湖南省新宁县二中2019届高二学业水平考试化学模拟试题
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。）
1．（2019高二下·新宁模拟）下列气体中，呈黄绿色的是（ ）
A．CH4 B．NO2 C．CO2 D．Cl2
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.CH4是无色气体，A不符合题意；
B.NO2是红棕色气体，B不符合题意；
C.CO2是无色气体，C不符合题意；
D.Cl2是黄绿色气体，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据CH4、NO2、CO2、Cl2的颜色确定正确答案。
2．（2019高二下·新宁模拟）下列关于 和 的说法正确的是（ ）
A． 核素中的中子数为8 B． 核素中的电子数为8
C． 核素中的质子数为14 D． 和 互为同位素．
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A.中质量数为16，质子数为4，其中子数=质量数-质子数=14-6=8，A符合题意；
B.在原子中，核外电子数=质子数，故中核外电子数为6，B不符合题意；
C.中质子数为7，C不符合题意；
D. 和 中的质子数不同，不是同位素，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字是质子数，质量数=质子数+中子数，据此结合选项进行分析。
3．（2019高二下·新宁模拟）下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A．氦气（He) B．氮气（N2）
C．水（H2O) D．氯化钠（NaCl)
【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.He是一种单原子分子，不存在化学键，A符合题意；
B.N2中存在化学键N≡N，B不符合题意；
C.H2O中存在H-O共价键，C不符合题意；
D.NaCl中存在离子键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】化学键包含共价键和离子键，结合选项所给物质的结构分析。
4．（2019高二下·新宁模拟）下列物质中，在高温下能与水蒸气反应生成金属氧化物和氢气的是（ ）
A．Hg B．Ag C．Fe D．Cu
【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】高温条件下能与水蒸气反应的金属为铁，C符合题意；
故答案为：C
【分析】高温条件下能与水蒸气反应的金属为铁。
5．（2019高二下·新宁模拟）下列属于淀粉的特征反应的是（ ）
A．在加热条件下，与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
B．在常温下，遇碘变蓝
C．在加热条件下，与银氨溶液反应析出银
D．灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味
【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】A.淀粉中不含有醛基，因此加热时，与新制氢氧化铜溶液反应无明显现象，A不符合题意；
B.常温下， 淀粉与碘变蓝色，B符合题意；
C.淀粉中不含有醛基，因此加热时，与银氨溶液反应无明显现象，C不符合题意；
D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，淀粉没有，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.能与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀的结构中含有醛基；
B.淀粉遇碘变蓝色；
C.与银氨溶液反应析出银的结构中含有醛基；
D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味；
6．（2019高二下·新宁模拟）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Cu→Cu2+ B．Cl-→Cl2 C．MnO4-→Mn2+ D．NO→NO2
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.转化过程中，铜元素由0价变为+2价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A不符合题意；
B.转化过程中，氯元素由-1价变为0价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B不符合题意；
C.转化过程中，锰元素由+7价变为+2价，化合价降低，被还原，需加入还原剂，C符合题意；
D.转化过程中，氮元素由+2价变为+4价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】加入还原剂才能实现的反应，则该反应为还原反应，转化过程中元素的化合价降低，据此结合选项进行分析。
7．（2019高二下·新宁模拟）在无色的酸性透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． 、Mg2+、 、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．Cu2+、Na+、 、 D．Ag+、Cu2+、 、Cl-
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的离子都是无色离子，且在酸性条件下，相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.溶液中的CO32-能与H+反应生成H2O和CO2，不可大量共存，B不符合题意；
C.含有Cu2+的溶液显蓝色，不可大量存在，C不符合题意；
D.溶液中的Cu2+先蓝色，不可大量存在，同时溶液中的Ag+和Cl-可形成AgCl沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查， 无色酸性溶液中存在大量H+，不存在有色离子，据此结合选项中离子相互间的反应进行分析。
8．（2019高二下·新宁模拟）下列关于氯水的说法错误的是（ ）
A．氯水中有Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO、H2O和少量OH-
B．氯水中只有HClO有氯化作用
C．氯水必须新制，久置的氯水就是稀盐酸
D．氯水呈黄绿色
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.氯水中含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、OH-、ClO-、Cl-，选项正确，A不符合题意；
B.氯水中Cl2、HClO、ClO-都具有氧化性，选项错误，B符合题意；
C.氯水中的HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，故久置的氯水会形成稀盐酸，选项正确，C不符合题意；
D.氯水中含有大量的Cl2，使得溶液显黄绿色，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氯气溶于水形成氯水，氯水中含有“三分四离”，即三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H+、OH-、ClO-、Cl-；据此结合选项进行分析。
9．（2019高二下·新宁模拟）在下列物质中加入少量金属钠，反应后有沉淀生成的是（ ）
A．少量水 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A.金属Na加入水中，与水反应生成NaOH和H2，没有沉淀生成，A不符合题意；
B.金属Na加入稀盐酸中，反应生成NaCl和H2，没有沉淀生成，B不符合题意；
C.金属Na加入CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C符合题意；
D.金属Na加入NaCl溶液中，与水反应生成NaOH，没有沉淀生成，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】金属Na的性质活泼，加入溶液中，直接与H2O反应形成NaOH和H2，据此结合选项中所给物质进行分析。
10．（2019高二下·新宁模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物。今年PM2.5严重影响了我国人民的生产、生活和交通。下列有关PM2.5的说法不正确的是（ ）
A．PM2.5可通过活性炭吸附而减轻危害
B．PM2.5是造成雾霾天气的最主要因素
C．燃放烟花爆竹，也会使空气中PM2.5的值增大
D．PM2.5分散在空气中，形成的是气溶胶
【答案】D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A.活性炭具有较大的相对表面积，可吸附PM2.5，故可通过活性炭吸附PM2.5，减轻危害，A不符合题意；
