第2章 物质转化与材料利用 单元训练(word版 含解析 无分值)

第2章《物质转化与材料利用》单元训练学年浙教版九年级科学上册
一、单选题
1.（2021·江北模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（
??）
A.?C+E发生置换反应
B.?若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C.?A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D.?若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
2.（2021·长兴模拟）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中科学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是(??
?)
A.?戊代表的物质均易溶于水
B.?由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C.?“甲→乙→丙"的转化都只能通过与O2反应来实现
D.?加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
3.（2021·江干模拟）为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（??
）
A.???????????B.???????????????????????????C.???????????????????????????D.?
4.（2021·下城模拟）下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（
??）
实验目的
操作及现象
结论
A
验证氢气的还原性
将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红
氢气具有还原性
B
比较金属铝和锌的活动性
将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快
铝比锌活泼
C
验证氢氧化钠溶液为碱溶液
向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红
氢氧化钠溶液为碱溶液
D
验证铁和硫反应过程的能量变化
铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象
该反应为吸热反应
5.（2021九下·浙江期末）小金做了如下实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g
9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是(??
)
A.?“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO
CuSO4
Cu
B.?“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C.?该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.?在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
6.（2021九下·浙江期末）某同学利用如图装置测定CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中CuO样品的质量为15g，样品中CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：
?
反应前
反应后
①B装置的质量/g
45.5
43.9
②C装置的质量/g
100.5
103.2
有关该实验的说法中正确的是(??
)
A.?实验时应先点燃酒精灯，再通入H2
B.?该实验缺少尾气处理装置
C.?完全反应后B中减少的质量等于反应生成水的质量
D.?选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
7.（2021九下·柯桥月考）某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、
、
中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(??
)
A.?Na＋、
、
???????????????????????????????????????B.?Cu2＋、
、
C.?Cl－、
、
?????????????????????????????????????????D.?Na＋、Ba2＋、Cl－
8.工业上可用如下反应制取金属钡：2Al＋4BaO
3Ba↑＋Ba(AlO2)2。则下列说法正确的是(??
)
A.?反应物铝能被磁铁吸引
B.?生成物Ba(AlO2)2属于氧化物
C.?反应前后铝元素的化合价发生改变
D.?该反应属于复分解反应
9.木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是(??
)
A.?一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B.?木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生了变化
C.?两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D.?木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
10.（2020九上·杭州期末）预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：
消毒剂类型
成分
使用注意事项
含氯消毒剂
84消毒液(有效成分NaClO)
不能与洁厕灵(含盐酸)混用
醇类消毒剂
医用酒精(C2H5OH含量为75%)
远离火源
过氧化物类
过氧化氢(H2O2)消毒剂
见光或受热易分解
消毒剂
过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂
有腐蚀性、有灼伤危险
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是(???
)
A.?NaClO属于氧化物，Cl的化合价为-1价
B.?C2H5OH属于有机物，具有可燃性
C.?过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存
D.?过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上
11.（2020九上·慈溪月考）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（
??）
A.?不溶物中一定有铜??????????????????????????????????????????????B.?不溶物中可能有铁
C.?滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液???????????D.?滤液是硫酸亚铁溶液
12.（2020九上·温州期中）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是(
???)
A.?海水
?铜
?干冰?????????????????????????????????????????????????????B.?石灰水
?铝合金
?高锰酸钾
C.?冰水混合物
?液氧
?纯碱???????????????????????????????????????D.?空气
?甲烷
?金刚石
13.（2020九上·温州期中）下列说法不正确的是(
???)
A.?区别羊毛纤维、棉花纤维，用灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬进行区分
B.?糖类、蛋白质、脂肪是人体内基本的有机物
C.?废旧轮胎没有回收价值，可以直接烧掉
D.?可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属
14.（2020九上·余杭期中）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是(??
)
A.?图①：加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化
B.?图②：等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C.?图③：向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D.?图④：向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得溶液导电性的变化
15.（2020九上·余杭期中）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。
以上说法中正确的个数是(??
)
A.?1个???????????????????????????????????????B.?2个???????????????????????????????????????C.?3个???????????????????????????????????????D.?4个
16.（2020九上·拱墅期中）杭州付女士一家六口饭后出现亚硝酸盐中毒症状，并被送往医院紧急治疗。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（??
