湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学
一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。
1．（2019高三下·湖南模拟）下列化学药品的安全警示标注中正确的是（ ）
A．工业酒精——剧毒品 B．汽油——易燃品
C．浓硫酸——易爆品 D．纯碱——腐蚀品
2．（2019高三下·湖南模拟）人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是（ ）
A．二元酸 B．电解质 C．氧化物 D．化合物
3．（2019高三下·湖南模拟）下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．淀粉溶液 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液
4．（2019高三下·湖南模拟）装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性
5．（2019高三下·湖南模拟）下列仪器中能用于直接加热的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶
6．（2019高三下·湖南模拟）18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（ ）
A．中子数为8 B．核外电子数为6
C．质子数为18 D．与16O互为同位素
7．（2019高三下·湖南模拟）我国使用最早的合金是（ ）
A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝
8．（2019高三下·湖南模拟）下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）
A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应
9．（2019高三下·湖南模拟）某工业废水中含有大量Na+、Ag+、Fe3+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是（ ）
A． B． C． D．OH-
10．（2019高三下·湖南模拟）铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+3
11．（2019高三下·湖南模拟）甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．酸化反应 D．水解反应
12．（2019高三下·湖南模拟）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应
C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石
13．（2019高三下·湖南模拟）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
14．（2019高三下·湖南模拟）检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有（ ）
A．脂防 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖
15．（2019高三下·湖南模拟）煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为（ ）
A．CO B．O2 C．CS2 D．CaO
16．（2019高三下·湖南模拟）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ =BaSO4↓
17．（2019高三下·湖南模拟）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电源的海水电池。在这种电池中（ ）
A．铝合金是正极 B．Pt-Fe合金是负极
C．海水是电解液 D．铝合金电极发生还原反应
18．（2019高三下·湖南模拟）下列褪色过程属于物理变化的是（ ）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
19．（2019高三下·湖南模拟）在密闭容器中，合成氮的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol·L-1，5min后N2浓度为6mol·L-1，则用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.4mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)
C．0.8 mol/(L·min) D．1.2mol/(L·min)
20．（2019高三下·湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
21．（2019高三下·湖南模拟）某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ）
A． B． C． D．
22．（2019高三下·湖南模拟）在以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Fe+2H2O=4HF+O2
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
23．（2019高三下·湖南模拟）钠、铝，铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题；
（1）实验室中少量钠通常保存在 （填“煤油”或“四氯化碳”）。
（2）铁的一种氯化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是 （填“FeO”、”Fe2O3”或“Fe3O4”）
（3）Al（OH）3能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液，请写出Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
24．（2019高三下·湖南模拟）氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题
（1）氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变 （填“蓝色”或“红色”）。
（2）氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成 （填“FeCl2“或“FeCl3”）.
（3）水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式： 。
25．（2019高三下·湖南模拟）根据乙烯和乙醇的知识，完成下列填空。
（1）两种物质中能使溴的四氧化碳溶液褪色的是 （填结构简式）。
（2）乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这说明乙醇有 （填“氧化性“或“还原性”）。
（3）完成实验室用乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，CH3CH2OH+ →CH3COO2H5+H2O
26．（2019高三下·湖南模拟）下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。
（1）①的原子核外最外层电子数为 。
（2）③、⑥两种元素中，原子半径较小的是 （填元素符号）。
（3）气态氢化物的热稳定性⑤ ⑥（填“>“或”＜“）。
（4）②的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27．（2019高三下·湖南模拟）某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题：
（1）提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2，B中应加人的试剂是 ，C中NaOH溶液的作用是 .