B.PM2.5是造成雾霾天气的主要因素，B不符合题意；
C.烟花爆竹燃烧过程中会产生大量PM2.5微粒，C不符合题意；
D.PM2.5属于固体颗粒，分散到空气中，形成固溶胶，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据PM2.5的微粒大小进行分析。
11．（2019高二下·新宁模拟）下列各图表示的装置中，能构成原电池的是（ ）
A．NaOH溶液 B．煤油
C．稀硫酸 D．KOH溶液
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置中，两电极都为Fe，不满足条件“两个活性不同的电极”，无法构成原电池，A不符合题意；
B.煤油不是电解质，该装置无法形成原电池，B不符合题意；
C.该装置中，Fe、Al为两种活性不同的电极，二者没有接触，也没用导线相连，无法形成闭合回路，因此不能形成原电池，C不符合题意；
D.该装置中，Fe、Al为两种活性不同的电极，二者相互接触，形成闭合回路，且所用KOH溶液为电解质溶液，可发生氧化还原反应，因此可形成原电池，D符合题意；
故答案为：D
【分析】构成原电池，应同时满足以下四个条件：两个活性不同的电极、形成闭合回路、存在电解质溶液、可发生氧化还原反应；据此结合选项所给装置进行分析。
12．（2019高二下·新宁模拟）下列物质不属于合金材料的是（ ）
A．钢铁 B．硬铝 C．硅石 D．青铜
【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A.钢铁是铁碳合金，A不符合题意；
B.硬铝是指以铜为主要合金元素的一类铝合金，B不符合题意；
C.硅石的主要成分是二氧化硅，不属于合金，C符合题意；
D.青铜是铜锡合金或铜铅合金，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对合金概念的考查，结合合金的概念进行分析即可。合金是指由一种金属与另一种金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物。
13．（2019高二下·新宁模拟）工业上冶炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（ ）
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．置换法
【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】该冶炼银的方法为热分解法，C符合题意；
故答案为：C
【分析】工业上冶炼银单质用热分解法。
14．（2019高二下·新宁模拟）日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（ ）
A．NaClO溶液 B．久置的氯水 C．KOH溶液 D．稀H2SO4
【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.NaClO具有强氧化性，具有漂白作用，可用作漂白剂，A符合题意；
B.久置氯水的主要成分为HCl，没有氧化性，不具有漂白作用，B不符合题意；
C.KOH溶液没有氧化性，不具有漂白作用，C不符合题意；
D.H2SO4没有氧化性，不具有漂白作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】物质具有氧化性，则具有漂白作用；据此结合选项所给物质的性质进行分析即可。
15．（2019高二下·新宁模拟）下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Cu和浓HNO3 D．Ca（OH)2和NH4Cl
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na与H2O发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中生成的气体H2为无色气体，A不符合题意；
B.Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中生成的气体O2为无色气体，B不符合题意；
C.Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中生成的气体NO2为红棕色气体，C符合题意；
D.Ca(OH)2与NH4Cl发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中生成的气体NH3为无色气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据选项中所给物质发生反应的化学方程式进行分析即可。
16．（2019高二下·新宁模拟）一定条件下某密闭容器中发生反应l2（g）+H2(g） 2HI(g)，达到化学平衡状态时，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率等于逆反应速率 B．HI的浓度不再变化
C．I2的浓度为0 D．H2的转化率达到最大
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A不符合题意；
B.当可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，B不符合题意；
C.当可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，且不为0，C符合题意；
D.当可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率达到最大值，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；且反应体系中各物质的量保持不变，且不为0；据此结合选项进行分析。
17．（2016高一上·保定期末）浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．强酸性 C．脱水性 D．强氧化性
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】解：浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应物浓硫酸中的硫元素化合价降低，浓硫酸做氧化剂，表现为强的氧化性，故选：D．
【分析】浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，依据反应物浓硫酸中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质，据此解答．
18．（2019高二下·新宁模拟）下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（ ）
A．NaOH的摩尔质量为40g
B．1mol NaOH的质量为40g/mol
C．标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L
D．将1mol NaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L
【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】A.NaOH的摩尔质量，以g/mol为单位时，数值上等于其化学式量，故NaOH的摩尔质量为40g/mol，A不符合题意；
B.1molNaOH的质量为：m=n×M=1mol×40g/mol=40g，B不符合题意；
C.NaOH为固体，气体摩尔体积只适用于气体，故1molNaOH固体的体积不是22.4L，C不符合题意；
D.将1molNaOH固体溶于水形成100mL溶液时，所得溶液的物质的量浓度，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对化学计量相关公式的考查， 结合公式、、进行分析即可得出正确答案。
19．（2019高二下·新宁模拟）要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（ ）
A．Al B．Cu C．Fe D．C（石墨)
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.若a为铝，由于铝的活动性比铁强，且能与CuSO4发生置换反应，故铝做负极，A符合题意；
B.若a为铜，由于铜的活动性比铁弱，且铁能与CuSO4发生置换反应，故铁做负极，B不符合题意；
C.若a为铁，两电极都是铁，其活性相同，无法构成原电池，C不符合题意；
D.若a为石墨，由于铁的活动强，且铁能与CuSO4发生置换反应，故铁做负极，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】欲使下图形成原电池装置，则电极a与铁电极应为两个活性不同的电极；a做负极，则a应为活性比铁强的金属，且能与CuSO4溶液发生反应，据此结合选项所给物质进行分析。
