2.1 金属材料 同步练习(word版 含解析)

2.1
金属材料
学年浙教版九年级科学上册
章节训练
一、单选题
1.（2021·温州模拟）2020年11月11日，中国的深海潜航器奋斗者号成功坐底10909米，创造了一项世界纪录。奋斗者号的成功，说明我国在钛合金材料的制造上有了较大突破。从物质分类角度判断，钛合金属于(
??)
A.?金属?????????????????????????????????B.?非金属?????????????????????????????????C.?氧化物?????????????????????????????????D.?混合物
2.（2021·温州模拟）记忆合金可在一定温度下拉成矫形弓丝，用以牙齿矫形，这主要利用了该合金的(
???)
A.?导热性????????????????????????????????B.?延展性????????????????????????????????C.?还原性????????????????????????????????D.?导电性
3.（2020九上·余杭期末）2020年11月10日，我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法不正确的是（???
）
A.??
合金的熔点一般比其纯金属低
B.?合金的硬度一般比其纯金属大
C.?合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强
D.?所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素
4.（2020九上·温州期中）合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是(???
)
A.?硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性
B.?铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活拨
C.?不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D.?钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
5.（2020九上·衢州期中）2020年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（??
）
A.?导电性???????????????????????????????B.?延展性???????????????????????????????C.?可燃性???????????????????????????????D.?抗腐蚀性
6.（2020九上·台州期中）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（
???）
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A.?用于焊接金属?????????????????B.?制造航天飞机????????????????????C.?制外科手术刀?????????????????D.?用于通讯设备
7.（2020九上·温州期中）下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性是（??
）
A.?塑料脸盆
?????????????????????????????????????B.?导线铜丝
C.?烧菜铁锅
?????????????????????????????D.?玻璃茶壶
8.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据表中数据判断，不宜用上述方法制取的合金是(???
)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点/℃
883
774
2467
2567
2750
A.?Fe—Cu合金????????????????????B.?Cu—Al合金????????????????????C.?Al—Na合金????????????????????D.?Cu—Na合金
9.（2019九上·义乌月考）如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（???
）
A.?不锈钢外壳???????????????????????B.?酚醛塑料手柄???????????????????????C.?纯铜导线???????????????????????D.?聚氯乙烯线
10.合金是生活中广泛使用的金属材料．下列有关生活中金属的知识，不正确的是（）
A.?优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点
B.?不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量的钨、锰等金属，所以抗锈蚀能力强
C.?生铁、钢纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低
D.?某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去
二、填空题
11.（2020九上·杭州期末）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡，单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是________。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式________。
12.金属材料的应用与我们生活息息相关．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________
（2）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为________
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，
①按人类开始使用这三种金属的先后排序为________（用元素符号表示）．
②在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
③人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）．
④细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为________．
⑤铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是________
13.（2019·杭州模拟）超市卖的一种“自热米饭”，是一种“即食即热型快餐”，很适合外出旅行时使用。撕开外包装，将里面自带的发热用水包倒在发热包上，水和发热包自动混合升温，将米饭和菜肴蒸熟，8~15分钟即可食用。
（1）该自热米饭的发热包利用的原理是
________?（用化学方程式表示）。
（2）菜肴包的包装，选择符合卫生标准的金属铝，目的是更快速地使菜受热，因为铝具有良好的________?。
