公开课盐类水解
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
选修四 化学反应原理
专题三 溶液中的离子反应
第三单元 盐类水解
知识回顾
电离平衡移动方向 c(H+) mol·L-1 c(OH-) mol·L-1 c(H+)和c(OH-)比较 溶液的
酸碱性
NaOH
HCl
不同条件对水的电离平衡的影响。
（室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液）
逆方向
10-12
10-2
<
碱性
逆方向
10-2
10-12
>
酸性
H2O
H+ + OH-
如果室温时往水中加入盐，对水的电离平衡有什么影响，溶液的酸碱性 会是如何呢？
实验探究一
测定室温时0.1mol/L下列溶液的酸碱性？
1）CH3COONa溶液
2） NH4Cl溶液
3） NaCl溶液
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
实验结果：
微观角度分析
CH3COONa溶液显碱性的原因？
讨论：
分析 溶液为什么显酸性
而NaCl溶液为什么显中性？
NH4Cl
一、盐类的水解
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
1、定义：
2、实质：
破坏了水的电离平衡,
了水的电离。
弱电解质的生成
促进
在水溶液中 跟
结合生成
的反应，叫做盐类的水解。
盐电离出来的离子
水所电离出来的H+或OH-
弱电解质
学以致用
从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？ 若水解，溶液的酸碱性又如何
溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
KNO3
能
能
不能
AlCl3
Na2CO3
碱性
酸性
中性
CO32-
Al3+
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
CH3COO-
NH4+
类别
水解规律一：
有弱才水解
不弱不水解
谁强显谁性
都强显中性
已知CH3COONH4溶液是弱酸弱碱盐，显中性，它与NaCl溶液显中性的原因是否相同？
水解规律二：
CH3COONH4= CH3COO- + NH4+
H2O H+ + OH-
+
+
CH3COOH
NH3·H2O
c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=(H+)
化学方程式：
CH3COONH4+ H2O
CH3COOH+ NH3·H2O
越弱越水解
都弱都水解。
五、盐类水解的化学、离子方程式的书写：
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 符号，不写“＝”符号。
⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。
⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。
4.如果发生双水解必须用“=”，有沉淀和气体，要用“↓”、“↑”符号表示。
P81
1、推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性。说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程。
2、实验测得NaHCO3溶液的PH>7,请从电离和水解的两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
NH4SO4 酸性
NH4SO4+ H2O NH3·H2O + HSO4
NaClO 碱性
NaClO+H2O
HClO+NaOH
NaHCO3+H2O
H2CO3+NaOH
会判断盐的类型：
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
强碱强酸盐 弱酸弱碱盐
盐的水解：
有弱才水解
盐溶液的酸碱性的判断：
谁强显谁性
盐的水解方程式：
盐 + 水 酸 + 碱
离子方程式：
盐电离出的
弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-
弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+
1. 下列溶液pH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
练习题
B
A、C
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
B
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
B
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
化学方程式：
离子方程式：
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3·H2O
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NaCl = Cl- + Na+
H2O H+ + OH-
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)=(H+)
无弱电解质生成，不影响水的电离平衡
选修四 化学反应原理
专题三 溶液中的离子反应
第三单元 盐类水解
知识回顾
电离平衡移动方向 c(H+) mol·L-1 c(OH-) mol·L-1 c(H+)和c(OH-)比较 溶液的
酸碱性
NaOH
HCl
不同条件对水的电离平衡的影响。
（室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液）
逆方向
10-12
10-2
<
碱性
逆方向
10-2
10-12
>
酸性
H2O
H+ + OH-
如果室温时往水中加入盐，对水的电离平衡有什么影响，溶液的酸碱性 会是如何呢？
实验探究一
测定室温时0.1mol/L下列溶液的酸碱性？
1）CH3COONa溶液
2） NH4Cl溶液
3） NaCl溶液
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
实验结果：
微观角度分析
CH3COONa溶液显碱性的原因？
讨论：
分析 溶液为什么显酸性
而NaCl溶液为什么显中性？
NH4Cl
一、盐类的水解
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
1、定义：
2、实质：
破坏了水的电离平衡,
了水的电离。
弱电解质的生成
促进
在水溶液中 跟
结合生成
的反应，叫做盐类的水解。
盐电离出来的离子
水所电离出来的H+或OH-
弱电解质
学以致用
从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？ 若水解，溶液的酸碱性又如何
溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
KNO3
能
能
不能
AlCl3
Na2CO3
碱性
酸性
中性
CO32-
Al3+
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
CH3COO-
NH4+
类别
水解规律一：
有弱才水解
不弱不水解
谁强显谁性
都强显中性
已知CH3COONH4溶液是弱酸弱碱盐，显中性，它与NaCl溶液显中性的原因是否相同？
水解规律二：
CH3COONH4= CH3COO- + NH4+
H2O H+ + OH-
+
+
CH3COOH
NH3·H2O
c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=(H+)
化学方程式：
CH3COONH4+ H2O
CH3COOH+ NH3·H2O
越弱越水解
都弱都水解。
五、盐类水解的化学、离子方程式的书写：
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 符号，不写“＝”符号。
⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。
⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。
4.如果发生双水解必须用“=”，有沉淀和气体，要用“↓”、“↑”符号表示。
P81
1、推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性。说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程。
2、实验测得NaHCO3溶液的PH>7,请从电离和水解的两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
NH4SO4 酸性
NH4SO4+ H2O NH3·H2O + HSO4
NaClO 碱性
NaClO+H2O
HClO+NaOH
NaHCO3+H2O
H2CO3+NaOH
会判断盐的类型：
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
强碱强酸盐 弱酸弱碱盐
盐的水解：
有弱才水解
盐溶液的酸碱性的判断：
谁强显谁性
盐的水解方程式：
盐 + 水 酸 + 碱
离子方程式：
盐电离出的
弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-
弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+
1. 下列溶液pH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
练习题
B
A、C
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
B
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
B
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
化学方程式：
离子方程式：
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3·H2O
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NaCl = Cl- + Na+
H2O H+ + OH-
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)=(H+)
无弱电解质生成，不影响水的电离平衡