会发生化学反应即能大量共存。B中Al3+与AlO2－、HCO3-均能发生双水解；C中Fe2+与S2- 生成FeS；D中Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3。
332. A [全解]根据水解规律，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸弱碱盐，可能呈中性、酸性也能呈碱性。根据题意：AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。故答案为A。
333. B [全解]NH4+水解：NH+4+H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可结合H+而增大NH4+水解，c（NH4+）浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（B）。
334. D [全解]Fe2+能水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到较纯的FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制Fe2+的水解。而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能与Fe2+发生双水解，使Fe2+水解平衡向右移动，能生成Fe(OH)2沉淀。而H2S与FeCl2溶液不反应。(NH4)2S溶液中NH4+ 水解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。故应选(D)。
335. AD [全解]除杂的基本原则是不引入新的杂质，故(B)、(C)应排除。Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入MgO或MgCO3能发生如下反应：MgO+2H+=Mg2++H2O,
MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O，且MgO、MgCO3 不溶于水，c(H+）降低，促进Fe3+水解平衡向左移动,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选(A)、(D)。
336. AD [说明]根据题意，促进水的电离要求电离出的阴离子能水解，若为酸式根离子，则应水解程度大于电离程度。
337. C [全解]本题要考虑水的电离，因此结合水解知识解答。KCl完全溶解，全部电离，
K+ 和Cl－ 均不水解；Mg(OH)2为难溶物；Na2CO3 完全溶解，全部电离，CO32－水解：
CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+ H2OH2CO3+ OH－，阴离子增多；MgSO4完全溶解，全部电离，Mg2+水解，Mg2＋+2H2OMg(OH)2+2H+，阳离子增多。
338. B [全解] H2OH＋+OH－，NaOH电离出的OH－抑制水的电离,水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L；CH3COO-水解，促进水的电离，Kw=c(H+) c(OH-), c(H+)=10-9mol/L,所以c(OH-)＝10-5mol/L。
339. B [全解]农作物吸收元素一般为离子形式， K2CO3 水解呈碱性，与Ca(H2PO4)2作用生成CaHPO4 ，Ca3(PO4)2均为沉淀，故两者不能共同使用；K2CO3 水解呈碱性，也不能与氨盐共同使用。
340. D [说明]Al3+ + 3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
341. C [全解]含有AlO2－的溶液为碱性，有OH－，A中OH－与NH4+ 不能共存；B中HSO3－不能与OH－共存；D中Al3+与AlO2－双水解。
342. B [全解] ①④比较，Na2CO3全部电离，CO32-水解，而(NH4)2CO3全部电离，两种离子水解互相促进，c(CO32-)比较小，①>④；②⑤比较，首先HCO3－H＋ + CO32-,c(CO32-)比①④小，NH4HCO3溶液中NH4++H2ONH3 H2O+H+，抑制HCO3－电离，c(CO32-)比较小，②>⑤ ；③H2CO3二级电离，c(CO32-)最小。
343. AB [说明] 根据水解方程式S2－+H2OHS－+OH－可知，加入HS－、OH－都可抑制S2－水解，题目还要求不能增大c(Na+)。
344. BD [全解]反应后溶液中溶质为0.05mol/LNaCN,0.05mol/LHCN，溶液显碱性，则CN－水解程度大于HCN电离程度，B正确；根据物料守恒,D正确；根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CN－)+c(OH－),结合c(HCN)+c(CN－)=0.1mol/L=2c(Na+),得出2c(OH－)= c(HCN)- c(CN－) + 2 c(H+)。
345. B [说明]弱电解质不完全电离，pH=3的强酸与pH=11弱碱反应，碱过量很多。
346. D [全解]AlCl3溶液在加热过程中，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H+，生成HCl挥发，促进水解，最终生成Al(OH)3灼烧分解成Al2O3；在加热过程中被氧化；受热分解。
347. B [说明]若等体积，则恰好完全反应，生成NaAc，溶液呈碱性，现在是中性，酸略过量。
348. CD [说明]根据题意，水的电离被抑制，而水解促进水的电离，强酸强碱盐不水解。
349. D [全解] SO2 溶于水 pH<7；Na2CO3 无漂白作用；KMnO4 紫红色。
350. A [全解]越弱越水解，NaCN溶液的pH较大，说明HCN的酸性更弱，电离程度更小，同浓度情况下，pH更大；与NaOH反应，由于都是一元酸，同浓度同体积，物质的量相同，消耗NaOH物质的量相同。
351. C [全解]恰好完全反应生成NaAc，溶液呈碱性，c(H+)352. B [提示]元素化合价不变。
353. B [说明]芒硝是Na2SO4 10 H2O。
354. C [说明]邻苯二甲酸是弱酸，若x=2，恰好完全反应，溶液呈碱性。
355. A [全解] MOH M+ + OH-,已电离的c(MOH)=0.1x0.01mol/L,电离出c(OH-)=0.001mol/L,Kw= c(H+) c(OH-)＝10－14,则c(H+)＝10－11mol/L，pH=11；与等体积等浓度HCl恰好完全反应，溶液呈碱性。
356. CD [全解]A,溶液越稀越电离；B，NH4+会水解；C，pH=5，c(H+)＝10－5mol/L,溶液稀释100倍；D，电荷守恒。
357. C [提示]阴离子对应的酸越弱，离子水解程度越大。
358. C [提示]电荷守恒。
359. BD [提示]反应后溶液中溶质为NaAc,HAc，溶液显酸性，Ac-水解程度小于HAc电离程度。
