2.5 物质的转化 同步练习(word版 含解析)

2.5
物质的转化学年浙教版九年级科学上册
章节训练
一、单选题
1.（2021·长兴模拟）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是(??
?)
A.?KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别，
B.?FeCl2、HCl、KOH、NaCl
四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C.?Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D.?NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
2.（2021·温州模拟）向
AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是
(
??)
A.?滤液中的溶质至少有两种
B.?取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀
C.?取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D.?反应后所得的溶液一定是无色的
3.（2021·浙江模拟）某固体混合物成分是由
Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、
、
、
中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量
BaCl2
溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加
AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（??
??????）
A.?Na+、
、
B.?Na+、
、
、Cl－
C.?Ba2+、
、
?
、
Cl－????????????????
D.?Ba2+、Cu2+、
、
4.（2021九下·慈溪月考）某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）2溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（??
）
A.?一定有H2SO4和HCl
B.?一定有H2SO4、CuCl2
，
一定没有HCl
C.?一定有HCl、CuCl2、NaNO3
D.?一定有HCl和CuCl2
，
一定没有H2SO4
，
可能有NaNO3
5.关于下列物质的转化过程：H2→H2O，CO
→CO2
，
C→
CO2说法不正确的是(??
)
A.?都能通过化合反应实现
B.?都能通过置换反应实现
C.?都能通过和单质反应实现
D.?变化前后都有元素化合价改变
6.下列物质的转化能实现的是(??
)
A.?H2SO4
HCl
B.?CO
Na2CO3
C.?Cu(OH)2
NaOH
D.?NaNO3
Ba(NO3)2
7.某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是(??
)
A.?有1.6g水生成
B.?有1.4g铜生成
C.?实际用去氢气的质量大于0.2g
D.?有80%的氧化铜参加反应
8.（2020九上·上虞期末）鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是(???
)
A.?用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3
三种固体
B.?用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C.?用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D.?用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
9.（2020九上·江北期末）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(??
)
①比较质量，质量大的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”
A.?②③?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?①③?????????????????????????????????????D.?①④
10.（2020九上·柯桥月考）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（????
）
A.?Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
B.?CuO
CuSO4
CuCl2
C.?S
SO2
H2SO4
D.?CO2
Na2CO3
NaOH
11.（2020九上·余姚月考）某同学利用如图装置测定
CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中
CuO样品的质量为
15g，样品中
CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：
有关该实验的说法中正确的是(
????)
反应前
反应后
①B
装置的质量/g
45.5
43.9
②C
装置的质量/g
100.5
103.2
A.?实验时应先点燃酒精灯，再通入H2
B.?该实验缺少尾气处理装置
C.?完全反应后
B
中减少的质量等于反应生成水的质量
D.?选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
12.（2020九上·西湖月考）下列转化能一步完成的是（???
）
①Ba（OH）2→NaOH??
②Cu→Cu（OH）2?
③HCl→HNO3??
④Fe→FeCl2
A.?①③④????????????????????????????????B.?①②③????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?①②④
13.（2020九上·椒江期中）下列实验方案能达到相应实验目的是（?
）
选项
实验目的
实验方案
A
检验甲烷中是否含有氢元素
点燃，观察是否有爆鸣声和蓝色的火焰
B
区分棉线和人造纤维
分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物
C
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
银丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
D
鉴别O2和CO2
依次通入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
14.（2020九上·鄞州期中）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分
说法正确的是（?
????）
A.?一定有Na2CO3和Na2SO4
，
可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.?一定有Na2CO3
，
Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.?一定有Na2CO3和Na2SO4
，
不含CaCl2
，
可能有KNO3、CuSO4
D.?一定有Na2CO3和Na2SO4
，
不含CuSO4和CaCl2
，
可能有KNO3
15.（2020九上·杭州期中）下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可以一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（??
）
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
二、填空题
16.（2021·海曙模拟）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）实验过程中，氧化铜粉末变成红色，这时因为氧化铜发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）甲装置中浓硫酸的作用________。
（3）实验过程应先点燃________处(填“乙”或“丙")酒精灯。
17.（2021九下·柯桥开学考）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？________可能含有什么物质？________
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
________。
18.（2020九上·诸暨期末）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2
，
产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为
________。
（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有________，一定有________?。
三、解答题
19.（2019·江北模拟）由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入10g一定溶质质量分数的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。（提示：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O)
（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为________。
（2）原混合物中可溶性钠盐的化学式为
________?。
（3）原混合物中可溶性钠盐的质量为________?。
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少?