）
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
跟稀盐酸作用
放出红棕色气体
无反应
跟硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
A.?滴加稀盐酸????????????????????????B.?加热????????????????????????C.?加水溶解????????????????????????D.??
滴加硝酸银溶液
17.（2020九上·杭州期中）下列的有关规律的描述中正确的是（??
）
A.?酸、碱中一定含有氧元素????????????????????????????????????B.?含有碳元素的化合物一定是有机物
C.?常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加????????D.?盐中一定含有金属元素
18.（2020九上·温州期中）铁画具有较高的欣赏价值，它是由低碳钢等材料经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（
??）
A.?给铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
B.?铁画上的铁锈可用稀盐酸擦洗掉
C.?铁画可以长期悬挂在潮湿环境中
D.?低碳钢为铁合金，但硬度比铁大
二、填空题
19.（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；?
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为________；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。
20.（2020九上·西湖月考）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列六种方案，其中可行的是序号）。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中：②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中；⑤将等体积的三种金属打磨后分别与氧气反应，比较剧烈程度，⑥将铝和铜分别表入硝酸银溶液，再将铝和铜分别浸入稀盐酸溶液中
（2）在氯化铜和氯化亚铁的的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）
21.（2020九上·镇海月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
a、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
b、取实验a滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（1）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有________种可能。
（2）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验a得到的滤液，向其中通入CO2
，
产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有________。
22.（2020九上·温岭期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是________，单质的是________，（均填容器代号）
23.（2020九上·椒江期中）金属在日常生活中有着广泛的用途:?
（1）金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是________(写出反应的化学方程式)；
（3）以下保护金属资源的措施正确的是________(填字母)。
A.防止金属腐蚀?
B.回收利用废旧金属?
C.有效合理地开采矿物
D.寻找金属的代用品
24.（2020九上·椒江期中）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）分析①步得到的沉淀成分________
（2）生成白色沉淀D的化学方程式是________
（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是________?
25.（2020九上·余杭期中）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是________；
（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是________；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式________。
26.（2020九上·台州期中）某化工厂流程会产生澄清废水,其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl?、NO3?,已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3.
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是________.
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是________，单质A是________.
三、实验探究题
27.（2021九下·鄞州月考）某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验，图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
（1）实验中最多能得到铜________克。
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热,冷却到室温。反应前后测得数据如下:
装置
反应前
反应后
A
试管的质量36.2
克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量54.8
克
B
反应后瓶内液体比反应前增重1.1
克
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项?________（选填字母）
A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C.氧化铜和炭粉没有完全反应D.该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体?。
28.（2020九上·拱墅月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为________；
（2）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，反应前CuO和Cu2O的总质量为m1
，
完全反应后U型管内物质的质量增加了m2(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为________。
（3）E装置的作用是________。
（4）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为________。
29.（2020九上·温岭期中）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待
U
形管内充满
O2
后，在导管
b