20．（2019高二下·新宁模拟）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．金属钠和水的反应
B．氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气
C．稀硫酸与NaOH溶液的反应
D．木炭燃烧
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.金属钠与水反应的过程中放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；
B.氯化铵与熟石灰在加热条件下发生的反应为吸热反应，B符合题意；
C.稀硫酸与NaOH溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，C不符合题意；
D.木炭燃烧的过程中放出大量热，属于放热反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据发生反应的热效应进行分析。
21．（2019高二下·新宁模拟）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ）
A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．BaCl2溶液
【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】检验Fe3+用KSCN溶液；加入KSCN溶液后，若显红色，则说明溶液中存在Fe3+；若不显红色，则不含Fe3+，A符合题意；
故答案为：A
【分析】检验Fe3+用KSCN溶液。
22．（2019高二下·新宁模拟）“绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（ ）
A．
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.该反应为加聚反应，符合“原子经济”要求，A符合题意；
B.该反应中，生成物有多种，不符合“原子经济”要求，B不符合题意；
C.该反应中，生成物有多种，不符合“原子经济”要求，C不符合题意；
D.该反应中，生成物有多种，不符合“原子经济”要求，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】“绿色化学”的核心是原子利用率达到100%，在化学反应中，化合反应、加成反应和加聚反应，其产物都只有一种，能满足原子利用率100%。
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（2019高二下·新宁模拟）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（1）苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“红”）色；
（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液 （填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe2+已被氧化成Fe3+；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中 （填“不反应“或“钝化”），
【答案】（1）红
（2）变红色
（3）钝化
【知识点】盐类水解的应用；硝酸的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液中CO32-水解，使得溶液显碱性，滴加酚酞后，溶液显红色；
（2）若溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+，则滴加KSCN溶液后，溶液显红色；
（3）常温下，浓硫酸能使铝钝化，故常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸；
【分析】（1）Na2CO3溶液显碱性；
（2）根据Fe3+的检验分析；
（3）常温下，浓硫酸能是铝钝化；
24．（2019高二下·新宁模拟）浓硫酸具有的重要性质有：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：
（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现出： ；
（2）整有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出 ；
（3）旅硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中，浓硫酸表现出 。
【答案】（1）脱水性
（2）吸水性
（3）强氧化性
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】（1）浓硫酸使白纸变黑，是由于白纸中的碳水化合物中所含的氢氧元素被浓硫酸“脱去”，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）装有浓硫酸的烧杯敞口放置后，质量增加，是由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，体现了浓硫酸的吸水性；
（3）在该反应中，H2SO4中硫元素的化合价由+6价变为+4价，化合价降低，被还原，体现了浓硫酸的氧化性；
【分析】此题是对浓硫酸性质的考查，结合浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性进行分析即可。
25．（2019高二下·新宁模拟）醋酸、淀粉、乙烯是中学化学中常见的三种有机物。请回答下列问题：
（1）可作为植物生长调节剂的是 ；
（2）可作为食醋主要成分的是 ；
（3）能发生水解反应的是 。
【答案】（1）乙烯
（2）醋酸
（3）淀粉
【知识点】乙烯的用途；乙酸的化学性质；多糖的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙烯可作为植物生长调节剂；
（2）食醋的主要成分是醋酸；
（3）淀粉是多糖，可发生水解反应；
【分析】（1）根据乙烯的用途分析；
（2）食醋的主要成分是醋酸；
（3）淀粉是多糖，可水解；
26．（2019高二下·新宁模拟）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
（1）表中④的元素符号是 ；
（2）①元素的最高价氧化物的化学式为 ；
（3）②和⑤的最简单氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑥的氢化物在溶液中相互反应的离子方程式是 。
【答案】（1）Si
（2）CO2
（3）H2O
（4）H++OH-=H2O
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）表中元素④位于第三周期第ⅣA族，为Si元素；
（2）元素①位于第二周期第ⅣA族，为C元素，其最高价氧化物为CO2；
（3）元素②和⑤分别为O和S，其最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属越强，氢化物稳定性越强，由于非金属性：O>S，因此最简单氢化物的稳定性：H2O>H2S；
（4）元素③和⑥分别为Na和Cl，其最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，二者发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
【分析】根据元素在周期表中位置，结合元素周期表的性质递变规律进行分析。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．（2019高二下·新宁模拟）下图是实验室制取氮气的气体发生装置。请结合所学知识，回答下列问题；
（1）完成实验室制取氩气的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 +2NH3↑+2H2O
（2）验证氨气是否已经收集满的方法是 （填字母代号）。
A．将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
B．将带火星的小木条放在集气瓶口
（3）若有10.7g氯化铵（摩尔质量是53.5g/mol）参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。
（4）用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图所示（胶头滴管内预先吸入水，烧杯内盛有酚酞溶液），观察到产生红色喷泉，绕瓶内几乎充满红色液体。这说明氨气 ，氨水显 性。
【答案】（1）CaCl2
（2）A
（3）4.48
（4）极易溶于水；碱
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl在加热的条件下反应制取NH3，同时还生成CaCl2和H2O；
