浙江省绍兴市诸暨市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 浙江省绍兴市诸暨市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 546.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-09 22:39:03 | ||
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文档简介
诸暨市2020—2021学年第二学期期末考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列实验仪器的名称不正确的是（ ）
A．冷凝管 B．溶量瓶 C．坩埚 D．泥三角
2．下列属于电解质的是（ ）
A．盐酸 B．NH3 C．Cu D．HClO
3．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．K2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．KOH
4．反应6Fe2+ + Cr2O72—+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O 中，氧化剂是（ ）
A．Cr2O72— B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
5．下列说法不正确的是（ ）
A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间，对光线的散射形成的
D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离
6．下列表示不正确的是（ ）
A．硅原子的结构示意图： B．丙烷的球棍模型：
C．乙醇的的分子式：C2H6O D．CO2分子的电子式：
7．下列关于说法正确的是（ ）
A．35Cl2 和37Cl2 互为同素异形体 B．32S 和34S 互为同位素
C．蔗糖和葡萄糖互为同系物 D．环己烷和苯互为同分异构体
8．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
C．明矾可用于净水
D．铝合金的硬度比纯铝大
9．下列关于物质的用途不正确的是（ ）
A．抗坏血酸可用作抗氧化剂
B．纯碱可用于食品加工
C．加热氯化铵固体可制备氨气
D．以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维
10．下列关于7533As的说法错误的是（ ）
A．核外电子数为33
B．位于元素周期表第4周期IVA族
C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4
D．a克7533As含有的中子数目为42a/75 NA
11．下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3 Na+ + H++CO32－
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++SO42－+ Ba2+ +2OH－=BaSO4↓+H2O
C．高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) ==== Fe2O3+3H2
D．葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
12．现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A．B、C、A三种元素的原子半径依次减小
B．D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高
C．B元素与D元素可能会形成B2D6
D．C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na2C2
13．下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷的二氯代烷只有一种结构
B．聚异戊二烯不能发生加成反应
C．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键
14．下列有关说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量。
B．甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应
C．液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质
D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性
15．下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）
A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短
B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
C．分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．常温常压下，4.6gNO2含有质子数目小于2.3NA
C．14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H
键能/(kJ·mol?1) 391 161 498 946 463
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是（ ）
该反应是吸热反应 B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C．反应物总键能小于生成物总键能 D．H2O空间结构是直线型
18．如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=== CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．a为负极
B．该电池工作时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱
C．当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2NA
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
19．实验室中模拟合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：
实验 序号 温度
(℃) H2浓度(mol/L)
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
下列有关说法不正确的是（ ）
A．NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B．实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
C．实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变
20．下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl－，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
21．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B．可用向上排空气法收集B
C．C一般用排水法收集
D．D→E的反应可用于检验D
22．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（ ）
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
23．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3，下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（ ）
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同位素
24．下列实验方法能实现实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 说明还原性：I->Fe2+>Br- 将少量溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色。
B 检验葡萄糖含有醛基 向3mL 5%的NaOH溶液中滴入3-4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C 检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁 取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
D 证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3 向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电
离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）
A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－
B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C．白色沉淀C可能是
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(6分)
（1）①写出漂白粉有效成分的化学式______________；
②写出1，2-二溴乙烷的结构简式______________。
（2）写出四氧化三铁与稀盐酸反应的的化学方程式_____________________________。
27．(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验:
请回答：
（1）溶液F的溶质为 （写名称）。
（2）组成X的三种元素是 ，X的化学式是 。?
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式 。
28．(8分)在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。
请回答：
（1）A的结构式___________，B的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________，D中官能团的名称是____________。
（3）写出反应②化学方程式___________________________________________________。
29．(8分)实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点－70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。
请回答：
（1）通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为 。
（2）液体X可选择的试剂是 ，作用是 。
（3）若缺少干燥管和固体Y，则会造成 。
30．(5分)在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。
（1）Cu的物质的量是 mol。
（2）反应消耗HNO3的物质的量 mol。
（3）NO2和NO的体积比为 。
31.（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
（2）反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1
该反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）
理由是 。
反应Ⅱ由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为 。
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，L1 L2
并简述理由： 。
（4）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
（5）工业生产中产生的SO2废气也可用如下图方法获得H2SO4。
写出电解的阳极反应式 。
诸暨市2020—2021学年第二学期期末考试试题
高一化学答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B D B A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B A A D C D D A
题号 21 22 23 24 25
答案 B C A B A
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(6分)
（1）①Ca(ClO)2 ；(2分) ②CH2BrCH2Br (2分)
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (2分)
27．(8分)
（1）硫酸亚铁。(2分)
（2）Cu、Fe、S；(2分) CuFe2S3 (2分，合理答案都可)。?