（3）上层盛装米饭的为塑料制品，塑料中的增塑剂分子加热更容易进入食物，因此建议大家不要经常食用自热米饭。请你从微粒的观点解释“增塑剂分子加热更容易进入食物的原因：
________?。
14.铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性(以银的导电性为100作标准)
99
61
27
17
7.9
密度/(克/立方厘米)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1
083
660
419
1
535
328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
根据你的生活经验和表中所提供的信息，请分析下述问题：
（1）为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属？________。
（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？________。
（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制？________。
15.（2018·温州模拟）合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比为________
。
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为____
。
A.20-40℃
B.60-80℃
C.230-250℃
D.300-320℃
16.以“创新﹣﹣未来”为主题的2012第十四届哈尔滨国际车展于3月21日至31日在哈尔滨新国际会展博览中心举行，低碳技术、绿色经济、可持续发展的理念，成为车展的主旋律．请回答以下问题：
多款新能源汽车在车展中亮相，常规汽车的主体框架是由铁合金制成的，这是因为铁合金有①________的物理性质，其中以氢气为燃料的燃料电池汽车是通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的新型车．该汽车在行驶过程中的能量转化是②________；
汽车安全气囊内含有硝酸铵等固体物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速发生分解，产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，使安全气囊迅速膨胀．请写出该反应的化学方程式③________，该反应中氮元素的化合价分别为④________．
17.学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边．
（1）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的________性和________性．
（2）厕所用清洁剂（含盐酸）除铁锈．用化学方程式表示原因：________．
（3）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．
东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作________．上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：________．
18.回答下列有关金属的问题：
（1）目前年产量最高的金属是________，它有两种合金分别是________和________．
（2）黄金可以制成金箔和拉成金丝，这是因为它们有良好的________性．“真金不怕火炼”能够体现金的化学性质非常________（填“稳定”或“不稳定”）．
（3）铜、铝可以制成导线，这是因为它们有良好的________性，此外________还是地壳中含量最多的金属．
（4）铁、铜可以制成炊具用于烹饪食物，这是因为它们有良好的________性．
（5）________合金可制造人造骨骼，这是因为它与人体有很好的相容性．
（6）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是________．
19.中考结束，你就要初中毕业了，离开母校之际，你有没有想到为母校再做一些好事？如打扫卫生、不乱扔杂物．你打扫卫生时，如果收集到下列物品：A、矿泉水瓶；B、易拉罐；C、生锈铁钉；D、废纸箱．
（1）你应该放入“金属回收垃圾箱”的物品是：________（填序号）．
（2）如果要把铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）除去，以便再利用，你需要什么药品？答：________（写名称），写出反应的化学方程式：________．
（3）请你写一句激励其他年级同学爱护学校环境的话：________．
20.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图1是一种照明台灯．
（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的________性．
（2）如图2是铝的原子结构示意图，则X=________，铝原子在化学变化中容易形成________（填“阳”或“阴”）离子．
该金属元素形成氧化物的化学式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【分析】由两种或多种物质组成的叫混合物，只有一种物质组成纯净物，据此分析判断。
【解答】钛合金是以钛为基础加入其他物质组成的具有金属性质的物质，应该为混合物，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2.【答案】
B
【解析】【分析】性质决定用途，根据用途对物质的性质进行推断，据此分析判断。
【解答】记忆合金可在一定温度下拉成矫形弓丝，用以牙齿矫形，这其实就是改变了合金的形状，利用了合金的延展性，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3.【答案】
D
【解析】【分析】根据合金的定义及特点分析。
【解答】A、合金的熔点一般比纯金属的低，不符合题意；
B、合金的硬度一般比纯金属的大，不符合题意；
C、合金的性能比纯金属的强，抗腐蚀性一般比其纯金属强，不符合题意；
D、合金至少含有一种金属，符合题意；
故选D。
4.【答案】
B
【解析】【分析】A、根据合金的特点分析；
B、根据铝的性质分析；
C、根据不锈钢是铁的合金分析；
D、根据钛的作用分析。
【解答】A、合金比纯金属耐腐蚀性强，不符合题意；
B、
铝用于户外输电线是由于其导电性和抗腐蚀性能，而铝有抗腐蚀性能是因为常温与氧气反应形成致密氧化铝膜，符合题意；
C、
不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
，不符合题意；
D、
钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
，不符合题意；
故选B。
5.【答案】
B
【解析】【分析】根据金属的性质分析判断。
【解答】铜能加工成铜箔，是因为铜的延展性好，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6.【答案】
A
【解析】【分析】性质决定用途，分析用途和性质是否对应即可。
【解答】A.该金属的熔点很高，很不容易熔化，因此不能用于焊接金属，故A错误符合题意；
