2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
一、选择题
1．（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．（2019·全国Ⅰ卷）关于化合物2 苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
3．（2019·全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4．（2019·全国Ⅰ卷）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10 3 mol·L 1（设冰的密度为0.9 g·cm 3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl
5．（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10 3 ，Ka2=3.9×10 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2 的导电能力之和大于HA 的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH )
6．（2019·全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
7．（2019·全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题
8．（2019·全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95
℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH) 4，Ka=5.81×10 10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
9．（2019·全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
（2）步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。
10．（2019·全国Ⅰ卷）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50
E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。
可知水煤气变换的ΔH 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正= eV，写出该步骤的化学方程式 。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 (a)= kPa·min 1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。
11．（2019·全国Ⅰ卷）【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1570 2800 23.8 75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g·cm 3(列出计算表达式)。
12．（2019·全国Ⅰ卷）【选修五：有机化学基础】
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是 。
（5）⑤的反应类型是 。
（6）写出F到G的反应方程式 。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 (无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.氧化铁是红棕色。故A错误，符合题意。
B.陶制品主要成分是硅酸盐，黏土的成分是硅酸盐。故B不符合题意，
C.陶瓷的成分是硅酸盐，应用最早的硅酸盐无机非金属材料，不符合题意。
D.陶瓷性质稳定，不易被氧化，硅酸盐比较稳定，不符合题意。
故答案为：A
【分析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，一方面考查学生对中华化学史的了解，另一方面考查学生对常见化合物氧化铁颜色的掌握。
2．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.根据题目中的结构简式可以判断出含有碳碳双键，所以能使高锰酸钾褪色。故A错误，不符合题意。
B.含有碳碳双键所以能发生加聚反应。故B正确，符合题意。
C.由于结构简式中含有甲基，根据甲基中碳原子杂化为sp3判断所有原子不共面，故C错误，不符合题意。
D.由于分子中官能团是碳碳双键的烃，没有亲水基团，所以难溶于水，易溶于有机溶剂。
故正确答案：B。
【分析】此题根据有机物中的官能团来判断有机物的性质，根据碳碳双键进行判断其化学性质及物理性质。
3．【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；实验装置综合
【解析】【解答】A.根据气压原理，滴加液体时要打开开关，故A正确，不符合题意。
B.由于反应中有溴，具有挥发性，溴蒸气被四氯化碳吸收，溶液呈浅红色。故B正确，不符合题意。
C.反应中生成溴化氢气体能与碳酸钠溶液反应，故C正确，不符合题意。
D.反应后混合液中含有溴苯，溴单质，溴化氢等，经过氢氧化钠溶液后必需经过分液才能得到，故D符合题意。
故正确答案：D。
【分析】 根据苯与溴反应反应产物及有机反应的特点，反应物和生成物同时存在进行判断。
4．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；电离方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】
A.根据题目信息HCl分子被冰表面吸附判断，A说法正确，不符合题意。
B.根据分子数之比等于物质的量之比，设水的物质的量为1mol，则为18g，HCl的物质的量为10-4mol，根据密度公式，V=m/p，得出体积，然后计算HCl的物质的量浓度，B正确，不符合题意。
C.HCl分子不能与水形成氢键，所以冰分子中氢键结构不变，故C正确，不符合题意。
D.HClH++Cl-此式子是电离，但盐酸水解不是可逆反应，应用等号故D错误，符合题意。
故正确答案为：D。