360. C [全解]NaHSO3溶液呈酸性HSO3－电离程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3－水解程度大于电离程度，不能都用AD表示；电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，B错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－) ＋c(H2RO3)，结合电荷守恒可得C。
361.
条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象
升温 向右 增加 增大 增大 颜色加深（黄→红棕）
通HC 向左 增加 减小 减小 颜色变浅
加水 向右 增加 增大 增大 颜色变浅
加Fe粉 向左 减小 增大 增大 颜色变浅
加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 红褐色沉淀，有气泡产生
362. [提示]根据 NH3 H2O NH4+＋ OH－的电离平衡。
答案：(1)DF (2)CE (3)A (4)B
363. (1)BiCl3+H2O BiOCl+HCl
(2)不合理，BiOCl中Cl为－1价，而次氯酸根中Cl为＋1价
(3)将BiCl3溶解于含适量盐酸的蒸馏水中
(4)增大c(Cl-)抑制BiCl3发生（1）式的水解。
364.[全解]因为NH4+与SiO32－能发生双水解：2 NH4+ +SiO32－=2 NH3↑+H2SiO3↓将,NH4Cl改成MgCl2溶液是因为MgCl2水解显酸性，可发生类似的反应：
Mg2++SiO32－+2H2O=Mg(OH)2↓+H2SiO3↓
365.[全解]无色溶液，排除Cu2+的存在；Al能与Ag+发生置换反应，可排除Ag+存在；HCO3－在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排除。（1）生成Al3+，说明溶液是酸性，则SO32－、OH－、NO3－不可能存在；（2）生成AlO2－，说明溶液是碱性，则Mg2+、H+不可能存在。所以答案为（1）Mg2+、H+、SO42－；（2）Ba2+ 、OH－、NO3－。
366. （1）S2－、AlO2－、HCO3－ (2) NH4+、Al3+、Fe3+ (3) Na+、SO42－、Cl－ (4) HCO3－ S2、AlO2－、HCO3－ （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42－、Cl－ （4）HCO3－
367.（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）①②
（4）HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
368.(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠
(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则有Fe3+
(4)①将Fe2+ 氧化成Fe3+
②加热浓缩，冷却结晶，过滤
③Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制Fe3+水解。
370. ⑴ 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷ 56.7℃＜t＜64℃
371. [提示]正四面体结构的非极性分子，常见的有CH4,CCl4,SiH4；重要的能源有H2，CH4等；耐高温材料有Al2O3，SiO2等。
⑴ Al ⑵．Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓
⑶ Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Cl2
Ⅰ
Ⅱ
322．下列水解离子方程式表达正确的是 ( )
A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3 H2O+H+
323. 下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
324. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )
A．F－ B．Cu2+ C．S2－ D．Na+
325. 向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是( )
A．HS－ B．CO C．NH D．NO
326. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
327. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
328. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－
D．硫化钠水解 S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－
329. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 ( )
A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3
330. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下溶液可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
331. 在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，
前者 后者 ( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
332. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
333. 一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则： ( )
(A) (B) (C) (D)
碱性 AOH>BOH AOH
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
335. 要制得较纯的FeS沉淀，在FeC2溶液中加入的试剂是 （ ）
A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4 )2S
336. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
337. 下列物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）
