人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本办法 课件（47张ppt）

(共47张PPT)
第一节
化学实验的基本方法
----------蒸馏与萃取
为什么自来水会有漂白粉味？
在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。
处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼)，可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。
蒸馏烧瓶
冷凝管
牛角管或接液管
温度计
投放沸石或瓷片
温度计水银球与支管口相平
冷凝水，下口进水，上口出水
溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3
（1）蒸馏
适用于分离沸点不同的液体混合物。
实验1-3
实
验
现
象
1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3和AgNO3
2.取少量蒸馏水加入几滴HNO3
和AgNO3
有白色难溶物
无现象
利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来的是哪种物质？
思考：
蒸馏在日常生活中的应用
酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化
怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？
使用分液漏斗注意事项
漏斗下端口要靠在烧杯内壁
（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体
（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时
1、使用前检查是否漏水
（2）分液：
分离互不相溶的液体混合物
(3)
萃取：
原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来，其中B称作萃取剂。
左手
右手
萃取实验步骤：混液---振荡---静置---分液
主要仪器：分液漏斗
P9
实验１－４
注意事项：
（1）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人）
（2）萃取原则：少量多次。
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（
），下层液体
中溶剂是（
）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、
苯与H2O比较有何异同？
H2O
苯
都能溶解碘单质（
I2）；都不与
碘单质（
I2）反应。
异：
苯与H2O互不相溶；碘单质在苯中的溶解度大。
同：
苯
作为萃取剂的条件
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；
3、与溶质、溶剂均不反应；
4、萃取剂与原溶剂密度不同。
将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
不可以，酒精与水互溶
碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等
小结
1、混合物分离与提纯的方法
方法
适用范围
装置
举例
过滤
蒸发
从液体中分离出不溶的固体物质
分离溶剂和溶质
蒸发食盐溶液获得食盐晶体
除去氯化钠溶液中的泥沙
方法
适用范围
装置
举例
蒸馏
萃取
四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来
分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水
分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）
利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同
2、物质的检验
1、SO42-的检验（实验1-2）
2、Cl-的检验（实验1-4）
稀盐酸+BaCl2（酸化）
BaSO4↓
稀硝酸+AgNO3
AgCl↓
可以检验硫酸及可溶性硫酸盐
1、不可溶性的固体和液体分离
——
2、可溶性的固体和液体分离——
3、沸点不同的液体混合物分离——
4、溶解度不同的可溶性混合物分离——
5、互不相溶的液体混合物分离——
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
分液
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实
例
分离方法
选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏
溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
过滤
在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分液
沸点的差异较大
分离汽油和水
结晶
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
1、曹冲解决问题的方法？
3、你能否称出一个原子的质量？
由曹冲称象想到的…
2、怎样测出一张纸的厚度？
质量（宏观）：
粒子数（微观）：
12g
32g
44g
1个
1个
1个
C
+
O2
CO2
点燃
往事回顾
宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？
？
物质的量
【Amount
of
substance】
宏观
微观
物质
质量
粒子数目
国际单位制（SI）
物理量
单位名称
单位符号
长度（L）
米
m
质量（m）
千克
kg
时间（t）
秒
s
电流（I）
安培
A
热力学温度
开尔文
K
物质的量（n）
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
cd
资料卡片
1、物质的量：
一.物质的量及其单位——摩尔
定义:
表示一定数目粒子的集合体的物理量。
1
2
符号：
单位：
3
注意:
“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
n
摩尔（mol）
下列说法不正确的是（
）
A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物
理量
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质的数量的单位
A、D
牛刀小试
一打铅笔有12支
一箱牛奶有24瓶
一盒别针有100个
生活小常识
1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。
1
摩尔(mol)的标准
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26
千克，那么0.012
kg12C中有多少个碳原子？
——
0.012kg
1.993×10－26kg
≈
6.02
×1023
解析：
百度一下
1811年，他发现了阿伏加德罗定律
此后，又发现了阿伏加德罗常数
阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。
国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘s
constant
】
符号表示为：NA
，单位：mol-1，
其数值约为6.02
×1023
如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？
如果有
6.02×1023
粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？
感受一下
240亿次
1万4千年！
如此巨大的数据！
判断正误，说明理由。
A.1
molCO2
B.1
mol小麦
C.摩尔是7个基本物理量之一
D.1
mol氢
×
小麦不是微观粒子
×没有指出是具体的哪种微观粒子！
√
×
摩尔不是物理量
从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。
感悟一下
2、1mol的标准与阿伏加德罗常数
1mol的标准:
0.012
kg12C中所含的碳原
子数目,数目约为6.02×1023个。
1
2
3
阿伏加德罗常数:
单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023
mol－1
1
mol物质（微粒）:
含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。
小结
1mol
H2O
中含有的水分子数约为多少？
2mol
CO2
中含有的CO2的分子数约为多少？
6.02
×1023
6.02
×1023
×2
=
1.204
×1024
信手拈来
3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系
n
=
N
NA
N
=
n
NA
·
n
(H)
=
=
=1.5mol
9.03×1023
6.02×1023mol-1
解析：
N(H)
NA
N(O2)=n(O2)
×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024
解析：
课堂演练
（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？
（1）5molO2中大约有多少个氧分子？
1mol物质
所含粒子数
一个粒子的质量（g）
1mol
粒子的质量（g）
粒子的相对原子（分子）质量
1mol
C
1.993×10-23
1mol
Al
4.485×10-23
1mol
H2O
2.990×10-23
1mol
Fe3+
9.278×10-23
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
12
27
18
56
问题探究
完成填空，从中你能得出什么结论？
12
27
18
56
发现规律
1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位
时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。
⑴1molCu质量是
⑵1molO2质量是______
⑶1molNa+质量是
⑷1molNaCl质量是_______
64g
32g
23g
58.5g
结论:
课堂练习：
1molO2质量是32克
2molO2质量是
克
a
molO2质量是
克
探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？
0.5molO2质量是
克
某物质的质量与其物质的量的比值不变!
单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M
单位：
g/mol
m
——
n
M
=
表达式：
某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。
如：M(H)
=
1g/mol
M(O2)
=
32g/mol
M(CO2)
=
________
M(NaCl)
=
_________
4、摩尔质量(Molar
mass
)
44g/mol
58.5g/mol
下列说法正确的是
（
）
A．O的摩尔质量是32
g?mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．H2O摩尔质量是18g/mol
D
n
=
m
M
——
m
——
n
M
=
例
：
24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98
g·mol－1。
n(H2SO4)
＝
＝0.25
mol
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
知识迁移
1、0.5molNaOH的质量是多少？
2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？
【小试身手】
宏观物质的质量与微观粒子数目的关系
m
N
NA
—
=
—
M
n
=
归纳小结:
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
÷
NA
×NA
×M
÷
M
微粒数
(N)
物质的量(n)
物质的质量(m)
意义:
若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
（
）
A．a/(4b)
mol-1
B．b/a
mol-1
C．a/b
mol-1
D．b/(4a)
mol-1
D
试试吧