（2）NH3能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检验NH3是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明NH3已集满；
（3）10.7gNH4Cl的物质的量，由反应的化学方程式“Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑ +2H2O”可知，0.2molNH4Cl参与反应时，生成NH3的物质的量为0.2mol，在标准状态下的体积V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
【分析】（1）根据实验室制取NH3的原理补充化学方程式；
（2）根据NH3的性质分析；
（3）根据公式计算NH4Cl的物质的量，再结合反应的化学方程式计算产生的n(NH3)，再根据公式V=n×Vm计算气体的体积；
四、选做题
28．（2019高二下·新宁模拟）
（1）水是一种宝贵的自然资源。现有下列四种自来水厂和污水处理厂的常用试刻：
A．氯气（Cl2） B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
C．熟石灰[Ca(OH)2 D．硫化钠（Na2S)
试用这四种试剂的字母代号回答下列问题；
①作净水剂，使水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降的物质是 ;
②作消毒剂，常用于自来水杀菌消毒的物质是 ；
③作沉淀剂，常用于除去废水中的Hg2+等重金属离子的物质是 ；
④属于碱，常用于中和化工厂的酸性废水的物质是 。
（2）化学与生活密切相关。
①下列药物中，有阻止细菌生长功能的抗生素是 （填字母代号，下同）：
A．麻黄碱B．青霉素D．阿司匹林
②使用过氧乙酸给环境消毒可杀死流感病毒，这是因为过氧乙酸能使蛋白质发生 ；
A．盐析B．颜色反应C．变性
③下列有关微量元素的说法中，不正确的是 。
A．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病
B．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题
C人体内的钙元素属于微量元素
（3）化学是材料科学的基础。
①聚乙烯属于热塑性塑料，它在固态时的结构是 （填“线型结构“或“体型网状结构”）。
②钢铁在湘湿的空气中会发生电化学腐蚀，其中（填“Fe”或“C”）是正极。负极反应是 （填字母代号）。
A．Fe-2e-=Fe2+
B．O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】（1）B；A；D；C
（2）B；C；C
（3）线型结构；CA
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】（1）①明矾中的Al3+可水解产生Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物形成不溶物沉降，可作净水剂；
②氯气通入水中，能与H2O反应形成HClO，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒；
③Na2S在水中完全电离产生S2-，能与废水中的Hg2+、Cu2+结合形成沉淀；
④熟石灰属于碱，常用于中和酸性废水；
（2）①具有阻止细菌生长功能的抗生素为青霉素，B符合题意；
②过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，C符合题意；
③A、食盐重添加碘酸钾可预防碘缺乏病，A不符合题意；
B、酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题，B不符合题意；
C、钙元素不属于微量元素，C符合题意；
故答案为：C
（3）①聚乙烯固态时为线型结构；
②钢铁腐蚀时，铁做负极，碳做正极，负极上铁发生失电子的氧化反应，形成Fe2+，A符合题意；
【分析】（1）根据物质具有的性质确定其用途；
（2）①青霉素能阻止细菌生长；
②过氧乙酸具有强氧化性；
③钙不属于微量元素；
（3）①聚乙烯固态时为线型结构；
②钢铁腐蚀时，铁做负极，碳做正极，负极上铁发生失电子的氧化反应，形成Fe2+；
29．（2019高二下·新宁模拟）
（1）①25℃时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4，溶液的体积比为 ；
②25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） （填“=”“>”或“<”）c（CH3COO-）。
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是 ，该反应的总反应式是 。
②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的主要电极反应式为 。
（3）化学反应2A(g） B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：
实验序号 时间/浓度/温度 0 10 20 30 40 50 60
① 800℃ 1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
② 800℃ C2 0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
③ 800℃ C3 0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
④ 820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
请根据上述数据，完成下列填空：
①在实验1中，反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为 mol/(L·min)。
②比较实验1和实验2，可推测c2= mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
③比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） B(g）+D(g)的正反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”)。
【答案】（1）10:1；<
（2）Cl2（或氯气）；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(或2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑)；纯铜（或精铜)；Cu-2e-=Cu2+
（3）0.013；1.0；使用了催化剂；吸热反应
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；溶液酸碱性的判断及相关计算；探究影响化学反应速率的因素；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）令pH=9的NaOH溶液的体积为Vb，则溶液中，此时溶液中n(OH-)=10-5mol/L×VbL=10-5Vb mol；令pH=4的H2SO4溶液的体积为Va，此时溶液中n(H+)=10-4mol/L×VaL=10-4Va mol；两溶液混合后所得溶液的pH=7，说明二者恰好完全反应，由反应的离子方程式“H++OH-=H2O”可知，参与反应的n(H+)=n(OH-)，故可得等式：10-5Vb=10-4Va，解得Vb:Va=10:1；
（2）①电解饱和食盐水时，Y电极与电源的正极相连，为阳极，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故Y电极上产生的物质为Cl2；电池的总反应式为：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
②电解精炼铜时，X电极与电源的负极相连，为阴极，其电极材料为纯铜；Y电极与电源的正极相连，为阳极，其电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；
（3）①实验①中，反应在10~20min内反应物A的反应速率；
②实验①和实验②在相同的温度下进行反应，且反应达到平衡后，反应物A的平衡浓度相同，因此反应物A的起始浓度也相同，故c2=1.0mol/L；由表格数据可知，实验②达到平衡所需的时间更短，因此实验②中可能加入了催化剂；
③由表格数据可知，实验④中的温度高于实验①中的温度，达到平衡时，实验④中反应物A的平衡浓度变小，说明升高温度，平衡正向移动，则说明该反应的正反应为吸热反应；
【分析】（1）反应后溶液的pH=7，说明二者恰好完全反应，根据发生反应的离子方程式进行计算即可；
（2）①根据电解过程中的电极反应式进行分析；
②电解精炼铜时，纯铜做阴极，粗铜做阳极；
（3）①根据公式计算反应速率；
②根据表格数据分析；
③结合温度对平衡移动的影响分析；
1 / 1湖南省新宁县二中2019届高二学业水平考试化学模拟试题