（2）试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因： 。
（3）甲、乙两同学分别在b中放入铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是 （填“铁”或“铜”）。
（4）若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体 L。
四、选做题：请选修《化学与生活）的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题。
28．（2019高三下·湖南模拟）本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。
（1）环境污染已经严重威胁人类生活的质量，现有下列四种环境问题：
A.臭氧层空洞B酸雨C.水华D.温室效应
根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①工业尾气中SO2的排放主要导致 。
②空气中CO2含量的增加主要导致 。
③制冷剂氟利昂的泄漏会导致 。
④生活污水中的氮、磷排放到水体会导致 。
（2）化学与生活密切相关。
①下列物质作为食品添加剂，必须严格控制用量的是 （填字母代号）。
A.食盐B.白糖C.亚硝酸钠
②发生炎症或伤口感染时，可以选用的药物是 （填“青霉素”或“阿司匹林）。
③淀粉在消化时会水解生成 。
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列金属防腐蚀措施中，直接利用原电池原理的是 （旗字母代号），
A.在金属表面喷漆
B.在金属制品中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船壳体水下部位贴上锌块
②光导纤维属于 （填“有机高分子材料”或“无机非金属材料“）。
③铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时，正极的电板反应式为 。
29．（2019高三下·湖南模拟）本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。
（1）天然气的主要成分是CH4。
①CH4燃烧反应中，反应物的总能量 生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
②已知CH4（g）的燃烧热为890.3kJ·mol-1，甲烷完全燃烧的热化学方程式为 。
（2）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（ ）+c（H+）=c（Cl-）+ 。
（3）一定温度和压强下，可逆反应N2（g）+3H2(g） 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若移出部分NH3，则正反应速率 （填“增大”或“减小）。
②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向 （填“正反应“或“逆反应”）方向移动。
③若压缩容器容积，反应的平衡常数 （填字母代号）。
A.增大B.减小C.不变
（4）铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。
①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是 （填字母代号）。
A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀
②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源 （填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】A.工业酒精不属于剧毒品，A不符合题意；
B.汽油属于易燃易爆物品，B符合题意；
C.浓硫酸属于腐蚀性物品，C不符合题意；
D.纯碱不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据各物质的性质，分析其标注是否正确。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.H2SO4在水中能电离产生两个H+，故H2SO4属于二元酸，A不符合题意；
B.H2SO4在水中能电离产生自由移动的H+和SO42-，具有导电性，属于电解质，B不符合题意；
C.H2SO4中含有H、S、O三种元素，不属于氧化物，C符合题意；
D.H2SO4是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.二元酸是指能电离产生两个H+的酸；
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
C.氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
D.化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；
3．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B.淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C.FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D.NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】在胶体、溶液、浊液三种分散系中，胶体具有丁达尔效应，据此结合选项所给分散系进行分析。
4．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】浓硫酸敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，导致浓硫酸质量增加，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对浓硫酸性质的考查，结合浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性进行分析即可。
5．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.试管可直接加热，A符合题意；
B.烧杯不可直接加热，但可垫上石棉网，间接加热，B不符合题意；
C.量筒不能用于加热，C不符合题意；
D.圆底烧瓶不可直接加热，但可垫上石棉网间接加热，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对仪器使用的考查，熟记能直接加热、间接加热和不能加热的仪器，即可解答此题。
6．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A.该原子的质量数为18，其质子数为8，故其中子数=质量数-质子数=18-8=10，A不符合题意；
B.在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数，故该原子的核外电子数为8，B不符合题意；
C.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，C不符合题意；
D.18O和16O的质子数都是8，中子数分别是10和8，故二者互为同位素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，而质量数=质子数+中子数，据此结合选项进行分析。
7．【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】我国使用最早的合金是青铜合金，A符合题意；
故答案为：A
【分析】我国使用最早的合金是青铜合金。
8．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.高炉炼铁过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内获得铁的产量，A不符合题意；
B.牛奶变质过程中，应通过减慢反应速率，降低牛奶变质，延长保质期，B符合题意；
C.合成尿素过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内合成尿素的产量，C不符合题意；
D.酯化反应过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内生成酯的产量，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】需要减缓反应速率，则该反应过程应该是不为我们所需的反应，据此结合选项进行分析。
9．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.CO32-能与溶液中H+反应形成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与溶液中的Ag+形成Ag2SO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.NO3-与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.OH-能与溶液中的Ag+形成沉淀，与H+结合成H2O，都不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应，即不反应形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不形成络合物、不发生氧化还原反应；据此结合选项所给离子进行分析。
