物质的量浓度

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物质的量浓度
第二课时
配制溶液的计算
【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液
的物质的量浓度。
解： n (HCl) =
7.3g
36.5g/mol
= 0. 02 mol
V (HCl) =
200mL
1000mL/L
= 0. 2 L
C (HCl) =
0.02 mol
0.2L
= 0. 1 mol/L
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
配制溶液的计算
【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液
所需NaOH的质量。
V (NaOH) =
500mL
1000mL/L
= 0. 5 L
n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
解：
配制溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得
到浓度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
解： n (NH3) =
448L
22.4L/mol
= 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
V(氨水) =
1340g
0. 9g/mL ×1000mL/L
= 1. 49 L
答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g
C(氨水) =
20 mol
1. 49L
=13. 4 mol/L
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
混合溶液物质的量浓度的计算
【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5
mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量
浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
C (Cl-) =
50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L
50mL+ 100mL
= 0. 67 mol/ L
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
解：
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ，
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol
则有： C =
而 ω =
C mol/L×1L ×M g/mol
1000mL × ρ g/cm3
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M g/mol
1L
=
1000mL× ρ g/cm3 × ω
M g/mol × 1L
× 100%
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
C ( H2SO4 ) =
1000mL×1. 84 g/cm3 × 98%
98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
解：
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
解：
答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。
设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x )
x = 0.25L