处连接一活塞推至底部的注射器，收集
20mLO2后在导管a
处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤
2：一段时间后，观察
U
形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查
U
形管内是否已充满
O2的方法是________。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2
，
在此实验中能支持此条件的证据是________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
四、解答题
30.（2020九上·温州期中）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品50g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）反应结束，生成氢气的质量为________g；
（2）求样品中铜的质量
（3）a点溶液中溶质的成分有________（填化学式）
31.（2020九上·台州月考）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图：
求：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，该反应为置换反应；
（2）分析氢气和氧化铜的反应；
（3）根据反应产物分析；
（4）注意非金属氧化物和碱的反应产物。
【解答】A.酸和金属氧化物反应，生成盐和水，为复分解反应，故A错误；
B.氢气和氧化铜反应，生成铜单质和水，故B正确；
C.盐和碱反应，生成新盐和新碱，肯定没有水生成，故C错误；
D.二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，故D错误。
故选B。
2.【答案】
D
【解析】【分析】根据图示中X的化合价及物质类别，推导出X为碳，再由各物质的性质与转化关系判断分析。
【解答】A、
戊代表的物质为盐类物质，可能易溶于水
，也可能不易溶于水，不符合题意；
B、
由X元素形成的不同单质具有相同的化学性质，但物理性质不同
，不符合题意；
C、
“甲→乙"的转化可能通过与O2反应也可能通过与含氧化合物反应来实现
，不符合题意；
D、由图示可知，X为碳元素，
加热丁和紫色石蕊的混合液，因碳酸不稳定，受热易分解，则溶液颜色由红色变紫色
，符合题意；
故选D。
3.【答案】
B
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐发生反应验证金属的活动性强弱分析。
【解答】A实验可证明锌的活动性大于氢，B能证明锌的活动性大于铜，C能证明铜的活动性小于氢，D能证明铜的活动性大于银，所以ACD即可证明三金属的活动性强弱，B不需进行；
故选B。
4.【答案】
A
【解析】【分析】根据相关实验的目的、现象、操作过程和结论分析判断。
【解答】A.氢气和黑色的氧化铜反应，生成红色的铜单质和水，说明氢气具有还原性，故A正确；
B.当锌和铝都与稀盐酸反应时，应该是盛有铝的试管内气泡产生的速度比锌快，故B错误；
C.酚酞试液变红，只能说明溶液呈碱性，而不能说明就是碱溶液，例如碳酸钠为盐，但是水溶液呈碱性，故C错误；
D.混合物红热，可能是反应放热，也可能是酒精灯加热引起，故D错误。
故选A。
5.【答案】
D
【解析】【分析】根据铁粉和氧化铜的化学性质分析判断。
【解答】A.红色的固体为铜单质，应该是氧化铜与稀硫酸反应，生成了硫酸铜和水，而硫酸铜再与铁粉反应生成铜单质，故A正确不合题意；
B.铜不能与稀硫酸反应，只有铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，故B正确不合题意；
C.开始时没有气泡产生，是因为铁和硫酸铜反应，而没有与稀硫酸反应，故C正确不合题意；
D.如果硫酸铜的浓度太小，而稀硫酸的浓度很大，那么铁粉可能先与稀硫酸反应，故D错误符合题意。
故选D。
6.【答案】
D
【解析】【分析】（1）可燃气体在加热前都要保证它的纯度，否则会发生爆炸；
（2）根据氢气无毒分析；
（3）分析B中减小的质量是否为生成水的质量即可；
（4）分析两种情况的哪组数据更准确。
【解答】A.氢气具有可燃性，此实验过程中，应先通入氢气排净装置内的空气后再点燃酒精灯，以免发生爆炸，故A错误；
B．该实验的尾气中是氢气，无毒，故不用处理，故B错误；
C.在加热的条件下，B中的氧化铜转化为铜，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，也就是水中氧元素的质量，故C错误；
D.据B装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，从而计算出氧化铜的质量，进一步计算出氧化铜的质量分数；因为A中产生的氢气没有进行干燥，所以C装置中增重的质量不光是氢气还原氧化铜生成水的质量，还有氢气从装置A中中带出水蒸气，用此组数据计算不正确，故D正确。?
故选D。
7.【答案】
A
【解析】【分析】含有铜离子的溶液成蓝色；碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸；碳酸银和氯化银都是白色沉淀，据此分析判断。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，那么固体中肯定没有铜离子，而钡离子与碳酸根、硫酸根离子不能同时存在；
②加入氯化钡后生成了白色沉淀，那么可能为硫酸钡或碳酸钡，固体中肯定没有钡离子；
③沉淀中加入稀硝酸后，沉淀变少了，那么应该同时具有硫酸钡和碳酸钡，即肯定含有碳酸根和硫酸根离子。
④滤液中加入硝酸银后，生成白色沉淀，那么可能为碳酸银和氯化银，不能判断是否有氯离子的存在；
④在溶液中电荷守恒，那么肯定含有阳离子，也就是钠离子。
因此该固体中移动含有钠离子、碳酸根和硫酸根离子。
故选A。
8.【答案】
C
【解析】【分析】A、根据铝不具有铁磁性分析；
B、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
C、根据单质中元素化合价为0、化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据置换反应定义分析。
【解答】A、
铝不具有铁磁性，反应物铝不能被磁铁吸引
，不符合题意；
B、
生成物Ba(AlO2)2含有三种元素，不属于氧化物
，不符合题意；
C、
反应前后铝元素的化合价由0价变为+3价
，符合题意；
D、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故选C。
9.【答案】
A
【解析】【分析】根据一氧化碳和碳还原氧化铜的反应原理、反应现象及元素化合价的变化情况分析。
【解答】A、
一氧化碳与氧化铜的反应中尾气含有一氧化碳，排出会污染空气，所以可用点燃的方法处理尾气，A的作用是尾气处理
，符合题意；
B、
木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，碳元素和铜元素的化合价发生了变化
，不符合题意；
C、
两个实验中都可以观察到黑色固体变红
，不符合题意；
D、
木炭与氧化铜反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应
，不符合题意；
故选A。
10.【答案】
A
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，根据注意事项推测它的性质；
（3）根据过氧化氢的注意事项判断；
（4）根据过氧乙酸的注意事项判断。
【解答】A.NaClO由三种元素组成，不属于氧化物；Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价，即Cl的化合价为+1价，故A错误符合题意；?
