人教版（2019）化学必修一 同步课件 2.3.2气体摩尔体积（37张ppt）

(共37张PPT)
必修第一册
人教版
高一上
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
第二章
海水中的重要元素
——钠和氯
CONTENTS
本节内容
阿伏伽德罗定律及其推论
影响物质体积的因素
二
一
气体摩尔体积
三
微观角度：
2个水分子
2个氢分子
1个氧分子
宏观角度：
36
g
4g
32g
体积比
2：2：1
？
一、影响物质体积的因素
2H2O
2H2
+
O2
↑
↑
2mol水分子
2mol氢分子
1mol氧分子
物质的量：
思考
1
新知讲解
新知讲解
20℃
Fe
Al
H2O
H2SO4
H2
O2
密度（g/cm3）
7.86
2.7
0.998
1.83
密度（g/L）
0.0899
1.429
1mol物质的体积
1mol物质的体积
7.12
10
18.04
53.55
22.42
22.39
标准状况
分析
2
0℃、101KPa
新知讲解
结论
3
相同条件下，等物质的量（如1mol
）固体或液体的体积一般______，但气体的体积却_________相同。
且温度压强相同时，气体的物质的量之比等于_____之比
不同
几乎完全
体积
Why？
新知讲解
物质体积的大小取决于：________、________、________
粒子数目
粒子大小
粒子间距
物质体积大小的影响因素
4
新知讲解
物质体积的大小取决于：__________、_________、________
粒子数目
粒子大小
粒子间距
液体、固体
的体积
(1)由于构成固体和液体的微观粒子间距_____
→所以微观粒子数目相同时，物质的体积主要取决于
微观粒子的_____
较小
大小
新知讲解
物质体积的大小取决于：__________、_________、________
粒子数目
粒子大小
粒子间距
液体、固体
的体积
气体体积
(2)由于构成气体的微观粒子间距_____
→微观粒子的大小对物质体积的影响可_________，所以微观粒子数目相同时，物质的体积主要取决于微观粒子的_____。
较大
忽略不计
间距
新知讲解
粒子数目
粒子间距
气体体积
温度越高，气体的粒子间距______
压强越大，气体的粒子间距______
同温同压下，气体的粒子间距____
在相同的______和______下，等物质的量的任何气体的体积_______
温度
压强
都相同
结论：
越大
越小
相等
课堂练习
【例1】同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，错误的是_____
①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　
②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　
③氢分子与氧分子大小相同　
④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
③
课堂练习
【例2】常温常压下，气体体积的大小取决于（
）
A．分子半径
B．分子质量
C．分子总数
D．分子间的平均距离
C
课堂练习
【例3】常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（
）
D
课堂练习
【例4】同温同压下，1g
H2和88g
CO2的体积之比为_________。
1：4
新知讲解
二、阿伏加德罗定律及其推论
__________下，相同_____的任何气体都含有相同的________
同温同压
体积
分子数
阿伏加德罗定律
1
三同定一同
粒子数目
气体体积
同温同压下，气体的粒子间距相等
粒子间距
阿伏伽德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程（______________）及其变形推出
PV＝nRT
依据
2
压强
体积
物
质
的
量
常数
温度
新知讲解
新知讲解
（1）同温同压下，气体的体积之比=其_________之比
=其_______之比，即
（2）同温同压下，气体的密度之比=其_________之比，即
P
V
=
n
R
T
推论
3
物质的量
分子数
摩尔质量
新知讲解
（3）同温同体积下，气体的压强之比=其_________之比，即
（4）同温、同体积、同质量下，气体的压强与其摩尔质量______
（5）同温时，等物质的量的气体的压强与体积________
PV＝nRT
推论
3
成反比
物质的量
成反比
【例5】常温常压下，相同体积的下列气体密度最大的是（
）
A．O3
B．CH4
C．NH3
D．Ne
A
【例6】在相同的温度下，分别先后装入质量相同的气体到同一个瓶子中，压强大的是(
)
A．N2
B．CO
C．Cl2
D．H2
D
课堂练习
【例7】在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为___________
AB3或B3A
课堂练习
课堂练习
【例8】在标准状况下，一个密闭容器中盛有11g
CO2。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压压强增至5×105Pa，这时容器内气体的分子数约为（
）
A．3.3×1025
B．3.3×1024
C．7.5×1023
D．7.5×1022
C
课堂练习
【例9】依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（
）
A．同温同压下，气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，气体的摩尔质量与其密度成反比
D．同温同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比
D
课堂练习
【例10】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(　
　)
A．相同质量、不同密度的N2和C2H4
B．相同体积、相同密度的N2O和CO2
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
D
新知讲解
定义
1
升每摩尔（L/mol）
三、气体摩尔体积
单位_________的气体所占的_____，符号为____
体积
物质的量
Vm
单位
2
相关公式
3
n
=
V
Vm
气体体积，单位：L
气体摩尔体积，单位：L/mol
物质的量，单位mol
新知讲解
注意事项
4
（1）Vm的数值与______和______有关
（2）温度压强一定时，Vm是
_____
标准状况（
℃，
kPa）下Vm约为__________
（3）用“22.4L/mol”作为气体摩尔体积进行计算时，必须确保是
______，且在__________
温度
压强
定值
22.4L/mol
气体
标准状况下
0
101
标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
课堂练习
【例11】判断下列说法是否正确。
（1）常温常压下，NA个SO2分子的体积约为22.4L。
（
）
（2）标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4升。
（
）
（3）常温常压下，32gSO2气体含有0.5NA个分子。
（
）
（4）标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4L。
（
）
（5）25℃，101KPa下，NA个SO2分子构成的气体的体积大于22.4L。
（
）
（6）0℃，101kPa下，11.2L氦气含有的原子数为NA个。
（
）
×
√
×
√
√
×
课堂练习
【例12】下列说法正确的是（
）
A．1mol某气体的体积是22.4
L，该气体所处的状况不一定是标准状况
B．非标准状况下，1mol
O2的体积一定不是22.4
L
C．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4
L
D．标准状况下，1mol
H2和O2的混合气体的体积不一定为22.4
L
A
课堂练习
【例13】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
　　)
A．0.5
mol
O3与11.2
L
O2所含的分子数一定相等
B．常温常压下，18
g
H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4
L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，22.4
L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
B
课堂练习
【例14】下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是_______
①0.5mol的氯气
②标准状况下22.4L氢气
③4℃时9mL的水
④0.2mol的磷酸
②④③①
课堂练习
【例15】标准状况下有①6.72LCH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
（1）物质的量___________；
（2）体积___________；
（3）质量_______________；
（4）氢原子数_________。
①③②
①③②
①③②
②③①
课堂练习
【例16】某常见气体在标准状况下的密度为
1.25
g·L－1。
（1）该气体的相对分子质量为________。
（2）若该气体的分子式为A2型，其名称为________。
（3）若该气体的分子式为
AB
型，其名称为__________。
28
氮气
一氧化碳
课堂练习
【例17】同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______。
（2）若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______。
（3）若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为______，质量之比为_______，密度之比为______。
1：1
3：2
3：2
1：1
2：3
课堂练习
【例18】在标准状况下，若V
L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为________。
课堂练习
【例19】同温同压下，500mL气体R的质量为1.2g，1.5LO2的质量为2.4g，则R的相对分子质量为_______。
48