2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）
一、选择题
1．（2019·全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2．（2019·全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3．（2019·全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
4．（2019·全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A．A B．B C．C D．D
5．（2019·全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
6．（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
7．（2019·全国Ⅱ卷）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
二、非选择题
8．（2019·全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为 。
（3）成品中S2 的含量可以用“碘量法”测得。称取m
g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000
mol·L 1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L 1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I + 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ，样品中S2 的含量为 （写出表达式）。
9．（2019·全国Ⅱ卷）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2= 11.0 kJ·mol 1 ②
对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3= kJ·mol 1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L 1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为 ，总反应为 。电解制备需要在无水条件下进行，原因为 。
10．（2019·全国Ⅱ卷）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10 4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 ，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 ，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 （填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是 和吸收
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。
11．（2019·全国Ⅱ卷）【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。
（2）Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。
（3）比较离子半径：F O2 （填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F 和O2 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1 x代表，则该化合物的化学式表示为 ，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ= g·cm 3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为 、 。
12．（2019·全国Ⅱ卷）【选修五：有机化学基础】
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为 ，C中官能团的名称为 、 。
（2）由B生成C的反应类型为 。
（3）由C生成D的反应方程式为 。
（4）E的结构简式为 。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 、 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；高分子材料
【解析】【解答】A.蚕丝主要成分为蛋白质，不符合题意。
B.蚕丝中的蛋白质为高分子材料，不符合题意。
C.蜡炬成灰，是蜡烛的燃烧，属于氧化反应，不符合题意。
D.蜡属于烃的混合物，不属于高级脂肪酸酯。所以D选项错误，符合题意。
故答案为：D
【分析】可以通过加聚反应，如烯烃的加聚，炔烃的加聚，形成高分子化合物，也可以通过缩聚反应形成高分子化合物，如二元羧酸和二元醇的缩聚，羟基羧酸的缩聚，氨基酸的缩聚等。
2．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.
3g 3He 的物质的量为1mol，且一个
3He 中有1个中子，所以
3g 3He含有的中子数为1NA，不符合题意
B.磷酸根离子为弱酸阴离子，在水溶液中水解所以磷酸根离子的数目小于0.1 NA，符合题意 。
C. K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为+6，所以 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，不符合题意 。
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物相当于58gC4H10,相当于1mol,正丁烷，异丁烷中共价键个数都是13个，所以 共价键数目为13NA，不符合题意。
故答案为：B
【分析】关于 NA 的计算必须先求出物质的量，然后根据所求乘以 NA 。
3．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.W为2个电子层，X为3个电子层，所以
原子半径：WB.Y为硅，所以常温常压下为固体，不符合题意。
C.Z的非金属性弱于W，所以
气态氢化物热稳定性：ZD.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据 W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8 ，结合其在周期表中的位置，可以确认W为氮，X为铝，Y为硅，Z为磷。
4．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；镁的化学性质；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A.向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。
B.镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，所以 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，不符合题意 。
C. S2O32- + 2H+=S↓ + H2O + SO2↑ ，所以 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 ，不符合题意。
D.铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以加 KSCN后溶液颜色不变，不符合题意 。
故答案为：A
【分析】A选项考察了乙烯的化学性质，B选项考察了镁与二氧化碳的反应，C选项考察了硫代硫酸根在酸性环境下的性质，D选项考察了铁离子与亚铁离子间的转化，同时考察了铁离子的检验。
5．【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；胶体的性质和应用；含碳化合物的性质和应用；钠的氧化物
【解析】【解答】C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。所以C选项错误。
