混合物的分离和提纯
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(共20张PPT)
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
分离、提纯
混合物
纯净物
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
思考与交流：P.5
（铁的密度：7.7g/cm3）
1.用手拣 2.用水淘
3.用磁铁 4.用盐酸
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
学与问 P.5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
粗盐成分：
NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］
粗盐提纯：
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
▲溶解操作：
仪器：烧杯、玻璃棒
操作：边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不溶解
1、溶解
▲2、过滤操作：
所用仪器:
一贴、二低、三靠
操作时注意:
一贴:滤纸要紧贴漏斗
二低:滤纸要低于漏斗边缘
溶液要低于滤纸
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上
玻璃棒紧靠在滤纸三层处
漏斗下端紧靠在烧杯内壁
通常用来分离液体和不溶的固体
铁架台(附铁圈)、烧杯、
玻璃棒、漏斗
▲蒸发操作：
所用仪器:
操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒
步骤 现象
1.溶解：
搅拌溶解后，静置，沉淀，观察
2.过滤：
3.蒸发：
溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物
滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到白色的固体
(但质量比粗盐时少了些)
思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？
1、溶解 搅拌
2、过滤 引流
3、蒸发 搅拌
思考：P.6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．
P.7实验1-2
SO42-离子的检验原理：
SO42-的检验方法
先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变
表述时应说明：
选用什么试剂 → 出现什么现象
→ 得出什么结论
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
化学方法除杂的原则：
不增：(不引入新的杂质)
不减：(不损耗样品)
易分：(容易分离)
变化后再回到目标物质
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？
杂质 试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
分离、提纯
混合物
纯净物
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
思考与交流：P.5
（铁的密度：7.7g/cm3）
1.用手拣 2.用水淘
3.用磁铁 4.用盐酸
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
学与问 P.5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
粗盐成分：
NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］
粗盐提纯：
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
▲溶解操作：
仪器：烧杯、玻璃棒
操作：边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不溶解
1、溶解
▲2、过滤操作：
所用仪器:
一贴、二低、三靠
操作时注意:
一贴:滤纸要紧贴漏斗
二低:滤纸要低于漏斗边缘
溶液要低于滤纸
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上
玻璃棒紧靠在滤纸三层处
漏斗下端紧靠在烧杯内壁
通常用来分离液体和不溶的固体
铁架台(附铁圈)、烧杯、
玻璃棒、漏斗
▲蒸发操作：
所用仪器:
操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒
步骤 现象
1.溶解：
搅拌溶解后，静置，沉淀，观察
2.过滤：
3.蒸发：
溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物
滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到白色的固体
(但质量比粗盐时少了些)
思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？
1、溶解 搅拌
2、过滤 引流
3、蒸发 搅拌
思考：P.6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．
P.7实验1-2
SO42-离子的检验原理：
SO42-的检验方法
先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变
表述时应说明：
选用什么试剂 → 出现什么现象
→ 得出什么结论
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
化学方法除杂的原则：
不增：(不引入新的杂质)
不减：(不损耗样品)
易分：(容易分离)
变化后再回到目标物质
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？
杂质 试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？