陕西省汉中市2020-2021学年高一下学期期末校级联考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 陕西省汉中市2020-2021学年高一下学期期末校级联考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 330.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-09 22:37:43 | ||
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文档简介
汉中市2020~2021学年度第二学期期末校际联考
高一化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；
3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“神舟十二号”顺利发射。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列说法正确的是（ ）
A．煤油是可再生能源 B．false燃烧过程中将热能转化为化学能
C．火星陨石中的false质量数为20 D．月壤中的false与地球上的false互为同位素
2．某物质的产量能用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（ ）
A．乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙醇
3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A．塑料 B．葡萄糖 C．纤维素 D．煤
4．我国早期科技从书《金石类》中提到：“青矾（主要成分为false）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油（指硫酸）”。下列说法不正确的是（ ）
A．矾油的溶液与锌铜能形成原电池 B．青矾厂气是乙烷
C．青矾主要成分中涉及的主族元素有3种 D．强热“青矾”所得赤色固体的成分是false
5．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中原子利用率不能达到100%的是（ ）
A．化合反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．取代反应
6．下列关于有机物的用途，说法不正确的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料可用作食品保鲜袋 B．油脂可用来制肥皂
C．乙烯可用作水果催熟剂 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
7．下列试剂不能用来鉴别乙酸和乙醇的是（ ）
A．溴水 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
8．将a、b、c、d四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。a、b相连时，阴离子移向a；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；d插入b的盐溶液中有b析出，四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．a>c>d>b D．b>d>c>a
9．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应false，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗a mol X的同时生成3a mol Z
B．false
C．容器中混合气体的总质量不再发生变化
D．容器中的压强不再发生变化
10．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）
A．新制的氢氧化铜悬浊液可以检验某病人是否患有糖尿病
B．在鸡皮上滴少量浓硝酸，微热，出现黄色
C．根据金属钠与水、乙醇反应剧烈程度的不同，可说明水分子中的氢原子与乙醇中羟基氢原子的活性不同
D．食用白糖、冰糖等就是葡萄糖
11．海洋是人类资源的宝库。下列关于海洋资源的利用正确的是（ ）
A．制钠：从海水中提取精盐，再电解纯净的饱和NaCl溶液
B．淡化：海水淡化主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等
C．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤、氧化，再进行后续分离提纯操作
D．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后直接蒸馏所得溴水
12．化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据下表数据，有关反应false的说法正确的是（ ）
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
断开1 mol化学键需要的能量/kJ
436
243
431
A．false和false的总能量比false的总能量低
B．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应
D．每生成1 mol HCl气体，该反应将放出91.5 kJ能量
13．铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铝热反应的能量变化可用图2表示
B．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
C．该实验的现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为false
14．分子式为false，且分子中含有两个false、两个false、一个和一个-Cl的结构有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的还原性：false B．最高价氧化物对应水化物的酸性：false
C．Bi的最高价氧化物为false D．阴影部分元素中，简单氢化物稳定性最强的是At
16．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法不正确的是（ ）
A．经过几个小时的反应后，U形管右端的液面会降低
B．若水中含有false，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成
C．若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5%
D．若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）我国在false催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，false转化过程示意图如图1所示。
（1）二氧化碳分子中的化学键是______。
（2）图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为______；有机物false、false、false、false、甲、乙均符合通式false，则false与false的关系为______。
（3）实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积（false）与时间（false）的关系如图2所示：
①由图象分析，化学反应速率最快的是______（填字母）段。
②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是______（填字母）。
a．加蒸馏水 b．加氯化钠溶液 c．加浓盐酸 d．加热
（4）一定条件下，工业上也可用false合成甲醇（false）：false。将false与false充入容积为0.5 L的密闭容器中发生上述反应，false时测得甲醇的物质的量为false，则false内的平均反应速率false______false。
18．（10分）乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。
（1）下列物质中，不能通过乙烯发生加成反应得到的是______（填字母）。
A．false B．false C．false
（2）将苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中______（填“有”或“没有”）碳碳双键。苯分子的空间构型为______。
（3）一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应。乙烯与溴发生反应的化学方程式为______；苯与液溴在false催化作用下发生的反应属于______（填反应类型）。
（4）实验室制硝基苯的反应原理为______（用化学方程式表示），在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
19．（10分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
（1）false的电子式为______。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。
（3）Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：
①试管a中发生反应的化学方程式为______，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的现象为，说明非金属性：Q______（填“>”、“<”或“=”）I。
（5）像（Ga）与G同主族且相邻，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是______（填字母）。