B.C2H5OH含有碳元素，属于有机物；具有可燃性，因此要远离火源，故B正确不合题意；?
C.过氧化氢见光或受热易分解，因此应放置于暗处密封保存，故C正确不合题意；?
D.过氧乙酸消毒剂有腐蚀性，使用时有灼伤危险，因此使用时谨防溅到皮肤上，故D正确不合题意。
故选A。
11.【答案】
C
【解析】【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
【解答】
在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁和氧化铜都能与硫酸反应，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸和硫酸铜溶液不存在，则不溶物中一定有铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜
；
故选C。
12.【答案】
A
【解析】【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
【解答】A、海水为混合物，铜为单质，干冰为化合物，符合题意；
B、石灰水和铝合金都是混合物，不符合题意；
C冰水混合物为化合物，不符合题意；
D、空气为混合物，甲烷为化合物，金刚石为单质，不符合题意；
故选A。
13.【答案】
C
【解析】【分析】A、根据蛋白质的性质分析；
B、根据人体所需六大营养素分析；
C、根据焚烧橡胶类物质会造成空气污染分析；
D、根据乙炔焰可用于焊接或切割金属分析。
【解答】A、羊毛成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧法区别
羊毛和棉花，不符合题意；
B、
糖类、蛋白质、脂肪都是人体内基本的有机物
，不符合题意；
C、
废旧轮胎
属于合成橡胶，不能焚烧处理，会污染空气，符合题意；
D、
乙炔在氧气中燃烧会产生高温，可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属
，不符合题意；
故选C。
14.【答案】
B
【解析】【分析】（1）碳酸氢铵受热分解，生成氨气、水和二氧化碳析；
（2）注意分析生成氢气的多少和快慢；
（3）溶液中氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，pH越大；
（4）氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析离子浓度的变化即可。
【解答】A.碳酸氢铵受热后会分解生成二氧化碳和氨气，因此质量会减小，故A正确不合题意；
B.等质量的镁和铁，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量镁大于铁。在二者没有完全反应前，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，因此两条斜线应该是重合的，故B错误符合题意；
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，随着氢氧根离子的浓度增大，形成的溶液pH逐渐增大，故C正确不合题意；
D.在氢氧化钡完全反应前，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，导电能力减弱。当二者恰好完全反应时，离子浓度为零，导电性也为零。此后，随着稀硫酸的滴入，离子浓度增大，导电性增强，故D正确不合题意。
故选B。
15.【答案】
A
【解析】【分析】含二价铁离子溶液显浅绿色，含铜离子的溶液显蓝色，活泼金属与酸反应生成氢气，据此进行分析即可。
【解答】①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；如果其中含有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，被铁置换出来，则黑色固体可能含有铁和氧化铜，故①错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则说明溶液甲中不含有硫酸和硫酸铜，那么固体中可能存在铁和置换出的铜；如果稀硫酸的质量不足，氧化铜没有完全反应，且碳不能与硫酸反应，则固体乙中可能含有铜、碳、铁以及剩余的氧化铜，故②正确；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则溶液中含有硫酸，则固体乙不一定是碳，还可能是铁置换出的铜，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，可能硫酸的量不足，氧化铜有剩余，故④错误。
那么说法正确的只有一个。
故选A。
16.【答案】
C
【解析】【分析】根据表格中呈现出来的二者的不同性质分析判断。
【解答】A.滴加稀盐酸后，生成红棕色气体的是亚硝酸钠，无反应的是氯化钠，故A正确不合题意；
B.加热后，有臭味气体产生的是亚硝酸钠，没有变化的是氯化钠，故B正确不合题意；
C.亚硝酸钠和氯化钠都能溶于水，没有什么区别，故C错误符合题意；
D.滴加硝酸银溶溶液，生成浅黄色沉淀的是亚硝酸钠，生成白色沉淀的是氯化钠，故D正确不合题意。
故选C。
17.【答案】
C
【解析】【分析】A、根据酸中不一定有氧元素分析；
B、根据碳酸钠、二氧化碳等含碳元素但不是有机物分析；
C、根据金属与氢气的质量大小分析；
D、根据铵盐不含金属元素分析。
【解答】A、酸中不一定有氧元素，不符合题意；
B、
含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠属于无机物
，不符合题意；
C、
因反应的金属质量一定大于生成氢气质量，所以常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加
，符合题意；
D、
盐中不一定含有金属元素
，如氯化铵，不符合题意；
故选C。
18.【答案】
C
【解析】【分析】（1）根据金属防锈的知识分析；
（2）根据铁锈和稀盐酸的反应分析；
（3）根据铁生锈的知识分析；
（4）根据合金的定义和特点分析。
【解答】A.给铁画喷漆，可以隔绝空气和水分，因此既美观又可以防锈蚀，故A正确不合题意；?