四、实验探究题
20.（2020九上·杭州月考）有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有________。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有________。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是________
(填离子符号)。
（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是________，通过观察现象即可确定。
21.（2020九上·新昌月考）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________；
（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有________种情况；
（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、
将两两物质混合，与其它物质均无现象的为硝酸钾，能产生两次沉淀的为氢氧化钡，能与一种物质反应产生沉淀的可能是硫酸钠，也可能是氯化镁，所以需另加试剂才可鉴别出硫酸钠和氯化镁，不符合题意；
B、
先观察溶液的颜色，呈浅绿色的为氯化亚铁，再将氯化亚铁加入另三种溶液中，产生沉淀的为氢氧化钾，再将另两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不需要加试剂即可鉴别
，不符合题意；
C、
加水，溶液温度降低的为硝酸铵，将硝酸铵加入另三种溶液中，产生氨气的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两物质中，产生沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，不需另加其它物质可以鉴别
，符合题意；
D、加水，溶液呈蓝色的为硫酸铜，放热且全部溶解的为氢氧化钠，放热但不能全部溶解的为氧化钙，形成无色溶液且温度没变化的为氯化钠
，不符合题意；
故选C。
2.【答案】
C
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，据此分析判断。
【解答】A.锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，这会使滤渣的质量增大；锌粉和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，这会使滤渣的质量减小。因为滤渣的质量等于加入锌粉时的质量，那么硝酸银肯定全部反应，而硝酸亚铁可能部分反应，可能全部反应。当全部反应时，滤液中溶质只有硝酸锌，故A错误；
B.由于硝酸银全部反应，因此加入稀盐酸后，不会有白色沉淀生成，故B错误；
C.滤渣中可能为银和铁，也可能为银、铁和锌，因此加入稀盐酸后，肯定有氢气产生，故C正确；
D.如果硝酸亚铁部分反应，那么溶液成浅绿色，故D错误。
故选C。
3.【答案】
A
【解析】【分析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物质的干扰。
【解答】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量
BaCl2
溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含铜离子和高锰酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种；
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳酸钡又有不溶于酸的硫酸钡，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③在①所得的无色滤液中滴加
AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但
①
中加入氯化钡引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，钡离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；
故选A。
4.【答案】
D
【解析】【分析】①如果溶液中存在稀硫酸，那么加入氢氧化钡后，会马上生成硫酸钡白色沉淀；
②氢氧化钡和稀盐酸反应，生成氯化钡和水；氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；
③实验中，无法证实是否有硝酸钠的存在，据此分析判断。
【解答】由图像可知，加入氢氧化钡后，先不产生沉淀，过一段时间后才产生沉淀，说明原溶液中一定有盐酸和氯化铜，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，因硫酸与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以一定无硫酸，硝酸钠可能存在。
故答案为：D。
5.【答案】
B
【解析】【分析】根据氢气、一氧化碳和碳的化学性质分析，结合化合反应、置换反应的定义、化合价的计算方法解答。
【解答】A、氢气转化成水、一氧化碳和碳转化为二氧化碳，都可与氧气通过化合反应完成，不符合题意；
B、一氧化碳转化成二氧化碳不能由置换反应实现，符合题意；
C、氢气转化成水、一氧化碳和碳转化为二氧化碳，都可与氧气单质发生反应完成，不符合题意；
D、氢气转化成水、一氧化碳和碳转化为二氧化碳变化前后都有元素化合价的变化，不符合题意；
故选B。
6.【答案】
A
【解析】【分析】根据所给物质的性质确定各反应能否发生分析。
【解答】A、硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意；
B、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、氢氧化铜与氯化钠不能发生反应，不符合题意；
D、硝酸钠与碳酸钡不能发生反应，不符合题意；
故选A。
7.【答案】
C
【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜实验操作步骤及质量守恒定律分析，反应前后固体减少质量为参加反应氧化铜中氧元素质量，生成铜的质量为反应的氧化铜中铜元素质量，再由元素质量为物质质量×元素质量分数计算。
【解答】
A、固体减少质量为参加反应氧化铜中氧元素质量，即生成水中氧元素质量，所以生成水的质量为
，
不符合题意；
B、生成铜的质量为参加反应的氧化铜中铜元素质量，
，
不符合题意；
C、氢气还原氧化铜实验中，开始为排除装置内空气要先通入氢气，反应结束后为防止铜再被氧化，要继续通氢气作保护气，所以实验消耗氢气质量大于反应的氢气质量，符合题意；
D、参加反应的氧化铜质量为
，
则反应的氧化铜质量分数为8g/16g=50%，不符合题意；
故选C。
8.【答案】
A
【解析】【分析】分析每组物质中能否出现三种不同的现象即可。
【解答】A.NaCl溶于水时温度不变，NaOH溶于水时温度升高，NH4NO3?溶于水时温度降低，可以区分，故A正确；