10．【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】铅丹（Pb3O4）中，Pb的一种化合价为+4价，结合铅丹中Pb和O的原子个数可得，铅丹的化学式可表示为：PbO2·Pb2O2，故Pb的另一种化合价为+2价，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据Pb的一种化合价为+4，结合Pb和O的原子个数确定铅丹的化学式，从而得出Pb的另一种化合价。
11．【答案】A
【知识点】取代反应
【解析】【解答】甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，A符合题意；
故答案为：A
【分析】甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应。
12．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.铝和稀盐酸反应过程中放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；
B.稀盐酸和NaOH溶液反应，为放热反应，B不符合题意；
C.CH4燃烧过程中放出大量热，为放热反应，C不符合题意；
D.煅烧石灰石过程中，需要不断加热，属于吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据选项中所给反应的热效应分析。
13．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】A.铜和浓硝酸反应生成NO2，是一种有毒气体，易造成空气污染，A不符合题意；
B.铜和稀硫酸不反应，B不符合题意；
C.氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，不会造成环境问题，C符合题意；
D.AgNO3价格较昂贵，不符合降低成本要求，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】从降低成本角度考虑，可结合反应物的价格或来源分析；从减少环境污染角度考虑，可结合是否生成污染物分析。
14．【答案】D
【知识点】葡萄糖的银镜反应；醛的化学性质
【解析】【解答】A.脂肪中不含有-CHO，无法使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，A不符合题意；
B.乙酸中不含有-CHO，无法使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，B不符合题意；
C.蛋白质中不含有-CHO，无法使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，C不符合题意；
D.葡萄糖中含有-CHO，能使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀的物质中，含有-CHO，结合选项所给物质是否含有-CHO进行分析即可得出答案。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后，元素种类和原子个数保持不变，故可知X的化学式为O2，B符合题意；
故答案为：B
【分析】结合反应前后原子个数保持不变确定未知反应物X的化学式。
16．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应不生成Fe3+，A符合题意；
B.NaOH与稀盐酸都是可溶性强电解质，在离子方程式中可写成离子形式，二者反应生成可溶性盐NaCl和H2O，该离子方程式正确，B不符合题意；
C.锌的活动性比铜强，能将CuSO4溶液中的Cu2+置换成Cu，该离子方程式正确，C不符合题意；
D.BaCl2与H2SO4反应的实质为Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，该离子方程式正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，结合离子方程式的书写分析。
17．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】在该原电池中，铝的活动性比铁强，故铝合金做负极，发生氧化反应；Pt-Fe做正极，发生还原反应；在该原电池中，海水作为电解质溶液，C符合题意；
故答案为：C
【分析】“ 铝合金、Pt-Fe合金网为电源的海水电池 ”属于原电池，在原电池中，较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；较不活泼的金属做正极，发生得电子的还原反应；据此结合选项进行分析。
18．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.SO2是品红溶液褪色过程中，SO2与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B.氯水使有色布条褪色，是由于氯水中的HClO具有强氧化性，褪色过程中发生氧化还原反应，有新物质生成，B不符合题意；
C.活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭的相对表面积较大，具有强吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D.漂白粉使某些染料褪色，是由于漂白粉中的Ca(ClO)2具有氧化性，褪色过程中发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据褪色原理进行分析，若褪色过程中没有新物质生成，则为物理变化，据此结合选项进行分析。
19．【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】用N2表示的反应速率，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据公式计算反应速率。
20．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.1.06gNa2CO3的物质的量，故所含的Na+数目为0.02NA，B符合题意；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol，故1molCO2的体积不等于22.4L，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，H2O不是气体；
B.根据公式计算；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算；
21．【答案】D
【知识点】过滤
【解析】【解答】将溶液和沉淀分离，应用过滤操作，过滤所需的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，D符合题意；
故答案为：D
【分析】将溶液和沉淀分离，应用过滤操作，结合过滤操作的装置进行分析即可。
22．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中，水中H的化合价为+1价变为0价，化合价降低，被还原，为氧化剂，A符合题意；
B.该反应中，水中氢氧元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不会还原剂，B不符合题意；
C.该反应中，水中氢氧元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不会还原剂，C不符合题意；
D.该反应中，水中氧元素的化合价为-2价变为0价，化合价升高，被氧化，为还原剂，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】 在氧化还原反应中，水作为氧化剂，则在反应过程中，水中的氢元素或氧元素的化合价降低；据此结合选项所给反应的化学方程式进行分析。
23．【答案】（1）煤油
（2）Fe2O3
（3）Al（OH）3+OH-=Al +2H2O
【知识点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】（1）少量钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止被氧化；
（2）Fe2O3是红棕色固体，俗名铁红，可用作红色颜料；而FeO、Fe3O4都是黑色固体；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
【分析】（1）钠保存在煤油中；
（2）“铁红”的主要成分是Fe2O3；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应；
24．【答案】（1）蓝色
（2）FeCl2
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】氯气的物理性质；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）氯化氢的水溶液为稀盐酸，与金属铁反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑；
