江苏省徐州师范大学附属中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州师范大学附属中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 101.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-30 09:56:04 | ||
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文档简介
徐州师范大学附属中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分,考试时间100分钟。
考生注意：
1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用0.5mm签字笔清楚填写姓名、座位号和班级。
2．第I卷(1—15小题)，答案必须全部写在答题卡上，写在试卷上一律不给分
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B．用液氢代替汽油 C．开发风能 D．开发地热能
2． 下列有利于反应自发进行的是
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
3．下列离子中能使纯水的电离程度减小的是
A．F— B．HCO3— C．Cl— D．HCOOH
4．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为
A． 大于25.3% B． 小于25.3% C． 等于25.3% D．无法确定
5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质
6．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是
A． 将压强减小至原来的一半 B． 将反应温度升高至1200 K
C． 添加催化剂 D． 增大水蒸气的浓度
7．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A． ①④⑥ B． ②③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦
8. 对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) △H＜0，下列判断中正确的是
A．若(a+b)＜(c+d)，则反应一定能自发向右进行。
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a ：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a ：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。
D．若a+b=c ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电
解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3
的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性
变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1— + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH—
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
13．下列溶液中离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．由水电离的c(H+) ＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
14．某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
15．今有反应X(g)+Y(g) 3Z(g)；△H＜0若反应开始经t1秒后达到
平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏， t3时又达到平
衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是
A．增加了反应体系的压强 B．使用了催化剂
C．升高了反应的温度 D．增大了X和Y的浓度
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16.(12分)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
（写化学）。
17.(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。
E的结构简式为 。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
18．（14分）开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是___极，其电极反应为_____。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学
方程式为： 。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）
为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极发生的电极反应式： 。
19．(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__ _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。
②滴定时眼睛应 。
③有关数据记录如下：
测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
（3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。
20．（15分）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L－1。
①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8 mol·L－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
（2）若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。
21．（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A ==== H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－ 。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D C C B C D A D
11 12 13 14 15
AD D BC AD C
16.（12分）
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ Cl2 HCl
【分析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。
【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。
17.(15分)
（1）A被空气中的O2氧化
（2）羟基 醚键
【分析】本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。
【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分,考试时间100分钟。
考生注意：
1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用0.5mm签字笔清楚填写姓名、座位号和班级。
2．第I卷(1—15小题)，答案必须全部写在答题卡上，写在试卷上一律不给分
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B．用液氢代替汽油 C．开发风能 D．开发地热能
2． 下列有利于反应自发进行的是
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
3．下列离子中能使纯水的电离程度减小的是
A．F— B．HCO3— C．Cl— D．HCOOH
4．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为
A． 大于25.3% B． 小于25.3% C． 等于25.3% D．无法确定
5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质
6．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是
A． 将压强减小至原来的一半 B． 将反应温度升高至1200 K
C． 添加催化剂 D． 增大水蒸气的浓度
7．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A． ①④⑥ B． ②③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦
8. 对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) △H＜0，下列判断中正确的是
A．若(a+b)＜(c+d)，则反应一定能自发向右进行。
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a ：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a ：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。
D．若a+b=c ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电
解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3
的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性
变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1— + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH—
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
13．下列溶液中离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．由水电离的c(H+) ＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
14．某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
15．今有反应X(g)+Y(g) 3Z(g)；△H＜0若反应开始经t1秒后达到
平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏， t3时又达到平
衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是
A．增加了反应体系的压强 B．使用了催化剂
C．升高了反应的温度 D．增大了X和Y的浓度
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16.(12分)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
（写化学）。
17.(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。
E的结构简式为 。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
18．（14分）开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是___极，其电极反应为_____。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学
方程式为： 。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）
为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极发生的电极反应式： 。
19．(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__ _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。
②滴定时眼睛应 。
③有关数据记录如下：
测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
（3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。
20．（15分）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L－1。
①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8 mol·L－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
（2）若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。
21．（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A ==== H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－ 。
①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D C C B C D A D
11 12 13 14 15
AD D BC AD C
16.（12分）
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ Cl2 HCl
【分析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。
【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。
17.(15分)
（1）A被空气中的O2氧化
（2）羟基 醚键
【分析】本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。
【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
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