【分析】根据题目信息进行解题，其次注意氢键知识点的应用，对于HCl分子的性质不能因题目信息的变化而变化。
5．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.溶液的导电能力和离子浓度，还有离子所带电荷有关，所以和离子种类有关 ，故A正确，不符合题意。
B.由于导电能力和离子浓度有关，根据钠离子的离子浓度最大判断其导电能力，故B正确，不符合题意。
C.根据图像b点刚好是拐点，说明是碱和酸恰好完全反应，而恰好完全反应产物是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C错误，符合题意。
D.c点溶液时氢氧化钠过量，而根据氢离子和氢氧根离子1：1反应得出 NaOH与邻苯二甲酸氢钾 关系比是2：1是恰好完全反应，故当氢氧化钠过量时离子浓度最大，而氢氧根离子和氢离子发生反应所以离子浓度最小，故D答案正确，不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题考查酸碱中和的应用，根据离子之间反应关系推出各物质的量之间关系，根据化学方程式及产物的性质进行判断溶液成分，酸碱性。
6．【答案】B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.工业合成氨条件是高温高压催化剂，此反应条件是室温下反应，故A答案正确，不符合题意。
B.根据原电池的知识判断，由于该电池是生物燃料电池属于原电池，原电池中电极是负极区的反应，而不是阴极的反应，故B错误，符合题意。
C.根据图像N2变为NH3，N的化合价降低，而 MV+ 中元素的化合价升高了所以是正极区，故C答案正确，不符合题意。
D.质子即氢离子，根据带正电荷判断应该向正极移动，故D正确，不符合题意。
故正确答案：B。
【分析】 此题结合图像及原电池知识进行判断，注意原电池中两级名称，及离子移动方向不因题目信息变化而变化。
7．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
8．【答案】（1）NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN
（3）一元弱；转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）；溶浸；高温焙烧
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据加入物质是硫酸铵溶液判断，结合反应类型应是非氧化还原反应，故产生的气体是氨气。碱性气体能与
NH4HCO3 反应实质酸碱中和，故答案：
NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）滤渣1的判断根据最后产物是 H3BO3 和Mg(OH)2·MgCO3 故题目中提到的 SiO2、Fe2O3、Al2O3 即到了滤渣里。而三价铁离子的检验用常用试剂KSCN溶液，如有则变为血红色，如果没有则无现象。故答案： SiO2、Fe2O3、Al2O3 ；KSCN。
（3）根据电离平衡常数只有 Ka 说明是一元酸，用可逆号说明是弱酸。在过滤2中，根据图示显示得到 H3BO3 而后在滤液中继续调节PH进行沉镁，故答案 、一元弱 ； 转化为H3BO3，促进析出 。
（4）根据电荷守恒进行写离子方程式： 1、2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 ；
母液根据图像两个方向到母液中最后是硫酸铵，所有应该返回到第一步中， 由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法 ：根据物质间的变化应该采用加热的方法。故答案为：溶浸；高温焙烧。
【分析】（1）根据题目图示进行判断，反应方程式中注意是离子还是化学，根据原子守恒进行书写。
（2）根据流程后的物质判断需要的物质，不需要的即是杂质。
（3）根据电离方程式，及平衡常数进行判断。
（4）判断反应根据反应物和生成物进行判断。根据物质间的变化判断反应条件。
9．【答案】（1）碱煮水洗
（2）加快反应；热水浴；C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质；防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O
【知识点】氧化还原反应；蒸发和结晶、重结晶；复杂化学式的确定；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】（1）油污主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪防酸盐和丙三醇都能溶于水，所以可以除去 ，故答案为：
碱煮水洗 。
（2）温度对反应速率的影响，可以加快反应速率。根据温度范围，可以选择加热方式：水浴加热。产生硫化氢气体有毒显酸性所以用氢氧化钠吸收，但要防止倒吸现象，故答案为；1、加快反应2、热水浴3、C。
（3）根据最后溶液时硫酸铁铵得出铁是三价铁，而前面反应生成的是二价铁，所以需要氧化性物质，进行氧化，而双氧水是绿色氧化剂，故答案为： 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 。
由于三价铁离子的水解程度比较大，故要调节ph防止三价铁水解。故答案为： 防止Fe3+水解 。
（4）得到晶体的一系列过程操作是： 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 。
（5）设硫酸铁铵和水分子的物质的量之比为1：x，根据18x/M+18x= 5.6% 。解出x=12.
【分析】（1）根据油脂的性质进行判断除杂试剂。
（2）根据图反应物和生成物之间的反应类型，关系进行判断条件，根据加热温度选择加热方式，根据气体性质选择吸收剂。
（3）根据反应产物和反应物之间元素化合价的变化进行判断反应类型，再判断试剂作用。
（4）根据产物选择实验操作方法。
（5）根据已知关系利用质量分数计算方法进行计算。
10．【答案】（1）大于
（2）C
（3）小于；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*）
（4）0.0047；b；c；a；d
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据在相同条件下，CO和H 2在平衡时物质的量分数对比，CO的小，说明CO的转化掉的多，剩的少，所以倾向是CO>H2.