a．元素Ga位于周期表的第4周期第ⅢA族
b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
C．离子半径：false
D．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
20．（10分）能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是______（填字母）。
A．页岩气属于新能源
B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同
C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构
D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料
（2）部分常见的电池装置如下：
编号
a
b
c
d
电池装置
①上述四种电池中，属于二次电池的是______（填字母，下同），属于干电池的是______。
②a装置中，外电路中电子的流向是______（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）。
③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为______。
（3）氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应false设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是______。
②当外电路中转移1 mol电子时，电解质溶液的质量增加______g。
21．（13分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。
Ⅰ．下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）M的分子式为______。
（2）下列说法不正确的是______（填字母）。
a．淀粉和纤维素的分子式均为false，但false值不同
b．反应③的类型为加成反应
c．M可与银氨溶液在碱性、加热条件下反应析出银
Ⅱ．某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸，B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的false；
②false；
③有关有机物的沸点如下表：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.8
118
77.1
（1）加热一段时间，B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为______。
（2）球形干燥管C的主要作用是______。
（3）若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，反应结束后振荡、静置，可观察到D中的现象是______。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______；再加______（填字母）除水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水硫酸钠 d．生石灰
（5）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验过程中发现，温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______（填一种）。
（6）用30 g乙酸与46 g乙醇反应，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为______g。
2020~2021学年度第二学期期末校际联考
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．A 3．C 4．B
5．D 6．A 7．A 8．C
9．B 10．D 11．C 12．D
13．B 14．B 15．A 16．D
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）（l）（极性）共价键
（2）庚烷 false（2分）
（3）①EF
②cd（2分）
（4）false或false（2分）（其余每空1分）
18．（10分）（1）B（2分）
（2）没有平面正六边形
（3）false（2分）取代反应
（4）（2分） D（其余每空1分）
19．（10分）（1）
（2）NaOH
（3）Na>Al>C>O（2分）
（4）①false（2分）
②溶液由无色变成蓝色 >
（5）ab（2分）（其余每空1分）
20．（10分）（1）AC（2分）
（2）①d b
②从Zn流向Cu
③false（2分）
（3）①false溶液等
②28（2分）（其余每空1分）
21．（13分）Ⅰ．（1）false
（2）b（2分）
Ⅱ．（1）false（2分）
（2）防倒吸
（3）溶液分层，上层为无色油体液体，下层溶液颜色变浅（2分）
（4）乙醇。
（5）温度过高，会增大乙醇和乙酸的挥发，未经反应就脱离了反应体系或温度过高会发生副反应，导致产率降低等合理即可
（6）30.8（2分）（其余每空1分）
高一化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；
3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“神舟十二号”顺利发射。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列说法正确的是（ ）
A．煤油是可再生能源 B．false燃烧过程中将热能转化为化学能
C．火星陨石中的false质量数为20 D．月壤中的false与地球上的false互为同位素
2．某物质的产量能用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（ ）
A．乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙醇
3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A．塑料 B．葡萄糖 C．纤维素 D．煤
4．我国早期科技从书《金石类》中提到：“青矾（主要成分为false）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油（指硫酸）”。下列说法不正确的是（ ）
A．矾油的溶液与锌铜能形成原电池 B．青矾厂气是乙烷
C．青矾主要成分中涉及的主族元素有3种 D．强热“青矾”所得赤色固体的成分是false
5．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中原子利用率不能达到100%的是（ ）
A．化合反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．取代反应
6．下列关于有机物的用途，说法不正确的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料可用作食品保鲜袋 B．油脂可用来制肥皂
C．乙烯可用作水果催熟剂 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
7．下列试剂不能用来鉴别乙酸和乙醇的是（ ）
A．溴水 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
8．将a、b、c、d四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。a、b相连时，阴离子移向a；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；d插入b的盐溶液中有b析出，四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．a>c>d>b D．b>d>c>a
9．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应false，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗a mol X的同时生成3a mol Z
B．false
C．容器中混合气体的总质量不再发生变化
D．容器中的压强不再发生变化
10．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）
A．新制的氢氧化铜悬浊液可以检验某病人是否患有糖尿病
B．在鸡皮上滴少量浓硝酸，微热，出现黄色
C．根据金属钠与水、乙醇反应剧烈程度的不同，可说明水分子中的氢原子与乙醇中羟基氢原子的活性不同
D．食用白糖、冰糖等就是葡萄糖
11．海洋是人类资源的宝库。下列关于海洋资源的利用正确的是（ ）
A．制钠：从海水中提取精盐，再电解纯净的饱和NaCl溶液
B．淡化：海水淡化主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等
C．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤、氧化，再进行后续分离提纯操作
D．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后直接蒸馏所得溴水
12．化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据下表数据，有关反应false的说法正确的是（ ）
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
断开1 mol化学键需要的能量/kJ
436
243
431
A．false和false的总能量比false的总能量低
B．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应
