泉州市普通中学
2020-2021
学年度下学期高中教学质量跟踪监测
化
学（高一年）评分细则
总说明：
本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣
1
分。要求写离子方程式的写成化学方程式不得分。
填空题物理量没写单位扣
1
分。
化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括
18
小题，其中
1-12
题，每小题
2
分；13-18
题，
每小题
3
分，共
42
分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
C
C
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
B
D
C
C
B
C
二、填空题（本题共
5
小题，共
58
分）
19.（7
分）
（1）C3H8
（1
分）
（说明：写结构简式也给分）
CH3OCH3、CH3CH2OCH2CH3
（各
1
分，共
2
分）
CH3OCH3
（1
分）
同素异形体
（1
分）
CH3CH2CH2CH3
、CH3CH(CH3)CH3
（各
1
分，共
2
分）
（说明：写结构式不给分）
20.
（13
分）
（1）①Si(s)
+
3HCl(g)
=
SiHCl3(g)
+
H2(g)
②吸热
ΔH＝－210kJ·mol－1
（2
分）
（1
分）
（2）a
（1
分）
由
a
经外电路流向
b
（1
分）
2H2
+
O2
=2H2O
（2
分）
（说明：写“点燃”“通电”扣
1
分）
（3）①H2SO4
（1
分）
②4.0（或
4）
（1
分）
③KMnO4
浓度越大，反应速率越快（或褪色时间越短等合理答案）
（2
分）
④1.5×10—2
或
0.015
（2
分）
（说明：多写单位不扣分）
(
1
)
21.
（13
分）
（1）粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等（其他合理答案也可）
（各
1
分，共
2
分）
（2）SiO2
（1
分）
（3）稀硝酸具强氧化性，易与
Fe2+反应生成污染性气体（或降低产率）
（2
分）
（4）B
（2
分）
（5）降低溶解度
（2
分）
冷却结晶
（1
分）
（6）4Fe2+
+
O2
+
8OH—
===
4FeOOH↓+
2H2O
（2
分）
（7）Na2SO4
（1
分）
22．（12
分）
（1）取代反应
（1
分）
蒸馏
（1
分）
（2）CH2=CH2
（1
分）
碳碳双键、羧基
（各
1
分，共
2
分）
（说明：写结构简式不得分）
酶
（3）C6H12O6――→2CH3CH2OH
＋
2CO2↑
（2
分）
溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液等
（1
分）
（说明：写“溴水”或“高锰酸钾溶液”也给分）
①防止倒吸
（1
分）
②溶液分层，上层为无色有刺鼻的辛辣气味的油状液体
（2
分）
（说明：写出“分层”或“油状液体”或“辛辣气味”等即给分）
③分液
（1
分）
23．（13
分）
（1）A
（2
分）
（2）2NH4Cl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2NH3↑+2H2O
（2
分）
碱石灰
（1
分）
（说明：写出“CaO”或“NaOH”也给分）
（3）分液漏斗
（1
分）
（4）Cu
+
4H+
+
2NO3－
===
Cu2+
+
2NO2↑
+
2H2O
（2
分）
K1、K2
（各
1
分，共
2
分）
烧瓶内充满红棕色气体
（2
分）
缺少尾气处理装置
（1
分）2020-2021学年度下学期泉州市高中教学质量监测
2021.07
高
一
化
学
（试卷满分100分，考试时间：90分钟）
温馨提示：
1．试卷共8页，1~4页为第I卷，5~8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分，13~18题，每小题3分，共42分）
1．下列物质所使用的材料属于合金的是
A．三星堆出土象牙
B．玉玺
C．青花瓷
D．青铜纵目面具
2．以下过程没有发生化学反应的是
A．石油裂化
B．蛋白质盐析
C．煤的干馏
D．植物油硬化
3．日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是
A．在铁制品表面刷油漆
B．在糕点包装内放置除氧剂
C．面团放在温热处发酵
D．在糖果制作过程中添加着色剂
4．下列有关化学用语的表示错误的是
A．苯的空间填充模型：
B．乙醛的结构式：
C．乙炔的结构简式：CH≡CH
D．乙酸的电子式：
5．沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。一定条件下，动植物废弃物（秸秆、杂草、人畜粪便等）在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气（如下图所示）。下列说法错误的是
A．秸秆、杂草的主要成分为纤维素
B．人畜粪便中含有脂肪和蛋白质等
C．脂肪、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物
D．严禁在窨井口和化粪池附近燃放烟花爆竹
6．Atropic酸（结构简式如右图）是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是
A．Atropic酸的分子式为C9H9O2
B．Atropic酸中苯环上的一氯代物有4种
C．Atropic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应
D．1mol
Atropic酸能与足量的Na反应生成11.2
L
H2
7．与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．木炭
B．FeO
C．MgO
D．Na2CO3
8．下列试剂不能实现“
”转化的是
A．H2
B．NH3
C．CO2
D．C2H5OH
9．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．豆科植物可实现生物固氮
C．含氮无机物与有机氮可以相互转化
D．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
10．铝热反应可用于焊接钢轨，实验室常用下图装置模拟铝热反应。下列说法错误的是
A．该反应的化学能全部转化为热能
B．镁带作引燃剂，为反应提供高温条件
C．反应过程中未涉及复分解反应
D．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属
11．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
A
CuO
Al2O3
NaOH溶液
B
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
NO2
NO
O2
D
CH4
C2H4
酸性KMnO4溶液
12．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－
+
2H+
+
Cl－
=
H2O
+
Cl2↑
B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al(OH)3：3OH－
+
Al3+
=
Al(OH)3↓
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe3+
+
Cu
=
Fe
+
Cu2+
D．用醋酸溶液去除CaCO3水垢：2H+
+
CO
=
H2O
+
CO2↑
13．实验室用如图1所示的装置（夹持装置略），进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。
下列说法错误的是
A．可发生反应：CH4
+
Cl2
CH3Cl
+
HCl
B．光照一段时间后，产生如图2所示实验现象
C．反应过程中，饱和食盐水中有NaCl晶体析出
D．若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应