【分析】（1）氨气的水溶液显碱性；
（2）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的化学方程式；
25．【答案】（1）CH2=CH2
（2）还原性
（3）CH3COOH
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）乙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色；
（2）KMnO4具有强氧化性，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙醇具有还原性；
（3）实验室制取乙酸乙酯，用乙醇与乙酸（CH3COOH）反应；
【分析】此题是对乙烯和乙醇性质的考查， 结合乙烯和乙醇的相关性质进行分析作答即可。
26．【答案】（1）2
（2）S
（3）＜
（4）HNO3
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）①为He元素，其原子核外最外层电子数为2；
（2）③和⑥分别为Na和S，处于同一周期，其核电荷数越大，原子半径越小，故二者原子半径小的是S；
（3）气态氢化物的稳定性与非金属有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同一周期，核电荷数越大，非金属性越大，⑤（Si）的非金属性小于⑥（S），故氢化物的稳定性⑤<⑥；
（4）②为N元素，其最高价氧化物对应水化学的化学式为HNO3；
【分析】由元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥元素分别为：He、N、Na、Al、Si、S；据此结合元素周期表的性质递变规律进行分析作答。
27．【答案】（1）品红溶液；吸收SO2
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）铁
（4）1.12
【知识点】浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】（1）要检验生成的SO2，应根据SO2能使品红溶液褪色的性质进行检验，故装置B中的应加入的试剂为品红溶液；装置C中的NaOH溶液可用于吸收SO2，防止造成空气污染；
（2）Fe为活泼金属，能与稀硫酸反应生成H2，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）常温下，浓硫酸能使铁钝化，故常温下线铁片中加入浓硫酸，未观察到气体产生，而铜与浓硫酸反应也需加热条件；若反应温度相同，则开始反应时，由于铁的活动性比铜强，故开始时反应较快的为铁；
（4）3.2g铜的物质的量，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，当0.05molCu参与反应时，产生SO2的物质的量为0.05mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
【分析】（1）根据SO2的性质分析；
（2）Fe为活泼金属，能与稀硫酸反应生成H2；
（3）常温下，浓硫酸能使铁钝化，加热条件下能发生反应；铁、铜与浓硫酸反应的速率快慢可结合金属活动性分析；
（4）根据反应反应的化学方程式进行计算；
28．【答案】（1）B；D；A；C
（2）C；青霉素；葡萄糖
（3）C；无机非金属材料；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】（1）①工业尾气中的SO2直接排放后，在空气中溶于雨水，会使得雨水的酸性增强，形成酸雨，B符合题意；
②空气中CO2含量增加，会导致温室效应，D符合题意；
③制冷剂氟利昂的泄漏，会与大气层中的O3发生反应，造成臭氧层空洞，A符合题意；
④N、P属于营养元素，生活污水中的N、P排放到水体中，会造成水中N、P含量增大，水体富营养化，造成水华现象，C符合题意；
（2）①亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，但同时也是一种有毒物质，大量添加到食品中易造成食物中毒，故亚硝酸钠作为食品添加剂时，应严格控制用量；
②炎症或伤口感染，应使用青霉素；
③淀粉水解产生葡萄糖；
（3）①A、在金属表面喷漆，主要起到隔绝空气和水蒸气的作用，与原电池原理无关，A不符合题意；
B、在金属制品中加入一些铬或镍制成合金，可防止金属的腐蚀，与原电池原理无关，B不符合题意；
C、在轮船壳体水下部位贴上锌块，利用锌的活动性比铁强，锌做负极，铁做正极，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，应用原电池原理，C符合题意；
故答案为：C
②光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料；
③中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
【分析】（1）根据造成各种环境问题的因素进行分析；
（2）①亚硝酸钠是一种有毒物质，大量添加到食品中易造成食物中毒；
②炎症或伤口感染，应使用青霉素；
③淀粉水解产生葡萄糖；
（3）①根据防腐蚀的操作进行分析；
②光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料；
③吸氧腐蚀的正极反应为O2得电子的还原反应；
29．【答案】（1）>；CH4(g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
（2）酸性；c（OH-）
（3）减小；正反应；C
（4）B；负；2Cl--2e-=Cl2↑
【知识点】燃烧热；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】（1）①甲烷的燃烧反应为放热反应，在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；
②燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成相应的稳定的氧化物所放出的热量。故甲烷完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 ；
（2）NH4Cl溶液中NH4+水解，使得溶液中c(H+)>c(OH-)，故NH4Cl溶液显酸性；溶液呈电中性，即溶液不带电，但溶液中的阴阳离子带电，因此要使溶液不带电，则溶液中的阴阳离子所带电荷的总量相等，即c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；
（3）①移出部分NH3后，体系中c(NH3)减小，平衡正向移动，使得反应的浓度减小，正反应速率逐渐减小；
②降低温度，平衡向放热反应方向移动，若该反应的正反应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动；
③平衡常数只与温度有关，不是温度引起的平衡移动，平衡常数不变，故压缩容器容积，反应的平衡常数不变；
（4）①生铁表面吸附的水膜酸性很强时，则主要发生析氢腐蚀，B符合题意；
②电解食盐水时，铁电极做阴极，与电源的负极相连，阳极上发生Cl-失电子的氧化反应，其电极反应式为： 2Cl--2e-=Cl2↑；
【分析】（1）①甲烷的燃烧为放热反应，结合物质能量与放热反应的关系分析；
②结合燃烧热的定义书写热化学方程式；
（2）结合溶液中NH4+的水解和电荷守恒分析；
（3）①结合浓度对反应速率和平衡移动的影响分析；
②结合温度对平衡移动的影响分析；
③平衡常数只与温度有关，与浓度无关；
（4）①根据金属的腐蚀分析；
②电解食盐水时，铁电极应做阴极，阳极发生Cl-失电子的氧化反应；
1 / 1湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学
一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。
1．（2019高三下·湖南模拟）下列化学药品的安全警示标注中正确的是（ ）
A．工业酒精——剧毒品 B．汽油——易燃品
C．浓硫酸——易爆品 D．纯碱——腐蚀品
【答案】B
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】A.工业酒精不属于剧毒品，A不符合题意；
B.汽油属于易燃易爆物品，B符合题意；
C.浓硫酸属于腐蚀性物品，C不符合题意；
D.纯碱不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据各物质的性质，分析其标注是否正确。
2．（2019高三下·湖南模拟）人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是（ ）
A．二元酸 B．电解质 C．氧化物 D．化合物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.H2SO4在水中能电离产生两个H+，故H2SO4属于二元酸，A不符合题意；
B.H2SO4在水中能电离产生自由移动的H+和SO42-，具有导电性，属于电解质，B不符合题意；
C.H2SO4中含有H、S、O三种元素，不属于氧化物，C符合题意；
D.H2SO4是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.二元酸是指能电离产生两个H+的酸；