（2）根据反应特点 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 是等体反应，假设等物质的量的CO全部反应，最终H2的物质的分数是0.5，由于该反应是可逆反应，不可能完全转化，所以它的物质的量分数小于0.5，故选C。
（3）根据起始物质和最终物质的能量大小做比较，发现能量降低，说明是放热，所以 ΔH <0，故答案：小于。
根据图像找能量差距最大的，是-0.16到1.86的能量变化线，故答案为：2.02.
根据图像-0.16对应的物质和1.86对应的物质，从低到高反应变化，写方程式： COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*） 。
（4）从图像的两点得出压强差是1.08-3.80=0.28KPa，然后除以时间60min得出答案： 0.0047
根据温度467和489比较，温度不同对反应平衡移动方向影响不同，由于水煤气转化是放热反应，所以 升高温度平衡是逆向移动，H2减少，CO增多，起始压强相同进行判断，467 ℃ 平衡正移，CO减少，H2增多。故答案为b、c；当489℃平衡逆移。答案为：a、d。
【分析】
（1）根据题目信息，看物质是生成物还是反应物，利用平衡解答。
（2）采用极限法，假设全部反应进行计算。因为题目缺少条件。
（3）此题主要是看图像信息进行解答。
（4）根据图像坐标进行计算速率，注意速率的单位。根据图像及速率影响因素进行判断平衡移动方向。
11．【答案】（1）A
（2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
（4）；；
【知识点】晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）电离最外层一个电子所需能量也即是失去一个电子所需的能量，A是第二电离能，B是第一电离能。CD都是激发态容易失去一个电子所以能量最大的是A。
（2）根据N、C都接的单键可以判断杂化类型是 sp3 、 sp3 ， 乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 ； 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+ ，因为其半径大，空轨道易与N 原子形成配位键。
（3） 氧化物之间熔点差异的原因 ：先判断晶体类型，由于晶体类型不同导致影响熔点的作用力不同， 离子晶体的熔点大于分子晶体。Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
（4）根据图像发现 Cu原子之间最短距离 是面对角线的1/4，故答案为：
，而 Mg原子之间最短距离 是体对角线的1/4，所以答案为：
根据密度计算公式p=
=
=
得出
。
【分析】（1）基态能量小于激发态，第一电离能小于第二电离能，根据此知识点可以解答。
（2）杂化类型判断根据杂化理论，利用化学键进行判断。对于配位键则需要看有无孤对电子和空轨道。
（3）熔沸点比较看晶体类型，根据化学键的不同进行判断。
（4）根据图像利用数学公式进行计算距离和体积，根据物质的量公式进行推到得出密度。
12．【答案】（1）羟基
（2）
（3）
（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热
（5）取代反应
（6） ，
（7） ，
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；取代反应
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式进行判断官能团是：羟基。
（2）根据流程图B已经写出结构简式，故直接看对称，由于没有对称轴，所以接四个键的碳原子，4个 不同的原子或基团时 即是手性碳原子。。
（3） 六元环结构、并能发生银镜反应的B，说明还有醛基-CHO，然后写它的同分异构体的结构简式
（4） 根据图像发现反应④应该是酸变酯，所以条件是：C2H5OH/浓H2SO4、加热 。
（5）⑤的反应类型根据最终产物到F的结构简式：，根据E和F 之间的变化判断 ⑤的反应类型是取代反应
（6） 写出F到G的反应方程式 ，
（7） 甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 ： 、 ，
【分析】（1）看有机物的结构简式判断官能团。
（2）根据已知信息手性碳原子判断方法进行判断。
（3）根据官能团的性质，能发生银镜说明含有醛基。所以推出结构简式特点。
（4）根据反应物和生成物之间的官能团之间的变化判断反应条件。
（5）看反应物和产物之间的变化，找出特点取代反应是有上有下。
（6）根据图示进行书写反应方程式。
（7）根据图示流程利用反应物和生成物质间的变化进行梳理流程变化。
1 / 12019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
一、选择题
1．（2019·全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.氧化铁是红棕色。故A错误，符合题意。
B.陶制品主要成分是硅酸盐，黏土的成分是硅酸盐。故B不符合题意，
C.陶瓷的成分是硅酸盐，应用最早的硅酸盐无机非金属材料，不符合题意。
D.陶瓷性质稳定，不易被氧化，硅酸盐比较稳定，不符合题意。
故答案为：A
【分析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，一方面考查学生对中华化学史的了解，另一方面考查学生对常见化合物氧化铁颜色的掌握。