14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，W的最高正价与最低负价代数和为2。下列说法错误的是
A．W元素的单质在放电条件下可与O2化合
B．X元素的单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
C．Y元素的单质是一种重要的半导体材料
D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W
15．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：
N2
+
3H2
2NH3
。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率
B．适当增加N2的比例，可提高H2的转化率
C．1
mol
N2与3
mol
H2充分反应，可生成2NA个NH3分子
D．当H2的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态
16．如下图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
17．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是
选项
目的
操作及现象
结论
A
检验酸性条件下蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
向水解液中加入新制Cu(OH)2，未出现砖红色沉淀
不含葡萄糖
B
检验补铁口服液中是否含有Fe2+
加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色
含有Fe2+
C
检验Na2SO3固体是否变质
溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
已变质
D
检验某溶液中是否含有NH
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
不含NH
18．如右图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是
W
X
Y
Z
A
Cu
CuSO4
CuCl2
Cu(OH)2
B
Na
Na2O2
NaOH
Na2O
C
Al(OH)3
Al2(SO4)3
AlCl3
NaAlO2
D
S
SO2
SO3
H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题
共58分）
二、填空题（本题共有5小题，共58分）
19．（7分）“百度”获得如下信息：
信息1：普通打火机常用的燃料成分如C4H10、C3H8。
信息2：乙醇（CH3CH2OH）易溶于水、CCl4、CH3COOCH3等，可用作溶剂、消毒剂等。
信息3：二氯甲烷（CH2Cl2）不溶于水，易溶于CHCl3、CH3OCH3和CH3CH2OCH2CH3等，是不可燃低沸点溶剂。
信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。
根据信息中带下划线的物质，回答下列问题：
（1）与C4H10互为同系物的是
（填化学式）。从上述物质再找出一对同系物，它们分别是
和
（填结构简式）。
（2）与CH3CH2OH互为同分异构体的是
（填结构简式）。
（3）石墨和金刚石互为
。
（4）写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式
。
20．（13分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
①
反应Ⅰ的热化学方程式为
。
②
反应Ⅲ为
（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如右图所示。该电池的负极为
（选填“a”或“b”），电池工作过程中，电子的流向为
，电池的总反应为
。
（3）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理：2MnO
+
5H2C2O4
+
6H＋
===
2Mn2＋
+
10CO2↑
+
8H2O
实验内容及记录：
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6
mol·L－1
H2C2O4溶液
H2O
0.2
mol·L－1
KMnO4溶液
6
mol·L－1
H+
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
V
1.0
2.0
6.4
①
探究实验中，提供6
mol·L－1
H+的酸是
（填化学式）。
②
实验3中，V＝
。
③
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
。
④
利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率：
v(KMnO4)＝
mol·L－1·min－1。
21．（13分）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料（含少量SiO2、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有
、
（任填两种）。
（2）“废渣”的主要成分为
（填化学式）。
（3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是
。
（4）“试剂X”宜选择的是
（选填序号）。
A．双氧水
B．铁粉
C．氯水
（5）向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是
。
从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、
、过滤、洗涤。
（6）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是
。
（7）“滤液4”中，溶质的主要成分为
（填化学式）。
22．（12分）已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
（1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为
，制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是
。
（2）A的结构简式为
，C中含有官能团的名称为
、
。
（3）葡萄糖（C6H12O6）转化为B的化学方程式为
。
（4）鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是
。
（5）已知丙烯酸乙酯（
）具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
①
球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
。
②
待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到
（填实验现象）。
③
分离试管b中的液体混合物，采用的方法为
。
23．（13分）氨气选择性催化还原消除氮氧化物（NOx），以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：
图1
图2
图3
Ⅰ
制NH3
（1）下列各组试剂不适用于实验室制NH3的是
（选填序号）。
A．NH4Cl固体
B．浓氨水和生石灰
C．NH4Cl固体和Ca(OH)2固体
（2）利用图1装置和(1)中所提供的试剂制备NH3的化学方程式为
，为制得干燥的NH3，U形管盛放的试剂是
。
Ⅱ
利用图2制NO2
（3）仪器a的名称为
。
（4）用Cu与浓HNO3制备NO2的离子方程式为
。
Ⅲ
利用图3模拟NH3催化还原NO2
（5）
为了避免装置中空气对实验的影响，先打开K3和
、关闭
（选填“K1”或“K2”），通入气体。若观察到
（填实验现象）则说明空气已排尽。
（6）
指出本实验装置中存在的一个不足之处：
。
高一化学试题
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