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
C.氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
D.化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；
3．（2019高三下·湖南模拟）下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．淀粉溶液 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B.淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C.FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D.NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】在胶体、溶液、浊液三种分散系中，胶体具有丁达尔效应，据此结合选项所给分散系进行分析。
4．（2019高三下·湖南模拟）装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】浓硫酸敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，导致浓硫酸质量增加，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对浓硫酸性质的考查，结合浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性进行分析即可。
5．（2019高三下·湖南模拟）下列仪器中能用于直接加热的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.试管可直接加热，A符合题意；
B.烧杯不可直接加热，但可垫上石棉网，间接加热，B不符合题意；
C.量筒不能用于加热，C不符合题意；
D.圆底烧瓶不可直接加热，但可垫上石棉网间接加热，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对仪器使用的考查，熟记能直接加热、间接加热和不能加热的仪器，即可解答此题。
6．（2019高三下·湖南模拟）18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（ ）
A．中子数为8 B．核外电子数为6
C．质子数为18 D．与16O互为同位素
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A.该原子的质量数为18，其质子数为8，故其中子数=质量数-质子数=18-8=10，A不符合题意；
B.在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数，故该原子的核外电子数为8，B不符合题意；
C.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，C不符合题意；
D.18O和16O的质子数都是8，中子数分别是10和8，故二者互为同位素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，而质量数=质子数+中子数，据此结合选项进行分析。
7．（2019高三下·湖南模拟）我国使用最早的合金是（ ）
A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝
【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】我国使用最早的合金是青铜合金，A符合题意；
故答案为：A
【分析】我国使用最早的合金是青铜合金。
8．（2019高三下·湖南模拟）下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）
A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.高炉炼铁过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内获得铁的产量，A不符合题意；
B.牛奶变质过程中，应通过减慢反应速率，降低牛奶变质，延长保质期，B符合题意；
C.合成尿素过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内合成尿素的产量，C不符合题意；
D.酯化反应过程中，应通过加快反应速率，提高单位时间内生成酯的产量，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】需要减缓反应速率，则该反应过程应该是不为我们所需的反应，据此结合选项进行分析。
9．（2019高三下·湖南模拟）某工业废水中含有大量Na+、Ag+、Fe3+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是（ ）
A． B． C． D．OH-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.CO32-能与溶液中H+反应形成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与溶液中的Ag+形成Ag2SO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.NO3-与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.OH-能与溶液中的Ag+形成沉淀，与H+结合成H2O，都不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应，即不反应形成难溶物（或微溶物）、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不形成络合物、不发生氧化还原反应；据此结合选项所给离子进行分析。
10．（2019高三下·湖南模拟）铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+3
【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】铅丹（Pb3O4）中，Pb的一种化合价为+4价，结合铅丹中Pb和O的原子个数可得，铅丹的化学式可表示为：PbO2·Pb2O2，故Pb的另一种化合价为+2价，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据Pb的一种化合价为+4，结合Pb和O的原子个数确定铅丹的化学式，从而得出Pb的另一种化合价。
11．（2019高三下·湖南模拟）甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．酸化反应 D．水解反应
【答案】A
【知识点】取代反应
【解析】【解答】甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，A符合题意；
故答案为：A
【分析】甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应。
12．（2019高三下·湖南模拟）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应
C．CH4燃烧 D．煅烧石灰石
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.铝和稀盐酸反应过程中放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；
B.稀盐酸和NaOH溶液反应，为放热反应，B不符合题意；
C.CH4燃烧过程中放出大量热，为放热反应，C不符合题意；
D.煅烧石灰石过程中，需要不断加热，属于吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据选项中所给反应的热效应分析。
13．（2019高三下·湖南模拟）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】A.铜和浓硝酸反应生成NO2，是一种有毒气体，易造成空气污染，A不符合题意；
B.铜和稀硫酸不反应，B不符合题意；
C.氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，不会造成环境问题，C符合题意；
D.AgNO3价格较昂贵，不符合降低成本要求，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】从降低成本角度考虑，可结合反应物的价格或来源分析；从减少环境污染角度考虑，可结合是否生成污染物分析。
14．（2019高三下·湖南模拟）检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有（ ）
A．脂防 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖
【答案】D
【知识点】葡萄糖的银镜反应；醛的化学性质
【解析】【解答】A.脂肪中不含有-CHO，无法使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，A不符合题意；