D．每生成1 mol HCl气体，该反应将放出91.5 kJ能量
13．铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铝热反应的能量变化可用图2表示
B．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
C．该实验的现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为false
14．分子式为false，且分子中含有两个false、两个false、一个和一个-Cl的结构有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的还原性：false B．最高价氧化物对应水化物的酸性：false
C．Bi的最高价氧化物为false D．阴影部分元素中，简单氢化物稳定性最强的是At
16．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法不正确的是（ ）
A．经过几个小时的反应后，U形管右端的液面会降低
B．若水中含有false，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成
C．若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5%
D．若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）我国在false催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，false转化过程示意图如图1所示。
（1）二氧化碳分子中的化学键是______。
（2）图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为______；有机物false、false、false、false、甲、乙均符合通式false，则false与false的关系为______。
（3）实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积（false）与时间（false）的关系如图2所示：
①由图象分析，化学反应速率最快的是______（填字母）段。
②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是______（填字母）。
a．加蒸馏水 b．加氯化钠溶液 c．加浓盐酸 d．加热
（4）一定条件下，工业上也可用false合成甲醇（false）：false。将false与false充入容积为0.5 L的密闭容器中发生上述反应，false时测得甲醇的物质的量为false，则false内的平均反应速率false______false。
18．（10分）乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。
（1）下列物质中，不能通过乙烯发生加成反应得到的是______（填字母）。
A．false B．false C．false
（2）将苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中______（填“有”或“没有”）碳碳双键。苯分子的空间构型为______。
（3）一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应。乙烯与溴发生反应的化学方程式为______；苯与液溴在false催化作用下发生的反应属于______（填反应类型）。
（4）实验室制硝基苯的反应原理为______（用化学方程式表示），在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
19．（10分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
（1）false的电子式为______。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。
（3）Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：
①试管a中发生反应的化学方程式为______，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的现象为，说明非金属性：Q______（填“>”、“<”或“=”）I。
（5）像（Ga）与G同主族且相邻，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是______（填字母）。
a．元素Ga位于周期表的第4周期第ⅢA族
b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
C．离子半径：false
D．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
20．（10分）能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是______（填字母）。
A．页岩气属于新能源
B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同
C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构
D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料
（2）部分常见的电池装置如下：
编号
a
b
c
d
电池装置
①上述四种电池中，属于二次电池的是______（填字母，下同），属于干电池的是______。
②a装置中，外电路中电子的流向是______（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）。
③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为______。
（3）氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应false设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是______。
②当外电路中转移1 mol电子时，电解质溶液的质量增加______g。
21．（13分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。
Ⅰ．下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）M的分子式为______。
（2）下列说法不正确的是______（填字母）。
a．淀粉和纤维素的分子式均为false，但false值不同
b．反应③的类型为加成反应
c．M可与银氨溶液在碱性、加热条件下反应析出银
Ⅱ．某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸，B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的false；
②false；
③有关有机物的沸点如下表：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.8
118
77.1
（1）加热一段时间，B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为______。
（2）球形干燥管C的主要作用是______。
（3）若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，反应结束后振荡、静置，可观察到D中的现象是______。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______；再加______（填字母）除水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水硫酸钠 d．生石灰
（5）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验过程中发现，温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______（填一种）。
（6）用30 g乙酸与46 g乙醇反应，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为______g。
2020~2021学年度第二学期期末校际联考
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．A 3．C 4．B
5．D 6．A 7．A 8．C
9．B 10．D 11．C 12．D
13．B 14．B 15．A 16．D
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）（l）（极性）共价键
（2）庚烷 false（2分）
（3）①EF
②cd（2分）
（4）false或false（2分）（其余每空1分）
18．（10分）（1）B（2分）
（2）没有平面正六边形
（3）false（2分）取代反应
（4）（2分） D（其余每空1分）
19．（10分）（1）
（2）NaOH
（3）Na>Al>C>O（2分）
（4）①false（2分）
②溶液由无色变成蓝色 >
（5）ab（2分）（其余每空1分）
20．（10分）（1）AC（2分）
（2）①d b
②从Zn流向Cu
③false（2分）
（3）①false溶液等
②28（2分）（其余每空1分）
21．（13分）Ⅰ．（1）false
（2）b（2分）
Ⅱ．（1）false（2分）
（2）防倒吸
（3）溶液分层，上层为无色油体液体，下层溶液颜色变浅（2分）
（4）乙醇。
（5）温度过高，会增大乙醇和乙酸的挥发，未经反应就脱离了反应体系或温度过高会发生副反应，导致产率降低等合理即可
（6）30.8（2分）（其余每空1分）
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