B.将正在燃烧的木条放到CO2和N2的瓶口时，木条都会熄灭，无法区分二者，故B错误；
C.KCl和KNO3
，
都不与Ba(OH)2反应，无法区别二者，故C错误；
D.NaOH和KOH，都与CO2反应，但是没有明显现象，无法区分二者，故D错误。
故选A。
9.【答案】
A
【解析】【分析】根据铜与氧气反应会生成氧化铜，锌能与硫酸发生反应分析。
【解答】①铜锌的密度小于金，比较质量，质量大的为黄金，错误；②铜加热与氧气反应会生成氧化铜，而金则不与氧气反应，灼烧，表面变色的是“愚人金”，正确；③锌能与硫酸反应，铜和金不能，浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”，正确；④铜、金都不能与硫酸锌反应，浸没在硫酸锌溶液中无法区别，错误；
故选A。
10.【答案】
D
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由各物质的性质确定转化是否可以实现。
【解答】A、氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，不符合题意；
B、硫酸铜与盐酸不能发生反应，不符合题意；
C、二氧化硫与水化合生成亚硫酸，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不符合题意；
故选D。
11.【答案】
D
【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应的操作步骤、玻璃管内固体减少质量是氧元素质量及氢气未经干燥对实验的影响分析。
【解答】A、点燃氢气和空气的混合气体易发生爆炸，所以实验时要先通氢气排除装置内空气，然后再加热，不符合题意；
B、
该反应尾气中不含有害气体，不需要尾气处理，不符合题意；
C、
完全反应后
B
中减少的质量等于反应生成水中的氧元素质量
，不符合题意；
D、因氢气中可能含有水蒸气，所以通过C装置增重质量计算会有误差，选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
，符合题意；
故选D。
12.【答案】
A
【解析】【分析】根据所给物质的化学性质分析，由各物质的性质结合复分解反应能否发生解答。
【解答】
①氢氧化钡与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，正确；
②Cu不能一步转化氢氧化铜，错误；
③HCl与硝酸银反应可生成硝酸，正确；
④Fe与盐酸或氯化铜等反应可生成FeCl2
，正确；
故选A。
13.【答案】
B
【解析】【分析】（1）燃烧法判断是否有氢元素存在时，往往需要用烧杯判断是否有水生成；
（2）根据燃烧产物的不同状态分析；
（3）分析是否会出现明显的不同现象即可；
（4）根据氧气和二氧化碳的性质判断。
【解答】A.点燃甲烷，在火焰上方罩上一个烧杯，观察是否有水雾生成；如果有水雾生成，那么就说明其中含有氢元素，故A错误；
B.棉线燃烧时有“烧纸”的味道，粉末易碎；人造纤维燃烧有臭味，不易燃烧，故B正确；
C.铁丝放入硫酸铜和硝酸银溶液中时，都能与其反应，不能判断铜和银的活动性强弱，故C错误；
D.氧气和二氧化碳都不能与氢氧化钠溶液反应，更没有沉淀生成，故D错误。
故选B。
14.【答案】
D
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液成蓝色，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而后者不能溶于酸，据此分析判断即可。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液，那么肯定没有硫酸铜，可能没有氯化钙或碳酸钠，但是二者不能同时存在；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，即肯定含有硫酸钠和碳酸钠。
③没有任何现象能够说明稀硝酸是否存在。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15.【答案】
D
【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，利用图示关系判断相互间转化是否可以进行。
【解答】A、过氧化氢可分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解可生成氧气，不符合题意；
B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钙高温分解可生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，不符合题意；
D、氯化亚铁与锌反应可生成铁，铁与氯化铜反应可生成氯化亚铁，
铁生锈可生成氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应可生成铁，氧化铁不能直接生成氯化亚铁，符合题意；
故选D。
二、填空题
16.【答案】
（1）还原
（2）吸收和检验水
（3）丙
【解析】【分析】（1）根据氧化铜由黑变红发生还原反应分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据一氧化碳和氢气还原氧化铜的操作步骤分析。
【解答】（1）氧化铜粉末为黑色，变成红色，说明发生了还原反应，生成了铜；
（2）浓硫酸具有吸水性，甲装置中浓硫酸作用是吸收和检验水；
（3）因一氧化碳或氢气还原氧化铜要先通入气体排除装置内空气，而一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以实验时要先点燃丙处酒精灯；
故答案为：（1）还原；（2）吸收和检验水；（3）丙。
17.【答案】
（1）Na2CO3；NaOH
（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液）（Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液也可），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，如果想用酚酞试液判断是否有氢氧化钠的存在，就要想办法除去其中的碳酸钠。碳酸钠和氯化钡、硝酸钡或硝酸钙，都能生成沉淀，且不影响溶液的酸碱性。
【解答】（1）①加入足量水后，溶液无色透明，那么肯定没有硫酸铜，碳酸钠和氯化钡只能存在其中一种，或者两种都不存在；
②再加入稀盐酸后，有气泡产生，肯定是碳酸钠和它反应生成的二氧化碳，因此白色粉末中肯定含有碳酸钠（Na2CO3），肯定没有氯化钡；
③根据已有现象，无法判断氢氧化钠（NaOH）是否存在。
（2）为零确定是否存在氢氧化钠，还需进行如下实验：取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液）（Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液也可），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
?