故答案为：C
【分析】过氧化钠在空气中变质的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
6．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.曲线上的点都是 CdS 溶解平衡状态，为该温度下的 CdS 的饱和溶液，不符合题意。
B.溶解平衡常数只与温度有关，所以同一曲线上的溶解平衡常数相等，符合题意。
C.在 m点的溶液中加入少量Na2S固体， 硫离子浓度变大，溶解平衡逆移，镉离子浓度变小，所以 溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 ，不符合题意。
D.降低温度平衡逆移，溶解平衡常数减小，所以 q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，不符合题意 。
故答案为：B
【分析】本题考查了溶解平衡常数的影响因素，溶解平衡常数大小只与温度有关。
7．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】
分子式为C4H8BrCl的有机物共有 12种结构。
故答案为：C
【分析】 先分析碳骨架异构，分别为 正丁基与 异丁基2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 正丁基有8 种情况，异丁基有4 种情况，共12种。
8．【答案】（1）D
（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO+H2O=CO2+H2；BaCO3；S2 +Ba2++Zn2++ =BaS·BaSO4↓
（3）浅蓝色至无色；
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；焰色反应
【解析】【解答】（1）钡的焰色反应为绿色。
（2）根据在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡， 所以反应为 BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，所以反应为： CO+H2O=CO2+H2 。还原料为BaS，在潮湿空气中长期放置与空气中的二氧化碳反应生成BaCO3 ，沉淀器中发生了沉淀转化生成 ZnS·BaSO4 。
（3）先发生 I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，结合题中的量，求出硫元素的物质的量为5-0.1V/2000,质量为32（5-0.1V/2000）
【分析】（1）识记内容，可参考必修一教材焰色反应的图片。
（2）根据整个流程图的内容可知还原料即为 BaS ，以 BaS 为突破口结合题中的信息： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡 ，所以该反应为： BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据： 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，则反应为： CO+H2O=CO2+H2O，根据 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。 可知臭鸡蛋气体为H2S， 发生的反应为:BaS + H2O + CO2 = BaCO3 + H2S。
（3）根据滴定过程，首先发生I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，根据题中信息，可求出 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘的量，该量即为硫元素的物质的量。
9．【答案】（1）89.3
（2）40％；3.56×104；BD
（3）C；D
（4）Fe电极；Fe+2 = +H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH ，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的调控；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据目标反应的反应物和生成物，
① +
② 即为所求，所以反应热为
89.3kJ·mol 1。
（2）
(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g)
起始： a a 0 0
变化： x x x 2x
平衡： a-x a-x x 2x
根据 ： 起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20% 列式计算：2a+x/2a=1.2，则a/x=0.4,转化率为 40％ ，平衡常数 Kp =
，根据a/x=0.4,可知平衡后各成分所占的百分含量分别为：
，
，
，
，代入公式Kp =
= 3.56×104 ， 达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，因为是吸热反应，所以可以采用提高温度，也可以通过增加碘的浓度，或减少碘化氢的浓度，环戊二烯的浓度，或通过减小压强。所以选BD 。
（3）因为环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，所以环戊二烯与二聚体系数关系为2:1，因为b点时环戊二烯浓度变化量为0.9，所以二聚体浓度为0.45。因为a点浓度大于b点浓度，所以a点速率快。答案为CD。
（4）
环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ） ，铁被氧化，所以铁为阳极，总反应为： Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑ ，因为题中信息为生成钠，钠与水反应，所以环境必须无水。
【分析】本题以盖斯定律为起点引发了一道与平衡相关的问题，借助于平衡有关的知识解决问题。
（2）采用起始，变化，平衡三步计算法求转化率，采用分压法求平衡常数，通过平衡的移动方向确定转化率的变化。
（3）通过图像的变化来比较相关因素。
（4）本题考查了电解的相关原理。阳极发生氧化反应。
10．【答案】（1）增加固液接触面积，提取充分；沸石
（2）乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙醇沸点低，易浓缩；AC
（4）单宁酸；水
（5）升华
【知识点】有机物的合成；乙醇的化学性质；常用仪器及其使用；分液和萃取；升华；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】
（1）本题为识记内容 研细的目的是 ： 增加固液接触面积，提取充分 ， 加热前还要加几粒 沸石或碎瓷片，防止暴沸。
（2） 提取过程不可选用明火直接加热，原因是 实验中用到易燃液体乙醇，应该用电热套加热。 索氏提取器的优点，题中已经明显给出答案：通过蒸馏，连续萃取。
（3）萃取后的混合液需要除溶剂，所以溶剂必须为低沸点易挥发液体。
“蒸发浓缩” 目的是除去乙醇，所以采用先蒸发，后冷凝的方式。
（4）生石灰显碱性，所以目的为中和单宁酸，吸收水便于蒸发浓缩。
（5）因为 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结 ,所以方法为升华。
【分析】本题是通过萃取，蒸馏，浓缩蒸发，升华等方式从茶叶中提取咖啡因。做题时需要注意各方式的注意事项，萃取时要注意萃取剂的选择因为单宁酸易溶于水及乙醇,所以用乙醇萃取，蒸馏要加沸石防止暴沸。升华是加热时固体直接变成气体。
11．【答案】（1）三角锥形；低；NH3分子间存在氢键
（2）4s；4f5
（3）小于
（4）SmFeAsO1 xFx；；( )；( )
【知识点】原子核外电子排布；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；原子结构示意图；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）氨气为三角锥形，因为
元素As与N同族 ，所以
As的氢化物分子的立体结构为 三角锥形，因为氨气分子间形成氢键，所以沸点高。
（2） Fe 的价层电子排布式为3d64s2,形成阳离子最先失去最外层4s轨道上的电子。同理 Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5.