B.铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，所以铁锈可以用稀盐酸擦洗掉，故B正确不合题意；
C.铁与空气中的氧气、水蒸气反应会生成铁锈，所以铁画不宜长期放在潮湿的环境中，故C错误符合题意；
D.低碳钢为铁合金，但硬度比铁大，故D正确不合题意。
故选C。
二、填空题
19.【答案】
（1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【解析】【分析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。
?
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为
HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
。
故答案为：（1）
BaSO4
；（2）
HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
。
20.【答案】
（1）①④⑤⑥
（2）MgCl2
【解析】【分析】（1）根据金属能否与盐酸溶液反应判断金属的活动性分析；
（2）根据镁的活动性比铜和铁强，氯化铜和氯化亚铁溶液都带颜色分析。
【解答】（1）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝以硫酸铜反应，证明铝的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，证明铜的活动性大于银，正确；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，银不能与硫酸铝和硫酸铜反应，只能说明银的活动性最弱，无法证明铜和铝的活动性强弱，错误；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜和银都不能与硫酸铝反应，无法证明铜和银的活动性强弱，错误；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜不能与硫酸铝反应，能与硝酸银反应，可证明铜的活动性大于银小于铝，正确；⑤将等体积的三种金属打磨后分别与氧气反应，比较剧烈程度，可以比较三金属的活动性，正确；⑥将铝和铜分别表入硝酸银溶液，能证明银的活动性最弱，再将铝和铜分别浸入稀盐酸溶液中
，可证明铝的活动性比铜强，正确；
（2）
在氯化铜和氯化亚铁的的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明镁将氯化铜和氯化亚铁全部反应掉，且生成氯化镁，所以滤液中一定含有的溶质是
MgCl2
；
故答案为：（1）
①④⑤⑥
；（2）
MgCl2
。
21.【答案】
（1）5
（2）CaCO3、BaCl2、NaOH（本题需答全才能得分）
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色及硫酸钡不溶于酸分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】
（1）a
、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明天定没有溶液呈蓝色的硫酸；b、取实验a滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀不含硫酸钡，只有碳酸钙，所以原粉末中氯化钡与硫酸钠不能同时含有，所以组成有碳酸钙、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、氢氧化钠或碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠或碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠五种可能；
（2）
取实验a得到的滤液，向其中通入CO2
，
产生白色沉淀，
说明粉末中有氢氧化钠和氯化钡，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡产生碳酸钡沉淀，所以粉末中一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。
故答案为：（1）5；（2）
CaCO3、BaCl2、NaOH
。
22.【答案】
A、D；A
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，只由一种元素组成的纯净物叫单质，据此分析判断。
【解答】A.氧气和液氧是同一种物质，肯定是纯净物；由于只由一种氧元素组成，肯定是单质；
B.O2和O3是两种不同的物质，属于混合物；
C.CO2和CO是两种不同的物质，属于混合物；
D.冰和水是同种物质，属于纯净物；但是由不同元素组成，属于化合物，不是单质；
E.H2O2和H2O是不同的物质，属于混合物。
属于纯净物的为AD；属于单质的是A。
23.【答案】
（1）铝
（2）
（3）A,B,C,D
【解析】【分析】（1）根据地壳中的元素含量分析解答；
（2）铝制品表面有一层氧化铝薄膜，是铝与空气中的氧气反应生成的，据此析出反应的方程式；
（4）凡是有利于节约金属，保护矿产资源的措施都是正确选项。
【解答】（1）金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是：