B.该金属的强度大且密度较小，因此可以用于制造航天飞机，故B正确不合题意；
C.该金属的强度大且耐腐蚀，可以制造外科手术刀，故C正确不合题意；
D.该金属的导电性良好，适于做通讯设备，故D正确不合题意。
故选A。
7.【答案】
C
【解析】【分析】性质决定用途，根据各个选项中材料的用途分析即可。
【解答】塑料脸盆，主要材料是塑料，而不是金属材料，故A错误；
铜是金属材料，且导电性能好，因此可用作导线，故B错误；
铁是金属材料，且导热性能好，因此可用于烧菜铁锅，故C正确；
玻璃茶壶的主要材料是玻璃，而不是金属材料，故D错误。
故选C。
8.【答案】
D
【解析】【分析】根据各金属的熔点和沸点分析，制取合金的两种金属其熔点不能高于沸点。
【解答】钠的沸点低于铜的熔点，所以铜和钠不宜用加热熔合的方法制取合金；
故选D。
9.【答案】
A
【解析】【分析】一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物叫合金。
【解答】A.不锈钢外壳，是由钢和铬等金属组成的，因此属于合金，故A正确；
B.酚醛塑料手柄属于合成塑料，故B不合题意；
C.纯铜导线，只包含一种金属铜，不是合金，故C不合题意；
D.聚氯乙烯属于高分子合成材料，不是合金，故D不合题意。
故选A。
10.【答案】
B
【解析】【分析】（1）多数合金没有固定的熔点，合金的熔点比组分金属低，合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度；
（2）普通的不锈钢抗腐蚀能力较弱；
（3）合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。钢是铁和碳的合金、钢的熔点比纯铁低，合金的硬度一般比成分金属大，即生铁的硬度比纯铁高。钢中碳的含量低，生铁中碳的含量高。含碳量越大，硬度越大；
（4）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）能和盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水和二氧化碳，故可用稀盐酸除去铜绿。
【解答】A.优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点，故A正确不合题意；
B.普通不锈钢不耐酸、碱、盐溶液等化学介质腐蚀，故B错误符合题意；
C.生铁、钢、纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低，故C正确不合题意；
D.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
11.【答案】
（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】【分析】（1）“柔”和“钢”指的是金属的硬度，一般情况下，合金的硬度大于组成它的任何一种金属，据此解答；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙溶于水时，与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金具有的特性是：铜锡合金的硬度比其组成成分大。
（2）氧化钙溶于水时，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
CaO+H2O=Ca(OH)2
。
12.【答案】
（1）铝
（2）TiO2
（3）Cu>Fe>Al；铝；大；3Fe+2O2
Fe3O4；
【解析】【分析】（1）根据地壳所含元素的含量进行分析解答；
（2）根据化合物中，正负化合价的代数和为0进行分析；
（3）①人类发现铜最早，而铁和铝被发现的时间比较晚；
②铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，防止里面的铝进一步氧化；
③合金比的组成成分金属熔点低，硬度大；
④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此写出反应的化学方程式；
⑤铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，据此写出化学方程式。
【解答】（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）设金属钛的氧化物中氧的原子个数为x，那么：（-2）x+（+4）=0，解得：x=2，因此它的氧化物的化学式为：
TiO2
；
（3）①人类开始使用这三种金属的先后排序：Cu>Fe>Al；
②在空气中铝更耐腐蚀；
③们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大；
④细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为：
3Fe+2O2??
Fe3O4
；
⑤铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。
13.【答案】
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）导热性
（3）温度越高，分子的运动速率越快
【解析】【分析】（1）根据加水发热，结合平时所学的物质得出原理；
（2）由放热反应与金属的性质易得出是导热性；
（3）分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快.
【解答】(1)加水混合后发热，说明了是有水参加的放热反应。可以得出生石灰与水的反应，
CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)
目的是更快速地使菜受热，
那所选金属就需要良好的导热性。
(3)分子加热更容易进入食物
，说明与温度有关，温度越高进入越快，容易得出温度越高，分子的运动速率越快
。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)
导热性；(3)
温度越高，分子的运动速率越快.
14.【答案】
（1）因为铁比其他的金属便宜易得
（2）铁的硬度大，而铅的硬度比较小
（3）银在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设
【解析】【分析】根据铁的性质进行分析，在选择物质的应用时，要综合多方面考虑其合理性。
【解答】（1）因为铁比其他的金属便宜易得，是产量最高的金属，所以应用最广泛；（2）菜刀、镰刀、锤子等硬度要大，铁的硬度大，而铅的硬度比较小，所以要用铁材料制得而不用铅材料；（3）银在自然界的含量少，价格昂贵且银的密度大，不易架设，所以虽然银的导电性能好但不适宜作电线。
15.【答案】
（1）3:2
（2）B
【解析】【分析】本题为分析题，根据题意分析，可初步得出答案。保险丝一般由熔点较低的金属合金制成，有各种不同的规格，通常标有额定电流（表示保险丝所能承受的最大电流）。当电流超过保险丝的额定电流时，保险丝会因过热而熔断，从而切断电路。
【解答】（1）根据题中坐标图：横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为60%：40%=3：2；（2）根据题目中所给表格数据：合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B。
故答案为：（1）3：2；（2）B.