2．（2019·全国Ⅰ卷）关于化合物2 苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.根据题目中的结构简式可以判断出含有碳碳双键，所以能使高锰酸钾褪色。故A错误，不符合题意。
B.含有碳碳双键所以能发生加聚反应。故B正确，符合题意。
C.由于结构简式中含有甲基，根据甲基中碳原子杂化为sp3判断所有原子不共面，故C错误，不符合题意。
D.由于分子中官能团是碳碳双键的烃，没有亲水基团，所以难溶于水，易溶于有机溶剂。
故正确答案：B。
【分析】此题根据有机物中的官能团来判断有机物的性质，根据碳碳双键进行判断其化学性质及物理性质。
3．（2019·全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；实验装置综合
【解析】【解答】A.根据气压原理，滴加液体时要打开开关，故A正确，不符合题意。
B.由于反应中有溴，具有挥发性，溴蒸气被四氯化碳吸收，溶液呈浅红色。故B正确，不符合题意。
C.反应中生成溴化氢气体能与碳酸钠溶液反应，故C正确，不符合题意。
D.反应后混合液中含有溴苯，溴单质，溴化氢等，经过氢氧化钠溶液后必需经过分液才能得到，故D符合题意。
故正确答案：D。
【分析】 根据苯与溴反应反应产物及有机反应的特点，反应物和生成物同时存在进行判断。
4．（2019·全国Ⅰ卷）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10 3 mol·L 1（设冰的密度为0.9 g·cm 3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；电离方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】
A.根据题目信息HCl分子被冰表面吸附判断，A说法正确，不符合题意。
B.根据分子数之比等于物质的量之比，设水的物质的量为1mol，则为18g，HCl的物质的量为10-4mol，根据密度公式，V=m/p，得出体积，然后计算HCl的物质的量浓度，B正确，不符合题意。
C.HCl分子不能与水形成氢键，所以冰分子中氢键结构不变，故C正确，不符合题意。
D.HClH++Cl-此式子是电离，但盐酸水解不是可逆反应，应用等号故D错误，符合题意。
故正确答案为：D。
【分析】根据题目信息进行解题，其次注意氢键知识点的应用，对于HCl分子的性质不能因题目信息的变化而变化。
5．（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10 3 ，Ka2=3.9×10 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2 的导电能力之和大于HA 的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH )
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A.溶液的导电能力和离子浓度，还有离子所带电荷有关，所以和离子种类有关 ，故A正确，不符合题意。
B.由于导电能力和离子浓度有关，根据钠离子的离子浓度最大判断其导电能力，故B正确，不符合题意。
C.根据图像b点刚好是拐点，说明是碱和酸恰好完全反应，而恰好完全反应产物是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C错误，符合题意。
D.c点溶液时氢氧化钠过量，而根据氢离子和氢氧根离子1：1反应得出 NaOH与邻苯二甲酸氢钾 关系比是2：1是恰好完全反应，故当氢氧化钠过量时离子浓度最大，而氢氧根离子和氢离子发生反应所以离子浓度最小，故D答案正确，不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题考查酸碱中和的应用，根据离子之间反应关系推出各物质的量之间关系，根据化学方程式及产物的性质进行判断溶液成分，酸碱性。
6．（2019·全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
【答案】B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.工业合成氨条件是高温高压催化剂，此反应条件是室温下反应，故A答案正确，不符合题意。
B.根据原电池的知识判断，由于该电池是生物燃料电池属于原电池，原电池中电极是负极区的反应，而不是阴极的反应，故B错误，符合题意。
C.根据图像N2变为NH3，N的化合价降低，而 MV+ 中元素的化合价升高了所以是正极区，故C答案正确，不符合题意。
D.质子即氢离子，根据带正电荷判断应该向正极移动，故D正确，不符合题意。
故正确答案：B。
【分析】 此题结合图像及原电池知识进行判断，注意原电池中两级名称，及离子移动方向不因题目信息变化而变化。
7．（2019·全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
二、非选择题
8．（2019·全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95
℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH) 4，Ka=5.81×10 10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