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。）
1．（2019高二下·新宁模拟）下列气体中，呈黄绿色的是（ ）
A．CH4 B．NO2 C．CO2 D．Cl2
2．（2019高二下·新宁模拟）下列关于 和 的说法正确的是（ ）
A． 核素中的中子数为8 B． 核素中的电子数为8
C． 核素中的质子数为14 D． 和 互为同位素．
3．（2019高二下·新宁模拟）下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A．氦气（He) B．氮气（N2）
C．水（H2O) D．氯化钠（NaCl)
4．（2019高二下·新宁模拟）下列物质中，在高温下能与水蒸气反应生成金属氧化物和氢气的是（ ）
A．Hg B．Ag C．Fe D．Cu
5．（2019高二下·新宁模拟）下列属于淀粉的特征反应的是（ ）
A．在加热条件下，与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
B．在常温下，遇碘变蓝
C．在加热条件下，与银氨溶液反应析出银
D．灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味
6．（2019高二下·新宁模拟）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Cu→Cu2+ B．Cl-→Cl2 C．MnO4-→Mn2+ D．NO→NO2
7．（2019高二下·新宁模拟）在无色的酸性透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． 、Mg2+、 、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．Cu2+、Na+、 、 D．Ag+、Cu2+、 、Cl-
8．（2019高二下·新宁模拟）下列关于氯水的说法错误的是（ ）
A．氯水中有Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO、H2O和少量OH-
B．氯水中只有HClO有氯化作用
C．氯水必须新制，久置的氯水就是稀盐酸
D．氯水呈黄绿色
9．（2019高二下·新宁模拟）在下列物质中加入少量金属钠，反应后有沉淀生成的是（ ）
A．少量水 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
10．（2019高二下·新宁模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物。今年PM2.5严重影响了我国人民的生产、生活和交通。下列有关PM2.5的说法不正确的是（ ）
A．PM2.5可通过活性炭吸附而减轻危害
B．PM2.5是造成雾霾天气的最主要因素
C．燃放烟花爆竹，也会使空气中PM2.5的值增大
D．PM2.5分散在空气中，形成的是气溶胶
11．（2019高二下·新宁模拟）下列各图表示的装置中，能构成原电池的是（ ）
A．NaOH溶液 B．煤油
C．稀硫酸 D．KOH溶液
12．（2019高二下·新宁模拟）下列物质不属于合金材料的是（ ）
A．钢铁 B．硬铝 C．硅石 D．青铜
13．（2019高二下·新宁模拟）工业上冶炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（ ）
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．置换法
14．（2019高二下·新宁模拟）日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（ ）
A．NaClO溶液 B．久置的氯水 C．KOH溶液 D．稀H2SO4
15．（2019高二下·新宁模拟）下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Cu和浓HNO3 D．Ca（OH)2和NH4Cl
16．（2019高二下·新宁模拟）一定条件下某密闭容器中发生反应l2（g）+H2(g） 2HI(g)，达到化学平衡状态时，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率等于逆反应速率 B．HI的浓度不再变化
C．I2的浓度为0 D．H2的转化率达到最大
17．（2016高一上·保定期末）浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．强酸性 C．脱水性 D．强氧化性
18．（2019高二下·新宁模拟）下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（ ）
A．NaOH的摩尔质量为40g
B．1mol NaOH的质量为40g/mol
C．标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L
D．将1mol NaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L
19．（2019高二下·新宁模拟）要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（ ）
A．Al B．Cu C．Fe D．C（石墨)
20．（2019高二下·新宁模拟）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．金属钠和水的反应
B．氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气
C．稀硫酸与NaOH溶液的反应
D．木炭燃烧
21．（2019高二下·新宁模拟）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ）
A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．BaCl2溶液
22．（2019高二下·新宁模拟）“绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（ ）
A．
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（2019高二下·新宁模拟）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（1）苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“红”）色；
（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液 （填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe2+已被氧化成Fe3+；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中 （填“不反应“或“钝化”），
24．（2019高二下·新宁模拟）浓硫酸具有的重要性质有：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：
（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现出： ；
（2）整有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出 ；
（3）旅硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中，浓硫酸表现出 。
25．（2019高二下·新宁模拟）醋酸、淀粉、乙烯是中学化学中常见的三种有机物。请回答下列问题：
（1）可作为植物生长调节剂的是 ；
（2）可作为食醋主要成分的是 ；
（3）能发生水解反应的是 。
26．（2019高二下·新宁模拟）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
（1）表中④的元素符号是 ；
（2）①元素的最高价氧化物的化学式为 ；
（3）②和⑤的最简单氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑥的氢化物在溶液中相互反应的离子方程式是 。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．（2019高二下·新宁模拟）下图是实验室制取氮气的气体发生装置。请结合所学知识，回答下列问题；
（1）完成实验室制取氩气的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 +2NH3↑+2H2O
（2）验证氨气是否已经收集满的方法是 （填字母代号）。
A．将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
B．将带火星的小木条放在集气瓶口
（3）若有10.7g氯化铵（摩尔质量是53.5g/mol）参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。