18.【答案】
（1）BaCO3
（2）硫酸钠；氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠
【解析】【分析】根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种。往溶液中通入CO2
，
产生白色沉淀，这个沉淀一定是碳酸钡，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠；
实验二：氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
，
74.5?????????????
143.5
14.9g???????????
28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
，
58.5???????????????
143.5
11.7g?????????????
?28.7g
所以取14.0g该粉末于烧杯中，要产生28.7g白色沉淀，样品中一定含有氯化钠。
（1）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀硫酸钡的化学式为：BaCO3。
（2）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡。
三、解答题
19.【答案】
（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（2）Na2SO4
（3）1.42g
（4）解：设Fe(OH)3的质量为x
2Fe(OH)3~
Fe2O3
214
160
x
1.6g
x=2.14g
设与硫酸铁反应的氢氧化钠质量为y
3NaOH~
Fe(OH)3
120
107
y
2.14g
y=2.4g
另一部分氢氧化钠与硫酸恰好反应，设反应的H2SO4质量为z
2NaOH~
H2SO4
80
98
3.2g-2.4g
z
Z=0.98g
则
【解析】【分析】（1）根据方程式书写方法分析；
（2）根据反应过程中各离子成分分析；
（3）根据方程式计算方法分析；
（4）根据方程式计算方法分析。
【解答】（1）
硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
；
（2）先后加入稀硫酸、氢氧化钠后滤液中只一种溶质，说明
原混合物中可溶性钠盐为硫酸钠，化学式为
Na2SO4
；
（3）
设40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应生成硫酸钠质量为x
2NaOH－－Na2SO4
80??????????????????
142
40g×8%??????????
x
80：142＝40g×8%
：x
x=5.68g，所以原混合物中硫酸钠质量为7.1g-5.68g=1.42g；
故答案为：（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
;（2）
Na2SO4
；（3）1.42g；（4）9.8%。
四、实验探究题
20.【答案】
（1）氯化铁
（2）硫酸钠，碳酸钠
（3）OH-,Na+,Ba2+,NO3-
（4）取样，先滴加足量的稀硝酸，再滴加适量的硝酸银溶液
【解析】【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色分析；
（2）根据硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡能溶于硝酸分析；
（3）根据二氧化碳的性质及所得溶液的成分分析；
（4）根据氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）固体加水得到无色溶液A，说明固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁，且氯化钙和碳酸钠不能同时含有；
（2）
加硝酸钡溶液产生白色固体B，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，由图示可知，烧杯中的沉淀部分溶解，则可确定沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡两种，即原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；
（3）
取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液C中除含有硝酸钠外还一定含有氢氧化钠和硝酸钡，所含离子是
OH-、Na+、Ba2+、NO3-；
（4）固体中氯化钾可能存在，要证明其存在，可
取样，先滴加足量的稀硝酸，再滴加适量的硝酸银溶液
，若产生白色沉淀则证明含有氯化钾；
故答案为：
（1）氯化铁；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）
OH-,Na+,Ba2+,NO3-
；（4）取样，先滴加足量的稀硝酸，再滴加适量的硝酸银溶液
。
21.【答案】
（1）KCO3
（2）2
（3）Ca(NO3)2.KCl
【解析】【分析】根据碳酸钠与硝酸钙反应可产生碳酸钙沉淀、碳本钾和硝酸钙反应可产生碳酸钙沉淀、硝酸银与氯化钾反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】（1）
由实验1加入碳酸钠产生白色沉淀，可确定原营养液中一定有与碳酸钠反应产生沉淀的硝酸钙，硝酸钙与碳酸钾可产生沉淀，则原营养液中一定没有碳酸钾；
（2）加入硝酸银产生白色沉淀，说明一定含有氯化钾，则原营养液可能是硝酸钙、氯化钾也可能是硝酸钙、氯化钾和硝酸钾；
（3）
若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，
则一定不含硝酸钾，由此可知营养液成分为硝酸钙和氯化钾；
故答案为：（1）
K2CO3
；（2）2；（3）
Ca(NO3)2、KCl
。