（3）
F ， O2 核外电子层数相同，但氟的原子序数大于氧，所以 F 半径小于 O2 。
（4）根据晶胞计算规则，晶胞中Fe个数为2， Sm 个数为2， As 个数为2，所以化学式为 SmFeAsO1 xFx 。密度表达式为 ρ=代入数据即可，答案为：
。因为1的坐标为（
），因为2位于底面且与1在地面投影位置重合所以坐标为 ( ) ，因为3位于棱中心，且与1共面所以坐标为 ( ) 。
【分析】（2）失电子时先失去最外层电子
（3）电子层结构一样的的阴离子，原子序数越大半径越小
（4）晶胞的计算，包括化学式的确定，密度计算，坐标的标定。
12．【答案】（1）丙烯；氯原子；羟基
（2）加成反应
（3）+NaOH→+NaCl+H2O（或+NaOH→+NaCl+H2O）
（4）
（5）；
（6）8
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】（1）A的分子式为C 3H 6,Q且为烯烃，所以A为丙烯，所以A的结构为 CH2=CHCH3 ，所以B的结构为 CH2=CHCH2Cl，由B生成C为加成反应所以C中含官能团为氯原子和羟基。
（2）由B生成C为加成反应。
（3）
由C生成D 结合D的结构所以反应为： +NaOH→+NaCl+H2O（或+NaOH→+NaCl+H2O）
（4）根据信息1，E中必含苯基，甲基和羰基，所以E的结构为 。
（5）E的同分异构满足： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 所以结构中含醛基，且甲基与醛基对位，2个氯原子对称，所以结构为： 、 。
（6）由于反应生成NaCl和H2O的物质的量相等，所以如果生成的NaCl和H2O总质量为765g，则两者的物质的量分别为，那么需要9molF、10molD参加反应，由G的结构简式可知n=8
【分析】本题为有机推断题，分析时要注意题中的反应条件，
（1）在光照条件下与氯气反应则为烷基上的取代反应。所以A为 CH2=CHCH3 。
（2）由B生成C为加成反应。
（3）结合D的结构便可确定由C生成D的过程为C失去一个HCl,则C生成D的方程式便可确认。
（4）本题为信息方程式的应用：苯环上羟基对位上的氢与羰基上的氧生成水的过程。
（5）考察了同分异构的书写。
1 / 12019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）
一、选择题
1．（2019·全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；高分子材料
【解析】【解答】A.蚕丝主要成分为蛋白质，不符合题意。
B.蚕丝中的蛋白质为高分子材料，不符合题意。
C.蜡炬成灰，是蜡烛的燃烧，属于氧化反应，不符合题意。
D.蜡属于烃的混合物，不属于高级脂肪酸酯。所以D选项错误，符合题意。
故答案为：D
【分析】可以通过加聚反应，如烯烃的加聚，炔烃的加聚，形成高分子化合物，也可以通过缩聚反应形成高分子化合物，如二元羧酸和二元醇的缩聚，羟基羧酸的缩聚，氨基酸的缩聚等。
2．（2019·全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.
3g 3He 的物质的量为1mol，且一个
3He 中有1个中子，所以
3g 3He含有的中子数为1NA，不符合题意
B.磷酸根离子为弱酸阴离子，在水溶液中水解所以磷酸根离子的数目小于0.1 NA，符合题意 。
C. K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为+6，所以 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，不符合题意 。
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物相当于58gC4H10,相当于1mol,正丁烷，异丁烷中共价键个数都是13个，所以 共价键数目为13NA，不符合题意。
故答案为：B
【分析】关于 NA 的计算必须先求出物质的量，然后根据所求乘以 NA 。
3．（2019·全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.W为2个电子层，X为3个电子层，所以
原子半径：WB.Y为硅，所以常温常压下为固体，不符合题意。
C.Z的非金属性弱于W，所以
气态氢化物热稳定性：ZD.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据 W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8 ，结合其在周期表中的位置，可以确认W为氮，X为铝，Y为硅，Z为磷。
4．（2019·全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；镁的化学性质；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A.向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。
B.镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，所以 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，不符合题意 。
C. S2O32- + 2H+=S↓ + H2O + SO2↑ ，所以 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 ，不符合题意。
D.铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以加 KSCN后溶液颜色不变，不符合题意 。
故答案为：A
【分析】A选项考察了乙烯的化学性质，B选项考察了镁与二氧化碳的反应，C选项考察了硫代硫酸根在酸性环境下的性质，D选项考察了铁离子与亚铁离子间的转化，同时考察了铁离子的检验。
5．（2019·全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；胶体的性质和应用；含碳化合物的性质和应用；钠的氧化物
【解析】【解答】C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。所以C选项错误。
故答案为：C
【分析】过氧化钠在空气中变质的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
6．（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.曲线上的点都是 CdS 溶解平衡状态，为该温度下的 CdS 的饱和溶液，不符合题意。
B.溶解平衡常数只与温度有关，所以同一曲线上的溶解平衡常数相等，符合题意。
C.在 m点的溶液中加入少量Na2S固体， 硫离子浓度变大，溶解平衡逆移，镉离子浓度变小，所以 溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 ，不符合题意。