（4）用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图所示（胶头滴管内预先吸入水，烧杯内盛有酚酞溶液），观察到产生红色喷泉，绕瓶内几乎充满红色液体。这说明氨气 ，氨水显 性。
四、选做题
28．（2019高二下·新宁模拟）
（1）水是一种宝贵的自然资源。现有下列四种自来水厂和污水处理厂的常用试刻：
A．氯气（Cl2） B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
C．熟石灰[Ca(OH)2 D．硫化钠（Na2S)
试用这四种试剂的字母代号回答下列问题；
①作净水剂，使水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降的物质是 ;
②作消毒剂，常用于自来水杀菌消毒的物质是 ；
③作沉淀剂，常用于除去废水中的Hg2+等重金属离子的物质是 ；
④属于碱，常用于中和化工厂的酸性废水的物质是 。
（2）化学与生活密切相关。
①下列药物中，有阻止细菌生长功能的抗生素是 （填字母代号，下同）：
A．麻黄碱B．青霉素D．阿司匹林
②使用过氧乙酸给环境消毒可杀死流感病毒，这是因为过氧乙酸能使蛋白质发生 ；
A．盐析B．颜色反应C．变性
③下列有关微量元素的说法中，不正确的是 。
A．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病
B．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题
C人体内的钙元素属于微量元素
（3）化学是材料科学的基础。
①聚乙烯属于热塑性塑料，它在固态时的结构是 （填“线型结构“或“体型网状结构”）。
②钢铁在湘湿的空气中会发生电化学腐蚀，其中（填“Fe”或“C”）是正极。负极反应是 （填字母代号）。
A．Fe-2e-=Fe2+
B．O2+2H2O+4e-=4OH-
29．（2019高二下·新宁模拟）
（1）①25℃时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4，溶液的体积比为 ；
②25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） （填“=”“>”或“<”）c（CH3COO-）。
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是 ，该反应的总反应式是 。
②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的主要电极反应式为 。
（3）化学反应2A(g） B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：
实验序号 时间/浓度/温度 0 10 20 30 40 50 60
① 800℃ 1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
② 800℃ C2 0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
③ 800℃ C3 0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
④ 820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
请根据上述数据，完成下列填空：
①在实验1中，反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为 mol/(L·min)。
②比较实验1和实验2，可推测c2= mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
③比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） B(g）+D(g)的正反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.CH4是无色气体，A不符合题意；
B.NO2是红棕色气体，B不符合题意；
C.CO2是无色气体，C不符合题意；
D.Cl2是黄绿色气体，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据CH4、NO2、CO2、Cl2的颜色确定正确答案。
2．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A.中质量数为16，质子数为4，其中子数=质量数-质子数=14-6=8，A符合题意；
B.在原子中，核外电子数=质子数，故中核外电子数为6，B不符合题意；
C.中质子数为7，C不符合题意；
D. 和 中的质子数不同，不是同位素，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字是质子数，质量数=质子数+中子数，据此结合选项进行分析。
3．【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.He是一种单原子分子，不存在化学键，A符合题意；
B.N2中存在化学键N≡N，B不符合题意；
C.H2O中存在H-O共价键，C不符合题意；
D.NaCl中存在离子键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】化学键包含共价键和离子键，结合选项所给物质的结构分析。
4．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】高温条件下能与水蒸气反应的金属为铁，C符合题意；
故答案为：C
【分析】高温条件下能与水蒸气反应的金属为铁。
5．【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】A.淀粉中不含有醛基，因此加热时，与新制氢氧化铜溶液反应无明显现象，A不符合题意；
B.常温下， 淀粉与碘变蓝色，B符合题意；
C.淀粉中不含有醛基，因此加热时，与银氨溶液反应无明显现象，C不符合题意；
D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，淀粉没有，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.能与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀的结构中含有醛基；
B.淀粉遇碘变蓝色；
C.与银氨溶液反应析出银的结构中含有醛基；
D.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味；
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.转化过程中，铜元素由0价变为+2价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A不符合题意；
B.转化过程中，氯元素由-1价变为0价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B不符合题意；
C.转化过程中，锰元素由+7价变为+2价，化合价降低，被还原，需加入还原剂，C符合题意；
D.转化过程中，氮元素由+2价变为+4价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】加入还原剂才能实现的反应，则该反应为还原反应，转化过程中元素的化合价降低，据此结合选项进行分析。
7．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的离子都是无色离子，且在酸性条件下，相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.溶液中的CO32-能与H+反应生成H2O和CO2，不可大量共存，B不符合题意；
C.含有Cu2+的溶液显蓝色，不可大量存在，C不符合题意；
D.溶液中的Cu2+先蓝色，不可大量存在，同时溶液中的Ag+和Cl-可形成AgCl沉淀，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查， 无色酸性溶液中存在大量H+，不存在有色离子，据此结合选项中离子相互间的反应进行分析。
8．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.氯水中含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、OH-、ClO-、Cl-，选项正确，A不符合题意；
B.氯水中Cl2、HClO、ClO-都具有氧化性，选项错误，B符合题意；
C.氯水中的HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，故久置的氯水会形成稀盐酸，选项正确，C不符合题意；
D.氯水中含有大量的Cl2，使得溶液显黄绿色，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氯气溶于水形成氯水，氯水中含有“三分四离”，即三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H+、OH-、ClO-、Cl-；据此结合选项进行分析。