（3）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ (2分)
28．(8分)
（1）乙烯的结构式 (2分) 环氧乙烷的结构式 (2分)
（2）.氧化反应 (1分) 羧基 (1分)
（3）HOCH2CH2OH+HOOC－COOH + 2H2O (2分)
29．(8分)
（1）SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO。(2分)
（2）冰水等 (2分) ，使SiCl4冷凝液 (2分)
（3）水蒸气进入装置Z造成SiCl4水解产生白色烟雾。(2分)
30．(5分)
（1）0.06 (1分) （2）0.17 (2分)
（3）3 : 7 (2分)
31．（15分）
（1）SO2?+?2H2O?+?I2?=?H2SO4?+?2HI?(2分)
（2）2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；△H== + 196kJ?mol-1(2分)
高温(1分)，△H>0，△S>0(2分)
（3）①压强 (1分) ②L1＜L2 (1分) SO3(g)分解吸热，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。(2分)
（4）
(2分)
（5）Mn2+ － 2e－ + 2H2O = MnO2 + 4H+(2分)
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列实验仪器的名称不正确的是（ ）
A．冷凝管 B．溶量瓶 C．坩埚 D．泥三角
2．下列属于电解质的是（ ）
A．盐酸 B．NH3 C．Cu D．HClO
3．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．K2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．KOH
4．反应6Fe2+ + Cr2O72—+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O 中，氧化剂是（ ）
A．Cr2O72— B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
5．下列说法不正确的是（ ）
A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间，对光线的散射形成的
D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离
6．下列表示不正确的是（ ）
A．硅原子的结构示意图： B．丙烷的球棍模型：
C．乙醇的的分子式：C2H6O D．CO2分子的电子式：
7．下列关于说法正确的是（ ）
A．35Cl2 和37Cl2 互为同素异形体 B．32S 和34S 互为同位素
C．蔗糖和葡萄糖互为同系物 D．环己烷和苯互为同分异构体
8．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
C．明矾可用于净水
D．铝合金的硬度比纯铝大
9．下列关于物质的用途不正确的是（ ）
A．抗坏血酸可用作抗氧化剂
B．纯碱可用于食品加工
C．加热氯化铵固体可制备氨气
D．以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维
10．下列关于7533As的说法错误的是（ ）
A．核外电子数为33
B．位于元素周期表第4周期IVA族
C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4
D．a克7533As含有的中子数目为42a/75 NA
11．下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3 Na+ + H++CO32－
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++SO42－+ Ba2+ +2OH－=BaSO4↓+H2O
C．高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) ==== Fe2O3+3H2
D．葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
12．现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A．B、C、A三种元素的原子半径依次减小
B．D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高
C．B元素与D元素可能会形成B2D6
D．C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na2C2
13．下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷的二氯代烷只有一种结构
B．聚异戊二烯不能发生加成反应
C．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键
14．下列有关说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量。
B．甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应
C．液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质
D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性
15．下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）
A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短
B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
C．分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．常温常压下，4.6gNO2含有质子数目小于2.3NA
C．14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H
键能/(kJ·mol?1) 391 161 498 946 463
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是（ ）
该反应是吸热反应 B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C．反应物总键能小于生成物总键能 D．H2O空间结构是直线型
18．如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=== CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．a为负极
B．该电池工作时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱
C．当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2NA
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
19．实验室中模拟合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：
实验 序号 温度
(℃) H2浓度(mol/L)
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
下列有关说法不正确的是（ ）
A．NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B．实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
C．实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变
20．下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl－，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
21．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B．可用向上排空气法收集B
C．C一般用排水法收集
D．D→E的反应可用于检验D
22．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（ ）
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
23．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3，下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（ ）
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同位素
24．下列实验方法能实现实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 说明还原性：I->Fe2+>Br- 将少量溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色。
B 检验葡萄糖含有醛基 向3mL 5%的NaOH溶液中滴入3-4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C 检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁 取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
D 证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3 向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中
某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电
离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）
A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－
B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C．白色沉淀C可能是
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(6分)
（1）①写出漂白粉有效成分的化学式______________；
②写出1，2-二溴乙烷的结构简式______________。
（2）写出四氧化三铁与稀盐酸反应的的化学方程式_____________________________。
27．(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验:
请回答：
（1）溶液F的溶质为 （写名称）。
（2）组成X的三种元素是 ，X的化学式是 。?
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式 。
28．(8分)在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。
请回答：
（1）A的结构式___________，B的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________，D中官能团的名称是____________。
（3）写出反应②化学方程式___________________________________________________。
29．(8分)实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点－70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。
请回答：
（1）通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为 。
（2）液体X可选择的试剂是 ，作用是 。
（3）若缺少干燥管和固体Y，则会造成 。
30．(5分)在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。
（1）Cu的物质的量是 mol。
（2）反应消耗HNO3的物质的量 mol。
（3）NO2和NO的体积比为 。
31.（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
（2）反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1
该反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）
理由是 。
反应Ⅱ由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为 。
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，L1 L2
并简述理由： 。
（4）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
（5）工业生产中产生的SO2废气也可用如下图方法获得H2SO4。
写出电解的阳极反应式 。
诸暨市2020—2021学年第二学期期末考试试题
高一化学答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B D B A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B A A D C D D A
题号 21 22 23 24 25
答案 B C A B A
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(6分)
（1）①Ca(ClO)2 ；(2分) ②CH2BrCH2Br (2分)
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (2分)
27．(8分)
（1）硫酸亚铁。(2分)
（2）Cu、Fe、S；(2分) CuFe2S3 (2分，合理答案都可)。?
（3）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ (2分)
28．(8分)
（1）乙烯的结构式 (2分) 环氧乙烷的结构式 (2分)
（2）.氧化反应 (1分) 羧基 (1分)
（3）HOCH2CH2OH+HOOC－COOH + 2H2O (2分)
29．(8分)
（1）SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO。(2分)
（2）冰水等 (2分) ，使SiCl4冷凝液 (2分)
（3）水蒸气进入装置Z造成SiCl4水解产生白色烟雾。(2分)
30．(5分)
（1）0.06 (1分) （2）0.17 (2分)
（3）3 : 7 (2分)
31．（15分）
（1）SO2?+?2H2O?+?I2?=?H2SO4?+?2HI?(2分)
（2）2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；△H== + 196kJ?mol-1(2分)
高温(1分)，△H>0，△S>0(2分)
（3）①压强 (1分) ②L1＜L2 (1分) SO3(g)分解吸热，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。(2分)
（4）
(2分)
（5）Mn2+ － 2e－ + 2H2O = MnO2 + 4H+(2分)
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