D.降低温度平衡逆移，溶解平衡常数减小，所以 q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，不符合题意 。
故答案为：B
【分析】本题考查了溶解平衡常数的影响因素，溶解平衡常数大小只与温度有关。
7．（2019·全国Ⅱ卷）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】
分子式为C4H8BrCl的有机物共有 12种结构。
故答案为：C
【分析】 先分析碳骨架异构，分别为 正丁基与 异丁基2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 正丁基有8 种情况，异丁基有4 种情况，共12种。
二、非选择题
8．（2019·全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为 。
（3）成品中S2 的含量可以用“碘量法”测得。称取m
g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000
mol·L 1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L 1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I + 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ，样品中S2 的含量为 （写出表达式）。
【答案】（1）D
（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO+H2O=CO2+H2；BaCO3；S2 +Ba2++Zn2++ =BaS·BaSO4↓
（3）浅蓝色至无色；
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；焰色反应
【解析】【解答】（1）钡的焰色反应为绿色。
（2）根据在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡， 所以反应为 BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，所以反应为： CO+H2O=CO2+H2 。还原料为BaS，在潮湿空气中长期放置与空气中的二氧化碳反应生成BaCO3 ，沉淀器中发生了沉淀转化生成 ZnS·BaSO4 。
（3）先发生 I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，结合题中的量，求出硫元素的物质的量为5-0.1V/2000,质量为32（5-0.1V/2000）
【分析】（1）识记内容，可参考必修一教材焰色反应的图片。
（2）根据整个流程图的内容可知还原料即为 BaS ，以 BaS 为突破口结合题中的信息： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡 ，所以该反应为： BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据： 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，则反应为： CO+H2O=CO2+H2O，根据 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。 可知臭鸡蛋气体为H2S， 发生的反应为:BaS + H2O + CO2 = BaCO3 + H2S。
（3）根据滴定过程，首先发生I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，根据题中信息，可求出 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘的量，该量即为硫元素的物质的量。
9．（2019·全国Ⅱ卷）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2= 11.0 kJ·mol 1 ②
对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3= kJ·mol 1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L 1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为 ，总反应为 。电解制备需要在无水条件下进行，原因为 。
【答案】（1）89.3
（2）40％；3.56×104；BD
（3）C；D
（4）Fe电极；Fe+2 = +H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH ，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的调控；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据目标反应的反应物和生成物，
① +
② 即为所求，所以反应热为
89.3kJ·mol 1。
（2）
(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g)
起始： a a 0 0
变化： x x x 2x
平衡： a-x a-x x 2x
根据 ： 起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20% 列式计算：2a+x/2a=1.2，则a/x=0.4,转化率为 40％ ，平衡常数 Kp =
，根据a/x=0.4,可知平衡后各成分所占的百分含量分别为：
，
，
，
，代入公式Kp =
= 3.56×104 ， 达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，因为是吸热反应，所以可以采用提高温度，也可以通过增加碘的浓度，或减少碘化氢的浓度，环戊二烯的浓度，或通过减小压强。所以选BD 。
（3）因为环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，所以环戊二烯与二聚体系数关系为2:1，因为b点时环戊二烯浓度变化量为0.9，所以二聚体浓度为0.45。因为a点浓度大于b点浓度，所以a点速率快。答案为CD。
（4）
环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ） ，铁被氧化，所以铁为阳极，总反应为： Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑ ，因为题中信息为生成钠，钠与水反应，所以环境必须无水。
【分析】本题以盖斯定律为起点引发了一道与平衡相关的问题，借助于平衡有关的知识解决问题。