9．【答案】C
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A.金属Na加入水中，与水反应生成NaOH和H2，没有沉淀生成，A不符合题意；
B.金属Na加入稀盐酸中，反应生成NaCl和H2，没有沉淀生成，B不符合题意；
C.金属Na加入CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C符合题意；
D.金属Na加入NaCl溶液中，与水反应生成NaOH，没有沉淀生成，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】金属Na的性质活泼，加入溶液中，直接与H2O反应形成NaOH和H2，据此结合选项中所给物质进行分析。
10．【答案】D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A.活性炭具有较大的相对表面积，可吸附PM2.5，故可通过活性炭吸附PM2.5，减轻危害，A不符合题意；
B.PM2.5是造成雾霾天气的主要因素，B不符合题意；
C.烟花爆竹燃烧过程中会产生大量PM2.5微粒，C不符合题意；
D.PM2.5属于固体颗粒，分散到空气中，形成固溶胶，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据PM2.5的微粒大小进行分析。
11．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置中，两电极都为Fe，不满足条件“两个活性不同的电极”，无法构成原电池，A不符合题意；
B.煤油不是电解质，该装置无法形成原电池，B不符合题意；
C.该装置中，Fe、Al为两种活性不同的电极，二者没有接触，也没用导线相连，无法形成闭合回路，因此不能形成原电池，C不符合题意；
D.该装置中，Fe、Al为两种活性不同的电极，二者相互接触，形成闭合回路，且所用KOH溶液为电解质溶液，可发生氧化还原反应，因此可形成原电池，D符合题意；
故答案为：D
【分析】构成原电池，应同时满足以下四个条件：两个活性不同的电极、形成闭合回路、存在电解质溶液、可发生氧化还原反应；据此结合选项所给装置进行分析。
12．【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A.钢铁是铁碳合金，A不符合题意；
B.硬铝是指以铜为主要合金元素的一类铝合金，B不符合题意；
C.硅石的主要成分是二氧化硅，不属于合金，C符合题意；
D.青铜是铜锡合金或铜铅合金，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对合金概念的考查，结合合金的概念进行分析即可。合金是指由一种金属与另一种金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物。
13．【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】该冶炼银的方法为热分解法，C符合题意；
故答案为：C
【分析】工业上冶炼银单质用热分解法。
14．【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.NaClO具有强氧化性，具有漂白作用，可用作漂白剂，A符合题意；
B.久置氯水的主要成分为HCl，没有氧化性，不具有漂白作用，B不符合题意；
C.KOH溶液没有氧化性，不具有漂白作用，C不符合题意；
D.H2SO4没有氧化性，不具有漂白作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】物质具有氧化性，则具有漂白作用；据此结合选项所给物质的性质进行分析即可。
15．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na与H2O发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中生成的气体H2为无色气体，A不符合题意；
B.Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中生成的气体O2为无色气体，B不符合题意；
C.Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中生成的气体NO2为红棕色气体，C符合题意；
D.Ca(OH)2与NH4Cl发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中生成的气体NH3为无色气体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据选项中所给物质发生反应的化学方程式进行分析即可。
16．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A不符合题意；
B.当可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，B不符合题意；
C.当可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，且不为0，C符合题意；
D.当可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率达到最大值，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；且反应体系中各物质的量保持不变，且不为0；据此结合选项进行分析。
17．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】解：浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应物浓硫酸中的硫元素化合价降低，浓硫酸做氧化剂，表现为强的氧化性，故选：D．
【分析】浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，依据反应物浓硫酸中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质，据此解答．
18．【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】A.NaOH的摩尔质量，以g/mol为单位时，数值上等于其化学式量，故NaOH的摩尔质量为40g/mol，A不符合题意；
B.1molNaOH的质量为：m=n×M=1mol×40g/mol=40g，B不符合题意；
C.NaOH为固体，气体摩尔体积只适用于气体，故1molNaOH固体的体积不是22.4L，C不符合题意；
D.将1molNaOH固体溶于水形成100mL溶液时，所得溶液的物质的量浓度，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对化学计量相关公式的考查， 结合公式、、进行分析即可得出正确答案。
19．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.若a为铝，由于铝的活动性比铁强，且能与CuSO4发生置换反应，故铝做负极，A符合题意；
B.若a为铜，由于铜的活动性比铁弱，且铁能与CuSO4发生置换反应，故铁做负极，B不符合题意；
C.若a为铁，两电极都是铁，其活性相同，无法构成原电池，C不符合题意；
D.若a为石墨，由于铁的活动强，且铁能与CuSO4发生置换反应，故铁做负极，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】欲使下图形成原电池装置，则电极a与铁电极应为两个活性不同的电极；a做负极，则a应为活性比铁强的金属，且能与CuSO4溶液发生反应，据此结合选项所给物质进行分析。
20．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.金属钠与水反应的过程中放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；
B.氯化铵与熟石灰在加热条件下发生的反应为吸热反应，B符合题意；
C.稀硫酸与NaOH溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，C不符合题意；
D.木炭燃烧的过程中放出大量热，属于放热反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据发生反应的热效应进行分析。
21．【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】检验Fe3+用KSCN溶液；加入KSCN溶液后，若显红色，则说明溶液中存在Fe3+；若不显红色，则不含Fe3+，A符合题意；
故答案为：A
【分析】检验Fe3+用KSCN溶液。
22．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.该反应为加聚反应，符合“原子经济”要求，A符合题意；