B.乙酸中不含有-CHO，无法使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，B不符合题意；
C.蛋白质中不含有-CHO，无法使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，C不符合题意；
D.葡萄糖中含有-CHO，能使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能使新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀的物质中，含有-CHO，结合选项所给物质是否含有-CHO进行分析即可得出答案。
15．（2019高三下·湖南模拟）煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为（ ）
A．CO B．O2 C．CS2 D．CaO
【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后，元素种类和原子个数保持不变，故可知X的化学式为O2，B符合题意；
故答案为：B
【分析】结合反应前后原子个数保持不变确定未知反应物X的化学式。
16．（2019高三下·湖南模拟）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ =BaSO4↓
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应不生成Fe3+，A符合题意；
B.NaOH与稀盐酸都是可溶性强电解质，在离子方程式中可写成离子形式，二者反应生成可溶性盐NaCl和H2O，该离子方程式正确，B不符合题意；
C.锌的活动性比铜强，能将CuSO4溶液中的Cu2+置换成Cu，该离子方程式正确，C不符合题意；
D.BaCl2与H2SO4反应的实质为Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，该离子方程式正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查，结合离子方程式的书写分析。
17．（2019高三下·湖南模拟）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电源的海水电池。在这种电池中（ ）
A．铝合金是正极 B．Pt-Fe合金是负极
C．海水是电解液 D．铝合金电极发生还原反应
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】在该原电池中，铝的活动性比铁强，故铝合金做负极，发生氧化反应；Pt-Fe做正极，发生还原反应；在该原电池中，海水作为电解质溶液，C符合题意；
故答案为：C
【分析】“ 铝合金、Pt-Fe合金网为电源的海水电池 ”属于原电池，在原电池中，较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；较不活泼的金属做正极，发生得电子的还原反应；据此结合选项进行分析。
18．（2019高三下·湖南模拟）下列褪色过程属于物理变化的是（ ）
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.SO2是品红溶液褪色过程中，SO2与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B.氯水使有色布条褪色，是由于氯水中的HClO具有强氧化性，褪色过程中发生氧化还原反应，有新物质生成，B不符合题意；
C.活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭的相对表面积较大，具有强吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D.漂白粉使某些染料褪色，是由于漂白粉中的Ca(ClO)2具有氧化性，褪色过程中发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据褪色原理进行分析，若褪色过程中没有新物质生成，则为物理变化，据此结合选项进行分析。
19．（2019高三下·湖南模拟）在密闭容器中，合成氮的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol·L-1，5min后N2浓度为6mol·L-1，则用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.4mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)
C．0.8 mol/(L·min) D．1.2mol/(L·min)
【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】用N2表示的反应速率，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据公式计算反应速率。
20．（2019高三下·湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.1.06gNa2CO3的物质的量，故所含的Na+数目为0.02NA，B符合题意；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol，故1molCO2的体积不等于22.4L，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.标准状态下，H2O不是气体；
B.根据公式计算；
C.通常状态下，Vm≠22.4L/mol；
D.未给出溶液的体积，无法应用公式n=cV计算；
21．（2019高三下·湖南模拟）某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】过滤
【解析】【解答】将溶液和沉淀分离，应用过滤操作，过滤所需的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，D符合题意；
故答案为：D
【分析】将溶液和沉淀分离，应用过滤操作，结合过滤操作的装置进行分析即可。
22．（2019高三下·湖南模拟）在以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Fe+2H2O=4HF+O2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中，水中H的化合价为+1价变为0价，化合价降低，被还原，为氧化剂，A符合题意；
B.该反应中，水中氢氧元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不会还原剂，B不符合题意；
C.该反应中，水中氢氧元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不会还原剂，C不符合题意；
D.该反应中，水中氧元素的化合价为-2价变为0价，化合价升高，被氧化，为还原剂，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】 在氧化还原反应中，水作为氧化剂，则在反应过程中，水中的氢元素或氧元素的化合价降低；据此结合选项所给反应的化学方程式进行分析。
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
23．（2019高三下·湖南模拟）钠、铝，铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题；
（1）实验室中少量钠通常保存在 （填“煤油”或“四氯化碳”）。
（2）铁的一种氯化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是 （填“FeO”、”Fe2O3”或“Fe3O4”）
（3）Al（OH）3能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液，请写出Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）煤油
（2）Fe2O3
（3）Al（OH）3+OH-=Al +2H2O
【知识点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】（1）少量钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止被氧化；
（2）Fe2O3是红棕色固体，俗名铁红，可用作红色颜料；而FeO、Fe3O4都是黑色固体；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
【分析】（1）钠保存在煤油中；
（2）“铁红”的主要成分是Fe2O3；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应；
24．（2019高三下·湖南模拟）氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题
（1）氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变 （填“蓝色”或“红色”）。
（2）氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成 （填“FeCl2“或“FeCl3”）.
