氧化还原反应

(共20张PPT)
第三节 氧化还原反应
临沂一中高一化学组
化学反应分类
化学反应
角度一：形式上
化合、分解、
置换、复分解
角度二：是否有
离子参加
离子反应
非离子反应
角度三：是否有
　　　　电子转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
【思考与交流】
1.请你举几个氧化反应、还原反应的例子。
2Mg + O2 == 2MgO
点燃
氧化反应
得氧，被氧化
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
△
失氧，被还原
还原反应
2.上述反应是否仅仅属于氧化反应或还原反应，它们是分别独立进行的吗？为什么？
一、氧化还原反应
1.从得失氧：
有物质的失氧的反应
其中
得氧物质
被氧化
发生氧化反应
失氧物质
被还原
发生还原反应
同时发生，不可分割
失氧，被还原，发生还原反应
H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO
高温
得氧，被氧化，发生氧化反应
氧化还原反应
思考与交流
分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO
高温
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
△
反应 “得”“失”氧 化合价升降 被氧化还原 规律
①
②
H2得氧
升高
被氧化
CuO失氧
降低
升高
降低
被还原
被氧化
被还原
C得氧
H2O失氧
氧化还原反应元素化合价有升降，且升高的物质被氧化，降低的物质被还原
一、氧化还原反应
1.从得失氧：
有物质的失氧的反应
2.从化合价：
有化合价升降的反应
其中
化合价升高物质
被氧化
发生氧化反应
化合价降低物质
被还原
发生还原反应
同时发生，不可分割
判断：
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
一、氧化还原反应
1.从得失氧：
有物质的失氧的反应
2.从化合价：
有化合价升降的反应
可见，从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的
化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有
升降的反应，扩大了概念的适用范围。
所以以后判断一个反应是否是氧化反应只要看该 反应中是否有元素化合价发生变化，只要化合价
发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降
是氧化还原反应的特征。
狭隘的
广义的
1.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有
①2Na＋Cl2 2NaCl
②CaCO3 CaO＋CO2↑
③CH4＋2O2 CO2＋2H2O
④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
点燃
点燃
△
△
√
√
√
小试牛刀：
2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
元素化合价升高，被 ，发生 反应；
元素化合价降低，被 ，发生 反应。
＋4 －1 ＋2 0
Cl
氧化
氧化
Mn
还原
还原
小试牛刀：
Ｄ
电解
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 ＋ 2HCl 　 CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　
B. Na2O ＋ H2O 2NaOH
C. 2H2O 　2H2 ＋ O2
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
思考与交流
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢，本质原因是什么？（阅读P36页）
化合价变化本质原因的分析：以NaCl、和HCI形成为例
⑴2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
⑵H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价的升降原因之一
——电子的得失
失e-，化合价升高，被氧化
得e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降的原因
之二：
共用电子对的偏移
化合价变化本质原因
的分析：以HCl为例
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H2 ＋ Cl2 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
一、氧化还原反应
1.从化合价（特征）：
有化合价升降的反应
2.从电子转移（本质）：
有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应
被氧化
发生氧化反应
化合价
降低
被还原
发生还原反应
同时发生，不可分割
失去电子
化合价
升高
得到电子
本质
特征
思考与交流
既然氧化还原反应化合价之所以会变化其本质是因为电子转移，那么化合价升降数和得失电子数又有什么关系呢？（发散思维）
一、氧化还原反应
3：化合价升高数目=失去电子数
化合价降低数目=得到电子数
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。
（2）箭头指向又反应物到生成物化合价变化的同种元素。
箭头上注明得失电子数目，被氧化被还原情况等
（3）注意a*be-与b*ae-区别。
（4）得失电子总数相等。
+2
0
0
+4
2CuO + C 2 Cu + CO2
高温
失去4e-,化合价升高，被氧化
得到2× 2e-,化合价降低，被还原
双线桥
+4 -1 +2 0
价升高 失2×e- 被氧化
价降低 得2e- 被还原
分析:
△
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
0 +5 +4 +2
价降低 得4×3e- 被还原
价升高 失3×4e- 被氧化
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
注意
一、氧化还原反应
单线桥
氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示，箭头直接由反应物失去电子的元素指向反应物得到电子的元素，并在单箭头上注明转移电子的数目。
4e-
高温
2CuO + C 2 Cu + CO2
课堂练习1
课堂练习
用双线桥表示：
失去2×3e-
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得到3×2e-
0
+3
0
-1
0
+3
0
-1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
2×3e- （或 6e-）
用单线桥表示：
课堂练习2
课堂练习
用双线桥表示：
得到2×6e-
用单线桥表示：
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
失去2×3×2e-