【答案】（1）NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN
（3）一元弱；转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）；溶浸；高温焙烧
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据加入物质是硫酸铵溶液判断，结合反应类型应是非氧化还原反应，故产生的气体是氨气。碱性气体能与
NH4HCO3 反应实质酸碱中和，故答案：
NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）滤渣1的判断根据最后产物是 H3BO3 和Mg(OH)2·MgCO3 故题目中提到的 SiO2、Fe2O3、Al2O3 即到了滤渣里。而三价铁离子的检验用常用试剂KSCN溶液，如有则变为血红色，如果没有则无现象。故答案： SiO2、Fe2O3、Al2O3 ；KSCN。
（3）根据电离平衡常数只有 Ka 说明是一元酸，用可逆号说明是弱酸。在过滤2中，根据图示显示得到 H3BO3 而后在滤液中继续调节PH进行沉镁，故答案 、一元弱 ； 转化为H3BO3，促进析出 。
（4）根据电荷守恒进行写离子方程式： 1、2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 ；
母液根据图像两个方向到母液中最后是硫酸铵，所有应该返回到第一步中， 由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法 ：根据物质间的变化应该采用加热的方法。故答案为：溶浸；高温焙烧。
【分析】（1）根据题目图示进行判断，反应方程式中注意是离子还是化学，根据原子守恒进行书写。
（2）根据流程后的物质判断需要的物质，不需要的即是杂质。
（3）根据电离方程式，及平衡常数进行判断。
（4）判断反应根据反应物和生成物进行判断。根据物质间的变化判断反应条件。
9．（2019·全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
（2）步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。
【答案】（1）碱煮水洗
（2）加快反应；热水浴；C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质；防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O
【知识点】氧化还原反应；蒸发和结晶、重结晶；复杂化学式的确定；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】（1）油污主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪防酸盐和丙三醇都能溶于水，所以可以除去 ，故答案为：
碱煮水洗 。
（2）温度对反应速率的影响，可以加快反应速率。根据温度范围，可以选择加热方式：水浴加热。产生硫化氢气体有毒显酸性所以用氢氧化钠吸收，但要防止倒吸现象，故答案为；1、加快反应2、热水浴3、C。
（3）根据最后溶液时硫酸铁铵得出铁是三价铁，而前面反应生成的是二价铁，所以需要氧化性物质，进行氧化，而双氧水是绿色氧化剂，故答案为： 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 。
由于三价铁离子的水解程度比较大，故要调节ph防止三价铁水解。故答案为： 防止Fe3+水解 。
（4）得到晶体的一系列过程操作是： 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 。
（5）设硫酸铁铵和水分子的物质的量之比为1：x，根据18x/M+18x= 5.6% 。解出x=12.
【分析】（1）根据油脂的性质进行判断除杂试剂。
（2）根据图反应物和生成物之间的反应类型，关系进行判断条件，根据加热温度选择加热方式，根据气体性质选择吸收剂。
（3）根据反应产物和反应物之间元素化合价的变化进行判断反应类型，再判断试剂作用。
（4）根据产物选择实验操作方法。
（5）根据已知关系利用质量分数计算方法进行计算。
10．（2019·全国Ⅰ卷）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50
E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。
可知水煤气变换的ΔH 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正= eV，写出该步骤的化学方程式 。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 (a)= kPa·min 1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。
【答案】（1）大于
（2）C
（3）小于；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*）
（4）0.0047；b；c；a；d
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）根据在相同条件下，CO和H 2在平衡时物质的量分数对比，CO的小，说明CO的转化掉的多，剩的少，所以倾向是CO>H2.