（3）水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1）蓝色
（2）FeCl2
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】氯气的物理性质；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）氯化氢的水溶液为稀盐酸，与金属铁反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑；
【分析】（1）氨气的水溶液显碱性；
（2）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的化学方程式；
25．（2019高三下·湖南模拟）根据乙烯和乙醇的知识，完成下列填空。
（1）两种物质中能使溴的四氧化碳溶液褪色的是 （填结构简式）。
（2）乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这说明乙醇有 （填“氧化性“或“还原性”）。
（3）完成实验室用乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，CH3CH2OH+ →CH3COO2H5+H2O
【答案】（1）CH2=CH2
（2）还原性
（3）CH3COOH
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）乙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色；
（2）KMnO4具有强氧化性，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙醇具有还原性；
（3）实验室制取乙酸乙酯，用乙醇与乙酸（CH3COOH）反应；
【分析】此题是对乙烯和乙醇性质的考查， 结合乙烯和乙醇的相关性质进行分析作答即可。
26．（2019高三下·湖南模拟）下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。
（1）①的原子核外最外层电子数为 。
（2）③、⑥两种元素中，原子半径较小的是 （填元素符号）。
（3）气态氢化物的热稳定性⑤ ⑥（填“>“或”＜“）。
（4）②的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
【答案】（1）2
（2）S
（3）＜
（4）HNO3
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）①为He元素，其原子核外最外层电子数为2；
（2）③和⑥分别为Na和S，处于同一周期，其核电荷数越大，原子半径越小，故二者原子半径小的是S；
（3）气态氢化物的稳定性与非金属有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同一周期，核电荷数越大，非金属性越大，⑤（Si）的非金属性小于⑥（S），故氢化物的稳定性⑤<⑥；
（4）②为N元素，其最高价氧化物对应水化学的化学式为HNO3；
【分析】由元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥元素分别为：He、N、Na、Al、Si、S；据此结合元素周期表的性质递变规律进行分析作答。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27．（2019高三下·湖南模拟）某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题：
（1）提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2，B中应加人的试剂是 ，C中NaOH溶液的作用是 .
（2）试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因： 。
（3）甲、乙两同学分别在b中放入铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是 （填“铁”或“铜”）。
（4）若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体 L。
【答案】（1）品红溶液；吸收SO2
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）铁
（4）1.12
【知识点】浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】（1）要检验生成的SO2，应根据SO2能使品红溶液褪色的性质进行检验，故装置B中的应加入的试剂为品红溶液；装置C中的NaOH溶液可用于吸收SO2，防止造成空气污染；
（2）Fe为活泼金属，能与稀硫酸反应生成H2，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）常温下，浓硫酸能使铁钝化，故常温下线铁片中加入浓硫酸，未观察到气体产生，而铜与浓硫酸反应也需加热条件；若反应温度相同，则开始反应时，由于铁的活动性比铜强，故开始时反应较快的为铁；
（4）3.2g铜的物质的量，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，当0.05molCu参与反应时，产生SO2的物质的量为0.05mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
【分析】（1）根据SO2的性质分析；
（2）Fe为活泼金属，能与稀硫酸反应生成H2；
（3）常温下，浓硫酸能使铁钝化，加热条件下能发生反应；铁、铜与浓硫酸反应的速率快慢可结合金属活动性分析；
（4）根据反应反应的化学方程式进行计算；
四、选做题：请选修《化学与生活）的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题。
28．（2019高三下·湖南模拟）本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。
（1）环境污染已经严重威胁人类生活的质量，现有下列四种环境问题：
A.臭氧层空洞B酸雨C.水华D.温室效应
根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①工业尾气中SO2的排放主要导致 。
②空气中CO2含量的增加主要导致 。
③制冷剂氟利昂的泄漏会导致 。
④生活污水中的氮、磷排放到水体会导致 。
（2）化学与生活密切相关。
①下列物质作为食品添加剂，必须严格控制用量的是 （填字母代号）。
A.食盐B.白糖C.亚硝酸钠
②发生炎症或伤口感染时，可以选用的药物是 （填“青霉素”或“阿司匹林）。
③淀粉在消化时会水解生成 。
