安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末质量检测联考化学试题 PDF版含答案

2020-2021学年度第二学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高一年级化学试题卷
注意事项：
1.本卷共三大题，24小题，满分100分。考试时间100分钟。
2.本卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
···
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Zn65
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.2020 9 22
年 月 日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上发表重要讲话指出，中国
2030 2060 CO
将力争于 年前实现碳达峰， 年前实现碳中和。“碳中和”是指 2的排放总量和减少
总量相当。下列说法中错误的是
··
A.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
B.开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
C.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
D.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
2.
在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合
金。关于合金，下列说法错误的是
··
A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B.我国使用最早的合金是铁合金
C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金
3.
下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
··
A.加热氧化铝 B.加热氧化汞 C.电解熔融氯化钠 D.氢气还原氧化铁
4.
简单原子的原子结构可用右图形象地表示：
● ○
其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列
①②③
有关 的叙述正确的是
①②③ ①②③
A. 互为同素异形体 B. 具有相同的质量数
①②③ ①②③
C. 是三种化学性质不同的粒子 D. 互为同位素
高一年级化学试题卷第1页（共6页）
5.
元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A.
元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
B.
紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C. Ge Si
可在虚线附近寻找半导体材料（如 、 等）
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
6.
下列事实不能用元素周期律解释的是
··H SO >H CO S2- >Cl-
A.酸性：2 3 2 3 B.还原性：
H O>NH Cl KBr Br
C.气态氢化物的稳定性：2 3 D. 2从 溶液中置换出 2
7.X Y Z W X Y
、、、 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，、 的简单离子的核外电子数相
Y Z K 3
同， 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，原子最外层电子数是 层的 倍。下列
说法正确的是 Y>Z HXO
A.简单离子半径： B.X只能形成 3型的酸
WC.气态氢化物的热稳定性： D.Y与Z、W都能形成离子化合物
8.
二氧化硅是酸性氧化物，纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固
体，常用于制造光学仪器等。在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是
① ② ③ ④ ⑤ ··⑥ ⑦ ⑧
焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 高氯酸 氢氧化钾 氧化钙 氮气
③⑤⑦⑧ ⑤⑦⑧ ⑤⑧ ⑤⑦
A. B. C. D.
9.
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空
包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学
物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.碳粉与水
10. H
下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出 2的速率最大的是
选项 金属（粉末状）及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃
A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30
B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30
C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30
D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 30
高一年级化学试题卷第2页（共6页）
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）。
11.
封管实验是将化学物质封于密闭容器中
进行演示的实验，在中学化学实验中，为 NH Cl NH SO
了便于观察，通常选用玻璃封管。下列 4 含 3的 含 2的
固体 酚酞溶液 品红溶液
关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）
的说法正确的是① NH Cl
A.加热时， 封管上部汇集了 4 固体 ① ② ③
②
B. 加热时， 封管溶液变红，冷却后又
都变为无色③ SO
C.加热时， 封管溶液变红，冷却后红色褪去，体现 2的还原性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12.
硫酸根是常见的酸根离子，一般来说检验化学成分，可以通过沉淀的方式进行检测。下列
SO2-
实验操作中欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有 4 ，正确的是 SO2-
A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 4 存在
SO2-
B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 4 存在
SO2-
C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 4 存在
SO2-
D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 4 存在
13.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加 Fe3+
A 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为
KSCN溶液 HNO
Al箔表面被 3氧化，形成
B Al箔插入稀硝酸中 无现象 致密的氧化膜
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润 H+
D 试纸不变蓝 原溶液中无N 4
红色石蕊试纸置于试管口
14.