A.CH3COONa B.NaH2PO4 C.NH4 I D.NaHS
338. 将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
339.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
340.为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是 （ ）
（A）①③④ （B）②③④ （C）①③⑤ （D）②③⑤
341.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ）
（A）明矾能起催化剂作用 （B）明矾比碳酸氢钠更易分解
（C）明矾受热分解放出气体 （D）铝盐在水中能起到酸的作用
342.在含有AlO2-－的溶液中，下列离子可以大量共存的是 （ ）
（A）CO32－、OH－、Cl－、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3－、Cl－
（C）K+、Na+、S2－、NO3－ （D）Na+、Al3+、Cl－、SO42－
343.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是 （ ）
（A）⑤④③②① （B）③⑤②④① （C）③②⑤④① （D）③⑤④②①
344.为了使Na 2S溶液中C（Na+）/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是 （ ）
（A）适量KOH溶液 （B）适量KHS溶液 （C）适量盐酸 （D）适量NaOH溶液
345.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
346.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐 Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应 Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
347.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A． B． C． D．
348.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是 （ ）
A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1
A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO4
350. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 （ ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
351.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 （ ） A.酸性：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN
C．酸根离子浓度：c(CN－)
352.在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A.c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C.c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
353.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( )
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
354.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步聚是 （ ）
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤
355.已知0.1mol·L-1 邻苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为 （ ）
A． x>2 B． x=2 C． 2>x>1 D． x=1
356.室温时，若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1％,则下列正确的是 （ ）
A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3
C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
357.下列说法正确的是 （ ）
A.相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C.向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
358.物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
359.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
360.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
361. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
362.FeCl3水解离子方程式如下：Fe3++3H2 O Fe（OH）3+3H+ ＞0，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：
条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象
升温
通HCl
加水
加Fe粉
加NaHCO3
363.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3
D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是_____________
(2)能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是_____________
(3)能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是_______________
(4)能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是_______________
364. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由
是___________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
365.焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型，请用离子方程式表示其硬化成型原理。现有些工厂将NH4Cl溶液改为MgCl2溶液，这是为什么？
366.某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、
H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在 （2）当生成AlO2－时，可存在
367.现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
368. 现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
369.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作 。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
370硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
371.下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。
⑵ 反应①的离子方程式为_______________________________________。
⑶ 反应②进行的条件是___________________，_____________________。
⑷ 反应③的化学方程式为________________________________________。
盐类水解练习答案
321. D [说明]水解离子方程式书写应注意:用可逆符号连接;水解产物为难溶物,不写沉淀符号;水解产物为挥发性物质,不写气体符号;多元弱酸的酸根离子水解应分步书写。
322. C [提示]当阳离子也水解时,应具体定,如NH4Ac溶液为中性。
323. D [提示]有弱才水解。
324. B [全解]NaO溶于水生成NaOH,溶液中c(OH-)增大,A中发生反应HS－ + OH－ ==S2－+ H2O，减小；B中CO32－+H2OHCO3－+OH－，抑止水解，增大；C中NH4++H2ONH3 H2O+H+，促进水解，减小；D中无变化。
325. D
326. C [提示] HSO4－在溶液中可认为完全电离。
327. A [全解]B中应生成 Fe2+；C中电荷不守恒；D中水解应分步，并用可逆符号连接。
328. BC [提示]除杂时不能引入新的杂质。
329. B [提示]加入酸性溶液可使 c(OH-)减小，使平衡向溶解方向移动。
330. A [说明]多元弱酸的酸根离子水解，第一步程度大于第二步。
331. A [全解]溶液中的离子相互之间不会发生化学反应即能大量共存。B中Al3+与AlO2－、HCO3-均能发生双水解；C中Fe2+与S2- 生成FeS；D中Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3。
332. A [全解]根据水解规律，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸弱碱盐，可能呈中性、酸性也能呈碱性。根据题意：AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。故答案为A。
333. B [全解]NH4+水解：NH+4+H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可结合H+而增大NH4+水解，c（NH4+）浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（B）。
334. D [全解]Fe2+能水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到较纯的FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制Fe2+的水解。而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能与Fe2+发生双水解，使Fe2+水解平衡向右移动，能生成Fe(OH)2沉淀。而H2S与FeCl2溶液不反应。(NH4)2S溶液中NH4+ 水解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。故应选(D)。
335. AD [全解]除杂的基本原则是不引入新的杂质，故(B)、(C)应排除。Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入MgO或MgCO3能发生如下反应：MgO+2H+=Mg2++H2O,
MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O，且MgO、MgCO3 不溶于水，c(H+）降低，促进Fe3+水解平衡向左移动,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选(A)、(D)。
336. AD [说明]根据题意，促进水的电离要求电离出的阴离子能水解，若为酸式根离子，则应水解程度大于电离程度。
337. C [全解]本题要考虑水的电离，因此结合水解知识解答。KCl完全溶解，全部电离，
K+ 和Cl－ 均不水解；Mg(OH)2为难溶物；Na2CO3 完全溶解，全部电离，CO32－水解：
CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+ H2OH2CO3+ OH－，阴离子增多；MgSO4完全溶解，全部电离，Mg2+水解，Mg2＋+2H2OMg(OH)2+2H+，阳离子增多。
338. B [全解] H2OH＋+OH－，NaOH电离出的OH－抑制水的电离,水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L；CH3COO-水解，促进水的电离，Kw=c(H+) c(OH-), c(H+)=10-9mol/L,所以c(OH-)＝10-5mol/L。
339. B [全解]农作物吸收元素一般为离子形式， K2CO3 水解呈碱性，与Ca(H2PO4)2作用生成CaHPO4 ，Ca3(PO4)2均为沉淀，故两者不能共同使用；K2CO3 水解呈碱性，也不能与氨盐共同使用。
340. D [说明]Al3+ + 3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
341. C [全解]含有AlO2－的溶液为碱性，有OH－，A中OH－与NH4+ 不能共存；B中HSO3－不能与OH－共存；D中Al3+与AlO2－双水解。