（2）根据反应特点 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 是等体反应，假设等物质的量的CO全部反应，最终H2的物质的分数是0.5，由于该反应是可逆反应，不可能完全转化，所以它的物质的量分数小于0.5，故选C。
（3）根据起始物质和最终物质的能量大小做比较，发现能量降低，说明是放热，所以 ΔH <0，故答案：小于。
根据图像找能量差距最大的，是-0.16到1.86的能量变化线，故答案为：2.02.
根据图像-0.16对应的物质和1.86对应的物质，从低到高反应变化，写方程式： COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*） 。
（4）从图像的两点得出压强差是1.08-3.80=0.28KPa，然后除以时间60min得出答案： 0.0047
根据温度467和489比较，温度不同对反应平衡移动方向影响不同，由于水煤气转化是放热反应，所以 升高温度平衡是逆向移动，H2减少，CO增多，起始压强相同进行判断，467 ℃ 平衡正移，CO减少，H2增多。故答案为b、c；当489℃平衡逆移。答案为：a、d。
【分析】
（1）根据题目信息，看物质是生成物还是反应物，利用平衡解答。
（2）采用极限法，假设全部反应进行计算。因为题目缺少条件。
（3）此题主要是看图像信息进行解答。
（4）根据图像坐标进行计算速率，注意速率的单位。根据图像及速率影响因素进行判断平衡移动方向。
11．（2019·全国Ⅰ卷）【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1570 2800 23.8 75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g·cm 3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A
（2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
（4）；；
【知识点】晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）电离最外层一个电子所需能量也即是失去一个电子所需的能量，A是第二电离能，B是第一电离能。CD都是激发态容易失去一个电子所以能量最大的是A。
（2）根据N、C都接的单键可以判断杂化类型是 sp3 、 sp3 ， 乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 ； 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+ ，因为其半径大，空轨道易与N 原子形成配位键。
（3） 氧化物之间熔点差异的原因 ：先判断晶体类型，由于晶体类型不同导致影响熔点的作用力不同， 离子晶体的熔点大于分子晶体。Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
（4）根据图像发现 Cu原子之间最短距离 是面对角线的1/4，故答案为：
，而 Mg原子之间最短距离 是体对角线的1/4，所以答案为：
根据密度计算公式p=
=
=
得出
。
【分析】（1）基态能量小于激发态，第一电离能小于第二电离能，根据此知识点可以解答。
（2）杂化类型判断根据杂化理论，利用化学键进行判断。对于配位键则需要看有无孤对电子和空轨道。
（3）熔沸点比较看晶体类型，根据化学键的不同进行判断。
（4）根据图像利用数学公式进行计算距离和体积，根据物质的量公式进行推到得出密度。
12．（2019·全国Ⅰ卷）【选修五：有机化学基础】
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是 。
（5）⑤的反应类型是 。
（6）写出F到G的反应方程式 。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 (无机试剂任选)。
【答案】（1）羟基
（2）
（3）
（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热
（5）取代反应
（6） ，
（7） ，
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；取代反应
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式进行判断官能团是：羟基。
（2）根据流程图B已经写出结构简式，故直接看对称，由于没有对称轴，所以接四个键的碳原子，4个 不同的原子或基团时 即是手性碳原子。。
（3） 六元环结构、并能发生银镜反应的B，说明还有醛基-CHO，然后写它的同分异构体的结构简式
（4） 根据图像发现反应④应该是酸变酯，所以条件是：C2H5OH/浓H2SO4、加热 。
（5）⑤的反应类型根据最终产物到F的结构简式：，根据E和F 之间的变化判断 ⑤的反应类型是取代反应
（6） 写出F到G的反应方程式 ，
（7） 甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 ： 、 ，
【分析】（1）看有机物的结构简式判断官能团。
（2）根据已知信息手性碳原子判断方法进行判断。
（3）根据官能团的性质，能发生银镜说明含有醛基。所以推出结构简式特点。
（4）根据反应物和生成物之间的官能团之间的变化判断反应条件。
（5）看反应物和产物之间的变化，找出特点取代反应是有上有下。
（6）根据图示进行书写反应方程式。
（7）根据图示流程利用反应物和生成物质间的变化进行梳理流程变化。
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