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ···
A.由 中的红棕色气体，推断产生的气体
一定是混合气体 ②
B.产生红棕色气体不能表明 中木炭与
浓硝酸发生了反应③ 灼热碎玻璃 红热木炭 红热木炭
C.由 说明浓硝酸具有挥发性，生成的红 浓硝酸 浓硝酸 浓硝酸
棕色气体为还原产物 ① ② ③
③ CO
D. 的气体产物中检测出 2，由此说明
木炭一定与浓硝酸发生了反应
15. NO N O NO
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 2、2 4、 的混合气体，这些气体与
1.12LO
（2 标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜
4mol·L-1NaOH Cu2+ NaOH
溶液中加入 溶液至 恰好完全沉淀，则消耗 溶液的体积是
A.60mL B.50mL C.45mL D.30mL
高一年级化学试题卷第3页（共6页）
16.NSR NO
技术能降低柴油发动机在空气过量条件下 x的排放，其工作原理如图所示。下列说
法错误的是
··
A.降低NO
x排放可以减少
酸雨的形成
B.储存过程中NO
x被氧化
C.还原过程中消耗1molBa
（NO
3）2转移的电子数
为5N
A（N
A为阿伏加德
罗常数的值）
D.通过BaO和Ba（NO
3）2的相互转化实现NO
x的储存和还原
17.
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
···
A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
Ag O+2e- +H O 2Ag+2OH-
B.乙：正极的电极反应式为 2 2 ======
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
18. 10L
一定条件下，在体积为 的固定容器中发
N (g)+3H (g) 2NH (g)
生反应：2 2 ???????? 3 ，反应
过程如图：下列说法正确的是
A.t
1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH
3的物质的量随时间变化
的关系
C.0~8min，H
2的平均反应速率v（H
2）=
0.75mol·L-1·min-1
D.10~12min，N
2的平均反应速率v（N
2）=
0.005mol·L-1·min-1
19. 2A(g)+B(s) C(g)+D(g)
在一定温度下的定容容器中，发生反应： ???????? ，下列描述中能表
明反应已达到平衡状态的是① ②
混合气体的压强不变 混合气体的密度不变
③ ④C g
混合气体的平均相对分子质量不变 （）的物质的量浓度不变
⑤ A C D 2 1 1
容器内 、、 三种气体的浓度之比为 ：：
⑥ nmolD 2nmolA
单位时间内生成 ，同时生成
⑦ nmolC nmolD
单位时间内生成 ，同时生成
①②③ ②③④⑥ ②③⑤⑥⑦ ①③⑤⑦
A. B. C. D.
高一年级化学试题卷第4页（共6页）
20. I
某同学设计以下实验方案，从海带中提取 2。下列说法不正确的是
···
①
A.操作 是过滤
B.含I
2的溶液经3步转化为I
2的悬浊液，其目的是富集
③ 5I– +IO– +6H+ 3I +3H O
C. 的离子方程式是 3 ====== 2 2
②
D. 中双氧水作还原剂
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21. 12
（ 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化
学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合
价与部分物质类别的对应关系：
1 X
（） 的化学式是 ；从硫元素的化合
Y HO
价变化角度分析，图中 与 2 2的反应
Y
时， 体现了 性（填“氧化”或
Y
“还原”）；写出检验物质 的一种方法
是 。
2 Z
（） 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
。
3 NaSO NaSO
（） 2 2 3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 2 2 3的方案理论
上可行的是 （填字母）。
A.Na
2S＋S B.Na
2SO
3＋S C.SO
2＋Na
2SO
4 D.Na
2SO
3＋Na
2SO
4
4 NaSO KCrO NaSO 24 mL 0.05 mol·L-1 NaSO 20 mL
（）已知 2 3能被 2 2 7氧化为 2 4，则 的 2 3溶液与
0.02mol·L-1 KCrO Cr
的 2 2 7溶液恰好反应时， 元素在还原产物中的化合价为 。
22. 10
（ 分）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
1 B
（）在工业制硝酸的生产中， 中发生反
应的化学方程式为： 。
2
（）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目
的是： 。
3
（）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的