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列金属防腐蚀措施中，直接利用原电池原理的是 （旗字母代号），
A.在金属表面喷漆
B.在金属制品中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船壳体水下部位贴上锌块
②光导纤维属于 （填“有机高分子材料”或“无机非金属材料“）。
③铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时，正极的电板反应式为 。
【答案】（1）B；D；A；C
（2）C；青霉素；葡萄糖
（3）C；无机非金属材料；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】（1）①工业尾气中的SO2直接排放后，在空气中溶于雨水，会使得雨水的酸性增强，形成酸雨，B符合题意；
②空气中CO2含量增加，会导致温室效应，D符合题意；
③制冷剂氟利昂的泄漏，会与大气层中的O3发生反应，造成臭氧层空洞，A符合题意；
④N、P属于营养元素，生活污水中的N、P排放到水体中，会造成水中N、P含量增大，水体富营养化，造成水华现象，C符合题意；
（2）①亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，但同时也是一种有毒物质，大量添加到食品中易造成食物中毒，故亚硝酸钠作为食品添加剂时，应严格控制用量；
②炎症或伤口感染，应使用青霉素；
③淀粉水解产生葡萄糖；
（3）①A、在金属表面喷漆，主要起到隔绝空气和水蒸气的作用，与原电池原理无关，A不符合题意；
B、在金属制品中加入一些铬或镍制成合金，可防止金属的腐蚀，与原电池原理无关，B不符合题意；
C、在轮船壳体水下部位贴上锌块，利用锌的活动性比铁强，锌做负极，铁做正极，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，应用原电池原理，C符合题意；
故答案为：C
②光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料；
③中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
【分析】（1）根据造成各种环境问题的因素进行分析；
（2）①亚硝酸钠是一种有毒物质，大量添加到食品中易造成食物中毒；
②炎症或伤口感染，应使用青霉素；
③淀粉水解产生葡萄糖；
（3）①根据防腐蚀的操作进行分析；
②光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料；
③吸氧腐蚀的正极反应为O2得电子的还原反应；
29．（2019高三下·湖南模拟）本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。
（1）天然气的主要成分是CH4。
①CH4燃烧反应中，反应物的总能量 生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
②已知CH4（g）的燃烧热为890.3kJ·mol-1，甲烷完全燃烧的热化学方程式为 。
（2）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（ ）+c（H+）=c（Cl-）+ 。
（3）一定温度和压强下，可逆反应N2（g）+3H2(g） 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若移出部分NH3，则正反应速率 （填“增大”或“减小）。
②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向 （填“正反应“或“逆反应”）方向移动。
③若压缩容器容积，反应的平衡常数 （填字母代号）。
A.增大B.减小C.不变
（4）铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。
①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是 （填字母代号）。
A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀
②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源 （填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是 。
【答案】（1）>；CH4(g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
（2）酸性；c（OH-）
（3）减小；正反应；C
（4）B；负；2Cl--2e-=Cl2↑
【知识点】燃烧热；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】（1）①甲烷的燃烧反应为放热反应，在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；
②燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成相应的稳定的氧化物所放出的热量。故甲烷完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 ；
（2）NH4Cl溶液中NH4+水解，使得溶液中c(H+)>c(OH-)，故NH4Cl溶液显酸性；溶液呈电中性，即溶液不带电，但溶液中的阴阳离子带电，因此要使溶液不带电，则溶液中的阴阳离子所带电荷的总量相等，即c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；
（3）①移出部分NH3后，体系中c(NH3)减小，平衡正向移动，使得反应的浓度减小，正反应速率逐渐减小；
②降低温度，平衡向放热反应方向移动，若该反应的正反应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动；
③平衡常数只与温度有关，不是温度引起的平衡移动，平衡常数不变，故压缩容器容积，反应的平衡常数不变；
（4）①生铁表面吸附的水膜酸性很强时，则主要发生析氢腐蚀，B符合题意；
②电解食盐水时，铁电极做阴极，与电源的负极相连，阳极上发生Cl-失电子的氧化反应，其电极反应式为： 2Cl--2e-=Cl2↑；
【分析】（1）①甲烷的燃烧为放热反应，结合物质能量与放热反应的关系分析；
②结合燃烧热的定义书写热化学方程式；
（2）结合溶液中NH4+的水解和电荷守恒分析；
（3）①结合浓度对反应速率和平衡移动的影响分析；
②结合温度对平衡移动的影响分析；
③平衡常数只与温度有关，与浓度无关；
（4）①根据金属的腐蚀分析；
②电解食盐水时，铁电极应做阴极，阳极发生Cl-失电子的氧化反应；
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