；
（3）防止金属腐蚀、回收利用废旧金属
、寻找金属的代用品，都可以防止金属的浪费；而有效合理的开采矿物，即可以满足对金属的需要，又可以保护环境，故选ABCD。
24.【答案】
（1）CaCO3、Fe(OH)3一定有，Mg(OH)2可能有
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（3）CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和氯化镁反应生成溶于酸的白色沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀等知识进行分析。
【解答】①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，那么沉淀可能是碳酸钙，可能是氢氧化钠和氯化铁反应生成的氢氧化铁，可能是有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，即可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁和氯化镁；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀肯定有碳酸钙和氢氧化铁，即样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁，可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠；
③无色溶液A中加入硝酸钡和酚酞，生成白色沉淀B硫酸钡，所以样品中一定含有硫酸钠；因为酚酞试液没有变成红色，所以溶液A中一定不含氢氧化钠。
④滴加硝酸银后生成了白色沉淀D氯化银，且溶液C无色，那么应该是氢氧化钠和氯化铁反应生成的氯化钠与其反应生成。
（1）①步得到的沉淀成分：CaCO3、Fe(OH)3一定有，Mg(OH)2可能有；
（2）生成白色沉淀D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）通过推导可知，这包粉末中一定含有的物质的化学式是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。
?
25.【答案】
（1）二氧化碳
（2）金属除锈
（3）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【解析】【分析】氯化铜和铁发生置换反应，生成氯化亚铁和铜单质，因此A为铁；铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此B为硫酸；硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，因此C为氢氧化钙；氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，因此D为二氧化碳。
（1）既然D能够灭火，那么它肯定不燃烧，也不支持燃烧，据此分析D的物质种类；
（2）根据硫酸的性质确定它的用途；
（3）确定连线④的反应物和生成物，以及反应条件，然后写出反应的方程式。
【解答】（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；
（2）B位置“队员”所代表物质是硫酸，硫酸能够和金属氧化物反应，生成盐和水，因此它的一种用途是金属除锈；
（3）在连线④中，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，方程式为：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
。
26.【答案】
Ag+、Cu2+、NO3?；过滤；Fe
【解析】【分析】①稀盐酸中的氯离子和银离子结合成氯化银白色沉淀；氢氧化钠中的氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉淀，因此废水中肯定含有银离子和铜离子，肯定没有氯离子。由于溶液中电荷守恒，所以肯定含有带负电荷的硝酸根离子，据此分析解答；
（2）根据图片可知，操作I用于分离固体和溶液，因此肯定是过滤操作。废水中的金属离子是铜和银，要置换出它们，必须放入活动性比它们强的金属，那么单质A可能是铁。
【解答】①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是：Ag+、Cu2+、
NO3?
；
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是过滤，单质A是Fe。
三、实验探究题
27.【答案】
（1）12.8
（2）A，B
（3）N2
【解析】【分析】（1）根据氧化铜的质量和化学方程式计算出铜的质量；
（2）根据质量守恒定律求出反应前后的质量差和1.1g比较，可从反应条件及装置中气体是否被充分吸收角度进行分析；
（3）根据X是否参与反应影响实验及安全性角度分析．
【解答】（1）设实验中最多能得到铜的质量为x．
??160?
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?
?
?
128
?
16g?
?
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?
