重庆市2020-2021学年下期高2023级期末联考
化学试题
本卷满分：100
分；考试时间：75
分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2.选择题必须使用
2B
铅笔填涂；非选择题必须使用
0.5
毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Fe-56
Cu-64
Zn-65
第Ⅰ卷（选择题
共
42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语中正确的是( )
A．甲基的电子式：
B．乙烷的结构式：
C．正丁烷的球棍模型：
D．二氧化碳的空间填充模型：
2.
我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油、重庆的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是(
)
A.
煤的干馏为化学变化
B.
汽油为纯净物
C.
天然气为二次能源
D.
裂化的目的是提高乙烯产量
3.
2020
年6
月5
日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是（
）
A.每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的
B.出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维
C.可以用
75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性
D.葡萄酒中通常添加少量的SO2,既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化。
4.
反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(
）
A.
该反应为放热反应
B.
该反应吸收的能量为（E1－E2）
C.
反应物A的能量低于生成物C的能量
D.
该反应只有在加热条件下才能进行
5．下列离子方程式，正确的是( )
A．乙酸与碳酸钙反应：2H+
＋
CaCO3
===
Ca2＋
＋CO2↑＋H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑
C．将二氧化硫通入溴水溶液反应：SO2＋Br2
+
2H2O
===
SO42-
+
2Br-
+
4H+
D．铁与稀硝酸溶液反应：Fe
＋2H+
===
Fe2+
＋2H2↑
6．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所进行的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无现象
NH3与浓硫酸不反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是可溶性碱
7.
被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是(
)
A.
该电池中
Zn
作正极
B.
MnO2
电极上发生氧化反应
C.
该电池工作时电流由
Zn
经导线流向
MnO2
D.
当
6.5gZn
完全溶解时，流经电路的电子数目为
0.2NA
8．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合固体溶解——仅强酸性
9．把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2溶液中，产生了沉淀，则X不可能是( )
A．Cl2
B．NH3
C．NO2
D．CO2
10.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是(
)
①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气
A.
②④
B.
①③
C.
②④⑤
D.
①④
11.
黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是(
)
A.
分子式为
B.
不能发生加聚反应
C.
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.
可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
12.
海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是(
)
A.
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.
将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C.
在工业上一般采用电解MgCl2溶液的方法得到金属镁单质
D.
海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化
13.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是(
)
实
验
结
论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
水解的产物无还原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
14.
分子式为C4H9Br有机物共有（
）
A.
3种
B.
4种
C.
5种
D.
6种
第Ⅱ卷（非选择题
共
58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.（共16分）硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
Ⅰ.下列物品或设施：
①陶瓷餐具
②门窗玻璃
③水晶镜片
④硅太阳能电池
⑤光导纤维
⑥手机芯片。
(1)
直接使用了硅单质的是（用序号填空）________________，
(2)
直接使用了二氧化硅的是（用序号填空）______________，
Ⅱ.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出简单气态氢化物B的结构式：______________。
(2)写出SO2转化为A的化学方程式：____________________________________。
(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色
①品红溶液
②酸性KMnO4溶液
③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液
⑤淀粉?碘溶液
体现了SO2漂白性的是（用序号填空）____________________。
体现了SO2还原性的是（用序号填空）____________________。
写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________________________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是__________________________________________
(5)若32.0
gCu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44
L气体（NO和NO2），则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为________。
16．(共14分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
①写出a装置中仪器M的名称____________。
②从下图中选择制取氮气的合适装置：______________
。
氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
_______________________、
________________________________。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________________________________________。
(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_________________________。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H＋、OH－外，还含有_____、_____(填离子)。
17.（共14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.化学能与电能之间可以相互转化。
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是
_____
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与
CO2
反应
D．H2
与
Cl2
燃烧反应
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①电池的负极反应式为：___________________。
②电池工作时
OH-向_________移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗标况下
4.48L
气体时，转移电子的数目为__________。
Ⅱ.在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10
min时，v(SO3)=________。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为______________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。
A．v(SO3)=v(SO2)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
18.（共14分）已知常温常压下烃A的密度是H2的14倍，B、D为生活中两种常见的有机物，F是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)B中的官能团名称是______。
(2)E是一种高分子化合物，将过量的A或E分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾溶液中，现象为______（填选项字母）。
a．A、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．A、E均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)反应①的反应类型是______，反应⑤的反应类型是______。
(4)写出反应④、反应⑤的化学方程式。
反应④：______________________________
反应⑤：______________________________。
(5)化合物G是F的同分异构体，且G是D的同系物，则G的可能结构有_____种。
2020-2021学年下期高2023级七校期末化学试题
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共6页重庆市2020-2021学年下期高2023级期末联考
化学参考答案及评分建议
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1
2
3
4
5
6
7
B
A
A
B
C
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
D
C
B
C
C
B
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(16分)
【答案】Ⅰ.(1)
④⑥
(2)
③⑤
（各2分，答对一个且无错误答案1分，全对2分）
(
催化剂
加热
)Ⅱ.
(1)
H-S-H
（1分）
(2)
2SO2＋O2
2SO3
（2分，化学式正确1分，配平、条件及符号1分）
(3)
①
（1分）
②③⑤
（2分，答对两个且无错误答案1分，全对2分）
5SO2
+
2MnO4-
+
2
H2O
=
5SO42-
+
2Mn2+
+
4
H+
（2分，化学式正确1分，配平、条件及符号1分）
(4)
2NO2＋4SO===N2＋4SO
（2分，化学式正确1分，配平及符号1分）
(5)
1.6
mol
（2分，数字正确无单位1分）
16.（14分）
答案：(1)①
分液漏斗
（1分）
②
a
（1分）
(2)干燥气体
控制氢气和氮气的流速
（各1分）
(3)氨的催化氧化是一个放热反应
有红棕色气体产生
（各2分）
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分，化学式正确1分，配平、条件及符号1分）
(5)NH
NO
（各2分）
17.
（14分）
【答案】
Ⅰ
(1)
D
（2分）
(2)
H2-2e-+2OH-=2H2O
（2分，化学式正确1分，配平及符号1分）
(3)
负极
（2分）
(4)
0.8NA
（2分）
Ⅱ
(1)
0.05mol/(L·min)
（2分，数字正确无单位1分）
(2)
70%
（2分）
(3)
CD
（2分，答对一个且无错误答案1分，全对2分）
18.（14分）
【答案】
(1)
羟基
（2分）
(2)
c
（2分）
(3)
加成反应
酯化反应(或取代反应)
（各2分）
(4)
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（2分，化学式正确1分，配平、条件及符号1分）
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（2分，化学式正确1分，配平、条件及符号1分）
(5)
2
（2分）