（2）采用起始，变化，平衡三步计算法求转化率，采用分压法求平衡常数，通过平衡的移动方向确定转化率的变化。
（3）通过图像的变化来比较相关因素。
（4）本题考查了电解的相关原理。阳极发生氧化反应。
10．（2019·全国Ⅱ卷）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10 4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 ，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 ，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 （填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是 和吸收
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。
【答案】（1）增加固液接触面积，提取充分；沸石
（2）乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙醇沸点低，易浓缩；AC
（4）单宁酸；水
（5）升华
【知识点】有机物的合成；乙醇的化学性质；常用仪器及其使用；分液和萃取；升华；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】
（1）本题为识记内容 研细的目的是 ： 增加固液接触面积，提取充分 ， 加热前还要加几粒 沸石或碎瓷片，防止暴沸。
（2） 提取过程不可选用明火直接加热，原因是 实验中用到易燃液体乙醇，应该用电热套加热。 索氏提取器的优点，题中已经明显给出答案：通过蒸馏，连续萃取。
（3）萃取后的混合液需要除溶剂，所以溶剂必须为低沸点易挥发液体。
“蒸发浓缩” 目的是除去乙醇，所以采用先蒸发，后冷凝的方式。
（4）生石灰显碱性，所以目的为中和单宁酸，吸收水便于蒸发浓缩。
（5）因为 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结 ,所以方法为升华。
【分析】本题是通过萃取，蒸馏，浓缩蒸发，升华等方式从茶叶中提取咖啡因。做题时需要注意各方式的注意事项，萃取时要注意萃取剂的选择因为单宁酸易溶于水及乙醇,所以用乙醇萃取，蒸馏要加沸石防止暴沸。升华是加热时固体直接变成气体。
11．（2019·全国Ⅱ卷）【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。
（2）Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。
（3）比较离子半径：F O2 （填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F 和O2 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1 x代表，则该化合物的化学式表示为 ，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ= g·cm 3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为 、 。
【答案】（1）三角锥形；低；NH3分子间存在氢键
（2）4s；4f5
（3）小于
（4）SmFeAsO1 xFx；；( )；( )
【知识点】原子核外电子排布；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；原子结构示意图；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）氨气为三角锥形，因为
元素As与N同族 ，所以
As的氢化物分子的立体结构为 三角锥形，因为氨气分子间形成氢键，所以沸点高。
（2） Fe 的价层电子排布式为3d64s2,形成阳离子最先失去最外层4s轨道上的电子。同理 Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5.
（3）
F ， O2 核外电子层数相同，但氟的原子序数大于氧，所以 F 半径小于 O2 。
（4）根据晶胞计算规则，晶胞中Fe个数为2， Sm 个数为2， As 个数为2，所以化学式为 SmFeAsO1 xFx 。密度表达式为 ρ=代入数据即可，答案为：
。因为1的坐标为（
），因为2位于底面且与1在地面投影位置重合所以坐标为 ( ) ，因为3位于棱中心，且与1共面所以坐标为 ( ) 。
【分析】（2）失电子时先失去最外层电子
（3）电子层结构一样的的阴离子，原子序数越大半径越小
（4）晶胞的计算，包括化学式的确定，密度计算，坐标的标定。
12．（2019·全国Ⅱ卷）【选修五：有机化学基础】
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为 ，C中官能团的名称为 、 。
（2）由B生成C的反应类型为 。
（3）由C生成D的反应方程式为 。
（4）E的结构简式为 。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 、 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于 。
【答案】（1）丙烯；氯原子；羟基
（2）加成反应
（3）+NaOH→+NaCl+H2O（或+NaOH→+NaCl+H2O）
（4）
（5）；
（6）8
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】（1）A的分子式为C 3H 6,Q且为烯烃，所以A为丙烯，所以A的结构为 CH2=CHCH3 ，所以B的结构为 CH2=CHCH2Cl，由B生成C为加成反应所以C中含官能团为氯原子和羟基。
（2）由B生成C为加成反应。
（3）
由C生成D 结合D的结构所以反应为： +NaOH→+NaCl+H2O（或+NaOH→+NaCl+H2O）
（4）根据信息1，E中必含苯基，甲基和羰基，所以E的结构为 。
（5）E的同分异构满足： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 所以结构中含醛基，且甲基与醛基对位，2个氯原子对称，所以结构为： 、 。
（6）由于反应生成NaCl和H2O的物质的量相等，所以如果生成的NaCl和H2O总质量为765g，则两者的物质的量分别为，那么需要9molF、10molD参加反应，由G的结构简式可知n=8
【分析】本题为有机推断题，分析时要注意题中的反应条件，
（1）在光照条件下与氯气反应则为烷基上的取代反应。所以A为 CH2=CHCH3 。
（2）由B生成C为加成反应。
（3）结合D的结构便可确定由C生成D的过程为C失去一个HCl,则C生成D的方程式便可确认。
（4）本题为信息方程式的应用：苯环上羟基对位上的氢与羰基上的氧生成水的过程。
（5）考察了同分异构的书写。
1 / 1