x
；
解得：x=12.8g。
（2）根据质量守恒定律可知知，反应的碳和氧的质量为：36.2g+20.0g-54.8g=1.4g＞1.1g，说明反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量。
A.装置中的部分CO2未被NaOH溶液吸收，导致反应后溶液的质量偏小，从而小于消耗的碳和氧的质量，故A符合题意；
B.氧化铜和碳粉反应，还生成了CO，它不能被氢氧化钠溶液吸收，导致反应后溶液质量偏小，故B符合题意；
C.氧化铜和碳粉没有完全反应，消耗的碳和氧元素的质量以及氢氧化钠的溶液质量都会变小，对测量结果没有影响，故C不合题意；
D.所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故D不合题意。
故选AB。
（3）氧气要和碳发生反应，反应结束后要和生成的铜反应，影响实验结果；氢气具有可燃性，且不安全使用时必须验纯；氮气自己不燃烧，也不支持燃烧，化学性质稳定，所以选N2。
28.【答案】
（1）H2
（2）2.25m1－10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
（4）碱石灰
【解析】【分析】（1）根据D中的干燥剂CaCl2的作用分析反应产物，进而确定气体种类；
（2）反应前m1是氧化铜和氧化亚铜的质量之和，反应后
的质量m2是生成水的质量之和，据此结合反应的两个方程式列式计算出氧化亚铜的质量；
（3）碱石灰可以吸收空气中的水分和二氧化碳，防止被D中的药品吸收，从而影响测量结果；
（4）根据二氧化碳的化学性质分析。
【解答】（1）如果是一氧化碳，则还原氧化物后生成的二氧化碳气体不能被氯化钙吸收，所以应该是氢气．化学式为H2；
（2）解设氧化亚铜的质量为X，则氧化铜的质量为m1g-X．
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144?
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?X?
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m1g-X?
?
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80：18=（
m1g-X）：（?
）
解得：X=（2.25m1-10m2）g。
（3）E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响；
（4）如果将进入C中的气体换成一氧化碳，那么产物就是二氧化碳气体。因为碱石灰能够吸收反应生成的二氧化碳气体．所以D中的药品应该改为碱石灰。
29.【答案】
（1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少
（3）铁与氧气和水共同作用的结果
【解析】【分析】（1）可以使用带火星木条复燃法检验氧气是否收集满；
（2）当潮湿的铁丝生锈后，注射器的活塞对应的刻度减小，说明其中的氧气体积减小，即参加了反应；
（3）将①②，②③进行比较确定铁生锈的条件。
【解答】（1）步骤一中，检查
U
形管内是否已充满
O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2
，
在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少。
（3）比较①②可知，干燥的铁丝没有生锈，而潮湿的铁丝生锈了，那么铁丝生锈的条件为与水接触。综合上面的分析可知，铁制品生锈的条件：铁与氧气、水共同作用的结果。
四、解答题
30.【答案】
（1）0.5
（2）解：设参加反应的Zn质量为x
Zn
+
2HCl=ZnCl2+
H2↑
x=16.25g
?则样品中铜的质量为：50g-16.25g=33.75g
（3）H2SO4、ZnSO4
【解析】【分析】（1）根据图像确定最终生成氢气的质量；
（2）根据锌和稀盐酸反应的方程式，结合氢气的质量，计算出参加反应的锌的质量，然后根据黄铜质量=锌的质量+铜的质量计算出其中铜的质量。
（3）a点时加入的稀硫酸已经过量，那么此时溶质为反应的产物硫酸锌和剩余的稀盐酸。
?
31.【答案】
（1）黄铜中Cu的质量分数=33.75g/50.00g×100%=67.5%
（2）解：设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。
Zn+
2HCl=
ZnCl2+
H2↑
65
73
2
16.25g
?y
x
解得：
x
=0.5
g
；y
=18.25g
答：样品完全反应产生的H2的质量是0.5g
（3）解；稀盐酸的质量是：198.25g
+0.5g-16.25g=182.5g
????
HCl%=18.25g/182.5g×100%=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数是10%
。
【解析】【分析】（1）锌和稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，因此反应结束后剩余固体的质量就是其中铜的质量，根据图1确定铜的质量，然后根据计算即可。
（2）用样品的质量减去铜的质量就是锌的质量，根据锌和稀盐酸反应的方程式计算出生成氢气的质量，以及参加反应的HCl溶质的质量。
（3）反应后的溶液质量=稀盐酸的质量+锌的质量-氢气的质量，根据图2得到反应后溶液的质量，进而计算出消耗稀盐酸的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图1可知，反应结束后剩余固体的质量为33.75g，因此铜的质量就是33.75g。
那么黄铜中铜的质量分数：。
（2）黄铜中锌的质量为：50g-33.75g=16.25g；
设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。
；
Zn+
2HCl=
ZnCl2+
H2↑
65
73
2
16.25g
y
x
解得：x=0.5g，y=18.25g。
（3）根据图2可知，反应结束后溶液的质量为198.25g；
那么稀盐酸的质量为：198.25g
+0.5g-16.25g=182.5g；
?
?
?稀盐酸的溶质质量分数HCl%=。