氧化物，可用如下两种方法处理：
NO+NO +2NaOH 2NaNO +H O
碱液吸收法： 2 ====== 2 2
NH □NH +□NO □N +□H O
3还原法： 3 2====== 2 2
① NH
配平 3还原法的化学方程式 。
②
以上两种方法中，符合绿色化学的是 。
高一年级化学试题卷第5页（共6页）
③ NH NHNO NH NO 96% NO HNO
某化肥厂用 3制备 4 3。已知：由 3制 的产率是 、 制 3的产率
92% HNO NH NH
是 ，则制 3所用去的 3的质量占总耗 3质量（不考虑其它损耗）的百分比
0.1
含量： （计算结果精确到 ）。
23. 14
（ 分）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结
果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al
① ②
注： 实验均为常温下完成； 电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完
成下列问题：
1 1 2 Al
（）实验 、中 电极的作用 （填“相同”或“不同”）。
2 3 Al
（）实验 中， 为 极，电极反应式为 。
3 4 Al
（）实验 中， 为 极，电池总反应的离子方程式是 。
4 5 Al
（）解释实验 中电流计偏向 的原因 。
5
（）根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有 。
24. 14 I. Na S O Na S O +H SO Na SO +SO ↑+S↓+H O
（ 分） 已知 2 2 3与硫酸的反应为 2 2 3 2 4====== 2 4 2 2 ，
某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa
2S
2O
3溶液 加入0.1mol/LH
2SO
4溶液 加入水的体积 出现浑浊的时间
①
20℃ 2mL 2mL 0 t
1s
②
40℃ 2mL V
1mL 0 t
2s
③
20℃ 1mL 2mL V
2mL t
3s
1 ①②
（）根据“控制变量”的原则，实验 研究的是 对化学反应速率的影响。
2 V=
（） 2 。
3 t t t
（）1、2、3由大到小的顺序是 。
II. Fe(s)+CO (g) FeO(s)+CO(g)
炼铁高炉中存在可逆反应 2 ???????? ，一定温度下，向某恒容
CO CO CO
密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 2气体，反应过程中 2气体和 气体的
浓度与时间的关系如右图所示，请回答下列问题。
4 t =
（）1时，正反应速率 （填“＞”“＜”或“ ”）逆反应速率。
5 0~4min v CO = mol·L-1·min-1
（） 时间段内，（ ） 。
反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分0.1
子质量是 （计算结果精确到 ）。
6
（）下列条件的改变能减慢其反应速率的是 。
a.降低温度 b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
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2020-2021学年度第二学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D C A D C B D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C D B C A B B D
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21. 12 2
（ 分、每空 分）
1 HS ①
（） 2 还原 将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色；给溶液加热，溶液恢复原来的
② ③
颜色。 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。 将气体通入到硫化氢的水
溶液中，出现黄色沉淀物。或者其他合理方法，写出一种即可。
2 Cu+2H SO ( ) ? CuSO +SO ↑+H O
（） 2 4 浓 ====== 4 2 2 。
3 B
（）
4 +3
（）
22. 10 2
（ 分、每空 分）
1 4NH +5O 4NO+6H O
（） 3 2 催化剂
===?===== 2
2 NO HNO
（）可使 循环利用，全部转化成 3
3 ①8NH +6NO 7N +12H O
（） 3 2==== 2 2
②NH
3还原法
③53.1%
23. 14 2
（ 分、每空 分）
1
（）不同
2 Al-3e- Al3+
（）负 ====
3 2Al+2OH- +2H O 2AlO- +3H ↑
（）负 2 ==== 2 2
4 Cu Al
（） 与浓硝酸反应，而 与浓硝酸发生钝化
5
（）金属的活动性和电解质溶液
24. 14 2
（ 分、每空 分）
1
（）温度
2 1
（）
3 t>t>t
（）3 1 2
4
（）＞
5 0.1 33.3
（）
6 AC
（）
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