16.【答案】
硬度大、强度大；化学能转化为电能转化为机械能（或化学能转化为机械能）；NH4NO3
N2O↑+2H2O；﹣3价、+5价、+1价
【解析】【分析】④①据合金的优良性能分析回答；②据能量的转化分析；③根据题意，硝酸铵受撞击后发生分解反应生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物是水，写出反应的化学方程式即可．④根据原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各含氮元素的化学式进行解答本题．
【解答】解：①常规汽车的主体框架是由铁合金制成的，这是因为铁合金有硬度大、强度大的优良性能；②氢气为燃料的燃料产生电流，是化学能转变为电能的过程；电机驱动车的过程是电能转变为机械能的过程；③根据题意，硝酸铵受撞击后发生分解反应生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物是水，反应的化学方程式为：
NH4NO3
N2O↑+2H2O④铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，可得：x+（+1）×4=+1，x=﹣3．
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，y=+5．
氧元素显﹣2价，设一氧化二氮中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）=0，则z=+1
故答案为：①硬度大、强度大；②化学能转化为电能转化为机械能（或化学能转化为机械能）；③NH4NO3
N2O↑+2H2O；④﹣3价、+5价、+1价
17.【答案】
（1）导电；延展
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）溶剂；温度高于60℃不稳定
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析；（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水进行分析解答即可；（3）根据题中信息并结合物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的导电性和延展性，故填：导电；延展；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）青蒿一握，以水二升渍，此时水作的是溶剂；控制温度60℃，药性显著提高，说明青蒿素在温度高于60℃不稳定，故填：溶剂；温度高于60℃不稳定．
18.【答案】
（1）铁；生铁；钢
（2）延展；稳定
（3）导电；铝
（4）导热
（5）钛
（6）钨；汞
【解析】【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）目前年产量最高的金属是铁，它有两种合金是生铁和钢，故填：铁，生铁?
钢．
（2）金可以制成金箔和拉成金丝，是因为其有良好的延展性．“真金不怕火炼”体现金的化学性质非常稳定，故填：延展，稳定；?
（3）铜、铝可以制成导线，因为它们有良好的导电性，铝是地壳中含量最多的金属，故填：导电，铝；（4）铁、铜可以制成炊具用于烹饪食物，这是因为它们有良好的导热性，故填：导热．
（5）钛合金与人体具有很好的相容性，可以用于制造人造骨，故填：钛；??
（6）熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，故填：钨，汞．
19.【答案】
（1）BC
（2）稀盐酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）捡起面前的垃圾，创造文明小路
【解析】【分析】（1）根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理；其中易拉罐瓶为金属制品，需回收利用，生锈铁锈属于金属制品，需要回收利用；（2）铁锈的成分是氧化铁，能与酸反应生成盐和水，根据除锈的原理写出相应的方程式；（3）可从宣传、个人行为方面进行有利于环境保护的方面进行解答．
【解答】解：（1）矿泉水瓶能够回收处理后还可以作为制塑料的原料；易拉罐属于金属材料，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料；生锈的铁钉可以除锈后再利用；废纸箱能够回收处理后还可以作为制纸的原料；生锈的铁钉和易拉罐都属于金属材料；故应该放入“金属回收垃圾箱”的物品是；BC；（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与酸反应生成盐和水，化学方程式：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（3）只要是符合保护校园环境的即可，所以可以为：捡起面前的垃圾，创造文明小路；保护树木可以从节约用纸做起等；
故答案为：（1）BC；（2）稀盐酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）捡起面前的垃圾，创造文明小路等．
20.【答案】
（1）延展
（2）13；阳；Al2O3
【解析】【分析】（1）利用金属的延展性来回答问题；（2）根据核电荷数=核外电子数可知X的值，最外层电子数小于4时，容易失去电子，形成阳离子．
【解答】解：（1）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；
故答案为：延展；（2）根据铝的原子结构示意图可知，X表示核电荷数，核电荷数=核外电子数=2+8+3=13，最外层电子数是3，小于4，所以容易失去电子，形成阳离子；其氧化物的化学式为：Al2O3
．
故答案为：13；阳；Al2O3
．