342. B [全解] ①④比较，Na2CO3全部电离，CO32-水解，而(NH4)2CO3全部电离，两种离子水解互相促进，c(CO32-)比较小，①>④；②⑤比较，首先HCO3－H＋ + CO32-,c(CO32-)比①④小，NH4HCO3溶液中NH4++H2ONH3 H2O+H+，抑制HCO3－电离，c(CO32-)比较小，②>⑤ ；③H2CO3二级电离，c(CO32-)最小。
343. AB [说明] 根据水解方程式S2－+H2OHS－+OH－可知，加入HS－、OH－都可抑制S2－水解，题目还要求不能增大c(Na+)。
344. BD [全解]反应后溶液中溶质为0.05mol/LNaCN,0.05mol/LHCN，溶液显碱性，则CN－水解程度大于HCN电离程度，B正确；根据物料守恒,D正确；根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CN－)+c(OH－),结合c(HCN)+c(CN－)=0.1mol/L=2c(Na+),得出2c(OH－)= c(HCN)- c(CN－) + 2 c(H+)。
345. B [说明]弱电解质不完全电离，pH=3的强酸与pH=11弱碱反应，碱过量很多。
346. D [全解]AlCl3溶液在加热过程中，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H+，生成HCl挥发，促进水解，最终生成Al(OH)3灼烧分解成Al2O3；在加热过程中被氧化；受热分解。
347. B [说明]若等体积，则恰好完全反应，生成NaAc，溶液呈碱性，现在是中性，酸略过量。
348. CD [说明]根据题意，水的电离被抑制，而水解促进水的电离，强酸强碱盐不水解。
349. D [全解] SO2 溶于水 pH<7；Na2CO3 无漂白作用；KMnO4 紫红色。
350. A [全解]越弱越水解，NaCN溶液的pH较大，说明HCN的酸性更弱，电离程度更小，同浓度情况下，pH更大；与NaOH反应，由于都是一元酸，同浓度同体积，物质的量相同，消耗NaOH物质的量相同。
351. C [全解]恰好完全反应生成NaAc，溶液呈碱性，c(H+)
353. B [说明]芒硝是Na2SO4 10 H2O。
354. C [说明]邻苯二甲酸是弱酸，若x=2，恰好完全反应，溶液呈碱性。
355. A [全解] MOH M+ + OH-,已电离的c(MOH)=0.1x0.01mol/L,电离出c(OH-)=0.001mol/L,Kw= c(H+) c(OH-)＝10－14,则c(H+)＝10－11mol/L，pH=11；与等体积等浓度HCl恰好完全反应，溶液呈碱性。
356. CD [全解]A,溶液越稀越电离；B，NH4+会水解；C，pH=5，c(H+)＝10－5mol/L,溶液稀释100倍；D，电荷守恒。
357. C [提示]阴离子对应的酸越弱，离子水解程度越大。
358. C [提示]电荷守恒。
359. BD [提示]反应后溶液中溶质为NaAc,HAc，溶液显酸性，Ac-水解程度小于HAc电离程度。
360. C [全解]NaHSO3溶液呈酸性HSO3－电离程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3－水解程度大于电离程度，不能都用AD表示；电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，B错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－) ＋c(H2RO3)，结合电荷守恒可得C。
361.
条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象
升温 向右 增加 增大 增大 颜色加深（黄→红棕）
通HC 向左 增加 减小 减小 颜色变浅
加水 向右 增加 增大 增大 颜色变浅
加Fe粉 向左 减小 增大 增大 颜色变浅
加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 红褐色沉淀，有气泡产生
362. [提示]根据 NH3 H2O NH4+＋ OH－的电离平衡。
答案：(1)DF (2)CE (3)A (4)B
363. (1)BiCl3+H2O BiOCl+HCl
(2)不合理，BiOCl中Cl为－1价，而次氯酸根中Cl为＋1价
(3)将BiCl3溶解于含适量盐酸的蒸馏水中
(4)增大c(Cl-)抑制BiCl3发生（1）式的水解。
364.[全解]因为NH4+与SiO32－能发生双水解：2 NH4+ +SiO32－=2 NH3↑+H2SiO3↓将,NH4Cl改成MgCl2溶液是因为MgCl2水解显酸性，可发生类似的反应：
Mg2++SiO32－+2H2O=Mg(OH)2↓+H2SiO3↓
365.[全解]无色溶液，排除Cu2+的存在；Al能与Ag+发生置换反应，可排除Ag+存在；HCO3－在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排除。（1）生成Al3+，说明溶液是酸性，则SO32－、OH－、NO3－不可能存在；（2）生成AlO2－，说明溶液是碱性，则Mg2+、H+不可能存在。所以答案为（1）Mg2+、H+、SO42－；（2）Ba2+ 、OH－、NO3－。
366. （1）S2－、AlO2－、HCO3－ (2) NH4+、Al3+、Fe3+ (3) Na+、SO42－、Cl－ (4) HCO3－ S2、AlO2－、HCO3－ （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42－、Cl－ （4）HCO3－
367.（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）①②
（4）HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
368.(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠
(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则有Fe3+
(4)①将Fe2+ 氧化成Fe3+
②加热浓缩，冷却结晶，过滤
③Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制Fe3+水解。
370. ⑴ 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷ 56.7℃＜t＜64℃
371. [提示]正四面体结构的非极性分子，常见的有CH4,CCl4,SiH4；重要的能源有H2，CH4等；耐高温材料有Al2O3，SiO2等。
⑴ Al ⑵．Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓
⑶ Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Cl2
Ⅰ
Ⅱ