B.该反应中，生成物有多种，不符合“原子经济”要求，B不符合题意；
C.该反应中，生成物有多种，不符合“原子经济”要求，C不符合题意；
D.该反应中，生成物有多种，不符合“原子经济”要求，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】“绿色化学”的核心是原子利用率达到100%，在化学反应中，化合反应、加成反应和加聚反应，其产物都只有一种，能满足原子利用率100%。
23．【答案】（1）红
（2）变红色
（3）钝化
【知识点】盐类水解的应用；硝酸的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液中CO32-水解，使得溶液显碱性，滴加酚酞后，溶液显红色；
（2）若溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+，则滴加KSCN溶液后，溶液显红色；
（3）常温下，浓硫酸能使铝钝化，故常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸；
【分析】（1）Na2CO3溶液显碱性；
（2）根据Fe3+的检验分析；
（3）常温下，浓硫酸能是铝钝化；
24．【答案】（1）脱水性
（2）吸水性
（3）强氧化性
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】（1）浓硫酸使白纸变黑，是由于白纸中的碳水化合物中所含的氢氧元素被浓硫酸“脱去”，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）装有浓硫酸的烧杯敞口放置后，质量增加，是由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，体现了浓硫酸的吸水性；
（3）在该反应中，H2SO4中硫元素的化合价由+6价变为+4价，化合价降低，被还原，体现了浓硫酸的氧化性；
【分析】此题是对浓硫酸性质的考查，结合浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性进行分析即可。
25．【答案】（1）乙烯
（2）醋酸
（3）淀粉
【知识点】乙烯的用途；乙酸的化学性质；多糖的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙烯可作为植物生长调节剂；
（2）食醋的主要成分是醋酸；
（3）淀粉是多糖，可发生水解反应；
【分析】（1）根据乙烯的用途分析；
（2）食醋的主要成分是醋酸；
（3）淀粉是多糖，可水解；
26．【答案】（1）Si
（2）CO2
（3）H2O
（4）H++OH-=H2O
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）表中元素④位于第三周期第ⅣA族，为Si元素；
（2）元素①位于第二周期第ⅣA族，为C元素，其最高价氧化物为CO2；
（3）元素②和⑤分别为O和S，其最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属越强，氢化物稳定性越强，由于非金属性：O>S，因此最简单氢化物的稳定性：H2O>H2S；
（4）元素③和⑥分别为Na和Cl，其最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，二者发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
【分析】根据元素在周期表中位置，结合元素周期表的性质递变规律进行分析。
27．【答案】（1）CaCl2
（2）A
（3）4.48
（4）极易溶于水；碱
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl在加热的条件下反应制取NH3，同时还生成CaCl2和H2O；
（2）NH3能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检验NH3是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明NH3已集满；
（3）10.7gNH4Cl的物质的量，由反应的化学方程式“Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑ +2H2O”可知，0.2molNH4Cl参与反应时，生成NH3的物质的量为0.2mol，在标准状态下的体积V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
【分析】（1）根据实验室制取NH3的原理补充化学方程式；
（2）根据NH3的性质分析；
（3）根据公式计算NH4Cl的物质的量，再结合反应的化学方程式计算产生的n(NH3)，再根据公式V=n×Vm计算气体的体积；
28．【答案】（1）B；A；D；C
（2）B；C；C
（3）线型结构；CA
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】（1）①明矾中的Al3+可水解产生Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物形成不溶物沉降，可作净水剂；
②氯气通入水中，能与H2O反应形成HClO，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒；
③Na2S在水中完全电离产生S2-，能与废水中的Hg2+、Cu2+结合形成沉淀；
④熟石灰属于碱，常用于中和酸性废水；
（2）①具有阻止细菌生长功能的抗生素为青霉素，B符合题意；
②过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，C符合题意；
③A、食盐重添加碘酸钾可预防碘缺乏病，A不符合题意；
B、酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题，B不符合题意；
C、钙元素不属于微量元素，C符合题意；
故答案为：C
（3）①聚乙烯固态时为线型结构；
②钢铁腐蚀时，铁做负极，碳做正极，负极上铁发生失电子的氧化反应，形成Fe2+，A符合题意；
【分析】（1）根据物质具有的性质确定其用途；
（2）①青霉素能阻止细菌生长；
②过氧乙酸具有强氧化性；
③钙不属于微量元素；
（3）①聚乙烯固态时为线型结构；
②钢铁腐蚀时，铁做负极，碳做正极，负极上铁发生失电子的氧化反应，形成Fe2+；
29．【答案】（1）10:1；<
（2）Cl2（或氯气）；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(或2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑)；纯铜（或精铜)；Cu-2e-=Cu2+
（3）0.013；1.0；使用了催化剂；吸热反应
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；溶液酸碱性的判断及相关计算；探究影响化学反应速率的因素；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）令pH=9的NaOH溶液的体积为Vb，则溶液中，此时溶液中n(OH-)=10-5mol/L×VbL=10-5Vb mol；令pH=4的H2SO4溶液的体积为Va，此时溶液中n(H+)=10-4mol/L×VaL=10-4Va mol；两溶液混合后所得溶液的pH=7，说明二者恰好完全反应，由反应的离子方程式“H++OH-=H2O”可知，参与反应的n(H+)=n(OH-)，故可得等式：10-5Vb=10-4Va，解得Vb:Va=10:1；
（2）①电解饱和食盐水时，Y电极与电源的正极相连，为阳极，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故Y电极上产生的物质为Cl2；电池的总反应式为：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
②电解精炼铜时，X电极与电源的负极相连，为阴极，其电极材料为纯铜；Y电极与电源的正极相连，为阳极，其电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；
（3）①实验①中，反应在10~20min内反应物A的反应速率；
②实验①和实验②在相同的温度下进行反应，且反应达到平衡后，反应物A的平衡浓度相同，因此反应物A的起始浓度也相同，故c2=1.0mol/L；由表格数据可知，实验②达到平衡所需的时间更短，因此实验②中可能加入了催化剂；
③由表格数据可知，实验④中的温度高于实验①中的温度，达到平衡时，实验④中反应物A的平衡浓度变小，说明升高温度，平衡正向移动，则说明该反应的正反应为吸热反应；
【分析】（1）反应后溶液的pH=7，说明二者恰好完全反应，根据发生反应的离子方程式进行计算即可；
（2）①根据电解过程中的电极反应式进行分析；
②电解精炼铜时，纯铜做阴极，粗铜做阳极；
（3）①根据公式计算反应速率；
②根据表格数据分析；
③结合温度对平衡移动的影响分析；
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